河北省唐山市乐亭县高平中学新高一分班考试化学.docx

资源描述

河北省唐山市乐亭县高平中学新高一分班考试化学.docx

《河北省唐山市乐亭县高平中学新高一分班考试化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省唐山市乐亭县高平中学新高一分班考试化学.docx（31页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

河北省唐山市乐亭县高平中学新高一分班考试化学.docx

河北省唐山市乐亭县高平中学新高一分班考试化学

一、选择题

1．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：

⑴将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；⑵该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。

据此实验，得出的下列判断中正确的是

A．粉末中一定含有CaCO3、FeSO4、BaCl2B．该粉末中一定不含有KNO3、FeSO4

C．该粉末的组成中可能含有KNO3D．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2

2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确的是

A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉

B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热

C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤

D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤

3．下列图像能正确反映其对应关系的是

A．向氢氧化钠溶液中加水稀释

B．浓硫酸敞口放置一段时间

C．向饱和石灰水中加入少量生石灰

D．催化剂对过氧化氢分解的影响

4．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是

A．KNO3（NaCl）：

蒸发结晶后，洗涤干燥

B．NaCl溶液（Na2SO4）：

加入适量的BaCl2溶液，过滤

C．N2（O2）：

将气体缓缓通过灼热的铜网

D．KCl溶液（K2CO3）：

加入适量的稀盐酸

5．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是（）

A．CuO（C）：

隔绝空气高温加热

B．Na2SO4溶液（NaOH）：

加适量稀盐酸

C．CO2（HCl）：

将气体通入足量的氢氧化钠溶液

D．CaCl2溶液（HCl）：

加入过量碳酸钙，充分反应后过滤

6．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是

A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体

B．加热一定量的高锰酸钾固体

C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉

D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液

7．下列归纳和总结完全正确的一组是

A．化学与生活

B．化学与安全

①用甲醛可保鲜海产品

②用熟石灰改良酸性土壤

③用生石灰作食品干燥剂

①点燃氢气前一定要检验纯度

②进行化学实验时配戴护目镜

③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警

C．化学与资源

D．化学与发现

①塑料的使用一定程度上保护了金属资源

②稀土是宝贵的不可再生资源

③海洋中蕴藏着丰富的化学资源

①卢瑟福确定了原子的核式结构

②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律

③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表

A．AB．BC．CD．D

8．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。

将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。

以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有

①Cu②Fe、Cu③Zn、Fe④Zn、Cu⑤Zn、Fe、Cu

A．②⑤B．②③C．②③④⑤D．①②⑤

9．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：

（）

A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸）B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）

C．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（铜粉）D．CO2中混有少量CO（氧气）

10．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH应当是（）

A．<7B．>7C．=7D．无法确定

11．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是（）。

物质

杂质

除去杂质所用的试剂和方法

加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥

Cu（OH）2固体

CuCl2

加入适量稀盐酸，过滤

HNO3溶液

HCl

加适量的AgNO3溶液，过滤

CO气体

CO2

通过足量的氢氧化钠溶液，干燥

A．AB．BC．CD．D

12．将ag铁粉和锌粉的混合物加入到bgAgNO3和Cu（NO3）2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

判断下列有关说法中，不正确的是

A．滤渣的质量一定大于ag

B．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液

C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe

D．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子

13．下列有关图像的描述，正确的是（　　）

A．加水稀释浓盐酸

B．点燃一定质量的镁带

C．一定质量锌粒放入稀硫酸中

D．电解水

14．下列各组对比实验，能达到实验目的的是：

实验目的

实验方案

实验①

实验②

探究碘在汽油和植物油中的溶解性

探究温度对反应剧烈程度的影响

探究催化剂对反应快慢的影响

探究CO2的化学性质

A．AB．BC．CD．D

15．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：

A．加热等质量的氯酸钾制氧B．含有水蒸气的氢气通过浓硫酸

C．引淡水浸泡盐碱地D．向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸

16．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。

处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图（杂质不溶于水、不参与反应）：

下列说法正确的是

A．溶液A中的溶质有2种B．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤

C．溶液A的质量大于溶液BD．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B

17．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是

序号

甲

乙

①

H2SO4溶液

NaOH溶液

②

HCl溶液

大理石

③

BaCl2溶液

Na2SO4溶液

④

H2SO4溶液

锌粒

A．①②B．②④C．②③④D．①②④

18．如图示中的“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下可以实现转化．下列四组选项中，符合图示要求的是（　　）

甲

乙

丙

丁

戊

H2SO4

NaOH

CuCl2

Fe2O3

CuO

HCl

H2SO4

Fe2O3

HCl

CuCl2

Na2CO3

Ca（OH）2

NaOH

HCl

CO2

A．AB．BC．CD．D

19．图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是

A．甲图：

可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂

B．乙图：

可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程

C．丙图：

可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

D．丁图：

可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化

20．为测定某赤铁矿石中氧化铁的含量，小冰用一氧化碳还原12g该赤铁矿石样品，充分反应完成后，称得剩余固体质量为9.3g，假设矿石中其他物质不参与反应，请你推算，该矿石中氧化铁的含量为（）

A．85％B．80％C．75％D．70％

21．下列有关氯酸钾和二氧化锰共热反应时各物质间的质量关系，正确的是

A．

B．

C．

D．

22．除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是

选项

物质

杂质

除杂所用试剂或方法

A．

CO2

点燃

B．

Ag粉

Mg粉

适量稀硫酸

C．

NaOH溶液

Na2CO3

适量稀盐酸

D．

NaCl

KNO3

冷却结晶

A．AB．BC．CD．D

23．如下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

根据曲线分析，错误的是

A．t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙＞甲

B．t2℃时，可配制溶质质量分数为30%的丙溶液

C．将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可加适量水稀释

D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙

24．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是

物质

所含杂质

除去杂质的试剂或方法

CO2

足量NaOH溶液

KCl

KClO3

MnO2，加热

NaCl

Na2CO3

过量盐酸，蒸发

H2O

浓硫酸，干燥

A．AB．BC．CD．D

25．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）

A．CaCO3固体（CaO固体）—高温煅烧

B．N2气体（O2气体）——通过灼热的铜网

C．CO2气体（CO气体）——在氧气中点燃

D．KCl溶液（CaCl2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤

二、流程题

26．为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验I和Ⅱ，实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，实验过程及现象如下图所示：

（1）实验I中反应的化学方程式为__________：

（2）实验Ⅱ中的实验现象为_________；

（3）若溶液C为蓝色，则溶液C中一定含有的溶质为__________；若溶液C为无色，则固体A的成分为__________。

27．以电石渣（主要成分为Ca（OH）2，含少量MgO等杂质）为原料制备高纯活性纳米CaCO3的流程如下:

[资料]①氨水的pH约为11.7，氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87

②

（1）操作A的名称是____________。

（2）加入NH4Cl将溶液酸化，说明NH4CI溶液的pH____________7（填“>”、“=”或“<”）;酸化浸取时Ca（OH）2和NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为________________。

（3）向滤液1中通入NH3调节溶液pH，主要目的是:

①使滤液2能吸收更多CO2;②___________。

（4）流程中可循环利用的物质是NH3和___________。

28．铝土矿的主要成分是氧化铝（所含杂质不参与反应，也难溶于水），工业上用铝土矿制取金属铝的过程如下图所示，请你回答以下问题：

（1）步骤1中发生如下反应：

Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+X，X的化学式是___________。

（2）操作1和操作2中均用到玻璃棒，其作用是_________。

（3）步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，它与胃酸反应的化学方程式是_____，该反应属于________反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。

（4）步骤3中发生分解反应，除了生成氧化铝，还有一种常见的氧化物生成。

请写出该反应的化学方程式___________。

29．某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。

用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如下图，回答下列问题：

（1）步骤①和步骤②均用到相同的操作，其目的是______。

（2）溶液A中所含的阳离子有__种。

（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH见下表：

对应离子

Fe3+

Cu2+

Mg2+

开始沉淀时的pH

1.9

4.2

9.1

完全沉淀时的pH

3.2

6.7.

11.1

步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为____。

（4）步骤③的化学方程式为______。

30．海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。

I.海洋中有丰富的资源，海水晒盐后，分离出食盐的海水称为苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。

工业上以苦卤水为原料制取金属镁（Mg）的流程如下：

（1）Y与Z反应后的产物溶于水得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为____。

（2）烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是_________。

II.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

其模拟流程如下：

（3）操作a的名称是_____。

（4）根据上图试着写出制取氨气的化学方程式______。

III.海水提溴。

（5）工业上常用“吹出法”制溴，其中一个步骤涉及到的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应基本类型_______。

（6）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：

Cl2+2KBr=2KCl+Br2、Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_____。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

1．C

解析：

【解析】⑴将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；说明溶液中无硫酸亚铁，因为硫酸亚铁溶液为绿色；有白色沉淀说明有碳酸钙或同时有硫酸钠和氯化钡；或三中物质都有；⑵该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。

说明有碳酸钙、有硫酸钠和氯化钡，碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙和二氧化碳、水，而有气泡冒出；硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于硝酸；硝酸钾不能确定；所以选C

点睛：

氯化银、硫酸钡不溶液硝酸。

2．C

解析：

【解析】A.N2（O2），将气体通过灼热且足量的Cu粉，铜和氧气反应生成固体氧化铜，氮气不与铜反应，符合除杂要求；B.铜粉（CuO），通入足量的CO气体并加热，铜和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，符合除杂要求；C.烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤，氢氧化钙过量，引入新的杂质，不符合除杂要求；D.CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，过滤后溶液中只有氯化钙，符合除杂要求；选C

点睛：

除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

3．C

解析：

【解析】A.向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱，pH变小，但由于始终呈碱性，pH始终大于7；B.浓硫酸有吸水性，敞口放置一段时间，溶质的质量分数因溶剂的增加而减小；C.向饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙使溶剂减少，溶质析出，当水被完全反应，溶剂质量为零，溶质的质量也为零；D.能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。

催化剂不改变生成物的质量.选C

点睛：

图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

4．A

解析：

【解析】A.KNO3的溶解度随温度的降低而迅速减小，氯化钠的溶解度受温度较小，除硝酸钾中的少量氯化钠时，应降温结晶。

B.NaCl溶液（Na2SO4）：

加入适量的BaCl2溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤，溶液中只有氯化钠；C.N2（O2）：

将气体缓缓通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜固体，气体只剩氮气；D.KCl溶液（K2CO3）：

加入适量的稀盐酸，和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳、水，溶液中只有氯化钾，符合除杂要求；选A

点睛：

除杂的原则：

只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

5．D

解析：

【解析】A.CuO（C）：

隔绝空气高温加热，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；B.Na2SO4溶液（NaOH）：

加适量稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，引入杂质氯化钠；C.CO2（HCl）：

将气体通入足量的氢氧化钠溶液能将二氧化碳反应掉；D.CaCl2溶液（HCl）：

加入过量碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙、水，充分反应后过滤所得溶液中只有氯化钙；选D

点睛：

除杂的原则：

只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

6．A

解析：

【解析】A.一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体，随固体溶解，溶质增多，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质质量分数不再改变。

B.高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以反应中固体减少，完全反应后固体的质量为二氧化锰和锰酸钾的质量和。

C.向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉，溶质硫酸铜转化成硫酸亚铁，二者的质量比为160:

152，而溶剂不变，所以反应中溶液质量减少；D.向一定量的MnO2中加入H2O2溶液，二氧化锰是反应的催化剂，质量不变。

选A

7．C

解析：

【解析】A.根据物质的性质和作用分析解答；

B.根据物质的性质及安全常识分析解答；

C.根据资源的保护和利用分析解答；

D.根据各科学家的发现分析解答。

解：

A.甲醛会与海产品中蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，危害人体健康，故归纳错误；

B.天然气泄漏拒绝一切产生火花的行为。

拨打电话可能产生火花，故归纳错误；

C.①塑料在有些方面的使用可以代替金属。

因此塑料的使用一定程度上保护了金属资源；②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源，归纳正确；

D.①卢瑟福确定了原子的核式结构，②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律，③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，归纳正确；

故本题选CD。

8．A

解析：

【解析】三种金属的活动性顺序是锌>铁>铜，向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜反应完全反应后，剩余的锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。

将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。

说明固体中一定有铜、铁，可能有锌。

选A

点睛：

金属活动顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

9．C

解析：

【解析】A、氧化钙、碳酸钙都能盐酸反应；B、氢氧化钠溶液与二氧化碳和氯化氢都能反应；C铜的金属活动性比银强，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤后溶液中溶质只有硝酸铜；D二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中的一氧化碳点燃，不能达到除杂要求；选C

点睛：

除杂的原则：

只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

10．A

解析：

【解析】根据硫酸与碱反应的化学反应方程式，得出质量与碱的相对分子质量的关系，然后分析改用氢氧化钾，判断酸碱的过量，再分析反应后溶液的pH。

解：

设硫酸的质量为x，则

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

98 2×40

x mg

解得x=

当改用m克的氢氧化钾，设消耗的硫酸的质量为y，

则H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O

98 2×56

y mg

解得y=

＜x，

则酸过量，反应后溶液的pH小于7，故选A。

11．B

解析：

【解析】

A、Fe是活泼金属，加入足量的稀硫酸，能反应生成易溶于水的氯化亚铁，铜不与酸反应，过滤，洗涤，干燥后得到金属铜；B、Cu（OH）2固体，加入适量稀盐酸，氢氧化铜会被反应生成易溶的氯化铜；C、HCl和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，过滤溶液中溶质只有硝酸；D、CO2和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，然后将气体干燥，得纯净的一氧化碳。

选B

点睛：

除杂的原则：

只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

12．A

解析：

【解析】

【分析】

四种金属的活动性顺序为：

锌>铁>铜>银，将ag铁粉和锌粉的混合物加入到bgAgNO3和Cu（NO3）2组成的混合溶液中，反应顺序是，锌先与盐溶液反应，锌完全反应后，如果硝酸银或硝酸铜有剩余，铁在与两溶液反应；①锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，②锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌,反应中金属的质量关系如下：

【详解】

A、铁和硝酸银、硝酸铜反应时，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增加，锌和硝酸银反应时，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增加，锌和硝酸铜反应时，随着反应的进行，溶液质量增加，固体质量减小，当锌和硝酸铜的质量远远大于铁和硝酸银的质量时，滤渣的质量会小于ag，该选项说法不正确；

B.若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液；

C.若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，由于锌先反应，锌可能剩余，也可能反应完；

D.若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则硝酸银有剩余，硝酸铜没反应，锌和铁都反应完，则滤液中的一定含有银离子，四种金属阳离子。

选A

【点睛】

金属活动顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

13．C

解析：

【解析】A.加水稀释浓盐酸，酸性变弱，pH变大，但是稀释过程为物理变化，混合物中分子的种类不变，分子个数不变；B.据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，点燃一定质量的镁带，固体的质量会增大；C.一定质量锌粒放入稀硫酸中，二者反应生成氢气，氢气的质量增加，反应结束，气体的质量不再改变；D.水的质量增加，酸的浓度减小，酸性变弱，溶液的pH增大；选C

点睛：

图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

14．A

解析：

【解析】

A、食盐和高锰酸钾都能溶于水，能够达到实验目的；B、铜和盐酸不能发生反应，不能够达到实验目的；C、由于温度不一样，因此无法比较催化剂对反应快慢的影响，该选项不能达到实验目的；D、实验1中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧，实验2中澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验1和实验2探究的化学性质不同，不能够达到实验目的。

故选A。

15．C

解析：

【解析】A.催化剂只改变反应速率，不改变生成物质量，加热等质量的氯酸钾制氧气，加不加催化剂，最后生成氧气的量相同B.含有水蒸气的氢气通过浓硫酸，水被吸收，气体质量减少；

C.引淡水浸泡盐碱地，碱性变弱，但始终呈碱性，pH始终大于7；D.向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸，两种立刻反应生成硫酸钡沉淀，选C

点睛：

图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

16．B

解析：

【解析】A黄铜渣加入过量的稀硫酸后，锌、氧化锌都反应生成硫酸锌，氧化铜反应生成硫酸铜；滤液A中有硫酸铜、硫酸锌、硫酸三种溶质；B.Ⅰ、Ⅱ中的操作目的都是将溶液与固体分离，均包含过滤；C.锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，参加反应的的硫酸铜的质量小于生成的硫酸锌的质量，溶液A的质量小于溶液B；D.溶液C是析出晶体得到的饱和溶液，其溶质的质量分数大于同温度下的不饱和溶液B；选B

点睛：

同种溶质、同种溶剂、同种温度下饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

17．B

解析：

【解析】

①向H2SO4溶液逐渐加入

展开阅读全文