2.下列说法不正确的是（）①在热化学方程式中，无论是反应物还是生成物都必须标明状态；②所有的化学反应都伴随着能量变化；③放热反应发生时不必加热；④吸热反应在加热后才能发生；⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关；⑥一般说来，吸热反应在一定条件下也能发生；⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同。
A．②③⑥
B．③④⑤
C．④⑤⑦
D．③④⑦
3.已知中和热的数值是57.3kJ·
。
下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是（ ）
A．稀HCl和稀NaOH
B．1.0kJ·
HCl和1.0kJ·
NaOH
C．500mL2.0kJ·
HCl和500mL2.0kJ·
NaOH
D．500mL2.0kJ·
H2SO4和500mL2.0kJ·
Ba（OH）2
4.下列反应过程能量变化如下所示：
H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g）ΔH
下列说法错误的是（ ）
A．H—H键比Cl—Cl键稳定
B．ΔH=-184.5kJ·
C．正反应活化能比逆反应活化能高
D．在相同条件下，1molH2（g）和1molCl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成2molHCl（g），重新恢复到原来的状态时ΔH相同
5.某同学用50mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
下列说法，不正确的是（ ）
A．采用0.55mol·L－1的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是保温隔热、防止热量损失
D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的ΔH将偏小
6.一定条件下，在水溶液中1molCl﹣，
（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A．e是
B．b→a+c反应的活化能为60kJ•mol﹣1
C．a，b，c，d，e中c最稳定
D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO﹣（aq）===
（aq）+2Cl﹣（aq）ΔH=﹣116kJ•mol﹣1
7.在中和热测定的实验中，以下操作正确的是（ ）
①只在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板 ②温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度 ③将量筒中的NaOH溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌 ④读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度
A．只有①正确
B．只有②正确
C．只有①④正确
D．都不正确
8.将V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。
下列叙述正确的是（ ）
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L－1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
9.强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1，向3份同体积0.2mol·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（ ）
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3
B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3
D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
10.下列说法不正确的是（ ）
A．1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9kJ，氢气的燃烧热大于241.8kJ•mol﹣1
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）ΔH=﹣38.6kJ·
C．常温下，若反应C（s）+CO2（g）====2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D．已知中和热为﹣57.3kJ·
，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ
11.下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是（ ）
①C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH1C（s）+
O2（g）====CO（g）ΔH2
①S（g）+O2（g）====SO2（g）ΔH1S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH2
②H2（g）+
O2（g）====H2O（l）ΔH12H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH2
④CaCO3（s）===CaO（s）+CO2（g）ΔH1CaO（s）+H2O（l）====Ca（OH）2（s）ΔH2
A．①
B．②③④
C．③④
D．①②③
12.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为
H2（g）+
O2（g）====H2O（l）ΔH=﹣285.8kJ·
CO（g）+
O2（g）====CO2（g）ΔH=﹣282.6kJ·
C8H18（l）+
O2（g）====8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=﹣5472kJ·
CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣889.6kJ·
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
A．H2（g）
B．CO（g）
C．C8H18（l）
D．CH4（g）
13.以下反应中，Q1＞O2的是（Q指反应放出的热量）（ ）
A．S（s）+O2（g）→SO2（g）Q1kJS（g）+O2（g）→SO2（g）Q2kJ
B．2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）Q1kJ2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）Q2kJ
C．NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）Q1kJNaOH（aq）+CH3COOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l）Q2kJ
D．H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）Q1kJH2（g）+F2（g）→2HF（g）Q2kJ
14.已知：
CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣Q1kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH=﹣Q2kJ•mol﹣1，
2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH2=﹣Q3kJ•mol﹣1
常温下，取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
A．0.4Q1+0.15Q2
B．0.2Q1+0.05Q2
C．0.2Q1+0.15Q3
D．0.2Q1+0.3Q2
15.下列说法错误的是（ ）
A．S（g）+O2（g）===SO2（g）ΔH1S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
B．Zn（s）+CuSO4（aq）===ZnSO4（aq）+Cu（s）ΔH=﹣216kJ•mol﹣1，则反应总能量＞生成物总能量
C．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定
D．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
16.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是（）
①太阳光催化分解水制氢：
2H2O（l）===2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：
C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：
CH4（g）+H2O（g）===CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4（g）===C（s）+2H2（g）的ΔH=+74.8kJ·mol–1
17.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）====CO2（g）+3H2（g）ΔH=+49.0kJ·
②CH3OH（g）++
O2（g）====CO2（g）+2H2（g）ΔH=﹣192.9kJ·
下列说法正确的是（ ）
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应CH3OH（l）+
O2（g）===CO2（g）+2H2（g）的ΔH＞﹣192.9kJ·
18.根据以下3个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）====2SO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣Q1kJ·
2H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（l）ΔH=﹣Q2kJ·
2H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（g）ΔH=﹣Q3kJ·
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）
A．Q1＞Q2＞Q3
B．Q1＞Q3＞Q2
C．Q3＞Q2＞Q1
D．Q2＞Q1＞Q3
19.根据表中的信息判断下列说法正确的是（ ）
A．表示石墨燃烧热的热化学方程式C（石墨，s）+
O2（g）===CO（g）ΔH=﹣393.5kJ·
B．由表中信息知C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH=+1.9kJ·
C．由表中信息可得如图所示的图像
D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的
20.心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为
2Li（s）＋I2（s）===2LiI（s） ΔH
已知：
①4Li（s）＋O2（g）===2Li2O（s） ΔH1
②4LiI（s）＋O2（g）===2I2（s）＋2Li2O（s） ΔH2则下列说法正确的是（ ）
A．ΔH＝
ΔH1－ΔH2
B．ΔH＝
ΔH1＋ΔH2
C．ΔH＝
ΔH1－
ΔH2
D．ΔH＝
ΔH1＋
ΔH2
二、非选择题（共4小题,每小题10.0分,共40分）
21.50mL1.0kJ·
盐酸跟50mL1.1kJ·
氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。
试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。
（2） （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，其原因是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（4）如果改用60mL1.0kJ·
盐酸跟50mL1.1mol·
氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比
升级会员 