乌鲁木齐地区高三年级第三次诊断性测验理综参考答案.docx

1、乌鲁木齐地区高三年级第三次诊断性测验理综参考答案 (时间：120分钟，满分：150分)题 号一二三四五六七总 分得 分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ba-137 第卷(共66分)一选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共10分）1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是（ ） A生石灰 B还原铁粉 C亚硫酸钠 D维生素C2核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是（ ） A同种元素的两种离子

2、B同种元素的原子和离子 C不同元素的离子 D不同元素的原子3氮化铝（AlN）是一种熔点很高、硬度大、不导电，难溶于水和其它溶剂的晶体，将下列各组物质加热熔化或气化，所克服微粒间作用力与AlN克服微粒间的作用力都相同的是（ ）A水晶、金刚石 B食盐、硫酸钾 C碘、硫 D石墨、硅4NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移NA个电子时，产生的气体体积为11.2L B通常状况下将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子数为NA C标准状况下0.5NA个Br2所占的体积约为11.2L D53gNa2CO3固体含有的离子数为1.5NA5下列保存物

3、质方法正确的是（ ） A氢氟酸保存在用塑料盖的玻璃瓶中 B氯水应保存在棕色的细口瓶中 CNaOH固体可长期保存在玻璃瓶中 D金属锂应存放在煤油中防止被氧化二选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共36分）6为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是（ ） A煤的汽化与液化 B液体燃料呈雾状喷出 C将煤压成煤球使用 D将煤粉碎燃烧7中学化学课本中有大量的数据资料。下面是某学生对数据的利用，其中不正确的是（ ） A利用溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液时得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 B利用密度数据可判断液

4、体物质挥发性的大小 C利用原子（或离子）半径数据可推断某些原子（或离子）的氧化性和还原性的强弱 D利用沸点数据可推测将一些液体混合物一一分离开来的可能性 8在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)+Q (Q0)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）I II IIIA图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低9制取Fe(OH)2并使之能久存，可

5、采取的操作有：加入一些植物油，溶解FeSO4配成溶液，把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，加入少量铁屑，加入少量CCl4，向FeSO4溶液中滴入足量氨水，把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是（ ） A B C D10已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnOMn2+；Cl22Cl；HNO2NO。若分别用等物质的量的下列物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） AMnO BFe3+ CCl2 DHNO211在pH=l时能大量共存的无色溶液的离子组是（ ） ANH4+、C1、Mg2+、SO42 BA13+、Cu2+、SO

6、42、C1 CBa2+、K+、NO3、OH DCa2+、Na+、C1、A1O212我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如：叶绿素、血红素、维生素B等，叶绿素的结构如右图所示，下列有关说法正确的是（ ）A叶绿素属于高分子化合物B叶绿素分子中含有两种类型的双键C叶绿素不属于芳香烃D在一定条件下，叶绿素能加成、水解、酯化等反应13维生素E在国外被称之“生命奇迹丸”，是一种脂溶性维生素，对抗衰老等有特殊作用，经研究发现维生素E有、四种类型，其结构简式如下：其中R为-CH2CH2CH2CH(CH3)CH2CH22CH(CH3)2 即： 上述互为同分异构体的是（ ） A B C D 14运用

7、元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A铍的氧化物的水化物可能有两性 B单质砹为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀硝酸 C硫酸锶是难溶于水的固体 D硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体15把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，如下图所示，最先观察到酚酞变红现象的区域是（ ）A和 B和 C和 D和1640时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10，另一份加少量CaO并保持温度仍为40，这两种情况都不改变的是（ ） ACa(OH)2的溶解度 B溶液的质量 C溶质的质量分数 D溶液中Ca2+数目17由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。

8、下列事实最能说明该结论的是（ ）A已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B已经制得I2O5等碘的氧化物C已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I 3+离子化合物D碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I3离子三选择题（每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。每小题4分，共20分）18C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOHCO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是（ ） A此反应属于氧化还原反应 B此反应不属于氧化还原反应 C反应后溶液的pH值增大 D反应后溶液的pH

9、值变小19下列反应的离子方程式正确的是（ ） A将氢碘酸加到Fe(OH)3胶体中：Fe (OH)3 +3H+Fe3+3H2O B碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O C新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6 Cl D锌与1 mol/L HNO3溶液反应：Zn +2H+ Zn2+ + H220下列各组物质只用一种试剂即可鉴别的是（ ）ACH3CH2OH、 CH2=CHCOOH、 CH3CHO、 CH3COOHB苯酚溶液、淀粉KI溶液、乙酸溶液、氢氧化钾溶液C裂化汽油、乙酸、甲苯、溴苯、烧碱D乙烯、甲醛、乙炔、甲烷、裂解

10、气21经测定某溶液中只含NH4+、C1 、H+、OH四种离子，下列说法错误的是（ ）A溶液中四种粒子之间不可能满足：c(C1)c(H+)c(NH4+)c(OH) B若溶液中离子间满足：c(NH4+)c(C1)c(OH)c(H+)，则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NH3H2O C若溶液中离子间满足：c(C1)c(NH4+)c(H+)c(OH)溶液中溶质一定只有NH4Cl D若溶液中c(NH4+)=c(Cl)，则该溶液一定显中性22右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（ ）AMgSO4 BKAl(SO4)2 CAl2(S

11、O4)3 DNaAlO2第卷(共84分)四（本题共24分）23已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为（系数ak均为正整数）：a Fe + b NO3 + c H+ d Fe2+ + f Fe3+ + g NO + h N2O + k H2O。回答下列问题：（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是（用一个代数式表示，下同。）： ；（2）根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是 ： ；（3）根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是： ；（4）若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是： 。24560时，在恒容闭

12、容器中发生如下反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)-Q（1）请写出上述反应的平衡常数表达式： ，若温度升高，则平衡常数_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（2）若560时，在恒容密闭容器中，若起始浓度H2O=0.03mol/L，当5秒钟时，测得H2O=0.01mol/L，则前5秒钟H2的平均反应速率V（H2）=_。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变， B混合气体中密度不变，CV正(H2)V正(H2O) Dc (CO)=c (H2)（4）达到平衡后且恒容情况下，往容器中充入适量的H2S气体，重新达到平衡时，H2O的反应速率将_（填”增大”、”减小”或“不变”），理由是 。25在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。（1）第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；与之相似的氮元素的氢化物除NH3外，还有_(填化学式)，其沸点比液氨_(填“高”或“低”)，稳定性比氨_( 填“好”或“差”)，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为_。（2）氮原子间也可形成链状结构，假设氮原子间只以N-N键形式连接，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为_。（3）1998年，美国科学家卡尔克里斯特合成了具有高能量的正离子N5