学年辽宁省六校协作体高二下学期期初化学试题.docx

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学年辽宁省六校协作体高二下学期期初化学试题

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2016-2017学年辽宁省六校协作体高二下学期期初化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

72分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、对下列实验现象的原因分析不正确的一项是（    ）

选项

实验现象

原因分析

A

久置的浓硝酸呈黄色

浓硝酸不稳定，分解生成的NO2溶解在其中

B

新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色

氯气与水反应生成HCl、HClO，呈酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性、漂白性，使其褪色

C

SO2通入溴水中，溴水褪色

SO2具有漂白性，使其褪色

D

向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀

在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2

A.A   B.B   C.C   D.D

2、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B．溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣

C．溶液中n（NH4+）="0.2"mol

D．三种离子的物质的量之比n（H+）：

n（Al3+）：

n（Mg2+）=1：

1：

1

3、常温下，将100mL1mol·L－1的氨水与100mLamol·L－1盐酸等体积混合，忽略反应放热和体积变化，下列有关推论不正确的是（　　）

A．若混合后溶液pH＝7，则c（NH4＋）＝c（Cl－）

B．若a＝2，则c（Cl－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－）

C．若a＝0.5，则c（NH4＋）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋）

D．若混合后溶液满足c（H＋）＝c（OH－）＋c（NH3·H2O），则可推出a＝1

4、一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molH2（g）和1molI2（g），发生反应H2（g）+I2（g）

 2HI（g），经充分反应达到平衡后，HI（g）的气体体积分数为50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molHI（g） 发生反应HI（g）

 H2（g）+

 I2（g），则下列判断正确的是（  ）

A．第二个反应的平衡常数为1

B．第二个反应的平衡常数为0.05

C．第二个反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25mol/L

D．第二个反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为0.25mol/L

5、今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是（　　）

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小

B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:

①>②>④>③

C.溶液中水的电离程度③>④

D.VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9

6、交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：

3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3（蓝绿色）+2K2SO4+11H2O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是（  ）

A．该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B．1mol还原剂反应时，转移的电子数为2NA

C．H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性

D．可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒

7、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（　　）

A．新制氢氧化铜悬浊液          B．银氨溶液          C．石蕊试液          D．碳酸钠溶液          

8、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。

已知：

1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。

则S（s）＋3F2（g）=SF6（g）的反应热△H为（ ）

A．-1780kJ/mol                              B．-1220kJ/mol

C．-450kJ/mol                              D．+430kJ/mol

9、从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

下列图示对应的装置合理、操作规范的是（  ）

A．A          B．B          C．C          D．D          

10、根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（　　）

A．CH3﹣CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOH

B．H和D

C．甲烷和正丁烷

D．红磷和白磷

11、取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（　　）

A．2：

1：

2                              B．2：

1：

3

C．6：

3：

2                              D．3：

7：

1

12、在某一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（　　）

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液；②偏铝酸钠溶液中加盐酸；

③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液；④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液；

⑤氯化铝溶液中滴加氨水；⑥硝酸银溶液中滴加氨水；

⑦氢氧化铁胶体滴加稀硫酸．

A．①②⑥⑦          B．②③⑤⑦          C．①②④⑥          D．③④⑤⑥          

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

B．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10﹣7NA

C．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为NA/n

D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇经酯化反应可生成H2O分子数为NA

14、下列离子方程式书写正确的为（   ）

A．石灰石与盐酸反应：

+2H+====H2O+CO2↑

B．醋酸与烧碱溶液反应：

H++OH-====H2O

C．氧化铜与盐酸反应：

O2-+2H+====H2O

D．硫酸与氨水混合：

H++NH3·H2O====

+H2O

15、某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣

B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣

C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣

D．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣

16、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

选项

实验

现象

结论

A

将氯气通入品红溶液

溶液红色褪去

氯气具有漂白性

B

将铜粉加入1.0mol·L﹣1

的Fe2（SO4）3溶液中

溶液变蓝，有黑色固体出现

金属Fe比Cu活泼

C

用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点比较低

D

向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片

浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色

浓硝酸氧化性强于稀硝酸

A.A   B.B   C.C   D.D

17、某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（　　）

A．能跟NaOH溶液反应                              B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能发生酯化反应                              D．能发生水解反应

18、下列物质：

①稀HNO3．②NaHCO3溶液；③KI溶液；④NaAlO2溶液；⑤KSCN溶液；⑥酸性K2Cr2O7溶液，与Fe2（SO4）3不反应的是（　　）

A．①⑥          B．④⑥          C．③④          D．①④⑥          

19、纤维素等生物碳源材料可以高产率制备石墨烯（如图），下列说法正确的是（  ）

A．石墨烯导电属于化学变化

B．石墨烯与金刚石结构相同

C．纤维素与淀粉互为同分异构体

D．纤维素属于天然高分子化合物

20、化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法正确的是（  ）

A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

B．直馏汽油和裂化汽油中均含有芳香烃

C．用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

D．不粘锅的原料CF2=CF2为烃类化合物

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、实验题（题型注释）

21、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是：

E接   ，   接   ，   接   ，   接F．____________

（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是_________________；当0.5molMnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为____________，生成的Cl2在标准状况下的体积约为____________．

（3）在装置中：

①饱和食盐水的作用是______________，②浓硫酸的作用是__________．

（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是__________________，写出反应方程式__________________．

（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式_______________________．

评卷人

得分

三、简答题（题型注释）

22、过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。

试回答下列问题：

（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化KI的离子反应方程式：

__________________________。

（2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。

最适合的过氧化物是_______（写电子式）。

（3）．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akJ。

又知道12.0g碳完全燃烧，放出热量为bkJ。

则热化学方程式C（s）＋

O2（g）===CO（g）　ΔH＝w，

w等于_____________

臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）回答问题：

①还原产物的化学式为_______________；

②配平后的化学方程式是________________________________。

（4）O3可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得。

图中阴极为______（填“A”或“B”）。

若C处不通入O2，D、E处分别收集到11.2L和4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为___________（忽略O3的分解）。

③若C处通入O2，则A极的电极反应式为：

________________________________。

23、硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

（1）写出反应Ⅰ的化学方程式________________________．

（2）反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数________；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应_____________．

（3）为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有__________________．

（4）根据合成流程，可以循环利用的是____________．

（5）（NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式___________________．

评卷人

得分

四、推断题（题型注释）

24、五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和C同族，B和E同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，D的最外层电子数与电子层数相同．A和B、E、F均能形成共价化合物（由分子构成的化合物）．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和F形成的化合物在水中呈中性．

回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是______（填元素名称）．最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为____（填元素符号），其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为___________________________．

（2）由A和B、E、F所形成的化合物中，热稳定性最差的是_________________（用化学式表示）．

（3）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________.

（4）D元素最高价氧化物的化学式为_______，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___________________________．

（5）单质F与水反应的离子方程式为___________________．．

参考答案

1、C

2、C

3、B

4、D

5、C

6、D

7、A

8、B

9、B

10、A

11、C

12、A

13、C

14、D

15、C

16、D

17、D

18、A

19、D

20、C

21、CDABHG4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O36.5g11.2L除去Cl2中的HCl干燥氯气试纸变蓝Cl2+2KI=I2+2KClCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

22、H2O2+2I-+2H+==I2+2H2O

－（5a－0.5b）kJ·mol－1KOHO3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2A50%O2＋4H＋＋4e－=2H2O

23、2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO28NACO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2稀盐酸、BaCl2溶液CaCO32NO2+4SO32﹣=N2+4SO42﹣

24、钠ClH++OH﹣═H2OPH3NH4ClAl2O3Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2OCl2+H2O═H++Cl﹣+HClO

【解析】

1、A，浓硝酸不稳定，见光受热易分解，所以久置后会分解产生红棕色气休二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸后使硝酸呈黄色，所以A正确。

B，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，它们都有酸性，可以使石蕊变红，但是次氯酸还具有强氧化性，可以将石蕊氧化为无色物质，所以后来又褪色，所以B正确。

C，溴水具有强氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸，二氧化硫表现了较强的还原性而不是漂白性，只有将有机色质褪色才能称为漂白，所以C错。

D，浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水后生成碳而变为黑色：

浓硫酸还具有吸水性，生成的水被浓硫酸结合放出大量的热，进一步使碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫等气体，使得固体体积膨胀起来，所以D正确。

2、本题考查的是离子共存和离子推断问题。

A，根据电荷守恒可知，溶液中一定有阴离子，所以A错。

B，加入锌粒后产生了无色无味无毒的气体，这气体只能是H2，说明溶液中一定有H+和SO42-,一定没有CO32-（不能和H+大量共存）和NO3-（若有，会生成有毒气体），所以B错误。

C，加入0.1molNaOH时，没有沉淀生成，进一步说明有H+，且其物质的量为0.1mo；NaOH过量后，白色沉淀没有完全溶解，只溶解了一部分，说明一定有Mg2+和Al3+，一定没有Fe3+（氢氧化铁是红褐色的）；加入NaOH在0.5—0.7mol时,沉淀没有变化，说明溶液中一定有NH4+.由NH4++OH-=NH3•H2O可知，n（NH4+）="0.2"mol，所以C正确。

D，从0.7—0.8可知，溶解氢氧化铝消耗了0.1molNaOH，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知，n（Al3+）=0.1mol,,由于沉淀共消耗0.4molNaOH（0.1—0.5）,所以n（Mg2+）=0.05mol,所以D错了，

3、本题考查的是溶液中离子浓度的大小关系和等量关系。

若混合后溶液pH＝7，c（H+）＝c（OH－），根据电荷守恒，c（NH

）＝c（Cl－），所以A正确。

若a＝2，等体积混合后，氨水与盐酸反应生成氯化铵，盐酸还剩余一半，c（Cl－）最大，溶液显酸性，c（H＋）>c（OH－），若不考虑铵根水解，c（NH

）=c（H＋），但是铵根肯定会水解，使得c（NH

）c（H＋）>c（NH

）>c（OH－），所以B不正确。

若a＝0.5，则氨水反应掉一半剩余一半，溶液中有物质的量相同的两种溶质，氨水电离使溶液显碱性，氯化铵水解使溶液显酸性。

由于此时溶液显碱性，说明氨水的电离作用大于氯化铵的水解作用，所以c（NH

）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋）正确。

当a=1时，两溶液恰好反应得到氯化铵溶液，依据质子守恒可知c（H＋）＝c（OH－）＋c（NH3·H2O），所以D正确。

点睛：

分析溶液中的守恒关系时，先要分析溶液中存在的各种弱电解质的电离平衡和盐的水解平衡，找出溶液中存在的各种粒子，然后写出溶液中的电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式。

如，无论本题中两种溶液以何种比例混合，都存在相同的电荷守恒式：

c（H+）+c（NH

）＝c（OH－）+c（Cl－）；当a=2时，由于两溶液体积相同，而盐酸的物质的量浓度是氨水的2倍，所以混合后一定有物料守恒:

 c（Cl-）＝2c（NH4+）＋2c（NH3·H2O）；所谓质子守恒，就是水电离的氢离子的物质的量等于水电离的氢氧根离子，在NH4Cl

溶液中，由于一个NH4+水解时结合了一个水电离的OH-，所以质子守恒式为：

c（H＋）＝c（OH－）＋c（NH3·H2O）

4、本题考查的是有关化学平衡的计算。

先求第一个反应的平衡常数：

H2（g）+I2（g）

 2HI（g）

起始量（mol/L） 1          1                 0

变化量（mol/L） x          x                 2x

平衡量（mol/L）1-x       1-x              2x

因为HI（g）的气体体积分数为50%，所以（1-x）+（1-x）=2x，解之得x=0.5

K1=

=4，反应物的转化率为50%

所以，在相同温度下，HI（g）

 H2（g）+

I2（g）的平衡常数K2=

="0.5，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1"molHI（g） ，

HI（g）

 H2（g）+

I2（g）

起始量（mol/L）0.5          0                0

变化量（mol/L） y            y/2            y/2

平衡量（mol/L）0.5-y      y/2              y/2

K2=

=0.5

解之得，y=0.25

综上所述，D正确。

点睛：

相同温度下，可逆反应的正反应的化学平衡常数与逆反应的化学平衡常数互为倒数；同一可逆反应，如果化学计量数变为原来的n倍，则化学平衡常数变为原来的n次方倍。

5、本题考查的是强、弱电解质的电离及其影响因素以及它们对水的电离平衡的影响和pH的计算。

氨水中加入适量的氯化铵后，由于增大了铵根离子的浓度抑制了氨水的电离，所以pH减小；氢氧化钠溶液中加入适量的氯化铵后，铵根离子与溶液中氢氧根结合生成一水合氨分子，减小了氢氧根离子的浓度，所以pH也减小。

A正确。

加水稀释10倍后，两种弱电解质（一水合氨和醋酸）的电离平衡被破坏，它们继续电离，所以pH变化小，而另外两种强电解质是完全电离的，所以稀释时pH变化大。

也就是说，两种碱性的稀释后由于一水合氨的电离程度变大，pH下降的小，但仍是碱性的，两种酸性的稀释后由于醋酸的电离程度变大，pH升高的小，但仍是酸性的。

所以B正确。

因为两种酸的pH相同，两溶液中氢离子浓度相同，所以它们对水的电离程度的影响也是相同的，C错。

两溶液混合后显酸性，所以酸过量。

酸中n（HCl）=Va

10-3mol,碱中n（NaOH）=Vb

10-3mol，混合后，剩余n（HCl）=（Va-Vb）

10-3mol，所以c（H+）=（Va-Vb）

10-3mol/（Va+b）L=10-4mol/L，解之得，Va∶Vb=11∶9，所以D正确。

点睛：

pH相同的强碱和弱碱稀释相同的倍数后，pH都减小，但弱碱变化小，所以弱碱的pH较大；pH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数后，pH都增大，但弱酸变化小，所以弱酸的pH较小。

在进行pH计算时，必须先确定溶液的酸碱性，如果溶液显酸性，就先求c（H+），再求pH；如果显碱性，则应该先求c（OH-），再根据Kw求c（H+），最后求pH。

6、本考查了氧化还原反应的有关知识。

以偏概全，只能定性地判断含最高价元素的化合物有氧化性，但是不能说一定具有强氧化性，A错。

从铬元素的化合价变化来分析较简单，铬由+6降到+3，由化学方程式可知，2molK2Cr2O7得到了12mole-,有3mol还原剂乙醇被氧化，所以当有1mol还原剂反应时，转移的电子数为4NA，B错。

硫酸中各元素的化合价都没发生变化，所以它只表现了酸性，C错。

从理论上讲，自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池反应，使化学能转化为电能，所以D正确。

点睛：

有机物发生的氧化还原反应，尽量不要去分析有机物中元素的化合价变化，因为有机物的结构较复杂，化合价也就复杂。

我们往往是先分析无机物中元素的化合价变化，这样做可事半功倍。

7、此题考查的是有机物的鉴别。

A,将少量的氢氧化铜分别加入到三种溶液后，氢氧化铜溶解的是乙酸；变为绛蓝色，加热后生成砖红色沉淀的是葡萄糖；无明显变化的是蔗糖。

所以A正确。

B，银氨溶液无法鉴别乙酸和蔗糖，所以B错。

C，石蕊无法鉴别葡萄糖和蔗糖，所以C错。

D，碳酸钠只能鉴别出乙酸，不能鉴别葡萄糖和蔗糖。