人教版新高三化学一轮复习测试专题《化学能与热能》含答案.docx

1、人教版新高三化学一轮复习测试专题化学能与热能含答案绝密启用前人教版新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题化学能与热能一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.下列关于反应热的表述正确的是（ ）A 当H0时，表示该反应为吸热反应B 需要加热才能进行的反应是吸热反应C 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOHHNO32.下列说法不正确的是（ ）在热化学方程式中，无论是反应物还是生成物都必须标明状态；所有的化学反应都伴随着能量变化；放热反应发生时不必加热

2、；吸热反应在加热后才能发生；化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关；一般说来，吸热反应在一定条件下也能发生；依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同。A B C D 3.已知中和热的数值是57.3 kJ。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（）A 稀HCl和稀NaOHB 1.0 kJHCl和1.0 kJNaOHC 500 mL 2.0 kJHCl和500 mL 2.0 kJNaOHD 500 mL 2.0 kJH2SO4和500 mL 2.0 kJBa（OH）24.下列反应过程能量变化如下所示：H2（g）+Cl2（g）=2

3、HCl（g）H下列说法错误的是（）A HH键比ClCl键稳定B H=-184.5 kJC 正反应活化能比逆反应活化能高D 在相同条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成2 mol HCl（g），重新恢复到原来的状态时H相同5.某同学用50 mL 0.50 molL1的盐酸与50 mL 0.55 molL1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法，不正确的是()A 采用0.55 molL1的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和B 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C 烧杯间填满碎纸条的作用是保温隔热、

4、防止热量损失D 若烧杯上不盖硬纸板，测得的H将偏小6.一定条件下，在水溶液中1 mol Cl，（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（）A e是B ba+c反应的活化能为60 kJmol1C a，b，c，d，e中c最稳定D ba+d反应的热化学方程式为3ClO（aq）=（aq）+2Cl（aq）H=116 kJmol17.在中和热测定的实验中，以下操作正确的是()只在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度将量筒中的NaOH溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅

5、拌读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度A 只有正确B 只有正确C 只有正确D 都不正确8.将V1mL 1.00 molL1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是()A 做该实验时环境温度为22 B 该实验表明化学能可以转化为热能C NaOH溶液的浓度约为1.00 molL1D 该实验表明有水生成的反应都是放热反应9.强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，向3份同体积0.2 mol L1的NaOH溶液中

6、分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是()A H1H2H3B H2H3H1C H2H1H3D H1H3H210.下列说法不正确的是（）A 1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于 241.8 kJmol1B 500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H=38.6 kJC 常温下，若反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0

7、D 已知中和热为57.3 kJ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ11.下列各组热化学方程式中，H1H2的是（）C（s）+O2（g）=CO2（g）H1C（s）+O2（g）=CO（g）H2 S（g）+O2（g）=SO2（g）H1S（s）+O2（g）=SO2（g）H2 H2（g）+O2（g）=H2O（l）H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H2CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H1CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）H2A B C D 12.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为H2（

8、g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJCO（g）+O2（g）=CO2（g）H=282.6 kJC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=5 472 kJCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=889.6 kJ相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A H2（g）B CO（g）C C8H18（l）D CH4（g）13.以下反应中，Q1O2的是（Q指反应放出的热量） （）A S（s）+O2（g）SO2（g）Q1kJS（g）+O2（g）SO2（g）Q2kJB 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）Q1kJ 2H2（g

9、）+O2（g）2H2O（l）Q2kJC NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）Q1kJNaOH（aq）+CH3COOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）Q2kJD H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）Q1kJ H2（g）+F2（g）2HF（g）Q2kJ14.已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H1=Q1kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=Q2kJmol1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H2=Q3kJmol1常温下，取体积比23的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温

10、，则放出的热量为（）A 0.4Q1+0.15Q2B 0.2Q1+0.05Q2C 0.2Q1+0.15Q3D 0.2Q1+0.3Q215.下列说法错误的是（）A S（g）+O2（g）=SO2（g）H1S（s）+O2（g）=SO2（g）H2，则H1H2B Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）H=216 kJmol1，则反应总能量生成物总能量C 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则石墨比金刚石稳定D 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E216.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）太阳光催

11、化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H1=+571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=+131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H3=+206.1 kJmol1A 反应中电能转化为化学能B 反应为放热反应C 反应使用催化剂，H3减小D 反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H=+74.8 kJmol117.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）H=+49.0 kJCH3OH（g）+

12、 +O2（g）=CO2（g）+2H2（g）H=192.9 kJ下列说法正确的是（）A CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B 反应中的能量变化如图所示C CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D 根据推知反应CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的H192.9 kJ18.根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1kJ2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2kJ2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3kJ判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2C

13、Q3Q2Q1DQ2Q1Q319.根据表中的信息判断下列说法正确的是（）A 表示石墨燃烧热的热化学方程式C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）H=393.5 kJB 由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H=+1.9 kJC 由表中信息可得如图所示的图像D 由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的20.心脏起搏器电源锂碘电池的电池反应为2Li(s)I2(s)=2LiI(s)H已知：4Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H14LiI(s)O2(g)=2I2(s)2Li2O(s)H2则下列说法正确的是()A HH1H2B HH1H2C HH1H2D HH1H2二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 21.50 mL 1.0 kJ盐酸跟50 mL 1.1 kJ氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。（2）（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，其原因是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（4）如果改用60 mL 1.0 kJ盐酸跟50 mL 1.1 mol氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比