第二章第三四节.docx

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第二章第三四节

第三节化学反应速率对点训练

【复习目标】

1、熟练进行化学反应速率的相关计算。

2、掌握外界条件（温度、浓度、压强和催化剂）等对化学反应速率的影响，了解影响的实质。

3、了解化学反应速率常数、活化能的含义及应用。

一、化学反应速率的计算

【对点训练】

1、在温度不变，恒容的容器中进行反应H2≒2H（正反应为吸热反应），若反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需反应时间应（）

A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s

2、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：

NH4I（s）≒NH3（g）+HI（g）、

2HI（g）≒H2（g）+I2（g）。

2min后，化学反应达到平衡，测知C（H2）为0.5mol·L-1，C（HI）为4mol·L-1，若上述反应速率用NH3的浓度改变表示，则下列速率数据正确的是（）

A．0.5mol·L-1·min-1B．2.0mol·L-1·min-1C．2.5mol·L-1·min-1D．5.0mol·L-1·min-1

3、把0.6molX气体和0．6molY气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：

3X（g）+Y（g）===nZ（g）+2W（g）,5min末生成0.2molW。

若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1，则化学反应方程式中的n值为（）

A．4B．3C．2D．1

4、反应3A（气）+B（气）≒2D（气）+2C（气）在不同条件下，反应速率分别为：

①VA=0.6mol／（L·min），②VB=0.45mol／（L·min），③Vc=0.015mol／（L·S），

④VD=0.45mol／（L·min）。

则此反应在不同条件下进行最快的是（）

A．②③B．①③C．②④D．①

5、在2SO2（气）+O2（气）

2SO3（气）反应中，反应物消耗速率、生成物的生成速率之间的关系不正确的是（）

A、V（SO2）=V（O2）=V（SO3）B、V（O2）=1/2V（SO2）

C、V（SO2）=V（SO3）D、V（SO3）=2V（O2）

6、向容积为2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：

2A（g）＋B（g）

3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L－1。

下列说法中正确的是（）①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L－1

⑤其他条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

A．①②③　　　　B．①③⑤　　　　C．②④⑤　　　　D．①③④

7、如图是800℃，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）

A．A是反应物

B．若升高温度，A的转化率增大

C．前2分钟，A的反应速率是0.1mol／（L·min）

D．增大压强，A的转化率降低

8、pH相同,体积也相同的盐酸与醋酸溶液,分别同时与过量的锌粒反应,则正确的描述为（）

A．开始时产生氢气的速率：

υ（HCl）>υ（CH3COOH）

B．开始时产生氢气的速率：

υ（HCl）<υ（CH3COOH）

C．经过7s产生氢气的速率：

υ（CH3COOH）<υ（HCl）

D．最终产生氢气的量：

盐酸<醋酸

9、在一定条件下，向1L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H2

2NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（  ）。

A．υ（N2）＝0.5mol／（L·min）B．υ（H2）＝1.5mol／（L·min） 

C．υ（NH3）＝2mol／（L·min）D．υ（NH3）＝1mol／（L·min）

二、外界条件对化学反应速率的影响

【对点训练】

10、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）

A．NaOH（固体）B．H2OC．NH4Cl（固体）D．CH3COONa（固体）

11、反应A+B→C的反应速率方程式为：

v=kc（A）c（B），v为反应速率，k为速率常数。

当c（A）=c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。

下列说法正确的是（）

A．只增大c（A）时，v也增大B．只增大c（A）时，v值不变

C．只升高温度时，k值不变D．只升高温度时，k值变小

12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）

A、对该反应体系加热B、不能稀硫酸，改用浓度更大的稀硝酸

C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉

13、设反应C+CO2

2COΔΗ1>0反应速率为V1；N2+3H2==2NH3ΔΗ2<0，反应速率为V2。

对上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化为（）

A、同时增大B、同时减小C、V1增大，V2减少D、V1减小，V2增大

14、下列四种x的溶液，分别加入盛有

盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（　）

A．20mL，3mol·L－1B．20mL，2mol·L－1　C．10mL，4mol·L－1　D．10mL，2mol·L－1

15、NO和CO都是汽车尾气里有害的物质，它们能缓慢地起反应生成N2和CO2，对此反应，下列叙述中正确的是（）

A、使用催化剂不能改变反应速率B、降低压强能使反应速率加快

C、改变压强对反应速率没有影响D、升高温度能加快反应速率

16、酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：

2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

不能使反应速率加大的措施是（）

A．增大酸性高锰酸钾溶液的浓度B．增大草酸溶液的浓度

C．增大压强D．升高温度

17、若温度每升高10℃,反应速率增大到原来的2倍，10℃时某反应的速率为0.1mol/（L·s）,为了把该反应速率提高到1.6mol/（L·s）,其它条件不变时反应温度应是（）

A.30℃B.40℃C.50℃D.60℃

18、反应2A（气）

2B（气）+C（气）；ΔΗ>0，在未用催化剂的条件下已达到平衡，现要使正反应速率降低，[B]减小，应采用的措施（）

A、升温B、增大反应器体积C、增大[A]D、降温

19、下列说法正确的是（）

A、增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C、活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

D、加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

20、用3g块状大理石与30mL3mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）

①再加入30mL3mol·L－1盐酸　②改用30mL6mol·L－1盐酸③改用3g粉末状大理石　④适当升高温度

A．①②④　　　　B．②③④　　　　C．①③④　　　　D．①②③

21、下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（　　）

A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃

B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃

C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃

D．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃

22、在C（s）＋CO2（g）

2CO（g）反应中可使反应速率增大的措施是　（    ）

①缩小容器的体积；②增加碳的量；③通入CO2；

④恒压下充入N2 ；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO

A．①③⑤　　B．②④⑥　　C．①③⑥　　D．③⑤⑥

23、已知反应A2（g）+2B2（g）

2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的（）

A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

24、亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O

（1）其中氧化剂是，若反应中有5mole一转移，则生成的碘是mol。

（2）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下①～④反应：

①IO3-+SO32-=IO2-+SO42-（反应速率慢）②IO2-+2SO32-=I一+2SO42-（反应速率快）

③5I一+6H++IO3-=3I2+3H2O（反应速率快）④I2+SO32-+H2O=2I一+SO42-+2H+（应速率快）

根据上述步骤推测该反应总的反应速率由反应决定（填写上述四步反应的序号）

（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。

三、速率平衡的图像分析

【对点训练】

25、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（   ）

A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s）

B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％

D、反应的化学方程式为：

X（g）+Y（g）

Z（g）

26、在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：

aA（气）+bA（气）

gG（气）+hH（气）；△H=QkJ/mol，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t表示时间），则下列结论中正确的是

A、开始时充入G和Ha+b＜g+hQ＜0

B、开始时充入G和Ha+b＜g+hQ＞0

C、开始时充入G和Ha+b＞g+hQ＞0

D、开始时充入A和Ba+b＞g+hQ＞0

27、可逆反应A（气）+2B（气）

nC（气），在不同压强（P1、P2）下，测得C的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是（）

A、P1＞P2，n＞3B、P1＞P2，n＜3C、P1＜P2，n＞3D、P1＜P2，n＜3

28、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）

A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

29、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）＋3B2（g）

2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（　　）

A．反应速率a＞b＞cB．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：

b>c>a

C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应D．达到平衡时A2的转化率大小为：

b＞a＞c

30、在密闭容器中进行下列反应：

M（g）+N（g）

R（g）+2L此反应符合下图，下列叙述正确的是（）

A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体

31、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量），根据以上规律判断，下列结论正确的是（）

A．反应Ⅰ：

△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：

△H＜0，T1＞T2

C．反应Ⅲ：

△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：

△H＜0，T2＞T1

32、对于可逆反应A（g）+2B（g）

2C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是（　　）

33、（双选）反应：

L（s）＋aG（g）

bR（g）达到平衡时，温度和

压强对该反应的影响如图所示：

图中压强p1＞p2，x轴表示

温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断（）

A．上述反应△H＜0B．上述反应△H＞0C．a＞bD．a＜b

34、将1molI2（g）和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

I2（g）+H2（g）

2HI（g）；H<0．并达到平衡。

HI的体积分数（HI）随时间t变化如图曲线（II）所示．

（1）平衡时，I2（g）的物质的量浓度为mo1/L

（2）若改变反应条件。

在甲条件下（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下（HI）的变化如图曲线（III）所示．则

甲条件可能是。

乙条件可能是（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下．缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

（3）若保持温度不变。

在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2（g）、bmolH2（g）和cmolHI（g）（a、b、c均大于0）发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是（用含有a、b、c的代数式表示）

35、已知：

2NO2（g）

N2O4（g）△H

在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

⑴a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点。

⑵25min时，增加了（填物质的化学式）mol,平衡向生成（填“NO2、N2O4”）反应方向移动。

⑶a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是（填字母）。

第4节化学反应条件的优化——工业合成氨对点训练

【复习目标】

1、利用速率、平衡相关规律来选择在实际生产过程中可逆反应适宜的条件。

2、会用等效平衡的相关规律来解决相关问题。

【对点训练】

1、下列有关合成氨工业的说法中，正确的是（　　）

A．从合成塔出来的混合气体，其中氨气只占13%～14%，所以生产氨的工厂效率都很低

B．由于氨易液化，N2（g）、H2（g）是循环使用的，总体来讲氨的产率比较高

C．合成氨反应温度控制在700K左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动

D．合成氨采用的压强是2×107～5×107Pa，因为该压强下铁触媒的活性最大

2、关于催化剂的叙述，正确的是（）

A．催化剂在化学反应前后性质不变

B．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应

C．反应物中的某些杂质能使催化剂失去活性，造成催化剂“中毒”

D．催化剂可以提高反应物的转化率

3、合成氨工业中，常加热至500℃，下列叙述中正确的是（）

A．加快反应速率，缩短达到化学平衡所需时间B．加快V正，减小V逆

C．使平衡向合成氨方向移动D．提高原料转化率

4、在密闭容器中可逆反应：

N2+3H2

2NH3达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，达到新平衡时，下列说法正确的是（）

①NH3的浓度增大，N2和H2的浓度减少②NH3的物质的量增大，N2和H2的物质的量减少③H2的转化率增大，N2的转化率不变④混合气体的平均分子量增大

A．①④B．②④C．①②D．③④

5、在一定条件下，合成氨气反应N2+3H2

2NH3达到平衡时，有50%H2转化为NH3，若N2的转化率为25%，则起始时充入容器中的N2和H2的物质的量之比为

A．3：

2B．1：

2C．1：

3D．2：

3

6、有关合成氨工业的说法中，正确的是（）

A.从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低

B.由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高

C.合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动

D.合成氨厂采用的压强是20～50Mpa，因为该压强下铁触媒的活性最大

7、将颜色相近的NO2和Br2（g）分别装入注射器中，将活塞同时向外拉，使气体体积扩大1倍，下列叙述错误的是

A．NO2的颜色比Br2（g）颜色深B．两种气体的颜色均比原来浅

C．Br2（g）的压强比NO2变化小D．Br2（g）的压强比NO2变化大

8、下列事实中能应用平衡移动原理解释的是（）

A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深B．加入催化剂有利于氨氧化的反应

C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D．高压有利于合成氨的反应

9、关于工业合成氨的叙述中，错误的是（　　）

A．在动力、设备、材料允许的情况下，反应尽可能在高压下进行

B．温度越高越有利于工业合成氨

C．在工业合成氨中N2、H2的循环利用可提高其利用率，降低成本

D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动

10、在N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH<0的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是（　　）

A.改变条件后速率—时间图象如右图：

B．此过程中Q>KC．平衡体系中NH3的含量增大D．N2的转化率增大

11、在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。

若反应前后压强不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值为（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　

A．1∶5B．1∶4C．1∶3D．1∶2

12、在一定条件下，把1体积N2和3体积H2的混合气体充入一密闭容器中，使之反应并达到平衡，此时H2的转化率为30%，请解答（填>、<或=）

（1）假定此时N2的转化率为α，则α______30%。

（2）假定只升高温度，平衡时N2的转化率为b，则b_______α。

（3）假定只增大压强，平衡时N2的转化率为c，则c_______α。

（=,<,>）

（4）在上述条件下，把1体积N2和m体积H2混合并达到平衡，若此时H2的转化率为35%，则m____3。

（=,<,>）

13、合成氨工业的原料气中含有少量CO，CO会使催化剂中毒，因此，在进入合成塔前必须将其除去。

一般用醋酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中的CO，其反应为：

Cu（NH3）2Ac+CO+NH3

[Cu（NH3）3]Ac·COΔH＜0

（1）醋酸二氨合铜（Ⅰ）吸收CO的生产适宜条件是_____________；

（2）吸收CO后的醋酸铜氨溶液经处理后可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用。

醋酸铜氨溶液再生的生产适宜条件是_____________。

14、在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应

A（g）+2B（g）

3C（g），已知起始时加入1molA（g）和3molB（g），达平衡后，生成3amolC（g）。

（1）当反应达到平衡时，C（g）在反应混合气中的体积分数为（用字母a表示）

（2）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入2molA和6molB，达平衡时C的物质的量mol（用字母a表示）。

此时C在反应混合物中的体积分数为。

（3）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入2molA和8molB，达平衡时，要求C在混合物中体积分数与

（2）相同，则开始时还需加入____molC

15、I、恒温恒压下，在一个可变的容器中发生如下反应：

A（g）+B（g）C（g）

（1）若开始时放入1molA和1molB。

到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量是mol；

（2）若开始放入3molA和3molB，到达平衡后，生成的C的物质的量为mol；

（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3amol，则x=mol，y=mol。

平衡时，B的物质的量

A．大于2molB．等于2molC．小于2molD．可能大于、等于或小于2mol

（4）若在（3）的平衡混合物种在加入3molC，待再次达到平衡时，C的物质的量分数。

Ⅱ、若维持温度不变，在一个与

（1）反应前起始体积相同且容积固定的容器中发生上述反应：

（5）开始时放入1molA和1molB，到达平衡后生成bmolC。

将b与

（1）题中的a比较大小。

16、在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）

xC（g）＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L－１,请填写下列空白：

（1）x值等于________________；

（2）A的转化率为________；　　

（3）生成D的反应速率为____________；

（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________（增大、减小、不变）

（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入物质mol。

17、密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）

加入1molN2和4molH2，在恒压的条件下，达到平衡时生成amolNH3『见下表编号

（1）的一行』；加入1molN2和3molH2，在恒容条件下，达到平衡时生成bmolNH3，『见下表中编号（4）的一行』。

若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：

状态

起始时各物质的物质的量（mol）

平衡时氨气的物质的量mol

条件

编号

x（N2）

y（H2）

z（NH3）

恒压

（1）

1

4

0

a

（2）

3

0

（3）

0.2

0.5a

xyz取值必须满足的一般条件：

_________________________________

恒容

（4）

1

3

0

b

（5）

0

0

b

（6）

2.25

b

x.y.z取值必须满足的一般条件（一个只含x.z,另一个只含y,z）__________________

18、在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：

X（气）＋2Y（气）

3Z（气），已知加入1molX和3molY。

达到平衡后，生成amolZ。

（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为mol。

（2）在相同实验条件下，若在同一