安徽省皖江联盟届高三上学期联考试题 化学附答案.docx

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安徽省皖江联盟届高三上学期联考试题化学附答案

安徽省皖江联盟2020届高三12月份联考试题

化学

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

第I卷第1至第4页，第II卷第4至第6页。

全卷满分100分，考试时间100分钟。

考生注意事项：

1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。

2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答第II卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

4.考试结束，务必将试题卷和答题卡－并上交。

可能用到的原子量：

H1C12N14O16Si28S32Cl35.5Fe56Cu64

第I卷（选择题共48分）

－、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题列出的四个选项中，只有－项是最符合题目要求的。

）

1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是

A.纯碱可用于去除餐具的油污

B.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

D.煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源

2.下列有关物质性质与用途的因果关系说法正确的是

A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制光导纤维

C.漂白粉具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D.生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂

3.NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒数之和为NA

B.32.5gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.2NA

C.标准状况下，4.48L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.1NA

D.密闭容器中2molNO与lmolO2充分反应，产物的分子数为2NA

4.下列离子方程式正确的是

A.酸化NAlO3和NaI的混合溶液：

I－＋IO3－＋6H＋＝I2＋3H2O

B.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

C.大理石与醋酸反应：

CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D.向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：

Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋

5.侯德榜是近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。

某同学在实验室模拟侯氏制碱法生产的纯碱中含有少量NaCl，下列说法正确的是

A.相同温度下，碳酸钙在纯碱溶液中的溶度积小于在水中的溶度积

B.用标准盐酸滴定一定质量的样品，可以测量出纯碱的纯度

C.用托盘天平称取10.60g样品配制溶液进行实验

D.只用硝酸银溶液，即可鉴别样品溶液中是否含有氯离子

6.下列实验中的现象，与氧化还原反应无关的是

A

B

C

D

实验

酒精溶液滴入高锰酸钾溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

Na2S溶液滴入AgI浊液中

常温下，铝片插入浓硫酸中

现象

高锰酸钾溶液褪色

溶液变红，随后迅速褪色

沉淀由黄色逐渐变为黑色

无明显现象

7.下列实验操作规范且能达到目的的是

目的

操作

A

取25.00mL盐酸

在25mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为0.00mL后，将所有溶液放入锥形瓶

B

清洗内壁附有硫单质的试管

先用热的NaOH溶液清洗，再用水清洗

C

测定氯化铁溶液pH

将pH试纸放在实验台上，用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

D

配制浓度为0.10mol·L－1的NaOH溶液

称取NaOH固体4.0g，放入1L容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

8.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A.由水电离出的c（H＋）＝10－13mol·L－1的溶液：

K＋，Ba2＋、Cl－、CO32－

B.使酚酞变红的溶液：

Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋

C.常温下

＝1012的溶液中：

Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－

D.0.lmol·L－1盐酸的澄清透明溶液中：

Fe3＋、K＋、SO42－、Br－

9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同－周期且相邻，Z的族序数是其周期序数的3倍，W是短周期中原子半径最大的元素。

下列说法正确的是

A.离子半径：

r（X）

C.Y的单质与Z单质一定不能反应D.X、Y、Z三种元素可以组成能水解的盐

10.下列装置和原理能达到实验目的的是

11.298K时，向10.0mL0.lmol·L－1氨水中滴入0.1mol·L－1的盐酸。

溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.lmol·L－1氨水的电离度约为1.2%，下列有关叙述正确的是

A.M点处的溶液中c（Cl－）＝c（NH4＋）>c（OH－）＝c（H＋）B.M点对应的盐酸体积大于10.0mL

C.该滴定过程的指示剂可以是酚酞D.N点处的溶液中pH<11

12.下列说法或表示法正确的是

A.CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则表示CO（g）的燃烧热的热化学方程式为：

2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－283.0kJ·mol－1

B.当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为吸热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量高时，则为放热反应

C.在稀溶液中：

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－571.6kJ·mol－1

13.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

选项

X

Y

A

SO2

H2S

B

NH3

CO2

C

Cl2

CO2

D

SO2

NO2

14.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

下列说法错误的是

A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

B.阳极区，在氢化酶作用下发生反应H2＋2MV2＋＝2H＋＋2MV＋

C.正极区，在固氮酶催化作用下发生反应N2＋6MV＋＋6H2O＝2NH3＋6MV2＋＋6OH－

D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

15.下列叙述中不正确的是（已知Ksp（AgCl）＝4.0×10－10，Ksp（AgBr）＝4.9×10－13，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12）

A.0.lmol·L－1NH4HS溶液中有：

c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）>c（HS－）＋c（S2－）

B.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀质量大于AgBr沉淀

C.向浓度均为1×10－3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，CrO42－先形成沉淀

D.常温下，pH＝4.75、浓度均为0.lmol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c（CH3COO－）＋c（OH－）>c（CH3COOH）＋c（H＋）

16.向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：

A（g）＋xB（g）

2C（g）。

各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：

下列说法正确的是

A.T1

B.x＝2

C.若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

第II卷（非选择题共52分）

考生注意事项：

请用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

二、填空题（4小题，共52分）

17.（11分）

铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。

回答下列问题：

（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的离子方程式为。

（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该反应的化学方程式。

配制FeCl3溶液和FeCl2溶液都应保持（填“酸性”“碱性”或“中性”），原因是。

配制FeCl2溶液时还应加入少量铁屑，原因是。

（3）溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：

①2Cu2＋＋5I－＝2CuI↓＋I3－②I3—＋2S2O32－＝3I－＋S2O62－

反应①中的还原产物为。

现取10.00mL含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液12.50mL，此溶液中Cu2＋的浓度为mol·L－1。

18.（13分）

亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。

某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

I.制备亚氯酸钠

关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。

（1）仪器a的名称为，仪器b的作用是。

（2）装置A中生成NaClO2的化学方程式为。

（3）若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有：

减压蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等。

II.探究亚氯酸钠的性质

停止通ClO2气体，再通入空气－段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。

（4）请写出这时A中发生反应的离子方程式。

（5）开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因。

（6）B中现象为。

19.（14分）

碲（52Te）被誉为“国防与尖端技术的维生素”。

工业上常用铜阳极泥（主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质）为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：

已知：

TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。

回答下列问题：

（1）已知Te为VIA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为。

（2）“酸浸1”过程中，为加快浸出速率，可采取的方法有（填1种）。

“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是。

（3）“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为；“还原”过程中，发生反应的离子方程式为。

（4）工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：

将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。

电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为。

在阳极区溶液中检验出有TeO42－存在，生成TeO42－的原因是。

（5）常温下，向lmol·L－1Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，c（TeO32－）：

c（H2TeO3）＝。

（已知：

H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3Ka2＝2.0×10－8）

20.（14分）

砷（As）原子序数为33，可以形成As2S3、As2O5、H3ASO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。

回答下列问题：

（1）砷在周期表中的位置为第周期族。

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。

若反应生成6mol单质硫，则需要molO2。

该反应需要在加压下进行，原因是。

（3）已知：

As（s）＋

H2（g）＋2O2（g）＝H3ASO4（s）△H1

H2（g）＋

O2（g）＝H2O（l）△H2

2As（s）＋

O2（g）＝As2O5（s）△H3

则反应2H3AsO4（s）＝As2O5（s）＋3H2O（l）的△H＝。

（4）298K时，将10mL3xmol·L－1Na3AsO3、10mL3xmol·L－1I2和10mLNaOH溶液混合，发生反应：

AsO33－（aq）＋I2（aq）＋2OH－（aq）＝AsO43－（aq）＋2I－（aq）＋H2O（l）。

溶液中c（AsO43－）与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是（填标号）。

a.v（OH－）＝2v（AsO33－）

b.I2的浓度不再变化

c.c（AsO43－）/c（OH－）不再变化

d.c（I－）＝ymol·L－1

②tm时，v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③图中m点和n点的逆反应速率较大的是。

④若平衡时溶液的c（H＋）＝10－14mol/L，则该反应的平衡常数K为。