电化学基础习题.docx

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电化学基础习题

第一节原电池

【考点一】原电池工作原理

例1.下列说法中正确的是（）

A．原电池是把电能转化为化学能的装置

B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C．原电池两极均发生氧化还原反应

D．原电池中的阳离子向正极移动

【考点2】原电池的构成条件

例2．下图装置中能够组成原电池的是___________。

【考点3】原电池的应用----比较金属性强弱

例3．有A、B、C三种金属，两两分别接触并同处于稀H2SO4中，反应结果如图，三种金属活动性由大到小的顺序是_______。

【考点4】有关计算

例4.把铁棒和锌棒用导线连接后插入硫酸铜溶液中，当有0.2mol电子通过时，负极的质量变化为（）

A．减少0.1gB．减少6.5gC．减少5.6gD．增加6.4g

【考点5】设计原电池

例5.在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）

例6.请利用氧化还原反应：

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池,

（1）装置可用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图；

（2）注明原电池的正极和负极；

（3）注明外电路中电子的流向；

（4）写出两个电极上的电极反应。

负极：

正极：

【基础练习】

1．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）

A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原

2．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中，经过一段时间后，下列叙述正确的是（）

A.负极有Cl逸出，正极有H+逸出B.负极附近Cl的浓度减小

C.正极附近Cl的浓度逐渐增大D.溶液中Cl的浓度基本不变

3．原电池产生电流的本质原因是（）

A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接

C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

4．下列关于能量转化的认识中，不正确的是（）

　A．电解饱和食盐水时，电能转化为化学能

　B．树木进行光合作用时，太阳能转化为化学能

　C．汽油燃烧时，化学能转化为热能

　D．电灯工作时，电能全部转化为光能

5.下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）

A．B．C．D．

6．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH如何变化（）

A．不变B．先变小后变大C．逐渐变大D．逐渐变小

7．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）

8.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（）

A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

9．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（）

A．正极附近的SO42-浓度逐渐增大B．正极有O2逸出

C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有H2逸出

10．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）

A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸G

B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

11．下列叙述中，金属甲的活动性一定比金属乙的活动性强的是（）

A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极

12．在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（）

A．纯锌跟稀硫酸溶液B．纯锌+稀盐酸

C．粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液D．粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液

13．原电池在工作时，发生氧化还原反应，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是 （）

　A．Cu+2AgNO3→Cu（NO3）2+2Ag      B．2Fe+O2+2H2O→2Fe（OH）2

　C．NaOH+HCl→NaCl+H2O 　　D．2H2+O2→2H2O

14．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）

A.铜片上有气泡逸出

B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

D.反应前后铜片质量不改变

15．下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验小组做完实验后，在读书卡上写下了一些记录：

在卡片上，描述合理的是（）

A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④

二、填空题

16．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

（1）中反应的离子方程式为，

（2）中的电极反应：

Fe：

、Sn：

Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变），

（3）中被腐蚀的金属是,其电极反应式为。

17．已知电极材料：

铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：

CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸。

接要求回答下列问题：

①电工操作上规定：

不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。

请说明原因

。

②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？

，

若能，请写出电极反应式，

负极，

正极。

第二节化学电源

【考点1】化学电池

例1．下列不属于化学电池优点的是（）

A.能量转化效率高，供能稳定可靠

B.可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组

C.使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作

D.可以多次重复使用

【考点2】化学电池工作原理

例2.碱性电池容量大、电流大，因而得到广泛应用。

碱性锌锰电池

以氢氧化钾为电解液，电池反应为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn（OH）2下列说法中错误的是

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn（OH）2＋2OH－

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

【考点3】新型燃料电池

例3．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。

电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）

①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole－　②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO

＋7H2O　③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－　④电池放电后，溶液的pH不断升高　　　　

A．①②B．①③C．①④D．③④

【基础练习】

1．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn＋2MnO2＋2NH

===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，此电池放电时，在正极（碳棒）上发生反应的物质是（）

A．ZnB．碳C．MnO2和NH

D．Zn2＋和NH3

2．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－总反应为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应

3．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是（）

A．Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋

B．Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋

C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnO

D．Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋

4．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是（）

A．Pb为正极被氧化B．溶液的pH不断减小

C．SO

只向PbO2处移动D．电解质溶液的pH不断增大

5．氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应式如下：

负极：

2H2＋4OH－－4e－===4H2O正极：

O2＋2H2O＋4e－===4OH－当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为　（）　　　　　　　　　　　　

A．1.8molB．3.6molC．100molD．200mol

6．一种燃料电池中发生的化学反应为：

在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

该电池负极发生的反应是（）

A．CH3OH（g）+O2（g）-2e－=H2O

（1）+CO2（g）+2H+（aq）

B.O2（g）+4H+（aq）+4e－=2H2O

（1）

C.CH3OH（g）+H2O

（1）-6e－=CO2（g）+6H+（aq）

D.O2（g）+2H2O

（1）+4e－=4OH－

7．美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁过氧化氢燃料电池系统。

其工作原理如图所示。

以下说法中错误的是（）

A.电池的负极反应为Mg－2e－===Mg2＋

B.电池工作时，H＋向负极移动

C.电池工作一段时间后，溶液的pH增大

D.电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

8．已知空气－锌电池的电极反应：

锌片：

Zn－2OH－－2e－→ZnO＋H2O，

石墨：

1/2O2＋H2O＋2e－→2OH－据次推断锌片是（）

A．负极，被氧化B．负极，被还原C．正极，被氧化D．正极，被还原

9．电池是人类生产和生活中重要的能量来源。

各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是（）

　A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

　B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

　C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

　D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

10.

（1）某种氢氧燃料电池，总反应式为2H2+O2=2H2O,电解质溶液为KOH溶液,则负极反应式为：

，正极反应式为：

（2）如把KOH改为H2SO4做电解质，则负极反应式为：

，正极反应式为：

（3）如改为甲烷燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，负极反应式为：

11．近年来开发出来的可充电电池——镍氢电池可取代会产生镉污染的镍镉电池。

镍氢电池的总反应式为：

1/2H2＋NiO（OH）

Ni（OH）2。

电池放电时，其负极反应为，其正极反应为，在电池充电时，其阳极周围溶液的pH值不断，其阴极周围溶液的pH值不断

（填“减小”或“增大”）。

12．已知：

铅蓄电池总的化学方程式为：

Pb+PbO2+