河北省唐山市乐亭县高平中学新高一分班考试化学.docx

1、河北省唐山市乐亭县高平中学新高一分班考试化学河北省唐山市乐亭县高平中学新高一分班考试化学一、选择题1有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果： 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色； 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。据此实验，得出的下列判断中正确的是A粉末中一定含有CaCO3、FeSO4、BaCl2 B该粉末中一定不含有KNO3、FeSO4C该粉末的组成中可能含有KNO3 D该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl22除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正

2、确的是AN2（O2） 将气体通过灼热且足量的Cu粉B铜粉（CuO） 通入足量的CO气体并加热C烧碱溶液（Na2CO3）加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤DCaCl2溶液（盐酸） 加入过量的CaCO3固体，过滤3下列图像能正确反映其对应关系的是A向氢氧化钠溶液中加水稀释B浓硫酸敞口放置一段时间C向饱和石灰水中加入少量生石灰D催化剂对过氧化氢分解的影响4要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是AKNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥BNaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤CN2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网DKCl溶液（K2CO3

3、）：加入适量的稀盐酸5下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( )ACuO（C）：隔绝空气高温加热BNa2SO4溶液（NaOH）：加适量稀盐酸CCO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液DCaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤6下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B加热一定量的高锰酸钾固体C向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D向一定量的MnO2中加入H2O2溶液7下列归纳和总结完全正确的一组是A化学与生活B化学与安全用甲醛可保鲜海产品用熟石灰改良酸性土壤用生石灰作食品干燥剂点燃氢气前一定要检验纯度进行化学实验时配戴护目镜

4、发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C化学与资源D化学与发现塑料的使用一定程度上保护了金属资源稀土是宝贵的不可再生资源海洋中蕴藏着丰富的化学资源卢瑟福确定了原子的核式结构拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表AA BB CC DD8向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有Cu Fe、Cu Zn、Fe Zn、Cu Zn、Fe、CuA B C D9除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（ ）ACaO中混有少量C

5、aCO3（盐酸） BCO2中混有HCl气体（NaOH溶液）CCu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） DCO2中混有少量CO（氧气）10中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH应当是（ ）A7 C=7 D无法确定11除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。物质杂质除去杂质所用的试剂和方法ACuFe加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥BCu(OH)2固体CuCl2加入适量稀盐酸，过滤CHNO3溶液HCl加适量的AgNO3溶液，过滤DCO气体CO2通过足量的氢氧化钠溶液，干燥AA BB CC DD12将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g Ag

6、NO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。判断下列有关说法中，不正确的是A滤渣的质量一定大于a gB若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液C若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、FeD若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子13下列有关图像的描述，正确的是（）A加水稀释浓盐酸 B点燃一定质量的镁带C一定质量锌粒放入稀硫酸中 D电解水14下列各组对比实验，能达到实验目的的是：实验目的实验方案实验实验A探究碘在汽油和植物油中的溶解性B探究温度对反应剧烈程度的影响C探究催化剂对反应快慢的影响D探究CO2

7、的化学性质AA BB CC DD15下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：A加热等质量的氯酸钾制氧 B含有水蒸气的氢气通过浓硫酸C引淡水浸泡盐碱地 D向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸16黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图（杂质不溶于水、不参与反应）：下列说法正确的是A溶液A中的溶质有2种 B、中的操作均包含过滤C溶液A的质量大于溶液B D溶液C中溶质的质量分数小于溶液B17在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是序号甲乙H2SO4溶液NaOH溶液HC

8、l溶液大理石BaCl2溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液锌粒A B C D18如图示中的“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示在一定条件下可以实现转化下列四组选项中，符合图示要求的是()甲乙丙丁戊AFeH2SO4NaOHCuCl2Fe2O3BH2CuOHClO2COCH2SO4Fe2O3HClZnCuCl2DNa2CO3Ca(OH)2NaOHHClCO2AA BB CC DD19图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是A甲图：可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂B乙图：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程C丙图：可能是硫

9、酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D丁图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化20为测定某赤铁矿石中氧化铁的含量，小冰用一氧化碳还原12g该赤铁矿石样品，充分反应完成后，称得剩余固体质量为9.3g，假设矿石中其他物质不参与反应，请你推算，该矿石中氧化铁的含量为（ ）A85 B80 C75 D7021下列有关氯酸钾和二氧化锰共热反应时各物质间的质量关系，正确的是A BC D22除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是选项物质杂质除杂所用试剂或方法ACO2CO点燃BAg粉Mg粉适量稀硫酸CNaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸DNaClKNO3冷却结晶AA BB CC DD23如

10、下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。根据曲线分析，错误的是At1时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙甲Bt2时，可配制溶质质量分数为30%的丙溶液C将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可加适量水稀释Dt3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲丙24除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是物 质所含杂质除去杂质的试剂或方法ACOCO2足量NaOH溶液BKClKClO3MnO2，加热CNaClNa2CO3过量盐酸，蒸发DO2H2O浓硫酸，干燥AA BB CC DD25除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法

11、正确的是（）ACaCO3固体(CaO固体)高温煅烧BN2气体(O2气体)通过灼热的铜网CCO2气体(CO气体)在氧气中点燃DKCl溶液（CaCl2溶液）加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤二、流程题26为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验I和，实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，实验过程及现象如下图所示：（1）实验I中反应的化学方程式为_：（2）实验中的实验现象为_；（3）若溶液C为蓝色，则溶液C中一定含有的溶质为_；若溶液C为无色，则固体A的成分为_。27以电石渣(主要成分为Ca(OH)2，含少量MgO等杂质)为原料制备高纯活性纳米CaCO3的流程如下:资料氨水的pH约为11.

12、7，氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87(1)操作A的名称是_。(2)加入NH4Cl将溶液酸化，说明NH4CI溶液的pH_7(填“”、“=”或“铁铜，向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜反应完全反应后，剩余的锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。说明固体中一定有铜、铁，可能有锌。选A点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的

13、活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。9C解析：C【解析】A、氧化钙、碳酸钙都能盐酸反应；B、氢氧化钠溶液与二氧化碳和氯化氢都能反应；C铜的金属活动性比银强，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤后溶液中溶质只有硝酸铜；D二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中的一氧化碳点燃，不能达到除杂要求；选C点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质10A解析：A【解析】根据硫酸与碱反应的化学反应方程式，得出质量与碱的相对分子质量的关系，然后分析改用氢氧化钾，判断酸碱的过量，再分析反应后溶液的pH。解：设硫酸的质量为

14、x，则H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O98 240xmg 解得x= 当改用m克的氢氧化钾，设消耗的硫酸的质量为y，则H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O98 256ymg 解得y= x，则酸过量，反应后溶液的pH小于7，故选A。11B解析：B【解析】A、Fe是活泼金属，加入足量的稀硫酸，能反应生成易溶于水的氯化亚铁，铜不与酸反应，过滤，洗涤，干燥后得到金属铜；B、Cu(OH)2固体，加入适量稀盐酸，氢氧化铜会被反应生成易溶的氯化铜；C、HCl和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，过滤溶液中溶质只有硝酸；D、CO2 和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，然后将气体

15、干燥，得纯净的一氧化碳。选B点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质12A解析：A【解析】【分析】四种金属的活动性顺序为：锌铁铜银，将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，反应顺序是，锌先与盐溶液反应，锌完全反应后，如果硝酸银或硝酸铜有剩余，铁在与两溶液反应；锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌,反应中金属的质量关系如下： 【详解】A、铁和硝酸银、硝酸铜反应时，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增加，锌和硝酸银反应时，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增

16、加，锌和硝酸铜反应时，随着反应的进行，溶液质量增加，固体质量减小，当锌和硝酸铜的质量远远大于铁和硝酸银的质量时，滤渣的质量会小于ag，该选项说法不正确；B. 若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液；C. 若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，由于锌先反应，锌可能剩余，也可能反应完；D. 若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则硝酸银有剩余，硝酸铜没反应，锌和铁都反应完，则滤液中的一定含有银离子，四种金属阳离子。选A【点睛】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边

17、的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。13C解析：C【解析】A. 加水稀释浓盐酸，酸性变弱，pH变大， 但是稀释过程为物理变化，混合物中分子的种类不变，分子个数不变；B. 据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，点燃一定质量的镁带 ，固体的质量会增大；C. 一定质量锌粒放入稀硫酸中，二者反应生成氢气，氢气的质量增加，反应结束，气体的质量不再改变； D.水的质量增加，酸的浓度减小，酸性变弱，溶液的pH增大；选C点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起

18、点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确14A解析：A【解析】A、食盐和高锰酸钾都能溶于水，能够达到实验目的；B、铜和盐酸不能发生反应，不能够达到实验目的；C、由于温度不一样，因此无法比较催化剂对反应快慢的影响，该选项不能达到实验目的；D、实验1中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧，实验2中澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验1和实验2探究的化学性质不同，不能够达到实验目的。故选A。15C解析：C【解析】A. 催化剂只改变反应速率，不改变生成物质量，加热等质量的氯酸钾制氧 气，加不加催化剂，最后生成氧气的量相同 B. 含有水蒸气的氢气通过浓硫

19、酸，水被吸收，气体质量减少；C. 引淡水浸泡盐碱地，碱性变弱，但始终呈碱性，pH始终大于7； D. 向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸，两种立刻反应生成硫酸钡沉淀，选C点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确16B解析：B【解析】A黄铜渣加入过量的稀硫酸后，锌、氧化锌都反应生成硫酸锌，氧化铜反应生成硫酸铜；滤液A中有硫酸铜、硫酸锌、硫酸三种溶质；B. 、中的操作目的都是将溶液与固体分离，均包含过滤；C.锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，参加反应的的硫酸铜的质量小于生成的硫酸锌的质量， 溶液A的质量小于溶液B； D. 溶液C是析出晶体得到的饱和溶液，其溶质的质量分数大于同温度下的不饱和溶液B；选B点睛：同种溶质、同种溶剂、同种温度下饱和溶液一定比不饱和溶液浓。17B解析：B【解析】向H2SO4溶液逐渐加入