冲刺高考化学实验特训专题高考实验综合强化训练一附答案及解析.docx
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冲刺高考化学实验特训专题高考实验综合强化训练一附答案及解析
高考实验综合强化训练
（一）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27
Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108Ba-137
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的）
1．下列是某同学在实验报告中记录的数据，其中正确的是（ ）
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称取8.75g食盐
C．用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.5
D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mL
2．在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（ ）
3．下述实验不能达到预期目的的是（ ）
选项
实验内容
实验目的
A
向FeCl2溶液中加入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色
检验FeCl2溶液是否已变质
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯气与溴的氧化性强弱
C
用冰水冷却铜与浓硝酸反应生成的气体
研究温度对化学平衡的影响
D
直接将CuCl2溶液加热蒸干、灼烧
制取无水CuCl2固体
4．下列实验方案可行的是（ ）
A．用1mol/L的盐酸与MnO2反应制取氯气
B．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气
C．用10mL量筒量取8.50mL浓硫酸用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D．用湿润的有色纸条鉴别氯化氢和氯气
5．下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是（ ）
A．植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘
B．石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化
C．处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质
D．乙烯、甲烷、SO2三种无色气体可用溴水鉴别
6．要从NaCl、BaCl2的混合液中分别得到纯净的NaCl和BaCl2晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是（）
A．碳酸钾、盐酸B．碳酸钠、盐酸C．碳酸钠、硫酸D．氢氧化钠、盐酸
7．下列说法不正确的是（ ）
A．葡萄糖溶液和乙酸可用新制氢氧化铜鉴别
B．植物油和矿物油可用热的饱和碳酸钠溶液鉴别
C．甲苯和乙醇可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
D．乙醇、苯、四氯化碳既可用燃烧法鉴别，又可用水鉴别
8．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
A
Al2O3（SiO2）
NaOH溶液
B
CO2（SO2）
Na2CO3溶液
C
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
D
NaHCO3溶液（Na2CO3）
Ca（OH）2溶液
9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
A．用图1所示装置配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
B．用图2所示装置蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2
C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D．苯萃取碘水中的碘后，从图4装置下口放出的是碘的苯溶液
10．注射器在中学化学实验中也能发挥小巧、密闭的优势，按照如图所示装置（必要时可加热试管），不能完成的实验是（ ）
A．试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO2的还原性
B．试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性
C．装置中充满NO2气体，探究压强对化学平衡的影响
D．试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证CO2与NaOH反应的产物
11．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）
A．若A为盐酸，B为MnO2，C中盛有品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液出现浑浊
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解
D．上述实验中仪器D都可以用长玻璃导管代替
12．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
13．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
操作
目的
A
在乙酸和乙醇溶液中分别加入碳酸氢钠溶液
鉴别乙醇和乙酸
B
在Fe（NO3）2溶液中滴加盐酸、NH4SCN溶液
确认硝酸亚铁溶液是否变质
C
在淀粉水解溶液中加入碘水
确认淀粉是否发生了水解反应
D
向漂白粉的水溶液中通入SO2至过量
探究CaSO3能否溶于H2SO3溶液中
14．根据FeCl3溶液滴入不同试剂中的实验现象，所得结论不正确的是（ ）
选项
试剂
现象
结论
A
H2S溶液
溶液变浑浊
Fe3＋有氧化性
B
NH4SCN溶液
溶液变血红色
NH
抑制了Fe3＋水解
C
AgNO3溶液
产生白色沉淀
发生复分解反应
D
沸水
沸水变红褐色
有氢氧化铁胶体生成
15．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水中
B
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
C
检验溶液中是否含有NH
取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
16．下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是（ ）
选项
叙述
实验现象
解释
A
反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘
向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液
碘在水中溶解度比在CCl4中大
B
在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后，再滴加几滴铁氰化钾溶液
产生蓝色沉淀
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、3Fe2＋＋2
[Fe（CN）6]3－===Fe3[Fe（CN）6]2↓
C
向0.1mol·L－1的Fe（NO3）2溶液中滴加盐酸
振荡试管颜色加深
H＋抑制Fe2＋水解
D
向5ml0.1mol·L－1NaOH溶液滴入5滴0.1mol·L－1MgSO4溶液，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成
，后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小
17．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色
该废水中可能含IO
B
向Fe（NO3）3溶液中加入铁粉，充分振荡，再滴加少量盐酸酸化后，滴入1滴KSCN溶液，溶液变红
原Fe（NO3）3只有部分被Fe还原
C
向1溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀
1溴丙烷中混有杂质
D
将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐渐褪去
产生的气体一定是乙烯
18．下列关于某些离子的检验说法正确的是（ ）
A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO
或HCO
B．某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO
C．向某溶液中加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈血红色，则原溶液中一定含有Fe2＋
D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH
19．利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。
相关数据如下：
物质
沸点/℃
密度/（g·cm－3）
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
下列说法中，不正确的是（）
A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇
C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物
20．已知：
Ag++SCN－=AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
下列说法中，不正确的是（ ）
A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度
B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe（SCN）3+3Ag+=3AgSCN↓+Fe3+
C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、必做题（本题共5小题，共60分）
21．（7分）正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/℃
密度/（g·cm－3）
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
实验步骤如下：
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。
在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。
当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由：
__________________。
（2）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在____（填“上”或“下”）层。
（3）反应温度应保持在90～95℃，其原因是_________________________________。
（4）本实验中，正丁醛的产率为________%。
22．（12分）如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）比体积比约1∶3，混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：
Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。
（1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_________________________。
②为使反应充分进行实验中采取的措施有______________________________。
（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：
___________________________。
②若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。
其原因是________________。
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为_______________________________。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。
测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：
用________量取20.00mL次氯酸溶液，______________________。
（可选用的试剂：
H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。
除常用仪器外须使用的仪器有：
电子天平，真空干燥箱）
23．（13分）将硫铁矿（主要成分为FeS2）焙烧所得尾气中主要含N2、O2、气体X和少量的CO2、H2O。
取标准状况下的VL尾气测定其中气体X含量的方案如下：
【方案一】将尾气缓慢通入如图所示装置A中：
（1）装置A的名称是________，装置C的作用是____________________。
（2）实验时先通入尾气，再通入一定量的氮气，通过装置B的增重计算气体X的体积分数，该方案是否合理：
______（填“合理”或“不合理”），理由是_________________________________________（若方案合理，该空不必填写）。
【方案二】将尾气缓慢通入装置D中，与足量试剂M充分反应后，再滴入过量试剂N，经过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀的质量为mg。
（3）进行沉淀洗涤的操作是_____________________________________。
（4）若试剂M、N分别是溴水、BaCl2溶液，写出气体X的体积分数的表达式：
____________（用含m、V的代数式表示）。
（5）若试剂M是________，不用再滴加试剂N，观察到装置D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色。
写出溶液中反应的离子方程式：
_________________。
24．（14分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：
根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为________________________________________。
（2）混合①中使用冰水的目的是____________________________________________。
（3）操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是________、________。
操作Ⅲ一般适用于分离__________混合物（填编号）。
a．固体和液体 b．固体和固体c．互不相溶的液体d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是___________________________________________。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）常带有淡淡的黄色。
于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________________，若假设成立可观察到的现象为______________________________________________________。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________________________，其用于证明该假设所用的试剂为__________。
25．（14分）某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4·7H2O）
相关信息如下：
①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。
金属离子
pH
开始沉淀
完全沉淀
Fe3＋
1.5
2.8
Fe2＋
5.5
8.3
Zn2＋
5.4
8.2
②ZnSO4的溶解度（物质在100g水中溶解的质量）随温度变化曲线。
请回答：
（1）①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是__________________________。
②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_______________________________。
（2）步骤Ⅱ，需加入过量H2O2，理由是________________________________________。
（3）步骤Ⅲ，合适的pH范围是_________________。
（4）步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：
a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100℃蒸发溶剂；e.过滤。
请给出上述操作的正确顺序___________________（操作可重复使用）。
（5）步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图1所示。
根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择____________（填字母）方式进行冷却结晶。
A．快速降温B．缓慢降温C．变速降温
（6）ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。
①下列关于滴定分析，正确的是________（填字母）。
A．图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端
B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
E．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小
②图3中显示滴定终点时的读数是________mL。
高考实验综合强化训练
（一）
答案及解析
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27
Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108Ba-137
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的）
1．下列是某同学在实验报告中记录的数据，其中正确的是（ ）
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称取8.75g食盐
C．用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.5
D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mL
【答案】D
【解析】本题考查常用仪器或用品的精确度，量筒和托盘天平的读数只读到一位小数；广范pH试纸只精确到整数；而滴定管的读数要读到两位小数，故选D。
2．在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（ ）
【答案】B
【解析】蒸馏操作中，需要测定馏分的温度，所以温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B和C中温度计位置均正确，但C中的冷凝装置为球形冷凝管，它一般用作反应装置，主要用于冷凝回流，使反应更彻底，故只有B项正确。
3．下述实验不能达到预期目的的是（ ）
选项
实验内容
实验目的
A
向FeCl2溶液中加入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色
检验FeCl2溶液是否已变质
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯气与溴的氧化性强弱
C
用冰水冷却铜与浓硝酸反应生成的气体
研究温度对化学平衡的影响
D
直接将CuCl2溶液加热蒸干、灼烧
制取无水CuCl2固体
【答案】D
【解析】直接将CuCl2溶液蒸干，因CuCl2易水解：
CuCl2＋2H2O
Cu（OH）2＋2HCl，HCl易挥发，蒸干后最终得到CuO固体。
4．下列实验方案可行的是（ ）
A．用1mol/L的盐酸与MnO2反应制取氯气
B．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气
C．用10mL量筒量取8.50mL浓硫酸用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D．用湿润的有色纸条鉴别氯化氢和氯气
【答案】D
【解析】制取氯气需要浓盐酸，而1mol/L的盐酸是稀盐酸，A项错误；二氧化氮与水反应生成的硝酸、溴蒸气都具有氧化性，都能氧化碘离子，B项错误；量筒属于粗量仪器，不能精确到小数点后两位数，C项错误。
5．下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是（ ）
A．植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘
B．石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化
C．处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质
D．乙烯、甲烷、SO2三种无色气体可用溴水鉴别
【答案】D
【解析】A项，植物油含有不饱和键，可与碘发生加成反应，不能用作萃取剂，故A错误；B项，石油的分馏为物理变化，煤的气化、海水制镁包括化学变化，故B错误；C项，明矾不用作消毒剂，具有消毒性的物质一般具有强氧化性或能使病毒蛋白质变性，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，故C错误；D项，乙烯含有碳碳双键，二氧化硫具有还原性，甲烷不与溴水反应，可鉴别，故D正确。
6．要从NaCl、BaCl2的混合液中分别得到纯净的NaCl和BaCl2晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是（）
A．碳酸钾、盐酸B．碳酸钠、盐酸C．碳酸钠、硫酸D．氢氧化钠、盐酸
【答案】B
【解析】除杂不能引入新的杂质，因此有向溶液中加入碳酸钠溶液，把BaCl2转化成碳酸钡沉淀，过滤，碳酸钡沉淀加入到盐酸溶液中，然后蒸发结晶，得到纯净氯化钡晶体，故选B。
7．下列说法不正确的是（ ）
A．葡萄糖溶液和乙酸可用新制氢氧化铜鉴别
B．植物油和矿物油可用热的饱和碳酸钠溶液鉴别
C．甲苯和乙醇可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
D．乙醇、苯、四氯化碳既可用燃烧法鉴别，又可用水鉴别
【答案】C
【解析】葡萄糖溶液与新制氢氧化铜在加热条件下反应产生红色沉淀，新制氢氧化铜与乙酸发生中和反应，溶液变蓝，A项正确；矿物油不溶于热的饱和碳酸钠溶液而出现分层，但热的饱和碳酸钠溶液会使植物油水解而使油层变少，B项正确；甲苯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，C项错误；乙醇燃烧产生淡蓝色火焰且无烟，苯燃烧时火焰明亮且有浓烟，四氯化碳不能燃烧，可以用燃烧法鉴别三者，由于乙醇易溶于水，苯不溶于水且密度比水小，四氯化碳不溶于水且密度比水大，所以用水也可以鉴别三者，D项正确。
8．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
A
Al2O3（SiO2）
NaOH溶液
B
CO2（SO2）
Na2CO3溶液
C
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
D
NaHCO3溶液（Na2CO3）
Ca（OH）2溶液
【答案】C
【解析】A项，二者均与NaOH溶液反应；B项，二者都能与Na2CO3溶液反应，应将混合气体通过饱和NaHCO3溶液洗气；C项，Fe粉能将Fe3＋还原为Fe2＋；D项，二者都能与Ca（OH）2溶液反应。
9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
A．用图1所示装置配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
B．用图2所示装置蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2
C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D．苯萃取碘水中的碘后，从图4装置下口放出的是碘的苯溶液
【答案】C
【解析】A项，配制溶液时，应该在烧杯中溶解硝酸钠，不能直接用容量瓶溶解，故A错误；B项，用图2所示装置蒸发MgCl2溶液最终得到的是Mg（OH）2，无法制备无水MgCl2，应该在氯化氢气流中蒸发氯化镁溶液制取无水氯化镁，故B错误；C项，二氧化硫与NaOH溶液反应，导致圆底烧瓶内压强减小，可形成喷泉，故C正确；D项，.苯的密度小于水溶液，则碘的苯溶液在上层，应该从分液漏斗的上口倒出碘的苯溶液，故D错误。
10．注射器在中学化学实验中也能发挥小巧、密闭的优势，按照如图所示装置（必要时可加热试管），不能完成的实验是（ ）
A．试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO2的还原性
B．试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性
C．装置中充满NO2气体，探究压强对化学平衡的影响
D．试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证CO2与NaOH反应的产物
【答案】D
【解析】A项，SO2可使酸性高锰酸钾溶液因发生氧化还原反应而褪色；B项，氨气溶于水，溶液显碱性，使酚酞变红；C项，NO2气体显红棕色，可通过颜色直观看出压强对化学平衡的影响；
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