化学计算题知识点题型.docx

1、化学计算题知识点题型化学计算题知识点题型一、中考化学计算题1实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_。（2）当pH7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_g。（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%； 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。 【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时

2、溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y 解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：100%5.5%。2我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:方案一: 取10g石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热

3、至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g相关资料:当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:(1)方案一中碳酸钙的质量分数是_;(2)方案二中碳酸钙的质量分数是_.(精确到0.1%)比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?_【答案】42.7% 97% 石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大 【解析】【分析】【详解】（1）

4、生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g设生成1.88g二氧化碳需碳酸钙的质量为x x=4.27g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 （2）混合物的总质量减少了4.27g说明生成了4.27g二氧化碳设样品中的碳酸钙的质量为y y=9.7g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。3向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示（不考虑CO2的溶解）已知：OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HClNaCl+NaH CO3B

5、D段（不含B点）反应的化学方程式为NaH CO3+HClNaCl+H2O+CO2请回答：（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为_g。（2）A点对应溶液中溶质有_（填化学式）。（3）B点横坐标为_（计算结果保留1位小数，下同）。（4）假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量。_（写出计算过程）【答案】5.3 Na2CO3、NaCl、NaHCO3 36.5 C点对应的二氧化碳质量为1.1g 【解析】【分析】【详解】（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为：53g10%=3.5g。（2）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图A点时，溶液中碳酸

6、钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：Na2CO3、NaCl、NaHCO3；（3）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图B点时，溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为x 解得x=36.5g；（4）设C点对应的二氧化碳质量为y 解得：y=1.1g4小月喜欢养鱼观察鱼的生活习性，他查阅资料得知：鱼缸中水的溶氧量低于0.003g/L时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是：2CaO2+2H2O2Ca（OH）2+O2小月家的鱼缸容积为500L。（1）计算过氧化钙（CaO2

7、）中钙元素与氧元素的质量比为_；（2）通过计算分析：小月将7.2g过氧化钙固体放入鱼缸中，假设生成的氧气完全溶于水，则此时鱼缸中的溶氧量是否符合最低要求？_要想使鱼缸中含氧量达标，至少要向鱼缸中加入多少克的过氧化钙？_【答案】5：4 此时鱼缸中的溶氧量符合最低要求 6.75g 【解析】【详解】（1）过氧化钙（CaO2）中钙元素与氧元素的质量比为：40：（162）5：4，故填：5：4。（2）设反应生成氧气质量为x， x1.6g，此时鱼缸中的溶氧量为：1.6g500L0.0032g/L，因为0.0032g/L0.003g/L，此时鱼缸中的溶氧量符合最低要求。设需要过氧化钙质量为y，要想使鱼缸中含氧

8、量达标，需要氧气质量为：0.003g/L500L1.5g，y6.75g，答：需要过氧化钙质量是6.75g。5胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，发生反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）【答案】1095g 不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围【解析】试题分析：解：设每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是X

9、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。58 7360.145g X58/73=（ 60.145g）:XX=1095g分泌的盐酸与需要的盐酸的差为：9.0g-7.3g=1.7g；故不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围答：每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1095g，不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围考点：根据化学方程式的计算6铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36.5%）100g。另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g的溶液40m

10、L。已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Fe，Cu均不与氢氧化钠溶液反应。请问：（1）12.5g样品中含铝多少克_？（2）铜在合金中所占的质量分数是多少_？【答案】8.1g 12.8% 【解析】【详解】(1)设12.5g样品中含铝的质量为x， x=8.1g，即样品中含有铝8.1g。 (2)设铝消耗氯化氢的质量为y，y=32.85g与合金反应的氯化氢的质量：36.5%100g=36.5g；与铁反应的氯化氢的质量为：36.5g-32.85g=3.65g；设与氯化氢反应的铁的质量为m，m=2.8g铜在合金中所占的质量分数是 =12.8%。7元明粉(Na2SO4)常用于配制印染

11、织物的促染剂，其溶质的质量分数一般在3%-5%范围。(1)元明粉中钠、硫元素的质量比为_。（写出最简整数比）(2)配制1000g溶质的质量分数为4%的促染剂，需要_mL(保留到小数点后一位）溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液，需要水的质量为_g。（已知常温下溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液密度为1.2g/cm3）(3)将某促染剂逐滴滴入100g氯化钡溶液中，恰好完全反应后过滤，洗涤干燥后得滤渣质量为8g。而氯化钡是由木炭在高温下还原重晶石（主要成分BaSO4)得到BaS，向其中再加入盐酸发生复分解反应而得到的。写出硫化钡与盐酸反应生成一种气体的化学方程式_。通过滤渣质量计算需要这种含杂质20%的

12、重晶石_g。【答案】23：16 166.7 800 10 【解析】【分析】【详解】（1）Na2SO4中钠、硫元素的质量比为（232）：32=23：16；故填：23：16；（2）设需20%的硫酸钠溶液的质量为x： 所需水的质量=1000g-200g=800g。答：需20%的硫酸钠溶液166.7mL，需水800g；（3）氯化钡是由硫化钡和盐酸发生复分解反应而得，所以硫化钡和盐酸反应生成氯化钡和硫化氢气体，方程式为：；设100g氯化钡溶液中含氯化钡质量为y： 综合以上可以计算出重金石中硫酸钡质量为： 需要含杂质20%的重晶石的质量为：8全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳

13、酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.881.76x3.523.52(1)表中x的值为_；(2)求样品中碳酸钙的质量分数。_。(3)第四次反应后所得溶液的溶质质量分数。_。【答案】(1) 2.64 (2)80% (3) 44.48【解析】（1）由烧杯中可知，药品中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，则烧杯中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为：0.88g3=2.64

14、g，即X=2.64；（2）解：设10g样品中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 3.52g x=8g，此石头纸中碳酸钙的质量分数为：100%=80%答：此石头纸中碳酸钙的质量分数为80%。（3）烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量为：8g+40g-3.52g=44.48g。9某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：（1）二氧化锰在反应中的作用是_。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过

15、氧化氢消毒液，需该溶液的质量为_g(结果保留一位小数)。【答案】（1）催化作用 （2）8.5% (3)35.3【解析】解答本题的关键是利用质量守恒定律求出生成氧气的质量，再根据氧气与过氧化氢的质量比，求出参加反应的过氧化氢的质量，进而求出过氧化氢的质量分数。（2）解：生成O2的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g；设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x2H2O22H2O+O268 32X 0.8g68:32=x:0.8g解得x=1.7g该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20g100%=8.5%答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%。10取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10

16、.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：（可能用到的相对分子质量：CaCl2111 HCl36.5 Na2CO3106 NaCl58.5 CaCO3100 CO244 H2O18）（1）BC段反应的化学方程式为_。（2）CD段溶液pH7的原因是_。（3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）_。【答案】Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 碳酸钠溶液本身显碱性，pH7 4.4% 【解析】【分析】AB段发生的反应是盐酸和碳酸钠的反应，BC段发生的反应是氯化钙和碳酸钠的反应，CD段加入碳酸钠，但

17、是没有发生化学反应。【详解】（1）BC段反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl；（2）CD段加入碳酸钠，碳酸钠没有发生化学反应，碳酸钠溶于水显碱性，溶液pH大于7；（3）设AB段反应生成的氯化钠的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y，BC段反应生成的氯化钠的质量为z，生成的碳酸钙的质量为a则Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 106 117 44 20g10.6% x yx=2.34g，y=0.88gNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106 100 1171010.6% a za=1g，z=1.17g充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。