最新高考化学一轮复习 专题8第3单元 盐类的水解.docx

1、最新高考化学一轮复习 专题8第3单元 盐类的水解2018高考化学一轮复习 专题8第3单元 盐类的水解课后限时作业 苏教版一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ）A.NaHCO3溶液：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B.NaHS溶液：HS-+H2OH2S+OH-C.Na2CO3溶液：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4Cl溶于D2O中：NH4+D2ONH3D2O+H+【答案】B2.25 时，将1 mol/L的醋酸钠溶液用水稀释至0.1 mol/L,溶液中增大的是（ ）A.c(OH-) B.c(CH3COOH)C.

2、c(H+) D. 【解析】在醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；加水稀释，平衡向右移动，导致c（CH3COOH）、c（CH3COO-）都减小，但c（CH3COO-）减小的幅度更大，所以c（CH3COO-）/c（CH3COOH）减小；又因溶液的碱性减弱，c（OH-）变小，则c（H+）增大。【答案】C325 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大【解析】A项，两种溶液中均存在着水的电

3、离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCO3-HCO32-及HCO3-H2OH2CO3OH，Na2CO3溶液中还存在有CO32-H2OHCO3-OH，故A正确。B项，两种溶液中均存在Na、CO32-、HCO3-、H2CO3、OH、H、H2O，B正确。C项，浓度相同时，CO32-水解程度大于HCO3-，故Na2CO3溶液中c(OH)要大，故C错。D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCO3-OH H2OCO32-，c(CO32-)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO32-的水解平衡向左移动，c(CO32-)增大，故D正确。【答案】C4用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、B

4、C，其物质的量浓度均为1 mol/L。在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液pH7，则正确的是（ ）ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD【解析】强酸强碱盐不水解，溶液呈中性；强酸弱碱盐，溶液呈酸性；强碱弱酸盐，溶液呈碱性；弱酸弱碱盐，溶液可能呈中性、酸性，也可能呈碱性。根据题意，AOH为强碱，BOH为弱碱；HC为强酸，HD为弱酸。【答案】A5向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为（ ）A减小、增大、

5、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大【解析】在CH3COONa溶液中存在平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH。加入NH4NO3固体促进了CH3COO水解，平衡右移，CH3COO浓度减小；加入Na2SO3抑制了CH3COO水解，平衡左移，CH3COO浓度增大；加入FeCl3促进了CH3COO的水解，平衡右移，CH3COO浓度减小。【答案】A6已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(

6、A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)【解析】酸越弱，对应的盐的水解程度越大，同浓度的NaA和NaB的溶液中，前者水解程度更大，因此HA的浓度更大一些，D项错误；盐的水解程度很弱，故c(OH)不可能大于c(A)和c(B)，故B、C错误。【答案】A7用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是（ ）A滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确【解析】A项对滴定结果无影响；B项为正确的操作方法；

7、C项此种情况导致消耗盐酸偏多，测量结果偏高；D项此种情况导致盐酸体积偏小，测量结果偏低。【答案】C8关于氯化铁水解的说法错误的是（ ）A水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小C有50 和20 的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸【解析】增大FeCl3的浓度，平衡正向移动，但水解程度减小，加水稀释，平衡正向移动，水解程度增大，A、B均正确；水解是吸热反应，温度

8、升高，水解程度增大，C错误；Fe3水解显酸性，增大H浓度可抑制Fe3的水解，D正确。【答案】C9.通过对下图的观察，判断以下几种叙述中不正确的是（ ）A.该温度下，不论何种水溶液中c(H+)c(OH-)乘积相等，即水的离子积是一个常数B.若醋酸钠溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则溶液中的c(H+)=c(OH-)C.如果定义pOH=-lgc(OH-)，则该温度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14D.某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大【解析】本题考查水的电离和溶液的pH，该温度下，c（H+）c（OH-）=10-14，A项正确；醋酸钠溶液中c（Na+）=

9、c（CH3COO-）时，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）, 可得：c（H+）=c（OH-），B项正确；pOH+pH=-lgc（OH-）-lgc（H+）=-lgc（H+）c（OH-）=14， C项正确；如果水溶液温度降低，水的电离程度减小，水的离子积减小，当氢离子浓度变小，氢氧根离子浓度也可能减小，D项错误。【答案】D10.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ）A.pH7，且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)B.pH7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.pHc(H+)c

10、(Na+)c(OH-)D.pH=7,且c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)11.下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.等体积等物质的量浓度的NaF溶液与HF溶液混合：2c(Na+)=c(F-)+c(HF)B.0.1 molL-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)D.等物质的量浓度的（NH4）2SO4和（NH4）2CO3溶液中的c(NH4+)：前者c（B2-）c（H2B）；C项,根据电荷守恒可知应为2c(A2-);D项，（NH4）2CO3

11、中NH4+与CO32-相互促进水解，故c（NH+4）：前者后者。【答案】A12能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是( )将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通CO2 向水中加入明矾晶体 向水中加NaHCO3固体 向水中加NaHSO4固体A B C D【解析】将水加热可以促进水的电离，但c(H)c(OH)；钠与水反应，溶液中c(OH)增大，抑制水的电离；向水中通入二氧化碳、加入硫酸氢钠，溶液中的c(H)增大，抑制水的电离；向水中加入碳酸氢钠，与水电离出的氢离子结合，促进水的电离，但c(H)c(OH)。【答案】D13室温下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐

12、滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是( )A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)B在B点：a12.5，且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C在C点：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D在D点：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 mol/L【解析】根据电荷守恒，可知A正确；CH3COOH是弱酸，若使两者反应后的溶液pH7，则应该使CH3COOH稍过量，B正确；在C点c(H)c(OH)，再根据电荷

13、守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，可得c(CH3COO)c(Na)，C错误；在D点共加入CH3COOH的物质的量为0.025 L0.2 mol/L，反应后一部分变为CH3COO，另一部分依然为CH3COOH分子，溶液体积为0.18 L，故根据物料守恒，可以确定c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 mol/L。【答案】C14如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的( )【解析】由图知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，即3c(Y)c(X)，表中A、D属此种情况，

14、但A组中c(X)0.12 mol/L，c(H)0.12 mol/L，pH1，与图不符D组中 X0.18 mol/L，pH1，加入20 mL NaOH溶液后的1102 mol/L，pHlg(1102)2，符合题意。【答案】D二、非选择题(本题包括4小题，共44分)15.(8分)某二元酸（化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2BH+HB-，HB-H+B2-。回答下列问题：（1）Na2B溶液显 （填“酸性”、“中性 ”或“碱性”），理由是 （用离子方程式表示）。（2）在0.1 molL-1 Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 molL-1B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)（3）已知0.1 molL-1 NaHB溶液的pH=2，则0.1 molL-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 molL-1