最新高考化学一轮复习 专题8第3单元 盐类的水解.docx

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最新高考化学一轮复习专题8第3单元盐类的水解

2018高考化学一轮复习专题8第3单元盐类的水解课后限时作业苏教版

一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分）

1.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（）

A.NaHCO3溶液：

HCO3-+H2O

CO32-+H3O+

B.NaHS溶液：

HS-+H2O

H2S+OH-

C.Na2CO3溶液：

CO32-+2H2O

H2CO3+2OH-

D.NH4Cl溶于D2O中：

NH4++D2O

NH3·D2O+H+

【答案】B

2.25℃时，将1mol/L的醋酸钠溶液用水稀释至0.1mol/L,溶液中增大的是（）

A.c（OH-）B.c（CH3COOH）

C.c（H+）D.

【解析】在醋酸钠溶液中存在水解平衡：

CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-；加水稀释，平衡向右移动，导致c（CH3COOH）、c（CH3COO-）都减小，但c（CH3COO-）减小的幅度更大，所以c（CH3COO-）/c（CH3COOH）减小；又因溶液的碱性减弱，c（OH-）变小，则c（H+）增大。

【答案】C

3．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c（OH－）前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大

【解析】A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：

HCO3-

H＋＋CO32-及HCO3-＋H2O

H2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有CO32-＋H2O

HCO3-＋OH－，故A正确。

B项，两种溶液中均存在Na＋、CO32-、HCO3-、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正确。

C项，浓度相同时，CO32-水解程度大于HCO3-，故Na2CO3溶液中c（OH－）要大，故C错。

D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体：

HCO3-＋OH－H2O＋CO32-，c（CO32-）增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO32-的水解平衡向左移动，c（CO32-）增大，故D正确。

【答案】C

4．用一价离子组成的四种盐溶液：

AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1mol/L。

在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则正确的是（）

A

B

C

D

碱性

AOH＞BOH

AOH＜BOH

AOH＞BOH

AOH＜BOH

酸性

HC＞HD

HC＞HD

HC＜HD

HC＜HD

【解析】强酸强碱盐不水解，溶液呈中性；强酸弱碱盐，溶液呈酸性；强碱弱酸盐，溶液呈碱性；弱酸弱碱盐，溶液可能呈中性、酸性，也可能呈碱性。

根据题意，AOH为强碱，BOH为弱碱；HC为强酸，HD为弱酸。

【答案】A

5．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（）

A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大

【解析】在CH3COONa溶液中存在平衡：

CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－。

加入NH4NO3固体促进了CH3COO－水解，平衡右移，CH3COO－浓度减小；加入Na2SO3抑制了CH3COO－水解，平衡左移，CH3COO－浓度增大；加入FeCl3促进了CH3COO－的水解，平衡右移，CH3COO－浓度减小。

【答案】A

6．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）

A．c（OH－）>c（HA）>c（HB）>c（H＋）

B．c（OH－）>c（A－）>c（B－）>c（H＋）

C．c（OH－）>c（B－）>c（A－）>c（H＋）

D．c（OH－）>c（HB）>c（HA）>c（H＋）

【解析】酸越弱，对应的盐的水解程度越大，同浓度的NaA和NaB的溶液中，前者水解程度更大，因此HA的浓度更大一些，D项错误；盐的水解程度很弱，故c（OH－）不可能大于c（A－）和c（B－），故B、C错误。

【答案】A

7．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是（）

A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗

C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

【解析】A项对滴定结果无影响；B项为正确的操作方法；C项此种情况导致消耗盐酸偏多，测量结果偏高；D项此种情况导致盐酸体积偏小，测量结果偏低。

【答案】C

8．关于氯化铁水解的说法错误的是（）

A．水解达到平衡（不饱和）时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动

B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小

C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小

D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸

【解析】增大FeCl3的浓度，平衡正向移动，但水解程度减小，加水稀释，平衡正向移动，水解程度增大，A、B均正确；水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，C错误；Fe3＋水解显酸性，增大H＋浓度可抑制Fe3＋的水解，D正确。

【答案】C

9.通过对下图的观察，判断以下几种叙述中不正确的是（）

A.该温度下，不论何种水溶液中c（H+）·c（OH-）乘积相等，即水的离子积是一个常数

B.若醋酸钠溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），则溶液中的c（H+）=c（OH-）

C.如果定义pOH=-lgc（OH-），则该温度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14

D.某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大

【解析】本题考查水的电离和溶液的pH，该温度下，c（H+）·c（OH-）=10-14，A项正确；醋酸钠溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）时，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）,可得：

c（H+）=c（OH-），B项正确；pOH+pH=-lgc（OH-）-lgc（H+）=-lg｛c（H+）·c（OH-）｝=14，C项正确；如果水溶液温度降低，水的电离程度减小，水的离子积减小，当氢离子浓度变小，氢氧根离子浓度也可能减小，D项错误。

【答案】D

10.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）

A.pH>7，且c（OH-）>c（Na+）>c（H+）>c（CH3COO-）

B.pH>7,且c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C.pH<7,且c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）

D.pH=7,且c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）

11.下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A.等体积等物质的量浓度的NaF溶液与HF溶液混合：

2c（Na+）=c（F-）+c（HF）

B.0.1mol·L-1pH为4的NaHB溶液中：

c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）

C.在NaHA溶液中一定有：

c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）

D.等物质的量浓度的（NH4）2SO4和（NH4）2CO3溶液中的c（NH4+）：

前者<后者

【解析】B项，0.1mol/L的NaHB溶液pH=4，即溶液显酸性，说明HB-的电离程度大于其水解程度，故溶液中应是：

c（HB-）>c（B2-）>c（H2B）；C项,根据电荷守恒可知应为2c（A2-）;D项，（NH4）2CO3中NH4+与CO32-相互促进水解，故c（NH+4）：

前者>后者。

【答案】A

12．能促进水的电离，并使溶液中c（H＋）＞c（OH－）的操作是（）

①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体

A．①②④⑤B．①④⑤C．③④⑤D．④

【解析】将水加热可以促进水的电离，但c（H＋）＝c（OH－）；钠与水反应，溶液中c（OH－）增大，抑制水的电离；向水中通入二氧化碳、加入硫酸氢钠，溶液中的c（H＋）增大，抑制水的电离；向水中加入碳酸氢钠，

与水电离出的氢离子结合，促进水的电离，但c（H＋）c（OH－）。

【答案】D

13．室温下，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是（）

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

B．在B点：

a>12.5，且有c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（OH－）＝c（H＋）

C．在C点：

c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）

D．在D点：

c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1mol/L

【解析】根据电荷守恒，可知A正确；CH3COOH是弱酸，若使两者反应后的溶液pH＝7，则应该使CH3COOH稍过量，B正确；在C点c（H＋）>c（OH－），再根据电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），可得c（CH3COO－）>c（Na＋），C错误；在D点共加入CH3COOH的物质的量为0.025L×0.2mol/L，反应后一部分变为CH3COO－，另一部分依然为CH3COOH分子，溶液体积为0.18L，故根据物料守恒，可以确定c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1mol/L。

【答案】C

14．如图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（）

【解析】由图知，30mLNaOH溶液恰好中和10mL盐酸，即3c（Y）＝c（X），表中A、D属此种情况，但A组中c（X）＝0.12mol/L，c（H＋）＝0.12mol/L，pH＜1，与图不符．D组中X＝0.18mol/L，pH＞1，加入20mLNaOH溶液后的

＝1×10－2mol/L，pH＝－lg（1×10－2）＝2，符合题意。

【答案】D

二、非选择题（本题包括4小题，共44分）

15.（8分）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：

H2B＝H++HB-，HB-

H++B2-。

回答下列问题：

（1）Na2B溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）。

（2）在0.1mol·L-1Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。

A.c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol·L-1

B.c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

C.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）

D.c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）

（3）已知0.1mol·L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol·L-1