乌鲁木齐地区高三年级第三次诊断性测验理综参考答案.docx

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乌鲁木齐地区高三年级第三次诊断性测验理综参考答案

（时间：

120分钟，满分：

150分）

题号

一

二

三

四

五

六

七

总分

得分

相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Cl-35.5K-39Ba-137

第Ⅰ卷（共66分）

一．选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共10分）

1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。

下列不属于抗氧化物质的是………………………………………………………………………………（）

A．生石灰B．还原铁粉C．亚硫酸钠D．维生素C

2．核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是……………………（）

A．同种元素的两种离子　　　　　B．同种元素的原子和离子

C．不同元素的离子　　　　　　　D．不同元素的原子

3．氮化铝（AlN）是一种熔点很高、硬度大、不导电，难溶于水和其它溶剂的晶体，将下列各组物质加热熔化或气化，所克服微粒间作用力与AlN克服微粒间的作用力都相同的是……………………………………………………………………………………（）

　　A．水晶、金刚石B．食盐、硫酸钾C．碘、硫　　D．石墨、硅

4．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是…………………………………………（）

A．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移NA个电子时，产生的气体体积为11.2L

B．通常状况下将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子数为NA

C．标准状况下0.5NA个Br2所占的体积约为11.2L

D．53gNa2CO3固体含有的离子数为1.5NA

5．下列保存物质方法正确的是……………………………………………………………（）

A．氢氟酸保存在用塑料盖的玻璃瓶中B．氯水应保存在棕色的细口瓶中

C．NaOH固体可长期保存在玻璃瓶中　D．金属锂应存放在煤油中防止被氧化

二．选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共36分）

6．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。

以下做法不能提高燃料效率的是……………………………………………（）

A．煤的汽化与液化　　B．液体燃料呈雾状喷出

C．将煤压成煤球使用　　D．将煤粉碎燃烧

7．中学化学课本中有大量的数据资料。

下面是某学生对数据的利用，其中不正确的是（）

A．利用溶解度数据可判断煮沸Mg（HCO3）2溶液时得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3

B．利用密度数据可判断液体物质挥发性的大小

C．利用原子（或离子）半径数据可推断某些原子（或离子）的氧化性和还原性的强弱

D．利用沸点数据可推测将一些液体混合物一一分离开来的可能性

8．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）+Q（Q>0）

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是……………………………………………………………………………………（）

IIIIII

A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

9．制取Fe（OH）2并使之能久存，可采取的操作有：

①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。

其中必须进行的操作及其正确顺序是………………………………………………………（）

A．③②④①⑦B．③②⑤⑥④C．③②④⑤⑦D．②④①⑦⑤

10．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe3+→Fe2+；MnO

→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO2→NO。

若分别用等物质的量的下列物质氧化足量的KI，得到I2最多的是……………………………………………………………………………（）

A．MnO

B．Fe3+C．Cl2D．HNO2

11．在pH=l时能大量共存的无色溶液的离子组是………………………………………（）

A．NH4+、C1—、Mg2+、SO42—　B．A13+、Cu2+、SO42—、C1—

C．Ba2+、K+、NO3—、OH—　D．Ca2+、Na+、C1—、A1O2—

12．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如：

叶绿素、血红素、维生素B等，叶绿素的结构如右图所示，下列有关说法正确的是……………………（）

A．叶绿素属于高分子化合物

B．叶绿素分子中含有两种类型的双键

C．叶绿素不属于芳香烃

D．在一定条件下，叶绿素能加成、水解、酯化等反应

13．维生素E在国外被称之“生命奇迹丸”，是一种脂溶性

维生素，对抗衰老等有特殊作用，经研究发现维生素E

有α、β、γ、δ四种类型，其结构简式如下：

其中R为-CH2CH2CH2[CH（CH3）CH2CH2]2CH（CH3）2

即：

上述互为同分异构体的是……………（）

A．αβB．βγC．γδD．αδ

14．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是…………………………………（）

　A．铍的氧化物的水化物可能有两性

　B．单质砹为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀硝酸

　C．硫酸锶是难溶于水的固体

　D．硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体

15．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，如下图所示，最先观察到酚酞变红现象的区域是………………………………………………………………（）

A．Ⅰ和ⅢB．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和Ⅳ

16．40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况都不改变的是………………………………………………（）

　A．Ca（OH）2的溶解度B．溶液的质量

　C．溶质的质量分数D．溶液中Ca2+数目

17．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。

下列事实最能说明该结论的是………………………………………………………………………………………（）

A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物

B．已经制得I2O5等碘的氧化物

C．已经制得了I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等含I3+离子化合物

D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子

三．选择题（每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

每小题4分，共20分）

18．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。

对于反应：

ClSO3H+HCOOH→CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是…………………………………………………………（）

　A．此反应属于氧化还原反应B．此反应不属于氧化还原反应

　C．反应后溶液的pH值增大D．反应后溶液的pH值变小

19．下列反应的离子方程式正确的是……………………………………………………（）

A．将氢碘酸加到Fe（OH）3胶体中：

Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O

B．碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：

Ca2++HCO3－+OH－CaCO3↓+H2O

C．新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液：

2Fe2++4Br－+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl－

D．锌与1mol/LHNO3溶液反应：

Zn+2H+Zn2++H2↑

20．下列各组物质只用一种试剂即可鉴别的是…………………………………………（）

A．CH3CH2OH、CH2=CHCOOH、CH3CHO、CH3COOH

B．苯酚溶液、淀粉KI溶液、乙酸溶液、氢氧化钾溶液

C．裂化汽油、乙酸、甲苯、溴苯、烧碱

D．乙烯、甲醛、乙炔、甲烷、裂解气

21．经测定某溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是……（）

A．溶液中四种粒子之间不可能满足：

c（C1－）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH－）

B．若溶液中离子间满足：

c（NH4+）>c（C1－）>c（OH－）>c（H+），则溶液中溶质一定为：

NH4Cl和NH3·H2O

C．若溶液中离子间满足：

c（C1－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）溶液中溶质一定只有NH4Cl

D．若溶液中c（NH4+）=c（Cl－），则该溶液一定显中性

22．右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的

物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。

该

溶液的成分可能是……………………………（）

A．MgSO4B．KAl（SO4）2

C．Al2（SO4）3　　　　　　D．NaAlO2

第Ⅱ卷（共84分）

四．（本题共24分）

23．已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为（系数a~k均为正整数）：

aFe+bNO3—+cH+dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O。

回答下列问题：

（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是（用一个代数式表示，下同。

）：

；

（2）根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是：

；

（3）根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是：

；

（4）若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是：

。

24．560℃时，在恒容闭容器中发生如下反应：

C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）-Q

（1）请写出上述反应的平衡常数表达式：

，若温度升高，则平衡常数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）若560℃时，在恒容密闭容器中，若起始浓度[H2O]=0.03mol/L，当5秒钟时，测得[H2O]=0.01mol/L，则前5秒钟H2的平均反应速率V（H2）=________________。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________。

A．容器中压强不变，B．混合气体中密度不变，

C．V正（H2）＝V正（H2O）D．c（CO）=c（H2）

（4）达到平衡后且恒容情况下，往容器中充入适量的H2S气体，重新达到平衡时，H2O的反应速率将_______（填”增大”、”减小”或“不变”），理由是。

25．在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。

（1）第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；与之相似的氮元素的氢化物除NH3外，还有________（填化学式），其沸点比液氨____（填“高”或“低”），稳定性比氨_____（填“好”或“差”），该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为______________________________。

（2）氮原子间也可形成链状结构，假设氮原子间只以N-N键形式连接，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为___________________。

（3）1998年，美国科学家卡尔·克里斯特合成了具有高能量的正离子N5