洛阳市名校高考化学教学质量检测试题.docx

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洛阳市名校高考化学教学质量检测试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法正确的是（）

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

2．关于如图装置中的变化叙述错误的是

A．电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片

B．铜片上发生氧化反应

C．右侧碳棒上发生的反应：

2H++2e→H2↑

D．铜电极出现气泡

3．中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，条件略去）。

下列叙述不正确的是（）

A．若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中。

则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

B．若c,d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。

在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g·mo1-1的混合气体进行喷泉实验。

假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mo1·L-1

D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4:

5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O

4．常温下，有关0.1mol/LCH3COONa溶液（pH>7），下列说法不正确的是（）

A．根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质

B．加水稀释过程中，c（H+）⋅c（OH−） 的值增大

C．加入NaOH固体可抑制 CHCOO−的水解

D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c（H+）前者大

5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）

A．NaOHB．NH4ClC．CH3COONaD．HC1

6．向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图所示，下列说法不正确的是：

A．除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至pH=7

B．X、Y为曲线两交叉点。

由X点处的pH，可计算Ka1（H2CO3）

C．pH=10的溶液中c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

D．将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应控制pH＞12.5

7．化学在生产和生活中有重要的应用。

下列说法正确的是

A．陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品

B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

D．高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水

8．室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体（气体体积换算成标准状况），发生反应：

2H2S+SO2=3S↓+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。

下列有关说法正确的是

A．整个过程中，水的电离程度逐渐增大

B．该温度下H2S的Ka1数量级为10-7

C．曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化

D．a点之后，随SO2气体的通入，

的值始终减小

9．下列说法正确的是

A．铅蓄电池充电时，阳极质量增大

B．0.1mol·L-lCH3COONa溶液加热后，溶液的pH减小

C．标准状况下，11.2L苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023

D．室温下，稀释0.1mol·L-1氨水，c（H+）·c（NH3·H2O）的值减小

10．H2S为二元弱酸。

20℃时，向0.100mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A．c（Cl-）=0.100mol·L-1的溶液中：

c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-2c（S2-）

B．通入HCl气体之前：

c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．c（HS-）=c（S2-）的碱性溶液中：

c（Cl-）+c（HS-）＞0.100mol·L-1+c（H2S）

D．pH=7的溶液中：

c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S）

11．已知H2A为二元弱酸。

室温时，配制一组c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．pH=2的溶液中：

c（H2A）+c（A2-）>c（HA-）

B．E点溶液中：

c（Na+）-c（HA-）<0.100mol•L-1

C．c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：

c（H+）+c（H2A）=c（OH-）+c（A2-）

D．pH=7的溶液中：

c（Na+）>2c（A2-）

12．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供），下列说法还正确的是（）

A．气态氢化物的稳定性：

W>Y

B．原子半径：

X>Z>Y>W

C．该物质中含离子键和共价键

D．Z有多种单质，且硬度都很大

13．高温下，超氧化钾晶体（KO2）呈立方体结构。

如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。

则下列有关说法正确的是（）

A．KO2中只存在离子键

B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－

C．晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个

D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

14．下列有关实验的操作正确的是

实验

操作

A

除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl

直接将固体加热

B

实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO

向上排空气法收集

C

检验乙酸具有酸性

配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生

D

测定某稀硫酸的浓度

取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用

0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定

A．AB．BC．CD．D

15．下列解释对应事实的离子方程式正确的是

A．FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：

Fe2++2OH一=Fe（OH）2↓

B．漂白粉溶液加入醋酸：

H++ClO-=HC1O

C．AgCl悬浊液滴入Na2S溶液：

2Ag++S2-=Ag2S↓

D．K2CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42-+2H+

Cr2O72-+H2O

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：

环己醇、环己烯的部分物理性质见下表：

物质

沸点（℃）

密度（g·cm-3，20℃）

溶解性

环己醇

161.1（97.8）*

0.9624

能溶于水

环己烯

83（70.8）*

0.8085

不溶于水

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数

Ⅰ：

制备环己烯粗品。

实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馏约1h，收集馏分，得到主要含环己烯和水的混合物。

Ⅱ：

环己烯的提纯。

主要操作有；

a.向馏出液中加入精盐至饱和；

b.加入3～4mL5%Na2CO3溶液；

c.静置，分液；

d.加入无水CaCl2固体；

e.蒸馏

回答下列问题：

（1）油浴加热过程中，温度控制在90℃以下，蒸馏温度不宜过高的原因是________。

（2）蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是_______________。

（3）加入精盐至饱和的目的是_____________________。

（4）加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。

（5）加入无水CaCl2固体的作用是______________。

（6）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同环境的氢原子。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

（1）甲中含氧官能团是__________（填名称）。

（2）下列关于乙的说法正确的是________（填序号）。

a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5b.属于芳香族化合物

c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d.属于苯酚的同系物

（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为________。

a.含有

b.在稀硫酸中水解有乙酸生成

（4）写出丁在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式。

________

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3（含少量FeO、Fe2O3、SiO2）。

某小组同学在实验室以孔雀石为原料制备胆矾，并测定所得胆矾中结晶水的含量。

实验步骤如下：

（提供试剂：

NaOH溶液、H2O2溶液、CuO、Na2CO3）

完成下列填空：

（1）孔雀石的主要成分与稀硫酸反应的离子方程式为________。

（2）按试剂加入顺序，w所代表的试剂依次为__________。

沉淀B的成分为_______。

（3）a操作依次为：

加热蒸发、_______、过滤、洗涤、__________。

除烧杯、漏斗之外过滤还需要另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_________。

（4）欲检验溶液A中Fe2+的试剂是___________（选填序号）。

如果测定Fe2+的含量，需要用容量瓶配制某标准溶液，请简述配制中“定容”的操作：

_____。

aNaOH（aq）bNa2CO3（aq）c淀粉KI（aq）d酸性KMnO4（aq）

（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果的实验误差为1.5%，可能的原因是_______________。

a加热温度过高    b胆矾晶体的颗粒较大

c加热后放在空气中冷却 d加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出

（6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中孔雀石的质量分数为：

，另一位同学不同意，其原因是___________。

19．（6分）已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。

B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）

（2）化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为________。

（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。

已知F2＋与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。

则F的基态原子价电子排布式为______。

CN－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN－中π键数目为___________。

（4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为________

在该晶体中，E4＋的氧配为数为____________。

若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为__________g／cm3（阿伏加德罗常数为NA）

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】

【分析】

从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：

Y为硅元素、Z为磷元素、T为砷元素。

【详解】

A、O、S、P的原子半径大小关系为：

P＞S＞O，三种元素的气态氢化物的热稳定性为：

H2O＞H2S＞PH3，A不正确；

B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；

C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；

D、砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，As2O3中砷为+3价，处于中间价态，所以具有氧化性和还原性，D正确。

答案选D。

2．B

【解析】

【分析】

右边装置能自发的进行氧化还原反应,所以右边装置是原电池,锌易失电子而作负极,铜作正极;左边装置连接外加电源,所以是电解池,连接锌棒的电极是阴极,连接铜棒的电极是阳极。

根据原电池和电解池原理进行判断。

【详解】

A.根据原电池工作原理可知：

电子从负极锌沿导线流向右侧碳棒,再从左侧碳棒流回正极铜片，故A正确；

B.根据氧化还原的实质可知：

锌片上失电子发生氧化反应,铜片上得电子发生还原反应，故B错误；

C.根据电解池工作原理可知：

左侧碳棒是电解池阳极，阳极上应该是氯离子放电生成氯气，右侧碳棒是阴极，该电极上发生的反应:

2H++2e→H2↑，故C正确；

D.根据原电池工作原理可知：

铜电极是正极，正极端氢离子得电子放出氢气，故D正确；

答案选B。

3．C

【解析】

A．若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中，则c为硝酸铁、D为NO，则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳和二氧化硫，应是碳和浓硫酸能反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，反应生成硫酸与HBr，离子方程式为：

SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故B正确；C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，则C为氨气，应是氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙与水，氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令氨气为1L，氨气物质的量为

=

mol，溶液浓度为

=0.045mol/L，故C错误；D．若a是造成温室效应的主要气体之一，则a为CO2，c、d均为钠盐，则b为NaOH，参加反应的a、b物质的量之比为4：

5，则生成NaHCO3、Na2CO3，根据钠离子、碳原子守恒[n（NaHCO3）+n（Na2CO3）]：

[n（NaHCO3）+2n（Na2CO3）]=4：

5，整理可得n（NaHCO3）：

n（Na2CO3）=3：

1，故反应的离子方程式为4CO2+5OH-═CO32-+3HCO3-+H2O，故D正确；故选C。

4．B

【解析】

【详解】

A．0.1mol/LCH3COONa溶液pH＞7，溶液显碱性，说明醋酸根离子水解，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸为弱酸，属于弱电解质，故A正确；

B．常温下，加水稀释0.1mol/LCH3COONa溶液，促进醋酸根离子水解，但温度不变，溶液中水的离子积常数c（H+）•c（OH-）不变，故B错误；

C．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，加入NaOH固体，c（OH-）增大，平衡逆向移动，CH3COO-的水解受到抑制，故C正确；

D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，醋酸钠水解，促进水的电离，氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电离，由水电离出的c（H+）前者大，故D正确；

故选B。

5．C

【解析】A．NaOH为强碱，电离使溶液显碱性，故A不选；B．NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，故B不选；C．CH3COONa为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使溶液显碱性，故C选；D．HC1在水溶液中电离出H+，使溶液显酸性，故D不选；故选C。

6．A

【解析】

【详解】

A．由图像可知，当pH=7时含碳微粒主要为H2CO3和HCO3-，而pH约为3.5时，主要以碳酸形式存在，故要除去NaCl溶液中Na2CO3，需要调节pH小于3.5左右，故A错误；

B．Ka1（H2CO3）=

，根据图像，X点处c（HCO3-）=c（H2CO3），此时Ka1（H2CO3）=c（H+），因此由X点处的pH，可计算Ka1（H2CO3），故B正确；

C．根据图像，pH=10的溶液中存在碳酸氢钠和碳酸钠，溶液中存在电荷守恒：

c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故C正确；

D．根据图像，pH＞12.5含碳微粒主要以碳酸根离子形式存在，将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应控制pH＞12.5，故D正确；

答案选A。

7．D

【解析】

【分析】

【详解】

A.石英坩埚主要成分为二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐产品，选项A错误；

B.过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇可使蛋白质脱水而变性，不具有氧化性，选项B错误；

C.光导纤维主要成分为二氧化硅，属于无机物，不是有机高分子材料，选项C错误；

D.高吸水性树脂属于功能高分子材料，聚丙烯酸钠含亲水基团，相对分子质量在10000以上，属于功能高分子材料，选项D正确；

故合理选项是D。

8．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．由图可知，a点表示SO2气体通入112mL即0.005mol时 pH=7，溶液呈中性，说明SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，可知饱和H2S溶液中溶质物质的量为0.01mol，c（H2S）=0.1 mol/L，a点之前为H2S过量，a点之后为SO2过量，溶液均呈酸性，酸抑制水的电离，故a点水的电离程度最大，水的电离程度先增大后减小，故A错误；

B．由图中起点可知0.1 mol/L H2S溶液电离出的c（H+）=10-4.1 mol/L，电离方程式为H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-；以第一步为主，根据平衡常数表达式算出该温度下H2S的Ka1≈

≈10-7.2，数量级为10-8，故B错误；

C．当SO2气体通入336mL时，相当于溶液中的c（H2SO3）=0.1 mol/L，因为H2SO3酸性强于H2S，故此时溶液中对应的pH应小于4.1，故曲线y代表继续通入 SO2气体后溶液pH的变化，故C正确；

D．根据平衡常数表达式可知

，a点之后，随SO2气体的通入，c（H+）增大，当通入的SO2气体达饱和时，c（H+）就不变了，Ka1也是一个定值，

的值保持不变，故D错误；

答案选C。

9．D

【解析】A.铅蓄电池充电时，阳极反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，阳极质量减小，故A错误；B.0.1mol·L-lCH3COONa溶液加热后，水解程度增大，溶液的碱性增强，pH增大，故B错误；C.标准状况下，苯不是气体，无法计算11.2L苯中含有的碳原子数，故C错误；D.室温下，稀释0.1mol·L-1氨水，氨水的电离程度增大，但电离平衡常数不变，K=

=

，则c（H+）·c（NH3·H2O）=

，随着稀释，铵根离子浓度减小，因此c（H+）·c（NH3·H2O）的值减小，故D正确；故选D。

10．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．c（Cl-）=0.100mol·L-1的溶液中的物料守恒c（Cl-）=c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）=

c（Na+）=0.100mol·L-1，电荷守恒c（Cl-）+c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），则c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-c（S2-），故A错误；

B．通入HCl气体之前，S2-水解导致溶液呈碱性，其水解程度较小，且该离子有两步水解都生成OH-，所以存在c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），故B错误；

C．溶液中的电荷守恒为c（Cl-）+c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），物料守恒c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=

c（Na+）=0.100mol•L-1，则c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），即c（Cl-）+c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（HS-）+c（S2-）+2c（H2S），在c（HS-）=c（S2-）碱性溶液中c（OH-）＞c（H+），所以c（Cl-）+c（HS-）＜c（HS-）+c（S2-）+2c（H2S）=0.100mol•L-1+c（H2S），故C错误；

D．溶液中的电荷守恒为c（Cl-）+c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），溶液的pH=7，则溶液中c（OH-）=c（H+），c（Na+）=c（Cl-）+c（HS-）+2c（S2-），溶液中存在物料守恒c（Na+）=2c（H2S）+2c（S2-）+2c（HS-），所以存在c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S），故D正确；

故答案选D。

11．A

【解析】A、根据图像，可以得知pH=2时c（HA－）>c（H2A）＋c（A2－），故A说法错误；B、E点：

c（A2－）=c（HA－），根据电荷守恒：

c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），此时的溶质为Na2A、NaHA，根据物料守恒，2n（Na＋）=3n（A），即2c（Na＋）=3c（A2－）＋3c（HA－）＋3c（H2A），两式合并，得到c（Na＋）－c（HA－）=[c（HA－）＋3c（H2A）＋c（A2－）]/2，即c（Na＋）－c（HA－）=0.1＋c（H2A），c（Na＋）-c（HA－）<0.100mol·L－1，故B说法正确；C、根据物料守恒和电荷守恒分析，当c（Na＋）=0.1mol·L－1溶液中：

c（H＋）+c（H2A）=c（OH－）+c（A2－），故C说法正确；D、根据电荷守恒，c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），pH=7，说明c（H＋）=c（OH－），即c（Na＋）=c（HA－）＋2c（A2－），因此有c（Na＋）>2c（A2－），故D说法正确。

12．D

【解析】

【分析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，Y是O元素；W形成1个单键，W是F元素；Z形成4个键，Z是C元素；X形成3个单键，通过提供空轨道形成1个配位键，X是B元素。

【详解】

A.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：

HF>H2O，故A正确；

B.同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：

B>C>O>F，故B正确；

C.该物质中Li+和

之间是离子键，C和O之间是共价键，故C正确；

D.Z是C元素，碳有多种单质，石墨的硬度很小，故D错误；

选D。

【点睛】

本题考查元素周期表与周期律，根据原子结构和成键规律推断元素是解题的关键，明确同周期元素从左到右性质递变规律，注意碳元素能形成多种性质不同的同素异形体。

13．C

【解析】

【详解】

A、K+离子与O2-离子形成离子键，O2-离子中O原子间形成共价键，故A错误；

B、K+离子位于顶点和面心，数目为8×