12．观察下列①至④组气体有机混合物的分子组成特点：
①C2H4和C2H4（H2O）②C2H2（H2O）和C2H2（H2O）2③CH4和CH4（CO2）④C2H6和C2H6（CO2）（H2O）。
各组分以任意比混合充分燃烧。
下列结论正确的是
A．各组混合物总物质的量不变，消耗氧气的质量不变
B．各
组混合物总质量不变，消耗氧气的质量不变
C．各组混合物总质量不变，生成水的质量不变
D．各组混合物总物质的量不变，生成CO2的质量不变
13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y形成的气态化合物的水溶液呈碱性，Y位于第VA族，X和Z同主族，W原子最外层电子数与电子层数相等。
下列说法正确的是
A．原子半径：
W>Z>Y>X
B．X、Y、Z、W的氧化物均含共价健
C．元素X、W的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
D．元素W的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
第II卷（非选择题，共174分）
注意事项：
[来源:
Z&xx&k.Com]
第II卷须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
26．（14分）
合金在生产生活中的应用日趋广泛。
①镁合金被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等，是由于镁合金具有等优异性能。
②为测定某镁铝合金中镁的质量分数。
称取一定质量的样品放入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式是____。
另称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，
固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向
所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质
的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。
则合金中Al的质量为g，NaOH溶液的
物质的量浓度为mol/L。
③有一种镁铝合金（Mg17Al12）是贮氢材料，该合金在一定条件下吸氢的反应方程式为Mg17Al12+
17H2=17MgH2+12Al。
得到的混合物在6.0mol/LHCl溶液中能完全释放出H2。
1molMg17A112完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为。
（要求列出计算过程）
④铝电池性能优越。
Al-空气燃料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极，以多孔石墨为正极材料。
若以NaCl溶液为电解质溶液，正极的反应武为____：
若以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应式为。
27．（15分）
工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气。
已知：
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
500
600
850
平衡常数K
10
9*
1
请回答下列问题：
（1）上述正反应方向是反应（选填“放热”或“吸热”）。
（2）T℃时在体积为10L的反应器中，
通入一定量的CO和H2O（g）发生
上述反应，CO和H2O（g）浓度变
化如右图，4min时达到平衡。
则
0～4min的平均反应速率v（CO）
=____mol/（L·min），T℃___850℃
（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）研究在相同温度下（850℃，K=l）
分别在体积均为1L的两个恒温恒容密
闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，根据相关数据完成下表的空白处：
（4）下列关于（3）的研究叙述正确的是____（填字母序号）。
a．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
b．平衡时，两容器中气体密度相等
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．反应达平衡状态时，容器②放出的热量是①的两倍
（5）工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等。
已知：
写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式。
28．（14分）
I某研究性学习小组研究由Fe2+制备Fe（OH）2，设计了如下两个实验方案。
实验装置图如下（夹持装置已略去）。
方法一：
按图l进行实验。
往100mL大试管中加40mL煤油，放入3粒米粒大小的金属钠后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，夹紧弹簧夹。
回答下列问题。
（1）简述钠发生反应的现象。
（2）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式____。
方法二：
按图2进行实验，溶液d为植物油。
最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。
请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上。
（3）①碳棒②Fe棒③CuCl2溶液④NaCl溶液⑤稀H2SO4溶液
a为________，溶液c为____。
（填序号）
加入溶液d之前对溶液c作加热煮沸处理的目的是____。
写出电解的化学方程式________。
II该研究性学习小组发现上述实验中出现的白色沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色。
继续进行以下研究。
（1）甲同学查阅资料得到Fe（OH）2部分信息：
根据资料信息，并依据白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的配色原理，甲同学认为灰绿色（或绿色）物质应是。
（2）乙同学不同意甲同学观点，认为灰绿色（或绿色）物质应是Fe（OH）2被溶液中的微量
氧气氧化生成的Fe3（OH）8。
设计实验证明该观点____。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在第1卷答题卡选
择题答题区域内把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并在第1I卷答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36．[化学一选修2：
化学与技术]（15分）
农业生产中使用最广泛的磷肥是过磷酸钙，其主要成分是（填化学式）；在实际使用中，其不能与草木灰混合施用的原因是（用离子方程式表示）。
目前常用的湿法磷肥生产工艺是用硫酸分解磷矿石（主要成分为Ca5（PO4）3F），这样处理的主要目的是。
该生产
工艺的有关反应为：
[来源:
学|科|网Z|X|X|K]
2Ca5（PO4）3F+7H2SO4=Ca3（PO4）2+4H3PO4+7CaSO4+2HF
Ca3（PO4）2+4H3PO4=3Ca（H2PO4）2
生成的氟化氢会和磷矿中带入的二氧化硅反应生成SiF4，若直接排放到空气中，将严重污染环境。
某磷肥厂改进工艺，在吸收塔中将SiF4经水吸收后转化为氟硅酸（H2SiF6）溶液和硅胶（SiO2），实现氟的循环使用和硅胶的合理利用，以减小对环境的污染，同时创造经济效益。
工艺流程如下：
（1）写出吸收塔中反应的化学方程式____。
（2）该工艺流程中，设计两个吸收塔的目的是。
（3）氟硅酸与磷酸钙和水反应可生成磷酸二氢钙，原理是：
2H2SiF6+Ca3（PO4）2+4H2O=2CaSiF6·2H20+Ca（H2PO4）2
CaSiF6·2H2O+2H2O=CaF2·SiO2·2H2O+4HF
4HF+Ca3（PO4）2=2CaF2+Ca（H2PO4）2
若利用氟硅酸与磷酸钙和水反应代替硫酸与磷酸钙反应生产Ca（H2PO4）2，理论上lkg氟硅酸可替代_____kg硫酸。
（4）分离得到的硅胶中因含有H2SiF6而称含氟硅胶，含氟硅胶中SiO2易溶于沸腾的氟化铵溶液，得到（NH4）2SiF6溶液，此反应为可逆反应，加入氨水后，二氧化硅重新析出。
写出SiO2与氟化铵反应的化学方程式________。
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37．[化学一选修3：
物质结构与性质]（15分）
以色列科学家谢赫特曼因发现准晶体而独享2011年诺贝尔化学奖。
（1）一些准晶体材料十分“平滑”，例如聚四氟乙烯，可用于制造汽车活塞等。
聚四氟乙烯单体为CF2=CF2，单体中碳原子杂化方式为____。
四氟乙烯中有____个δ键，四氟乙烯属于____分子（选填“极性”“非极性”），沸点C2F4__C2Cl4（选填“>”“<”
）。
（2）1982年谢赫特曼发现的准晶体是锰与另一种短周期元素X形成的凝固态。
①Mn原子在基态时核外电子排布式为。
金属锰为体心立方晶胞，若晶胞中距离最近的锰原子核间距离为apm，则金属锰晶体的密度为g/cm3。
②已知元素X与同周期相邻Y、Z两元素性质如下表。
锰与X在准晶体中的结合力为。
谢赫特曼发现的准晶体分子的结构如下图所示，则该晶体的化学式为。
它呈面体。
38．[化学一选修：
有机化学基础]（15分）
有机物A、B、C、D、E、F的转化关系如下：
（1）化合物D中含氧官能团有、（填名称）。
（2）鉴别化合物E和F最适宜的试剂是。
[来源:
学&科&网]
化合物D到E的反应类型是。
（3）化合物A最多有原子共平面。
（4）写出B→C的离子方程式。
（5）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有____种。
其中，在核磁共振氢谱中出现六组峰，且峰面积之比为2:
2:
2:
2:
1:
1的有机物的结构简式是____。
①苯的衍生物且能使FeCl3溶液显紫色②含有一个羧基③分子中无甲基
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