化学高考考前指要.docx

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化学高考考前指要

化学高考考前指要

一、优化情绪：

考试时要积极优化你的情绪，做到“精神饱满，心态平稳，正确对待，面对实际，问心无愧。

”具体而言，从以下几个方面优化你的情绪：

（1）以平常心对待考试，考前已进行了系统复习，没什么好担心的。

（2）考试期间因焦虑而紧张、着急和晚上睡不着觉是一种很正常的现象，没什么大不了的，考试时不焦虑才让人感到不可思议，而且所有的考生都处于同样的状态。

关键在于你对自己的控制，谁能有效的控制自己的情绪谁就能处于有利的境地。

如果你觉得焦虑是很正常的，一定的焦虑可以使自己在考试时发挥得更好，那么，你的焦虑就不会成为你的负担，相反，还可以帮助你超常发挥。

因为，适度的紧张使思维更活跃。

（3）寻找能放松自己的方法，转移注意力，减轻紧张感。

做几次深呼吸；做些放松运动；找班主任或者辅导老师吹牛、聊天。

二、进入状态：

进入考场之后，就要把心收回来，全身心进入考试状态。

先把考试所需的学习工具放置好，把注意力集中到试卷上来，写好姓名、班级、座号或填涂好学校、准考证号、姓名（高考时）等，然后，大致游览一遍考卷有几题，有几页。

最后，用挑战的心态进入解答状态。

三、冷静做答：

考试的最终目的是把每道试题正确解答出来，考试成功的关键是你的解题质量高。

因此，你在考试时应把质量放在首位，在保证质量的前提下，追求速度，而不是倒过来。

你要保证解题的高准确率，就必须冷静思考，细心审题，精确运算，规范作答。

1．仔细、仔细、再仔细：

即在浏览、审题、解答等各个环节中，都保持高度的仔细，聚精会神，一丝不苟。

遇到难题不惊慌，碰到做过或容易的题不大意。

一般情况下，有下列两大类因不仔细而失分

A．不按要求答题而失分：

①把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；

②要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称；

③要求写物质名称而错写成分子式；

④要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称；

⑤要求写离子方程式而错写成化学方程式；

⑥要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；

⑦把原子量、分子量、摩尔质量的单位写成“克”；

⑧把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉；

⑨化学方程式、离子方程式不配平；

⑩热化学方程式不注明物质的状态等。

B．书写不规范失分：

每年的阅卷评分标准上都有这样一句话：

①“化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分；②化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分；③在做计算题时没有考虑有效数字的，按规定扣分；没注意量纲单位的，按规定处理……。

”但每年都有不少同学因书写错别字、生造字、潦草字，或乱写错写化学符号、化学用语，书写不规范以及卷面乱写乱画等，而与“大学录取通知书”无缘。

常见的错误有绿（氯）气，熔（溶）解，退（褪）色，消（硝）化，黄（磺）化，油酯（脂），脂（酯）化，氨（铵）盐，金钢（刚）石；元素符号错为Ce（氯），mg（镁），Ca（铜），分子式错为Co（CO），H3P（PH3），NaSO3（Na2SO3）；无机方程式错用“→”，有机方程式错用“===”，漏写或错写特殊的反应条件，热化学方程式漏写物质的聚集状态等。

因此，我们在做题时要严格规范，认真书写：

①注重语言的逻辑性，做到言简意赅。

②注意化学用语的有效使用，切忌辞不达意、言不由衷。

③所答内容的内涵要严格与设问的外延相吻合。

2．审题、审题、细审题：

审题是正确解题的关键，审题错了，后面的解答就无意义了。

因此，考试时你必须认真审题，以自己的知识水平认为自己的审题是没有问题的，能达到这一点，你的审题就达标了。

如果自己的知识本身有缺漏而造成审题不正确，这不怪你的审题，而怪你没有掌握好有关的知识。

3．质量、质量、高质量：

即你在考试过程中要始终保持质量意识，不放弃任何一道自己会做的试题，不做错任何一道会做的试题，这就是你的解题质量意识。

四、讲究方法：

考试时是要讲究方法的，毫无章法地进行考试，容易造成考试结果的遗憾。

如你在考试时，要知道如何解答选择题：

明白试卷中有哪些题型，这些题型该怎么做，解题思路如何；遇到难题时要如何处理；考试时间不够时怎么办，草稿纸如何使用？

面对诸如此类的问题，你都要事先有对策，这样，在考试时才胸有成竹。

五、心系成功，不怕失败：

考试时能发挥自己的应有水平，即使成绩不理想，也是成功的。

考试时你保持正确的心态，认真对待每科考试，把自己会做的都全部完成，并做对。

另外，过一科，放一科，不和他人攀比，不和他人讨论考完的科目，不管已考的科目成功与失败，都放之一边，赶紧准备下一科的考试。

不怕失败，不把上一科失败带到下一科。

六、充分发挥，不留遗憾：

俗话说，“养兵千日，用兵一时。

”平时学习的目的之一就是为了在考试时取得好成绩。

因此，考试时如何把平时所学都发挥出来，这是你考试成败的关键。

除了以上方法之处，还要注意以下应试技巧或要求：

准时到达考试地点，不要慌里慌张，以免丢三落四；考试时先易后难，遇到难题先“绕道走”，在做完会做的题目之后再回头做那些难题；试题解答条理清楚，卷面整洁字迹端正；做完试题不急交卷，注意检查防止漏题；时间有余进行检验，更改结果慎之又慎；卸掉“包袱”轻装上阵，注意身体保证健康。

知识点1：

环境化学（主要围绕酸雨、臭氧、温室效应、大气污染出题为主）

1、重庆市天原化工厂今年4月16日发生特大氯气泄漏和三氯化氮爆炸事故，造成多人死亡和失踪。

已知三氯化氮分子结构与氨相似，下列有关说法不正确的是

A．消除储气罐上空泄漏出的高浓度氯气，可喷洒碱液

B．发生氯气泄漏时，附近人员可用浸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻孔进行自我保护

C．氯气能腐蚀金属及非金属材料，这种腐蚀主要属于电化腐蚀

D．三氯化氮分子是极性分子

知识点2：

氧化还原（以概念、氧化性还原性强弱判断、电子守恒法计算为重点）

2、有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。

已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。

则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为

A．4：

1B．2：

1C．3：

1D．1：

1

知识点3：

NA的考查（以物质的量为中心，气体摩尔体积概念及阿氏定律的理解，联系电解质溶液知识，以及物质结构知识）

3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

B.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4

C．常温常压下，20gD2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NA

D．常温常压下，3lg白磷分子中的共价键数为6NA

E.在25℃时,1L纯水中含H+的个数为10-7ＮA

F．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5NA

G．1molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA

知识点4：

离子共存（注意各种各样的条件限制）；离子方程式判断（注意量的制约）

4-1、某无色溶液中存在SiO32-，若向其中加入NH4Cl溶液后产生白色沉淀，若向其中加入CaCl2溶液也产生白色沉淀，则下列各组离子能在该溶液中共存的是

A、F-、C17H35COO-、Na+、NO3-B、AlO2-、NH4+、ClO-、CO32-

C、CO32-、NH4+、Ag+、MnO4-D、Na2+、Ca2+、C2O42-、Cl-

4-2、下列离子方程式书写正确的是

A.在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：

I2+SO2+2H2O=2I－+SO4２－+4H＋

B、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：

CO2+2H2O+AlO

==Al（OH）3↓+HCO

C、等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH

+HSO

+2OH—==SO

+NH3↑+2H2O

D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

Mg2++2HCO

+Ca2++2OH－==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

E、向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：

Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3＋2HClO

知识点5：

热化学的考查（重点热化学方程式书写、燃烧热的定义与计算）

5、在一定条件下化学反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）；△H＝－197kJ/mol现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：

容器

SO2（mol）

O2（mol）

N2（mol）

Q（kJ）

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0.5

0

Q2

丙

1

0.5

1

Q3

根据以上数据，下列叙述不正确的是

A．在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ

B．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197kJ

C．Q1=2Q2=2Q3=197

D．2Q2=2Q3

知识点6：

原子结构，核组成符号含义（以新元素的发现，新微粒的重大用途为背景出题）

科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的Al13I—等。

A113、6、A114的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。

下列说法不正确的是

A．All4与ⅡA族元素性质相似

B．A113与卤素性质类似

C．A113在气相中与HI反应的方程式可表示为：

A113+HI=HAl13I

D．A113超原子中A1原子间是通过离子键结合的

知识点7：

周期律（判断未知元素可能性质）；周期表（X、Y元素原子序数之差，位构性三者关系）

7、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是Ａ．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

Ｂ．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体

Ｃ．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体

Ｄ．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体

知识点8：

分子结构（以键极性、分子极性、分子形状、是否满足8e结构展开出题）

（）21、下列叙述中正确的是

A、CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子

B、分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键

C、气态氢化物的稳定性：

NH3＞PH3＞AsH3

D、某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原

知识点9、晶体结构（重在判断各类晶体与性质的内在联系）

9-1、下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是

A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

B．由极性键形成的分子不一定是极性分子

C．H2O、HF、NH3、CH4的沸点依次降低

D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键

9-2、下列说法不正确的是

A、在干冰晶体中，与一个CO2分子相邻且等距离的CO2分子共有12个

B、在SiO2晶体中，若含有1molSi原子，则Si-O键数为4NA

C、在金刚石晶体中，一个碳原子被12个六元碳环所共用，一个C－C键最多可形成6个六元环，、一个六元环实际拥有一个碳原子。

D、mg石墨中，正六边形数目为mNA/24，每个环拥有碳原子数与C－C键数之比为2：

3。

9-3X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1molX含有20mol电子。

下列说法中不正确的是

A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等

B．晶体中一定只有离子键没有共价键

C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D．晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径

9-4一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。

关于B4C的推断正确的是

A．B4C是一种