解析百所高中高三联合考试理综化学试题.docx

解析百所高中高三联合考试理综化学试题.docx

《解析百所高中高三联合考试理综化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《解析百所高中高三联合考试理综化学试题.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

解析百所高中高三联合考试理综化学试题

7．在酸性溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．Na+、NH4+、NO3—、SO42—B．Na+、Cu2+、Cl－、HCO3—

C．Fe2+、Ag+、I－、NO3—D．K+、Al3+、Ba2+、SO42—

8．下列说法正确的是

A．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成CH3CHBr2

B．乙醇是非电解质，醋酸钠是弱电解质

C．光导纤维、纤维素及蛋白质均属于天然高分子化合物

D．新戊烷在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代物

考点：

考查常见有机物的结构和性质。

9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离。

化合物Y2Z能促进水的电离，则Y元素是

A．Na　B．F　C．Li　D．Cl

10．用nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，200g8．5％的H2O2水溶液中含氧原子总数为nA

B．标准状况下，22．4LCHCI3中含C-H键数目为nA

C．常温下，14g丙烯（CH3CH=CH2）中含碳原子数为nA

D．常温下,pH=13的氢氧化钠溶液中，含OH一数目为nA

11．大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。

最新研究表明，[N（CH3）4]2SO4（s）能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂[N（CH3）4]2SO4（s）+SO2

[N（CH3）4]2S2O6（s）ΔH＜0则用[N（CH3）4]2SO4（s）吸收SO2的适宜条件为

A．高温高压　B．低温高压　C．高温低压　D．低温低压

【答案】B

12．我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是

A．电池工作时，锂离子向正极移动　　

B．有机电解质可用水溶液代替

C．电池总反应为2Li+2H2O====2LiOH+H2↑

D．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气

22．用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是

A．图①所示装置可吸收HCl气体并防止倒吸，

B．图②所示装置进行浓硫酸稀释配制稀硫酸的实验

C．图③所示装置进行用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验

D．图④所示装置进行用苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出

23．常温下，用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸HA，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．滴定时，可用酚酞作指示剂

B．a点表示反应终点

C．在b点时：

c（Na+）＞c（A—）＞c（OH—）＞c（H+）

D．在d点时：

c（A—）=c（Na+）＞c（OH—）=c（H+）

30．（16分）绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂

（1）化合物I的分子式为＿＿＿＿，反应①的反应类型为＿＿＿＿

（2）1mol化合物I与足量金属钠反应生成标准状况下氢气的体积为＿＿＿＿

（3）写出化合物II与足量浓溴水反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿

（4）1mol化合物II与足量的试剂X反应得到化合物

，则试剂X是＿＿＿＿

（5）化合物IV有如下特点①与化合物II互为同分异构体；②遇FeCl3溶液不显色；③1mol化合物IV与足量银氨溶液反应生成4molAg；④1mol化合物IV与足量NaOH溶液反应消耗4molNaOH;⑤核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：

2：

2：

1,写出化合物IV所有可能的结构简式：

＿＿＿＿＿

【解析】

试题分析：

（1）由化合物I的结构简式可以看出，其分子式分别为C7H12O6，由于化合物I、II的官能团都有羧基、羟基，由此逆推绿原酸中含有酯基，反应①是酯的水解反应,即取代反应；

（2）由化合物I的结构简式可以看出，1mol化合物I含有1mol羧基、4mol

考点：

考查有机合成和推断、反应类型判断、化学方程式书写及同分异构体书写等。

31．（15分）溴化钙（CaBr2·2H2O）是一种白色晶体，易溶于水，有很强的吸湿性，是光敏纸矿泉水和灭火剂的重要成分，在医药上用作治疗神经衰弱等的药物，也用作化学分析。

用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下

回答下列问题

（1）溶解时发生的主要反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿

（2）除杂步骤控制溶液的pH约为8．0的目的是＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿

（3）滤液用氢溴酸酸化的目的是＿＿＿＿＿，操作a主要包括＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿和过滤

（4）制得的溴化钙晶体可以通过如下步骤测定其纯度：

①称取5．00g溴化钙晶体样品，②溶解；③滴入足量Naa2CO3溶液，充分反应后过滤，④烘干、冷却；⑤称量。

若得到2．00g碳酸钙，则样品的纯度为＿＿＿＿＿＿＿

（5）溴化钙晶体中溴离子和钙离子的检验

①将少量溴化钙晶体溶于水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，实验现象为＿＿＿＿＿＿＿，发生反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿

②将少量溴化钙晶体溶于水，滴加草酸钠溶液，实验现象为＿＿＿＿＿＿＿，发生反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿

【解析】

32．（16分）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

6FeO（s）+CO2（g）===2Fe3O4（s）+C（s），ΔH=—76.0kJ·mol-1，该反应中每放出38kJ热量，转移电子的物质的量为＿＿＿＿mol.

（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：

CO2（g）+4H2（g）

CH4（g）+2H2O（g）ΔH＜0

①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO20．2mol·L—1，H20.8mol·L—1，CH40.8mol·L—1，H2O1.6mol·L—1，起始充CO2和H2的物质的量分别为＿＿＿、＿＿＿＿。

CO2的平衡转化率为＿＿＿＿

②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充人1motCO2,和4molH2，在II中充人1molCH4和2molH2O（g）,300℃下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是＿＿（填字母）。

A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I、II中CH4的物质的量分数相同

C．容器I中CO2的物质的量比容器II中的多

D．容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1

（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

①上述生产过程的能量转化方式是＿＿＿＿＿＿

②上述电解反应在温度小于9000C时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为＿＿＿＿＿，阴极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿

用三行式进行计算，设起始充入CO2和H2的浓度分别为x、y。

CO2（g）+4H2（g）

CH4（g）+2H2O（g）

考点：

以资源化利用二氧化碳为载体考查氧化还原反应电子转移、热化学方程式的意义、平衡计算及电极反应式书写。

33．（17分）某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验，请回答下列问题

（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是＿＿＿，仪器B中发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿

（2）完成下面表格中的空白

（3）取下装置丙中的试管C，向其中滴加足量的Na2SO3溶液，溶液颜色褪去，该过程中发生反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

反应后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I—等阴离子，请填写鉴定SO32—、SO42—和I—的实验报告。

限选试剂：

2mol·L—1HCl、1mol·L—1H2SO4、1mol·L—1BaCl2、1mol·L—1Ba（NO3）2、CCl4、新制饱和溴水、新制饱和氯水。

（3）I2＋SO

＋H2O===2I－＋SO

＋2H＋（3分）

编号

实验操作

预期现象和结论

步骤①

新制饱和溴水（1分）

溴水褪色（1分）

步骤②

另取少量待测液于试管B中，加入过量的2mol·L－1的盐酸，再滴加适量1mol·L－1的BaCl2溶液（1分）

产生白色沉淀，证明含有SO

（1分）

步骤③

溶液分层，下层液体呈紫红色（1分）

【解析】