初中化学总复习身边的化学.docx
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初中化学总复习身边的化学
初中化学总复习
（一）
——身边的化学物质
知识点精析
复习目标
一、掌握氧气、氢气、水、碳、一氧化碳、二氧化碳、铁的物理性质和化学性质，盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、的物理性质和化学性质。
二、了解氧气的工业制法。
掌握氧气、氢气、二氧化碳3种气体实验室制法的反应原理、收集方法和检验方法。
了解化学肥料的种类和特性
三、理解并能通过其物理、化学性质推出氧气、氢气、水、碳、一氧化碳、二氧化碳、铁、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、生石灰、石灰石、食盐、纯碱、碳酸氢钠的主要用途。
四、掌握金属活动顺序表和复分解反应发生的条件，并能用它们来解决一些常见的实际化学问题。
掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间在一定条件下的相互转化关系。
重、难点提示
一、重点
1.掌握氧气、氢气、、二氧化碳的性质和实验室制法，了解它们的用途。
2.掌握常见单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应。
二、难点
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系及条件。
知识点精析
一、空气的组成
（此处插入以下动画演示“poc3dhhx020228zsjj00空气中氧气含量的测定”）
空气的组成（按体积）:
N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%、其他气体和杂质0.03%。
二、氧气化学性质和用途
1.氧气的物理性质
通常情况下，氧气是一种无色、无味、密度比空气大、不易溶于水的气体。
液氧呈淡蓝色，固态氧是雪花状淡蓝色的固体。
2.氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
它在一定条件下，能跟许多物质发生剧烈的化学反应，同时放出大量的热。
（1）跟金属的反应
（2）跟非金属的反应
（3）跟化合物的反应
3.氧气的用途
氧气的用途主要有供给呼吸和支持燃烧。
它广泛用于潜水、登山、医疗、气焊、航天、液氧炸药、炼铁、炼钢等。
三、H2、CO、C化学性质的比较
（1）可燃性
（2）还原性
四、碳及其化合物之间的相互转化关系
（此处插入以下动画演示“poc3dhhx011220zsjj00二氧化碳的性质、制法和用途”）
五、O2、H2、CO2的实验室制法原理
六、Fe的概述及其性质
（此处插入以下动画演示“poc3dhhx020110zsjj00铁的概述及其性质”）
1.纯铁是光亮银白色金属，质软，有良好的延展性，是点和热的良导体。
2.铁及其化合物之间的相互转化关系
七、各类物质的相互关系
上图各类物质之间的相互转化关系，系统地展示出了单质、氧化物、酸、碱、盐的主要化学性质及其制取的可能途径。
如：
1.酸的通性
H2SO4+Mg＝MgSO4+H2↑；
H2SO4+MgO＝MgSO4+H2O；
H2SO4+Mg（OH）2＝MgSO4+2H2O；
H2SO4+MgCO3＝MgSO4+H2O+CO2↑；
2.碱的性质
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
3.盐的性质
CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4
CuSO4+BaCl2＝BaSO4+CuCl2
AgNO3+HCl＝AgCl+HNO3
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2+Na2SO4
熟练地应用上述转化关系，并结合“金属活动顺序表”、“部分酸、碱、盐溶解性表”以及“复分解反应发生的条件”，我们就能更好地掌握以上各类物质之间的内在联系和反应规律，使这部分重、难点知识变得容易驾驭。
从而提高我们解决实际化学问题的能力。
典型例题
1．下表是某种常见金属的部分性质：
颜色状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
较软
2.70g/cm3
660.4℃
良好
良好
良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体，根据上述信息回答以下问题：
（1）试推断该金属可能的一种用途是。
（2）该金属的活动性比铜（填“强”或“弱”）。
（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
答案：
（1）做导线（其他合理答案也可）
（2）强（3）
该金属比较活泼
将该金属投入到氯化亚铁溶液中
溶液浅绿色逐渐消失
该金属活动性比铁强
解析：
物质的性质决定了物质的用途。
可从它的导电性、导热性、延展性中找出其用途。
铁能与稀盐酸反应置换出氢气，说明它应是金属活动顺序的氢前金属，故应比Cu活泼。
可以通过化学反应来确定该金属的活泼性与铁的活泼性强弱。
因此，本题考查了实验探究的一般方法：
猜想——设计实验进行验证——观察现象——得出结论。
不但要求学生能较熟练地掌握金属与酸或盐溶液反应的规律，还要能应用于实验。
2．下列各组物质中，可以存在于同一溶液中的是（）
A.NaOH、MgSO4、NaClB.BaCl2、Na2SO4、KNO3
B.AgNO3、HCl、CuSO4D.H2SO4、Cu（NO3）2、NaCl
解析：
本题所给的物质都属于酸、碱和盐类，涉及的反应是复分解反应。
因此，所给的物质间如果发生反应，即有沉淀、气体或水生成，则不能共存于同一溶液中。
A中，MgSO4＋2NaOH＝Mg（OH）2↓＋Na2SO4；B中，Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓；C中，AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3。
答案：
D。
3．请请阅读下列材料：
材料1：
为了保证人类的健康，预防和控制室内空气污染，20XX年7月1日，国家将实施新的《室内空气质量标准》，该标准对室内空气质量做了明确规定，部分指标如下：
序号
参数类别
参数
单位
标准值
物质名称
化学式
5
化学指标
二氧化硫
略
mg/m3
0.50
6
二氧化氮
略
mg/m3
0.24
7
8
二氧化碳
略
mg/m3
10
二氧化碳
略
%
0.10
9
氨气
NH3
mg/m3
0.20
10
臭氧
O2
mg/m3
0.16
11
甲醛
CH2O
mg/m3
0.10
12
苯
C6H6
mg/m3
0.11
16
可吸入颗粒物
mg/m3
0.15
注：
新标准共19项，其中第1～4项为物理指标，13、14、15、17项为为化学指标中的其他有机物，18项为生物指标，19项为放射性指标，在本表中没有列出。
材料2：
20XX年9月19日《中国环境报》以“教室空气污染不容忽视”为题，报导了新学期北京一些中小学教室因假期装修而引起甲醛（化学式为CH2O）、苯（音bĕn化学式为C6H6）、氨气（化学式为NH3）等气体的污染的问题。
根据上述材料，回答下列问题：
（1）在材料1的表中，除16项外，属于无机物的有（写化学式），属于有机物的有（写化学式）。
（2）冬天，农村中小学教室内用常用燃煤炉子取暖。
煤燃烧所产生的污染空气的物质有
。
（3）研究表明，非典病毒“SARS”的大小（1.5×10-7m）与我国空气中的首要污染物——可吸入颗粒的大小（10-5m～10-7m）相仿，“SARS”病毒易附着、存活在可吸入颗粒物上，并随着可吸入空气污染物传播的机会，你认为采取哪些措施可减少空气中的可吸入颗粒物的含量？
答案：
（1）SO2、NO2、CO、CO2、NH3、O2、CH2O、C6H6
（2）SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物
（3）减少建筑粉尘污染；植树造林，增加绿地；控制工业烟尘排放；用燃气代替燃煤
解析：
本题是化学联系生活实际的问题，大量的资料又能考查学生快速阅读、准确提取有用信息、灵活运用知识的能力。
有机物是含C元素的化合物，但不包含CO、CO2、碳酸盐等这些含C物质。
由煤中所含元素及其燃烧反应可知煤燃烧所产生的污染空气的物质，从产生粉尘的原因可考虑减少空气中的可吸入颗粒物的措施。
4．以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？
写出有关反应的化学方程式，注明其基本反应类型。
解析：
本题为制备物质的化学方程式的书写题。
要正确回答这类问题，需要掌握无机物间的相互关系，有关反应规律和反应类型，及配平的知识，从要制备的物质着手，分析到相关的原料，以得到合理的制取途径和方案。
烧碱的主要成分是NaOH，属于碱，制取碱有两种方法：
一是用碱性氧化物跟水反应：
Na2O＋H2O＝2NaOH；另一是用盐跟碱反应：
钠盐＋可溶性碱＝NaOH＋不溶性碱。
但题给条件原料中并没有Na2O，亦很难从已知原料中制得氧化钠，故只能选取后一种方法。
制备途径如下：
CaCO3
CaO
Ca（OH）2
NaOH
答案：
CaCO3
CaO＋CO2↑（分解反应）
CaO＋H2O＝Ca（OH）2（化合反应）
Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH（复分解反应）
5．一包由一种碱和一种正盐组成的固体混合物，按下列步骤进行实验：
试由上述实验步骤和现象，推断组成这种固体混合物的两种可能结果：
（1）由和组成；
（2）由和组成。
解析：
这是一道图示推断题。
解题时应根据图中所提供的条件，如状态、颜色等，抓住特征反应，找出解题的突破口。
本题应由两个特征反应逆推以得出结论。
一是由白色沉淀加盐酸的反应产物可知，该固体为碳酸钙；另一是由无色滤液加与硫酸铜的反应可知，滤液含氢氧化钠。
由于固体混合物加水得到白色沉淀和无色滤液的，故固体中应含有Ca2+、
、Na+和OH-等四种离子。
这四种离子存在两种组合，故有两种可能结果：
（1）若产物为盐跟碱反应所得，则原固体混合物应由碳酸钠和氢氧化钙混合而成，溶于水时发生如下反应：
Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH。
（2）若正盐与碱不发生反应，产物仅由溶解性不同而分离所得，则固体混合物由碳酸钙与氢氧化钠混合而成。
由上分析可知，解题中还要有变换角度思考的能力，才能得出全面正确的结论。
答案：
（1）Ca（OH）2；Na2CO3
（2）NaOH；CaCO3
6．一表面被氧化的镁条6.8g，加入盐酸使之完全反应，共得气体0.4g。
然后在得到的溶液中加足量烧碱溶液，充分反应后过滤，可得沉淀多少克？
分析：
这是涉及物质间化学反应的根据化学方程式的计算。
解答此类题必须弄清相关物质间的化学反应，并能正确地书写化学方程式。
镁条除含镁外，还有被氧化的MgO，都能与盐酸反应，前者属置换反应，产生盐和氢气；后者是复分解反应，生成盐和水。
所得的盐与烧碱反应得到的沉淀就是所需要计算的Mg（OH）2。
解：
设反应的镁和生成的MgCl2的质量分别为x和y，
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
24952
xy0.4g
24∶x＝2∶0.4g，x＝4.8g
95∶y＝2∶0.4g，y＝19g
氧化镁的质量为：
6.8g－4.8g＝2.0g
又设氧化镁和盐酸生成的MgCl2的质量为z，
MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O
4095
2.0gz
40∶2.0g＝95∶z，z＝4.75g
两个反应所生成的MgCl2的总质量为：
19g＋4.75g＝23.75g
设完全反应后可得到沉淀的质量为w，
MgCl2＋2NaOH＝Mg（OH）2↓＋2NaCl
9558
23.75gw
95∶23.75g＝58∶w，w＝14.5g
答：
可得沉淀14.5g。
中考链接
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）
1．（04河南）下列关于氧气、氢气、二氧化碳的说法不正确的是（ ）
A．三种气体中只有氢气具有可燃性
B．除二氧化碳外，可用固体NaOH干燥
C．均是无色、无味、密度比空气小的气体
D．实验室制取三种气体的化学反应属于三种不同的基本反应类型
2．（04黄冈）下列有关氢气、一氧化碳、甲烷等三种气体的叙述中，正确的是（ ）
A．点燃前都必须检验其纯度
B．实验室收集三种气体时均可用向下排空气法
C．在空气中燃烧的产物都有二氧化碳
D．它们的燃烧反应均属化合反应类型
3．（04昆明）下列物质的用途正确的是（）
①熟石灰可用于改良酸性土壤②氢氧化钠可作为中和胃酸的药物③干冰可用于人工降雨④碳酸钠可用于配制农药波尔多液
A．①②B．②③C．①④D．①③
4．（04佛山）铝是一种应用广泛的金属。
下列有关铝的描述正确的是（ ）
A．铝是地壳中含量最高的元素
B．镁铝合金可用于制造飞机
C．铝的化学性质不如铁活泼
D．铝制容器的表面有一层氧化物保护膜，可以用来盛装盐酸
5．（04哈尔滨）下列实验现象描述正确的是（）
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，石蕊试液变成蓝色
C．铁与硫酸铜溶液反应，铁表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色
D．一氧化碳在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热
二、填空题
6．（04陕西）芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅（硅的元素符号为Si）为材料制成的。
用化学方法制得高纯硅的反应原理为：
①SiO2+2C==Si+2CO↑
②Si+2Cl2==SiCl4
③SiCl4+2H2==Si+4HCl
请回答：
（1）上述反应中属于置换反应的是（填序号）。
（2）SiO2中硅元素的化合价是。
（3）反应①中碳单质表现了性（填“氧化”或“还原”）。
（4）反应①中生成有剧毒的CO，它能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，从而使人体缺氧而造成“煤气中毒”，你将采用哪些救治措施？
（只回答一种即可）。
7．（04甘肃）身边处处有化学，在我们的日常生活中，许多现象与化学有着密切的关系。
请用①盐、②碱、③一氧化碳、④二氧化碳（固）、⑤氧化钙、⑥氢氧化钙、⑦硝酸钠、⑧亚硝酸钠的序号选择填空。
（1）可用纯碱除去面团发酵时产生的酸，纯碱属于类。
（2）据报道，在一些建筑工地食堂由于把误作食盐，用于烹调，多次发生食物中毒事件。
（3）为了防止某些食品受潮，在其包装袋中放入一小袋干燥剂（标有“请勿食用”的警语）。
这种干燥剂是。
（4）可用作制冷剂，用来保藏容易腐败的食物，也可用于人工降雨。
中考链接答案
一、1．C 2．A3．D4．B5．C
二、6．
（1）①③
（2）+4（3）还原（4）迅速将中毒人员转移到通风处（或迅速打开门窗通风或打120急救等）
7．
（1）①
（2）⑧（3）⑤（4）④
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