化学计算题知识点题型.docx
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化学计算题知识点题型
化学计算题知识点题型
一、中考化学计算题
1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：
（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____
【答案】Na+、H+、SO42-0.8稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】
【详解】
（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：
Na+、H+、SO42-；
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：
16g×5%=0.8g；
（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
解得：
x=0.98gy=1.42g
稀H2SO4的溶质质量分数为：
×100%=9.8%；
（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：
×100%≈5.5%。
2．我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:
方案一:
取10g石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g
方案二:
另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g
相关资料:
当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.
计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:
（1）方案一中碳酸钙的质量分数是_______________________;
（2）方案二中碳酸钙的质量分数是_______________________.（精确到0.1%）
比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?
______
【答案】42.7%97%石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大．
【解析】
【分析】
【详解】
（1）生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g
设生成1.88g二氧化碳需碳酸钙的质量为x
x=4.27g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
（2）混合物的总质量减少了4.27g说明生成了4.27g二氧化碳
设样品中的碳酸钙的质量为y
y=9.7g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。
3．向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示．（不考虑CO2的溶解）
已知：
OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
请回答：
（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为___________g。
（2）A点对应溶液中溶质有_________（填化学式）。
（3）B点横坐标为________（计算结果保留1位小数，下同）。
（4）假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量。
___________（写出计算过程）
【答案】5.3Na2CO3、NaCl、NaHCO336.5C点对应的二氧化碳质量为1.1g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为：
53g×10%=3.5g。
（2）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图A点时，溶液中碳酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：
Na2CO3、NaCl、NaHCO3；
（3）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图B点时，溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，
设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为x
解得x=36.5g；
（4）设C点对应的二氧化碳质量为y
解得：
y=1.1g
4．小月喜欢养鱼观察鱼的生活习性，他查阅资料得知：
鱼缸中水的溶氧量低于0.003g/L时，鱼就会死亡。
过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是：
2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑．小月家的鱼缸容积为500L。
（1）计算过氧化钙（CaO2）中钙元素与氧元素的质量比为_____；
（2）通过计算分析：
①小月将7.2g过氧化钙固体放入鱼缸中，假设生成的氧气完全溶于水，则此时鱼缸中的溶氧量是否符合最低要求？
_____
②要想使鱼缸中含氧量达标，至少要向鱼缸中加入多少克的过氧化钙？
_____
【答案】5：
4此时鱼缸中的溶氧量符合最低要求6.75g
【解析】
【详解】
（1）过氧化钙（CaO2）中钙元素与氧元素的质量比为：
40：
（16×2）＝5：
4，
故填：
5：
4。
（2）①设反应生成氧气质量为x，
x＝1.6g，
此时鱼缸中的溶氧量为：
1.6g÷500L＝0.0032g/L，
因为0.0032g/L＞0.003g/L，此时鱼缸中的溶氧量符合最低要求。
②设需要过氧化钙质量为y，
要想使鱼缸中含氧量达标，需要氧气质量为：
0.003g/L×500L＝1.5g，
，
y＝6.75g，
答：
需要过氧化钙质量是6.75g。
5．胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。
某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，发生反应：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
请计算并回答：
按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？
理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？
（写出计算过程，结果精确到0.001）
【答案】1．095g不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围
【解析】
试题分析：
解：
设每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是X
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
5873
6×0.145gX
58/73=（6×0.145g）:
X
X=1．095g
分泌的盐酸与需要的盐酸的差为：
9.0g-7.3g=1.7g；故不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围
答：
每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1．095g，不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围
考点：
根据化学方程式的计算
6．铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36.5%）100g。
另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL。
已知：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Fe，Cu均不与氢氧化钠溶液反应。
请问：
（1）12.5g样品中含铝多少克_________？
（2）铜在合金中所占的质量分数是多少_________？
【答案】8.1g12.8%
【解析】
【详解】
（1）设12.5g样品中含铝的质量为x，
x=8.1g，即样品中含有铝8.1g。
（2）设铝消耗氯化氢的质量为y，
y=32.85g
与合金反应的氯化氢的质量：
36.5%×100g=36.5g；
与铁反应的氯化氢的质量为：
36.5g-32.85g=3.65g；
设与氯化氢反应的铁的质量为m，
m=2.8g
铜在合金中所占的质量分数是
=12.8%。
7．元明粉（Na2SO4）常用于配制印染织物的促染剂，其溶质的质量分数一般在3%-5%范围。
（1）元明粉中钠、硫元素的质量比为_____。
（写出最简整数比）
（2）配制1000g溶质的质量分数为4%的促染剂，需要_____mL（保留到小数点后一位）溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液，需要水的质量为_____g。
（已知常温下溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液密度为1.2g/cm3）
（3）将某促染剂逐滴滴入100g氯化钡溶液中，恰好完全反应后过滤，洗涤干燥后得滤渣质量为8g。
而氯化钡是由木炭在高温下还原重晶石（主要成分BaSO4）得到BaS，向其中再加入盐酸发生复分解反应而得到的。
①写出硫化钡与盐酸反应生成一种气体的化学方程式_____。
②通过滤渣质量计算需要这种含杂质20%的重晶石_____g。
【答案】23：
16166.7800
10
【解析】
【分析】
【详解】
（1）Na2SO4中钠、硫元素的质量比为（23×2）：
32=23：
16；故填：
23：
16；
（2）设需20%的硫酸钠溶液的质量为x：
所需水的质量=1000g-200g=800g。
答：
需20%的硫酸钠溶液166.7mL，需水800g；
（3）①氯化钡是由硫化钡和盐酸发生复分解反应而得，所以硫化钡和盐酸反应生成氯化钡和硫化氢气体，方程式为：
；
②设100g氯化钡溶液中含氯化钡质量为y：
综合以上可以计算出重金石中硫酸钡质量为：
需要含杂质20%的重晶石的质量为：
8．全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：
为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
x
3.52
3.52
（1）表中x的值为________；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数。
_____。
（3）第四次反应后所得溶液的溶质质量分数。
_____。
【答案】
（1）2.64
（2）80%（3）44.48
【解析】
（1）由烧杯④中可知，药品中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，则烧杯③中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为：
0.88g×3=2.64g，即X=2.64；
（2）解：
设10g样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
x=8g，
此石头纸中碳酸钙的质量分数为：
×100%=80%
答：
此石头纸中碳酸钙的质量分数为80%。
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为：
8g+40g-3.52g=44.48g。
9．某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。
请回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g（结果保留一位小数）。
【答案】
（1）催化作用
（2）8.5%（3）35.3
【解析】
解答本题的关键是利用质量守恒定律求出生成氧气的质量，再根据氧气与过氧化氢的质量比，求出参加反应的过氧化氢的质量，进而求出过氧化氢的质量分数。
（2）解：
生成O2的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g；
设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
X0.8g
68:
32=x:
0.8g
解得x=1.7g
该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20g×100%=8.5%
答：
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%。
10．取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。
所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：
（可能用到的相对分子质量：
CaCl2﹣111HCl﹣36.5Na2CO3﹣106NaCl﹣58.5CaCO3﹣100CO2﹣44H2O﹣18）
（1）BC段反应的化学方程式为_____。
（2）CD段溶液pH＞7的原因是_____。
（3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）_____。
【答案】Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl碳酸钠溶液本身显碱性，pH＞74.4%
【解析】
【分析】
AB段发生的反应是盐酸和碳酸钠的反应，BC段发生的反应是氯化钙和碳酸钠的反应，CD段加入碳酸钠，但是没有发生化学反应。
【详解】
（1）BC段反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（2）CD段加入碳酸钠，碳酸钠没有发生化学反应，碳酸钠溶于水显碱性，溶液pH大于7；
（3）设AB段反应生成的氯化钠的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y，BC段反应生成的氯化钠的质量为z，生成的碳酸钙的质量为a
则Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋H2O＋CO2↑
10611744
20g×10.6%xy
x=2.34g，y=0.88g
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106100117
10×10.6%az
a=1g，z=1.17g
充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数
。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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