第三章 第一节物质的聚集状态与晶体的常识 同步练 高二化学人教版选择性必修2.docx

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第三章第一节物质的聚集状态与晶体的常识同步练高二化学人教版选择性必修2

第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常识同步练上学期高中化学人教版（2019）选择性必修2

一、单选题（共16题）

1.下列说法错误的是（）

A. NH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同

B. BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同

C. SO2和O3等电子体，但两者具有不同的化学性质

D. HOCH2CH（OH）CH2OH和CH3CHClCH2CH3都是手性分子

2.某氧化铝陶瓷晶体中含有X、Y、Z三种元素,其晶胞如图所示,则三种原子的原子个数比为（　　）

A. 1∶3∶1                             

B. 2∶1∶6                             

C. 4∶8∶1                             

D. 8∶12∶1

3.下列几组微粒互为等电子体的是（　　）

①N2和CO　②NO和O2+　③CO2和CS2　④N2O-和N3　⑤NO2-和O3　⑥BF3和SO3

A. ①②③                           

B. ④⑤⑥                           

C. ①③④⑥                           

D. ①②③④⑤⑥

4.下列物质属于等电子体的一组是（　　）

A. CH4和NH3                      

B. B3H6N3和C6H6                      

C. F-和Mg                      

D. H2O和CH4

5.有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（  ）

A. 

在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体

B. 

在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C. 

在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2

D. 

由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE

6.美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。

以下有关该物质的说法中不正确的是（ ）

A. 每个N5+中含有35个质子和34个电子                  B. 该离子中有非极性键和配位键

C. 该离子中含有4个π键                                          D. 与PCl4+互为等电子体

7.和Na+离子都具有相同质子数和电子数的一组微粒是（  ）

A. CH4  NH4+                      

B. CH4 H2O                      

C. NH4+ H3O+                      

D. OH- NH3

8.我国科学家合成太阳能电池材料（CH3NH3）PbI3，其晶体结构如图，属于立方晶系，晶体密度为ρg·cm³。

其中A代表（CH3NH3）+；原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1/2，1/2，1/2），下列说法错误的是（  ）

A. B代表Pb2+

B. 每个晶胞含由I-的数目为6

C. M的原子坐标参数为（

，

，0）

D. （CH3NH3）PbI3的摩尔质量为ρ•a3×6.02×10-7g·mol-1

9.白磷（P4）易自燃，易溶于CS2，Ca（H2PO4）2是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。

下列关于氮、磷、砷的单质及化合物的说法正确的是（  ）

A. 磷肥与草木灰混合施肥效果更佳

B. 肼的沸点为113.5℃，说明肼分子间可能存在氢键

C. 白磷分子（P4）是极性分子，白磷可保存在水中

D. 砷化镓的晶胞结构如上图所示，镓原子配位数为8

10.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。

如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（  ）

A. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2-

B. 晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K＋

C. 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

D. 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个

11.美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。

以下有关该物质的说法中错误的是（  ）

A. 每个N5+中含有35个质子和34个电子                  B. 该离子中有非极性键和配位键

C. 该离子中含有4个π键                                          

D. 与PCl4+互为等电子体

12.根据晶体中晶胞的结构，判断下列晶体的化学式错误的是（  ）

A. AB2

B. C2D

C. EF

D. XY3Z

13.金属银的晶胞是一个“面心立方体”（注：

八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。

则金属银平均每个晶胞中含有的金属原子数是（  ）

A. 5个                                       B. 4个                                       C. 3个                                       D. 2个

14.

晶体被业内称为“半导体贵族”，2001年7月31日，我国科学家宣布掌握其生产技术，中国成为继日本和德国之后第三个拥有此项技术的国家。

它的熔点很高，硬度很大，其原子间以共价键（配位键）相连，密度为

，

和

的摩尔质量分别为

和

，原子半径分别为

和

，阿伏加德罗常数值为

，其晶胞结构如图所示。

下列说法错误的是（  ）

A. 该晶体为原子晶体

B. 在该晶体中

和

的配位数均为4

C. 所有原子均满足8电子稳定结构

D. 原子的体积占晶胞体积的百分率为

15.CH3+，-CH3，CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（  ）

A. 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

B. CH3—与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为正四面体形

C. CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

D. CH3+与OH－形成的化合物中含有离子键

16.下列说法中不正确的是（  ）

A. N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B. CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

C. H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近

D. 由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:

1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

二、综合题（共4题）

17.Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。

回答下列问题：

（1）Co3+的价电子排布图为：

________；基态磷原子有________种空间运动状态不同的电子。

（2）Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是：

________。

（3）写出一种与PO

互为等电子体的分子的化学式：

________，该分子的中心原子的价层电子对数等于________。

（4）已知无水硫酸铜为白色粉末，溶于水形成蓝色溶液，则硫酸铜稀溶液中不存在的微粒间作用力有：

________。

A．配位键    B．金属键   C．离子键   D．共价键   E.氢键   F.范德华力

（5）N和P是同主族元素，但是NH3分子中的键角大于PH3分子中的键角，原因是：

________。

（6）Li2O为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。

则O2-配位数为：

________，若晶胞参数为bnm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为________g·cm-3（列出计算式即可），O2-和Li+的最短距离等于________nm（用含b的代数式表示）。

18.科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，许多化合物或合金都是具有广阔应用前景的储氢材料。

回答下列问题：

（1）基态Li原子核外电子有________种不同的运动状态，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为________。

（2）Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因为________。

（3）亚氨基锂（Li2NH）中所含的元素，电负性由大到小排列的顺序是________。

（4）咔唑（

）的沸点比芴（

）高的主要原因是________。

（5）NH3BH3（氨硼烷，熔点104℃）与________（写出一种分子）互为等电子体。

可通过红外光谱测定该分子的立体构型，NH3BH3中B的杂化轨道类型为________。

（6）一种储氢合金的晶胞结构如图所示。

在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置。

该晶体中，原子之间的作用力是________。

实现储氢功能时，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心（如图），若所有四面体空隙都填满，该晶体储氢后的化学式为________。

已知该晶胞的晶胞参数为anm，阿伏伽德罗常数值为NA，则密度ρ为________g/cm3（用NA和a的代数式表示）

19.碳酸乙烯酯广泛用作电池电解质、酯类合成的中间体等。

一种由CH2=CH2、CO2及O2为原料，在铁、铜及碘化物催化下的制备碳酸乙烯酯的反应如下：

（1）Fe2+基态核外电子排布式为________。

（2）写出一种与CO2互为等电子体的阴离子：

________。

（3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为________；1mol碳酸乙烯酯分子中含

键数目为________。

（4）FeO晶胞结构如图-1所示，晶体中与每个Fe2+紧邻的Fe2+有________个；一种由Sn、Cu、Fe及S组成的化合物的晶胞结构如图-2所示。

该化合物的化学式为________。

20.钛被称为“国防金属”。

目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：

2FeTiO3+7Cl2+6C

2TiCl4+2FeCl3+6CO；TiO2+2Cl2+2C

TiCl4+2CO。

将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：

TiCl4+2Mg

Ti+2MgCl2。

（1）基态钛原子的电子排布式为      。

（2）与CO互为等电子体的阴离子为     （填化学式）。

（3）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。

则TiCl4属于      （填“原子”“分子”或“离子”）晶体。

（4）TiO2+与H2O2在稀HNO3中反应生成橘红色的[TiO（H2O2）]2+离子，可用于钛的定性检验。

①

空间构型为      。

②H2O2中O原子轨道杂化类型为      。

（5）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti4+的配位数为    。

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】D

2.【答案】A

3.【答案】D

4.【答案】B

5.【答案】D

6.【答案】D

7.【答案】C