冲刺高考化学实验特训专题高考实验综合强化训练一附答案及解析.docx

1、冲刺高考化学实验特训专题高考实验综合强化训练一附答案及解析高考实验综合强化训练(一)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Ba-137第卷 (选择题 共40分)一、 选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1下列是某同学在实验报告中记录的数据，其中正确的是()A用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B用托盘天平称取8.75 g食盐C用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.5D用标准Na

2、OH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10 mL2在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是() 3下述实验不能达到预期目的的是()选项实验内容实验目的A向FeCl2溶液中加入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色检验FeCl2溶液是否已变质B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯气与溴的氧化性强弱C用冰水冷却铜与浓硝酸反应生成的气体研究温度对化学平衡的影响D直接将CuCl2溶液加热蒸干、灼烧制取无水CuCl2固体4下列实验方案可行的是()A用1 mol/L的盐酸与MnO2反应制取氯气B用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气C用10 mL量筒量取8.50 mL浓硫酸用于配制一定物质的量浓度的稀硫

3、酸D用湿润的有色纸条鉴别氯化氢和氯气5下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是()A植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘B石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化C处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质D乙烯、甲烷、SO2三种无色气体可用溴水鉴别6要从NaCl、BaCl2的混合液中分别得到纯净的NaCl和BaCl2晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是( )A碳酸钾、盐酸 B碳酸钠、盐酸 C碳酸钠、硫酸 D氢氧化钠、盐酸7下列说法不正确的是()A葡萄糖溶液和乙酸可用新制氢氧化铜鉴别B植物油和矿物油可用热的饱和碳酸钠溶液鉴别C甲苯和乙醇可用酸性高锰酸钾溶液鉴别D乙醇、苯、四氯化

4、碳既可用燃烧法鉴别，又可用水鉴别8除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是()选项物质(括号内为杂质)试剂AAl2O3(SiO2)NaOH溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液9下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是() A用图1所示装置配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液B用图2所示装置蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2C用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D苯萃取碘水中的碘后，从图4装置下口放出的是碘的苯溶液10注射器在中学化学实验中也能发挥小巧、密闭的优势，按照如图所示装置(必要时可加热

5、试管)，不能完成的实验是()A试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO2的还原性B试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性C装置中充满NO2气体，探究压强对化学平衡的影响D试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证CO2与NaOH反应的产物11用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A若A为盐酸，B为MnO2，C中盛有品红溶液，则C中溶液褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液出现浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解D上述实验中仪器D都可以用长玻璃导管代替12下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的

6、分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大13下列实验操作能达到实验目的的是()选项操作目的A在乙酸和乙醇溶液中分别加入碳酸氢钠溶液鉴别乙醇和乙酸B在Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸、NH4SCN溶液确认硝酸亚铁溶液是否变质C在淀粉水解溶液中加入碘水确认淀粉是否发生了水解反应D向漂白粉的水溶液中通入SO2至过量探究CaSO3能否溶于H2SO3溶液中14根据FeCl3溶液滴入不同试剂中的实验现象，所得结论不正确的是()选项

7、试剂现象结论AH2S溶液溶液变浑浊Fe3有氧化性BNH4SCN溶液溶液变血红色NH抑制了Fe3水解CAgNO3溶液产生白色沉淀发生复分解反应D沸水沸水变红褐色有氢氧化铁胶体生成15下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验操作A配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水中B称取2.0 g NaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体C检验溶液中是否含有NH取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没16下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是()选项叙

8、述实验现象解释A反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液碘在水中溶解度比在CCl4中大B在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后，再滴加几滴铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀2Fe3Fe=3Fe2、3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62C向0.1 molL1的Fe(NO3)2溶液中滴 加盐酸振荡试管颜色加深H抑制Fe2水解 D向5 ml 0.1 molL1NaOH溶液滴入5滴0.1 molL1MgSO4溶液，再滴加0.1 molL1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小17根据下列实验操作和现

9、象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色该废水中可能含IOB向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，再滴加少量盐酸酸化后，滴入1滴KSCN溶液，溶液变红原Fe(NO3)3只有部分被Fe还原C向1溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀1溴丙烷中混有杂质D将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐渐褪去产生的气体一定是乙烯18下列关于某些离子的检验说法正确的是()A向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水

10、变浑浊，则原溶液中一定有CO或HCOB某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SOC向某溶液中加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈血红色，则原溶液中一定含有 Fe2D向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH19利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：物质沸点/密度/(gcm3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶下列说法中，不正确的是( )A为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正

11、丁醇C反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D当温度计1示数为9095，温度计2示数在76左右时，收集产物20已知：Ag+SCN=AgSCN(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。下列说法中，不正确的是()A中现象能说明Ag+与SCN生成AgSCN沉淀的反应有限度B中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 +3Ag+ =3AgSCN+Fe3+C中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应第卷 (非选择题 共60分)二、必做题(本题共5小题，共60分)2

12、1(7分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/(gcm3)水中溶解性正丁醇117.20.810 9微溶正丁醛75.70.801 7微溶实验步骤如下：将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095 ，在E中收集90 以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，

13、收集7577 馏分，产量2.0 g。(1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由：_。(2)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_(填“上”或“下”)层。(3)反应温度应保持在9095 ，其原因是_。(4)本实验中，正丁醛的产率为_%。22(12分)如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)比体积比约13，混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ，42 以上分解为Cl2和O2。(1)实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_。为使反应充分进行实验中采取的

14、措施有_。(2)装置B中产生Cl2O的化学方程式为：_。若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_。(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为_。(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_量取20.00 mL次氯酸溶液，_。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱)23(13分)将硫铁矿(主要成分为FeS2)焙烧所得尾气中主要含N2、O2、气体X和少量的CO2、H2O。取标准状况下的V L尾气测定其中气体X含量的方案如下：【方案一】将尾气缓慢通入如

15、图所示装置A中：(1)装置A的名称是_，装置C的作用是_。(2)实验时先通入尾气，再通入一定量的氮气，通过装置B的增重计算气体X的体积分数，该方案是否合理：_(填“合理”或“不合理”)，理由是_(若方案合理，该空不必填写)。【方案二】将尾气缓慢通入装置D中，与足量试剂M充分反应后，再滴入过量试剂N，经过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀的质量为m g。(3)进行沉淀洗涤的操作是_。(4)若试剂M、N分别是溴水、BaCl2溶液，写出气体X的体积分数的表达式：_(用含m、V的代数式表示)。(5)若试剂M是_，不用再滴加试剂N，观察到装置D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色。写出溶液中反应的离子方程式：_

16、。24(14分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的化学方程式为_。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3)操作和的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_混合物(填编号)。a固体和液体b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体(4)混合中加入Na2SO3的目的是_。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为_，若假设成立可观察到的现象为_。乙同学

17、假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为_。25(14分)某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO47H2O)相关信息如下：金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。金属离子pH开始沉淀完全沉淀Fe31.52.8Fe25.58.3Zn25.48.2ZnSO4的溶解度(物质在100 g水中溶解的质量)随温度变化曲线。请回答：(1)镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_。步骤，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_。(2)步骤，需加入过量H2O2，理由是_。(3)步骤，合适的pH范围是_。(4)步骤，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在

18、60 蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100 蒸发溶剂；e.过滤。请给出上述操作的正确顺序_(操作可重复使用)。(5)步骤，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO47H2O晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_(填字母)方式进行冷却结晶。A快速降温 B缓慢降温 C变速降温(6)ZnSO47H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析，正确的是_(填字母)。A图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端B滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D滴定时，通常用左手控制旋

19、塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转E滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小图3中显示滴定终点时的读数是_ mL。高考实验综合强化训练(一)答案及解析可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Ba-137第卷 (选择题 共40分)一、 选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1下列是某同学在实验报告中记录的数据，其中正确的是()A用25 mL

20、量筒量取12.36 mL盐酸B用托盘天平称取8.75 g食盐C用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.5D用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10 mL【答案】D【解析】本题考查常用仪器或用品的精确度，量筒和托盘天平的读数只读到一位小数；广范pH试纸只精确到整数；而滴定管的读数要读到两位小数，故选D。2在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是() 【答案】B【解析】蒸馏操作中，需要测定馏分的温度，所以温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B和C中温度计位置均正确，但C中的冷凝装置为球形冷凝管，它一般用作反应装置，主要用于冷凝回流，使反应更彻底，故只有B项正确。3下述实验不能达

21、到预期目的的是()选项实验内容实验目的A向FeCl2溶液中加入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色检验FeCl2溶液是否已变质B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯气与溴的氧化性强弱C用冰水冷却铜与浓硝酸反应生成的气体研究温度对化学平衡的影响D直接将CuCl2溶液加热蒸干、灼烧制取无水CuCl2固体【答案】D【解析】直接将CuCl2溶液蒸干，因CuCl2易水解：CuCl22H2OCu(OH)22HCl，HCl易挥发，蒸干后最终得到CuO固体。4下列实验方案可行的是()A用1 mol/L的盐酸与MnO2反应制取氯气B用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气C用10 mL量筒量取8.50 mL浓硫酸用于配

22、制一定物质的量浓度的稀硫酸D用湿润的有色纸条鉴别氯化氢和氯气【答案】D【解析】制取氯气需要浓盐酸，而1 mol/L的盐酸是稀盐酸，A项错误；二氧化氮与水反应生成的硝酸、溴蒸气都具有氧化性，都能氧化碘离子，B项错误；量筒属于粗量仪器，不能精确到小数点后两位数，C项错误。5下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是()A植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘B石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化C处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质D乙烯、甲烷、SO2三种无色气体可用溴水鉴别【答案】D【解析】A项，植物油含有不饱和键，可与碘发生加成反应，不能用作萃取剂，故A错误；B项，石油的分

23、馏为物理变化，煤的气化、海水制镁包括化学变化，故B错误；C项，明矾不用作消毒剂，具有消毒性的物质一般具有强氧化性或能使病毒蛋白质变性，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，故C错误；D项，乙烯含有碳碳双键，二氧化硫具有还原性，甲烷不与溴水反应，可鉴别，故D正确。6要从NaCl、BaCl2的混合液中分别得到纯净的NaCl和BaCl2晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是( )A碳酸钾、盐酸 B碳酸钠、盐酸 C碳酸钠、硫酸 D氢氧化钠、盐酸【答案】B【解析】除杂不能引入新的杂质，因此有向溶液中加入碳酸钠溶液，把BaCl2转化成碳酸钡沉淀，过滤，碳酸钡沉淀加入到盐酸溶液中，然后蒸发结晶，

24、得到纯净氯化钡晶体，故选B。7下列说法不正确的是()A葡萄糖溶液和乙酸可用新制氢氧化铜鉴别B植物油和矿物油可用热的饱和碳酸钠溶液鉴别C甲苯和乙醇可用酸性高锰酸钾溶液鉴别D乙醇、苯、四氯化碳既可用燃烧法鉴别，又可用水鉴别【答案】C【解析】葡萄糖溶液与新制氢氧化铜在加热条件下反应产生红色沉淀，新制氢氧化铜与乙酸发生中和反应，溶液变蓝，A项正确；矿物油不溶于热的饱和碳酸钠溶液而出现分层，但热的饱和碳酸钠溶液会使植物油水解而使油层变少，B项正确；甲苯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，C项错误；乙醇燃烧产生淡蓝色火焰且无烟，苯燃烧时火焰明亮且有浓烟，四氯化碳不能燃烧，可以用燃烧法鉴别三者，由于

25、乙醇易溶于水，苯不溶于水且密度比水小，四氯化碳不溶于水且密度比水大，所以用水也可以鉴别三者，D项正确。8除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是()选项物质(括号内为杂质)试剂AAl2O3(SiO2)NaOH溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液【答案】C【解析】A项，二者均与NaOH溶液反应；B项，二者都能与Na2CO3溶液反应，应将混合气体通过饱和NaHCO3溶液洗气；C项，Fe粉能将Fe3还原为Fe2；D项，二者都能与 Ca(OH)2 溶液反应。9下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是(

26、) A用图1所示装置配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液B用图2所示装置蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2C用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D苯萃取碘水中的碘后，从图4装置下口放出的是碘的苯溶液【答案】C【解析】A项，配制溶液时，应该在烧杯中溶解硝酸钠，不能直接用容量瓶溶解，故A错误；B项，用图2所示装置蒸发MgCl2溶液最终得到的是Mg(OH)2，无法制备无水MgCl2，应该在氯化氢气流中蒸发氯化镁溶液制取无水氯化镁，故B错误；C项，二氧化硫与NaOH溶液反应，导致圆底烧瓶内压强减小，可形成喷泉，故C正确；D项，.苯的密度小于水溶液，则碘的苯溶液在上层，应该从分液漏斗的上口倒出碘的苯溶液，故D错误。10注射器在中学化学实验中也能发挥小巧、密闭的优势，按照如图所示装置(必要时可加热试管)，不能完成的实验是()A试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO2的还原性B试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性C装置中充满NO2气体，探究压强对化学平衡的影响D试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证CO2与NaOH反应的产物【答案】D【解析】A项，SO2可使酸性高锰酸钾溶液因发生氧化还原反应而褪色；B项，氨气溶于水，溶液显碱性，使酚酞变红；C项，NO2气体显红棕色，可通过颜色直观看出压强对化学平衡的影响；