届四川省内江市威远中学高三上学期月考理科综合化学试题解析版.docx

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届四川省内江市威远中学高三上学期月考理科综合化学试题解析版

2018-2019学年高2019届第三次月考理科综合化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ga-70Pb-207

1.“一带路（OneBeltAndOneRoad）”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显著人类社会的共同理想和关好追求。

下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是（）

A.捷克水晶B.埃及长绒棉C.乌克兰葵花籽油D.中国丝绸

【答案】A

【解析】

【分析】

根据物质的组成，水晶成分是SiO2，棉的成分是纤维素，花籽油的成分是油脂，丝绸的成分是蛋白质，然后进行分析判断。

【详解】A、水晶的成分是SiO2，属于无机物，故A正确；

B、长绒棉的成分是纤维素，属于有机物，故B错误；

C、葵花籽油成分是油脂，属于有机物，故C错误；

D、丝绸的成分是蛋白质，属于有机物，故D错误。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A.密闭容器中，2molSO2和足量O2充分反应，产物的分子数为2NA

B.含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目为2NA

C.11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目为2NA

D.4.0gCO2气体中含电子数目为2NA

【答案】D

【解析】

【分析】

根据阿伏加德罗常数与物质的量之间的关系分析；根据物质的量相关计算分析。

【详解】A.由于二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，2molSO2和足量O2反应生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，充分反应后可得到SO3的分子数小于2NA，故A错误；

B.CO32-在溶液中会发生水解生成HCO3-，所以未水解前CO32-的数目一定大于NA，故n（CO32）:

n（Na+）小于1:

2，所含Na+数大于2NA，故B错误；

C.没有指明气体所处温度和压强，无法用22.4L/mol计算，故C错误；

D.4.0g二氧化碳的物质的量为：

=

mol，一个CO2分子中含有22个电子，故4.0gCO2气体中含电子数目为

mol×22×NA=2NA，故D正确。

故选D。

【点睛】原子的核外电子数=核内质子数=原子序数；可逆反应中，化学反应具一定的限度，反应物转化率不可能达到100%。

3.二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如下图所示。

下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（）

A.分子式为C3H14O4

B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.能发生加成反应，不能发生取代反应

D.1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4LH2

【答案】B

【解析】

A.根据结构简式可知，二羟甲戊酸的分子式为C6H12O4，选项A错误；B、分子中含有羟基，能使酸性KMnO4溶液褪色，选项B正确；C、分子中含有羧基和羟基，不能发生加成反应，能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，选项C错误；D、一分子中含有一个羧基和两个羟基，标准状况下，1mol该有机物与足量金属钠反应产生33.6LH2，选项D错误。

答案选B。

4.四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。

下列说法不正确的是（）

A.Z元素位于周期表的第三周期第VA族

B.X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：

W强于X

C.Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高

D.X与W形成共价化合物XW2,X的原子半径比Y小

【答案】D

【解析】

【分析】

根据Z的最外层电子数是内层电子总数的1/2，推出Z为P，根据元素周期表的结构，推出X为C，Y为N，W为S，然后进行分析。

【详解】根据元素周期表的结构，Z位于第三周期，Z的最外层电子数是内层电子总数的1/2，则Z为P，根据在周期表的位置，X为C，Y为N，W为S，

A、Z为P，位于第五周期VA族，故A说法正确；

B、C的最高价氧化物对应水化物为H2CO3为弱酸，S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，属于强酸，即H2SO4的酸性强于H2CO3，故B说法正确；

C、Y的氢化物为NH3，Z的氢化物为PH3，N的非金属性强于P，则NH3的稳定性高于PH3，故C说法正确；

D、形成化合物是CS2，为共价化合物，同周期从左向右原子半径减小，即C的原子半径大于N，故D说法错误。

5.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

操作

现象

结论

A．

将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液

有白烟产生

该溶液一定为浓盐酸

B．

向CH3COONa溶液中滴入酚酞试液，加热

加热后红色加深

CH3COONa水解是吸热反应

C．

向某溶液中加入盐酸，将产生

的气体通入澄清石灰水

澄清石灰水变浑浊

该溶液中一定有CO32—

D．

向NaCl溶液中滴加过量

AgNO3溶液，再滴加KI溶液

先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀

Ksp（AgI）

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生，应为挥发性酸，不一定为浓盐酸，也可能为浓硝酸等，故A错误；

B.盐类的水解是一个吸热过程：

CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-ΔH＞0，加热可促进CH3COO-的水解平衡正向移动，c（OH-）增大，pH增大，溶液的红色加深，故B正确；

C.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液也可能是含有HCO3-或SO32-等的溶液，故C错误；

D.向NaCl溶液中滴加过量AgNO3溶液，再滴加KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，由于AgNO3溶液过量，加入的KI与过量的AgNO3产生黄色AgI沉淀，不能说明AgCl转化为AgI，不能确定AgI、AgCl溶度积的大小，故D错误。

故选B。

【点睛】明确盐类的水解过程是吸热过程，升高温度，化学平衡向吸热方向移动；能使澄清石灰水变浑浊的气体除了CO2还有SO2。

6.以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。

下列说法正确的是（）

A.燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B.a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

C.电解过程中SO42—移向b极

D.a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

【答案】B

【解析】

A．因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：

O2+4e-+4H+=2H2O，选项A错误；B．a极是粗铜，b极是纯铜时，为粗铜的精炼，电解时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，符合精炼铜原理，选项B正确；C．b与电池的负极相连，b为电解池的阴极，a极是阳极，阴离子SO42—移向阳极a极移动，选项C错误；D．电解CuSO4溶液时，a极产生的气体为O2，产生1molO2需4mol电子，所以需要燃料电池的2molH2，二者的体积并不相等，选项D错误；答案选B。

7.常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。

下列说法正确的是（）

A.HA是强电解质

B.点①所示溶液中：

c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）

C.点②所示溶液中：

c（Na＋）=c（HA）＋c（A－）

D.水的电离程度随着NaOH溶液的滴入，不断增大

【答案】B

【解析】

【分析】

根据盐类的水解规律及弱电解质的电离平衡分析解答；根据混合溶液中离子浓度的大小比较规律分析解答。

【详解】A.根据图象中氢氧化钠溶液体积为0时HA溶液的pH可知，若HA为强酸，0.1mol/L的HA溶液的pH=1，而0.1mol/L的HA溶液的pH一定大于1，故HA为弱酸，即弱电解质，故A错误；

B.①点时，V（NaOH）=10.00mL，HA过量，氢氧化钠被完全反应，发生了中和反应：

NaOH+HA=NaA+H2O，所得溶液中含等物质的量浓度HA和NaA，由于溶液呈酸性，HA的电离程度大于A-的水解程度，故溶液中的离子浓度大小顺序为：

c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－），故B正确；

C.若两者恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，则恰好反应时溶液的pH＞7，点②pH=7，即c（H+）=c（OH-），说明此时氢氧化钠不足，根据电荷守恒，可得到：

c（Na＋）+c（H+）=c（OH-）＋c（A－），其中，c（H+）=c（OH-），则c（Na＋）=c（A－），故C错误；

D.向HA溶液中滴加NaOH溶液的过程中，在没有完全反应前水的电离程度一直增大，但当NaOH过量后即③点后，随着NaOH的加入，水的电离程度逐渐减小，故D错误。

故选B。

【点睛】酸、碱中和型离子浓度的关系

8.某校学习小组的同学拟用工业废铁屑（主要成分为Fe，还含有少量FeS、Fe3P等）制备FeSO4·7H2O，并探究FeSO4·7H2O高温分解的产物。

I．制备实验步骤如下:

①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。

②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量3mol·L－1的硫酸，连接好装置（如图）后水浴加热至反应完全。

③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。

④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。

回答下列问题

（1）步骤①称量5.6g废铁屑时，若砝码与物品的位置放反了，则称得的废铁屑的质量会____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）步骤②中需控制硫酸的用量，使铁粉过量，其目的是_____________________。

（3）装置C的作用是__________________________。

（4）步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是______（填标号）。

A．稀硝酸B．无水乙醇C．苯

（5）测定产品的纯度:

称取mg产品，放入锥形瓶中，用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解，然后用cmol·L－1的KMnO4标准溶液滴定,消耗VmLKMnO4标准溶液。

蒸馏水煮沸的原因：

______________，KMnO4标准溶液用______（酸或碱）式滴定管，产品的纯度为_______（列出计算表达式即可）。

Ⅱ．探究FeSO4·7H2O高温分解的产物的实验装置及步骤如下，请完成相关填空:

操作步骤

实验现象

解释原因

组装好仪器，先充入氮气，再加热管式炉至700℃一段时间

试管E中的白色固体变蓝

分解得到的产物中含水蒸气

气体产物经过试管B时

品红溶液褪色

（6）产物中含有_________________

气体产物经过试管C时

试管C中出现白色沉淀

（7）C中反应的化学方程式为

___________________________

将瓷舟中反应后的固体溶于足量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液

（8）____________________

（9）溶液中含有_______________

【答案】

（1）.减小

（2）.保证溶液中都是Fe2＋（3）.除去H2S、PH3等杂质（4）.B（5）.除去蒸馏水中的氧气（6）.酸（7）.

（8）.二氧化硫（9）.SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（10）.溶液变成血红色（11）.溶液含有Fe3＋

【解析】

【分析】

根据亚铁离子和三价铁离子的性质及转化关系分析解答；根