人教版学年中考一模化学试题I卷.docx
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人教版学年中考一模化学试题I卷
人教版2019-2020学年中考一模化学试题（I）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.以300g30.4%的FeSO4溶液为原料制铁黑画料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如下：
已知：
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3
下列说法中，正确的是
A．制备的过程中只有Fe的化合价发生变化
B．洗涤的目的仅仅是为了除去生成的Na2SO4
C．理论上Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的过程中参与反应的O2的质量为3.2g
D．该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为46.4g
2.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法不正确的是（）
A．在该反应中丁可能是催化剂
B．丙不可能是单质
C．该反应是化合反应
D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
3.下图表示构成物质微粒的示意图，图中“
”和“
”分别表示两种不同的原子，其中表示的物质可能属于氧化物的是
A．
B．
C．
D．
4.除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
Fe粉（CuSO4）
加水
溶解、过滤、洗涤、干燥
B
MnO2固体（KC1）
加水
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CO2（H2）
足量氧气
点燃
D
KNO3溶液（K2SO4）
过量Ba（NO3）2溶液
过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
5.下列事实与相应的解释不一致的是（）
选项
事实
解释
A
50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL
分子间有间隔
B
氧气和臭氧性质不完全相同
构成物质的分子不同
C
稀有气体的化学性质稳定
原子的最外层电子达到相对稳定结构
D
铜块在空气中不燃烧，纳米铜在空气中可以燃烧
物质的种类决定反应的剧烈程度
A．A
B．B
C．C
D．D
6.Cu可以和浓HNO3反应，化学方程式为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2H2O+2X↑，其中X的化学式是（）
A．N2O2
B．N2
C．NO
D．NO2
7.生活中的下列事件，利用了溶解原理的是
A．将硬水变为软水
B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用汽油洗去衣服上的油污
D．海水晒盐
8.为增大二氧化碳的溶解度，可采用的方法是
A．增加溶剂
B．减少溶剂
C．升高温度
D．增大压强
9.生活离不开化学．下表是一些食物的pH，胃酸过多的人适宜多食用哪一种
物质
番茄
葡萄
牛奶
玉米粥
pH
4.0～4.4
3.5～4.5
6.3～6.6
6.8～8.0
A．番茄
B．葡萄
C．牛奶
D．玉米粥
10.对碳和碳的化合物的性质或用途,判断正确的是（）
A．一氧化碳和二氧化碳都有毒
B．木炭和一氧化碳都可以作燃料
C．金刚石和石墨都是黑色的
D．一氧化碳和二氧化碳都能溶于水
11.空气中含量较多,且能用于填充食品包装袋的气体是（）
A．氮气
B．氧气
C．稀有气体
D．氢气
12.生活中的下列变化属于化学变化的是（）
A．木柴劈成块
B．葡萄酿成酒
C．雪融化成水
D．西瓜榨成汁
13.下列图像能正确反映实验操作的是
A．水的电解
B．向NaOH溶液中不断加水稀释
C．向足量的铁粉和锌粉中分别加入相同质量分数等质量的稀硫酸
D．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
14.完成对四组无色溶液成分的探究后，小江记录了以下四组物质，其中没有错误的一组是（）
A．H2SO4、Na2SO4、KNO3
B．CuSO4、H2SO4、NaCl
C．NaOH、NaCl、HCl
D．H2SO4、Na2CO3、NaNO3
二、多选题
15.铁粉与氧化镁的混合物
与
溶质质量分数为
的硫酸恰好完全反应，经测定反应后硫酸镁的质量为
。
则下列说法正确的是
A．产生氢气的质量为
B．混合物中氧化镁的质量为
C．混合物中铁粉的质量为
D．混合物中铁元素与镁元素质量比为14：
3
三、填空题
16.硫酸铜溶液是一种常见试剂，多次出现在课本实验中。
如图是大雄同学用等质量相同浓度的硫酸铜溶液所做的四个实验及记录下的部分实验现象。
（1）硫酸铜的结构类似于氯化钠的结构，则构成硫酸铜的粒子是________（填“分子”、“原子”或“离子”）；
（2）实验①中发生的化学反应方程式是________；
（3）实验③后溶液中的溶质是________；
（4）实验④中发生的化学方程式是________；
（5）如果用a、b、c、d分别代表反应前、实验①、②、③后溶液中硫酸铜的质量，则它们由小到大的顺序为________。
17.钢铁是人类利用得最多的金属材料。
（1）工业上常用赤铁矿来炼铁，其反应原理是________（用化学方程式回答）。
（2）若比较铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，可以选择下列试剂组________（填序号）。
AAl、Fe、Cu、20%稀盐酸 BAl、Cu、FeSO4溶液
CAl、Fe、CuSO4溶液 DFe、Cu、Al2（SO4）3溶液
（3）若将铝、铁、铜三种金属同时放入硝酸铜溶液中。
完全反应后，金属铁有余，则此时溶液中的溶质最多有________种。
18.如图是KNO3的溶解度曲线，A，B，C代表KNO3三种不同状态下的溶液，请回答：
（1）A，B，C中，属于不饱和溶液的是___，溶质质量分数最大的溶液是_____．
（2）将C点溶液转化为B点溶液时，溶液温度应该降至_____℃．
（3）保持溶剂质量不变，将18.55gA点溶液降温至10℃，可析出KNO3_____g．
（4）NaCl在不同温度时的溶解度如下：
温度/℃
0
30
60
90
溶解度/g
35.7
36.3
37.3
39.0
25℃时，将含KNO3，NaCl各40g的固体混合物投入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，再加热至50℃（溶剂质量保持不变），最终烧杯中剩余的固体成分是______．
19.某同学利用如图所示的电解水装置，进行电解水实验。
请根据要求回答问题：
（1）接通直流电源后，可以观察到：
a、b管内的电极上均产生___________，一段时间后，a管和b管中所收集的气体体积比约为___________。
（2）若检验b管内生成的气体的方法是：
____________。
（3）写出电解水反应的表达式（用化学式表示）：
____________，由电解水实验得出结论：
水是由_______组成的。
（4）在电解水的反应中，反应前后不变的是____________（填字母）。
AH2O BH2和O2 CH和O DH2O、H2和O2
20.自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，下图是一款自行车的示意图。
（1）所标物质中，属于有机合成材料的是________，属于金属合金的是________，含有的金属元素是________。
（2）车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是____________；请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议________________。
（3）当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可以作为健身工具。
由此你对化学与人类生活的关系有何感想？
________________________________________________________________________。
（4）结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系：
________________________________。
21.某天然矿泉水的主要成分如下，请认真阅读后填空。
（1）“SO42-”中数字“2”的含义是__________________；
（2）其中所含阳离子与硫酸根离子构成的物质化学式是________________；
（3）日常生活中用____________区别软水和硬水，可通过____________方法降低水的硬度。
22.2015年10月5日，我国女科学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔医学奖，突出贡献是创新了新型抗癌药--青蒿素和双氢青蒿素，青蒿素的化学式为C15H22O5，请计算：
（1）一个青蒿素分子含有__________个原子；
（2）青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为_______________（填最简比）；
（3）青蒿素的相对分子质量为_______________；
（4）28.2g青蒿素中氧元素的质量为______________g。
23.化学是一门以实验为基础的科学，在化学实验室里，我们常常要进行药品取用、物质加热、仪器洗涤等基本操作，其中往往涉及用量问题。
A．给试管里的液体加热时，液体不超过容积的____
B．洗涤实验用过的试管时，每次注入____试管水，振荡后倒掉
C．取用液体时，如果没有说明用量，液体一般取____mL
D．使用酒精灯时，酒精灯内的酒精不超过容积的____
四、实验题
24.某校化学兴趣小组在老师的引导下进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。
他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C表示如下：
A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：
引燃白磷待反应结束：
锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。
结论是：
质量守恒。
反应的化学方程式为_____。
小气球的变化是_____。
（2）乙组同学认为B实验验证了质量守恒定律；此处反应的化学方程式是_____。
（3）丙组同学得到的错误结论是“C实验说明质量不守恒”。
你认为C实验天平不平衡的原因是_____。
该反应的化学方程式为_____。
若用该反应验证质量守恒定律，则需将该反应置于_____容器中进行。
25.下面是实验室制取气体的常见装置。
请思考作答：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：
Y_______。
（2）若用加热高锰酸钾的方法制取并收集一瓶较纯净的氧气，选择的收集装置为_______（填字母序号），高锰酸钾中锰元素的化合价为_______ 反应的方程式为_______
（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为___，反应结束后，欲回收容器中的固体物质，需进行___、洗涤、干燥等操作，回收的二氧化锰能否继续作为双氧水分解的催化剂？
____（选填“能”或“不能”）。
（4）如图装置也可用于实验室制取CO2，它比B装置的优点是____，若带孔隔板换成隔离铜丝网可以达到同样效果，如改用隔离铝丝网，则产生的后果是CO2中混有一种杂质气体____（填名称）
（5）乙炔（C2H2）是生活中常用的气体燃料，常用电石（碳化钙CaC2）和水常温下反应制取，同时生成一种常见的碱，该反应十分剧烈且放热。
乙炔密度比空气小，难溶于水，适合制取乙炔的装置组合是___，制取乙炔的反应方程式为_____
五、简答题
26.蓝天保卫战，旨在传递低碳生活理念，提高公众环保意识。
该主题倡导减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗的生活方式，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化。
（1）近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是___。
（写一点即可）
（2）为打赢蓝天保卫战，守卫长沙的碧水蓝天，作为中学生的你可以做的是___。
（写一点即可）
27.“绿水青山就是金山银山”是我国2017年世界环境日的主题。
①低碳生活可以减缓______（填化学式）引起的温室效应。
②自来水来之不易——节约用水
自来水生产流程：
天然水
沉降→过滤→吸附
自来水
通常加入______吸附水中的异味；加入氯气发生的反应为Cl2+H2O＝HCl+X，则X的化式为______。
③清洁高效能源——天然气，氢气
天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷中氢元素和碳元素的质量比为______；氢气被认为是最理想的能源，其原因是（答出两条即可）______。
六、推断题
28.己知A、B为两种黑色粉末D为红色单质，A、B、C、D、E、F五种物质之间的转化关系如下图所示（部分生成物已省略）,请回答：
（1）B的化学式为_______，D的化学式为______;F与B发生反应的化学方程式为_____
（2）反应②的化学方程式为______，在上述反应中A、F都具有_____性。
七、科学探究题
29.做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，我意外看到有气泡产生，小伟提醒：
是不是拿错了药品？
我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质，我认为是氢氧化钠溶液变质了。
（1）氢氧化钠溶液变质的原因是_____（用化学方程式表示）；
（2）写出上述实验有气泡产生的反应方程式_____；
（3）利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠已变质。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中，滴加_____
_____
该氢氧化钠溶液已变质
（4）该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中，滴加过量_____
②将上述浑浊的液体过滤，在滤液中加入几滴酚酞试液
①有白色沉淀产生
②_____
该氢氧化钠溶液部分变质
写出（4）中所涉及到的一个化学方程式_____。
八、计算题
30.有一包含有少量NaCl碳酸钠固体，取该固体12.9g慢慢加入质量分数为10%的稀盐酸中恰好完全反应收集到气体4.4g。
（1）12.9g固体中碳酸钠的质量________
（2）所得溶液中氯化钠的质量分数_______
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
二、多选题
1、
三、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
四、实验题
1、
2、
五、简答题
1、
2、
六、推断题
1、
七、科学探究题
1、
八、计算题
1、
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