初中化学重庆初三中考模拟模拟试题1含答案考点及解析.docx
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初中化学重庆初三中考模拟模拟试题1含答案考点及解析
2018-2019年初中化学重庆初三中考模拟模拟试题【1】含答案考点及解析
班级:
___________姓名：
___________分数：
___________
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得 分
一、选择题
1.某固体粉末可能由氯化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：
①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入稀盐酸，有气泡产生．则固体粉末中一定有（ ）
A．碳酸钠
B．氯化钠
C．碳酸钙
D．氢氧化钙
【答案】A
【解析】
试题分析：
取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物，说明不溶物是碳酸钙沉淀，碳酸钙可能是粉末中原有的碳酸钙，有可能是碳酸钠和氢氧化钙生成的碳酸钙沉淀，过滤，向滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，固体粉末中一定含有碳酸钠，依据题中的现象不能判断是否含有氯化钠．A、通过上面的分析可知，固体粉末中一定含有碳酸钠，故A正确；B、通过上面的分析可知，固体粉末中可能含有氯化钠，故B错误；C、通过上面的分析可知，固体粉末中可能含有碳酸钙，故C错误；D、通过上面的分析可知，固体粉末中可能含有氢氧化钙，故D错误．故选：
A．
考点：
物质的鉴别、推断；酸的化学性质
2.我国实行“醉驾入刑”新规。
交通警察用经硫酸处理的三氧化铬（Cr2O3）硅胶检查司机呼出的气体中乙醇的浓度是否超标，以判断司机是否酒后驾驶。
从物质分类的角度，三氧化铬属于
A．酸
B．碱
C．盐
D．氧化物
【答案】D
【解析】
试题分析：
物质分为纯净物和混合物，根据所含元素的不同分为单质和化合物；化合物分为氧化物、酸碱盐，根据是否含有氧元素和两种元素判断氧化物的，从三氧化铬的化学式可知属于氧化物，故选D
考点：
氧化物的概念
3.为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下（ ）
体液
唾液
胆汁
胰液
pH
6.6﹣7.1
7.1﹣7.3
7.5﹣8.0
A．人体的唾液一定呈酸性
B．人体的胆汁一定呈碱性
C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色
D．酚酞试液可精确测得以上体液的pH
【答案】B
【解析】
试题分析：
A人体的唾液PH为6.6至7.1，可能为碱性。
此项不正确。
B人体的胆汁的PH大于7，一定呈碱性。
此项正确。
C胰液PH大于7，为碱性，可使紫色石蕊试液变蓝。
此项不正确。
D酚酞试液为酸碱指示剂，只能测量溶液的酸碱性，不能测量出溶液的PH。
此项不正确。
所以应选B项。
考点：
溶液的酸碱度
4.下列实验操作正确的是（ ）
A．添加酒精
B．取液后的滴管
C．二氧化碳验满
D．读取液体体积
【答案】D
【解析】
试题分析：
根据常见仪器及化学实验基本操作分析。
A、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾），错误，B、吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头，错误，C、二氧化碳验满，应把燃着的木条放在集气瓶口，错误，D、读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面，正确，故选D
考点：
实验操作注意事项的探究
5.下列有关水的说法中，不正确的是 （ ）
A．河水可用蒸馏的方法净化
B．硬水和软水可用肥皂水来区别
C．电解水时正、负极产生气体的质量比为1:
2
D．地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．河水可用蒸馏的方法净化，根据蒸馏的原理是正确的叙述；B选项硬水和软水可用肥皂水来区别是正确的叙述；C选项电解水时正、负极产生气体的质量比为1:
2是错误的叙述，应该为电解水时正、负极产生气体的体积比为1:
2；D选项地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的是正确的叙述，故答案选择C
考点：
水的知识
6.比较化学学习中常用的思维方法。
下列相关知识的比较中，关系正确的是
A．同压下沸点：
蒸馏水＜氯化钠溶液
B．着火点：
纸片＞煤炭
C．含碳量：
甲醛（CH2O）=醋酸（C2H4O2）
D．相对分子质量：
油脂＞蛋白质
【答案】AC
【解析】
试题分析：
在同等条件下，纸片比煤炭更易点燃，说明纸片比煤炭的着火点低，B错误；由于油脂分子和蛋白质分子的各原子个数不能确定，故不能比较，D错误。
故选AC。
考点：
物质的性质
7.为了预防骨骼疏松，应该补充的元素是
A．Ca
B．I
C．Zn
D．Fe
【答案】A
【解析】
试题分析：
骨骼疏松是由于缺钙引起的，故选A
考点：
化学元素与人体健康
8.工业上通过SiO2+2C
Si+2CO↑制取硅，该反应中
A．一氧化碳作还原剂
B．二氧化硅发生了氧化反应
C．二氧化硅是氧化剂
D．碳发生了还原反应
【答案】C
【解析】
试题分析：
在该反应中，碳是还原剂，二氧化硅是氧化剂；硅和一氧化碳是生成物。
故选C。
考点：
氧化还原反应
9.“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放。
下列活动不符合“低碳生活”的是
A．短时间不使用电脑，将其转为休眠模式
B．减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车
C．讲卫生，尽量多作用一次性餐具
D．用传统发条式闹钟代替电子钟
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、短时间不使用电脑，将其转为休眠模式，能节约电能，减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．B、减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．C、讲卫生，尽量多作用一次性餐具，增加了森林的砍伐、二氧化碳的排放，故选项不符合“低碳生活”理念．D、增大城市绿化面积，增加了绿色植物通过光合作用消耗二氧化碳的量，故选项符合“低碳生活”理念．故选：
C．
考点：
自然界中的碳循环
10.下列衣物所使用的主要材料属于合成纤维的是（ ）
【答案】C
【解析】本题考查考生对合成纤维的理解。
纯棉、羊绒、丝绸都属于天然材料。
腈纶是常见的合成纤维。
评卷人
得 分
二、填空题
11.水是生命之源，万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约水。
（1）我国规定是生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：
a．不得呈现异色；b．不得有异味；c．应澄清透明；d．不得含有细菌和病毒．其中“c指标”可以通过 操作达到；
（2）生活中可以采用 区分硬水和软水，可以通过 的方法降低水的硬度；
（3）下列各种水中属于纯净水的是 （填序号）
①矿泉水；②自来水；③蒸馏水；④汽水；⑤糖水
（4）写出电解水的化学方程式：
．
【答案】
（1）过滤
（2）肥皂水，煮沸 （3）③（4）2H2O
2H2↑+ O2↑
【解析】
试题分析：
过滤可除去液体中不溶物，得到澄清透明的水；软硬水的区分可用肥皂水，通过煮沸水的方法降低水的硬度；只有蒸馏水是纯净物，其他都是混合物；电解水的化学方程式是2H2O
2H2↑+ O2↑
考点：
水的净化、软硬水的区分、硬水的软化及电解水的化学方程式书写。
12.人类的生产、生活离不开金属。
（1）目前年产量最高的金属是 ；
（2）铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是 ；
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
（3）Fe2O3中铁元素的质量分数为 ；某钢铁厂用主要成分是（Fe2O3）的赤铁矿石炼铁．钢铁厂每天需要消耗1000t含杂质20%的赤铁矿石，该厂理论上可产含Fe98%的生铁的质量是 。
（4）氧化铝难溶于水，能溶于酸或强碱溶液，它溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水。
请结合以上信息写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
。
（5）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入过量的铁粉（铁粉有剩余），使之充分反应后，过滤，则滤渣的成分是 ，滤液中含有的微粒是 。
【答案】
（1）铁；
（2）A； （3）70%； 571.4t．（4）Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+2H2O
（5）Fe、Cu；Zn2+、Fe2+、SO42﹣、H2O
【解析】
试题分析：
（1）目前世界上年产量最高的金属是铁．
（2）铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验。
实验①是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验②是铁只与水接触的反应，实验③是铁只与氧气接触的反应。
要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验，所以①②，故选A。
（3）根据物质的化学式可以计算某种元素的质量分数、某种物质的质量。
氧化铁中铁元素的质量分数＝
＝×100%＝70%；1000t含（Fe2O3）（100%－20%＝80%）80%的赤铁矿石中氧化铁的质量为：
1000t×80%＝800t；800t氧化铁中铁元素的质量为：
800t×70%＝560t，该厂理论上可产含Fe98%的生铁的质量是：
560t÷98%＝571.4t，故填：
571.4t。
（4）氧化铝还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水．该反应的化学方程式为：
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O。
（5）由金属活动性顺序，可知活动性Zn＞Fe＞（H）＞Cu．则在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中有ZnSO4、FeSO4、H2O，滤液中含有的微粒是：
Zn2+、Fe2+、SO42﹣、H2O；固体残渣中一定含有Fe和Cu。
考点：
考查金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性顺序及其应用；含杂质物质的化学反应的有关计算；元素的质量分数计算；化学方程式书写
13.煤气、天然气、液化石油气全部是气体燃料，其中可以用钢瓶盛装的 和 ；必须用管道输送的是 。
【答案】天然气 液化石油气 煤气
【解析】本题考查的是煤气、天然气、液化石油气的存储和运输。
解题时要结合生活生产实际来解答。
液化石油气是石油在提炼汽油、煤油、柴油、重油等油品过程中剩下的一种石油尾气，通过一定程序，对石油尾气加以回收利用，采取加压的措施，使其变成液体，装在受压容器内，液化气的名称即由此而来。
因为它的产生和提炼有一定的联系,所以它的产量是不恒定的，只能灌装在钢瓶里。
天然气是一种多组分的混合气态化石燃料，主要成分是甲烷，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，可灌装在钢瓶内，也可管道运输。
煤气是人工把煤在高温下生成的气体。
煤气因为技术和成本原因很少进行商品液化，故只能管道运输。
点评：
本题难度不是很大，解答本题要结合生活生产实际来分析。
14.（7分）化学与我们生活密切相关，请根据题意回答：
（1）大米发霉了是绝对不能食用的。
被霉菌污染后的大米，会产生致癌毒草素——黄曲霉菌素。
有一种黄曲霉素B1的化学式是:
C17H12O6，它的相对分子质量是 ，
该物质由种元素组成，各元素的质量比是 。
（2）钠米材料氧化铝（铝元素为+3价）的化学式为 ，足球烯碳60的化学式为 。
（3）维生素C广泛存在于蔬菜水果中，人体缺乏维生素C会患 （A骨质疏松；B坏血病；C夜盲症，填序号）。
【答案】
（1）312 三碳元素质量：
氢元素质量：
氧元素质量=17：
1：
8
（2）Al2O3 C60（3）B
【解析】根据黄曲霉素Bl的化学式为C17H12O6，利用组成来分析元素的种类，利用相对原子质量来计算相对分子质量及元素的质量比．
（2）氧化铝由铝、氧两种元素组成，书写化学式时要求金属在前非金属在后，保证元素化合价的代数和为0，所以化学式为Al2O3，足球烯是碳的单质，一个分子由60个原子构成，化学式为C60．
（3）①钙是构成骨胳的主要元素之一，缺钙老年人会骨质疏松，所以错误；②维生素C缺乏会患坏血病，所以正确；③缺乏维生素A会患夜盲症，所以错误．
15.根据C、H、O、Ca、K、N、Na七种元素，填写适当的化学符号：
①硬水中较多的阳离子 ；②复合肥料 ；
③治疗胃酸过多的盐 ；④天然气的主要成分 。
【答案】①Ca2+；②KNO3；③NaHCO3；④CH4
【解析】
（1）根据离子的表示方法：
在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答
（2）根据化学式的正确书写方法进行解答本题
评卷人
得 分
三、计算题
16.（3分）水果中含有柠檬酸，可促进消化。
柠檬酸的化学式为C6H8O7
⑴柠檬酸的相对分子质量为__________；
⑵柠檬酸中的碳、氢、氧三种元素的质量比为（化成最简整数比）__________；
⑶柠檬酸中碳元素的质量分数是__________。
【答案】⑴ 192 ⑵ 9:
1:
14 ⑶37.5％
【解析】
试题分析：
根据柠檬酸的化学式为C6H8O7，利用相对原子质量来计算相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数．
解答：
解：
（1）由柠檬酸的化学式为C6H8O7，
其相对分子质量为12×6+1×8+16×7=192，故答案为：
192；
（2）柠檬酸中的碳、氢、氧三种元素的质量比为12×6：
1×8：
16×7=9：
l：
14，
故答案为：
9：
l：
14；
（3）由柠檬酸的化学式为C6H8O7，及相对分子质量为192，
则碳元素的质量分数为
×100%=37.5%，故答案为：
37.5%．
考点：
分子、原子、离子、元素之间的关系；相对分子质量的计算；元素质量比的计算；元素质量分数的计算。
点评：
本题较简单，考查学生利用化学式和相对原子质量的基本计算，注重了对学生基础知识和基本能力的考查，学生明确计算的方法即可解答．
17.低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H8O5Na）是低钠盐的一种。
请回答：
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是____________。
（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C：
H：
O：
Na=_________。
（3）若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（Na
Cl）少摄入钠元素多少克?
（计算结果保留一位小数）
【答案】
（1）156
（2）48：
5：
80：
23（3）1、4g
【解析】略
18.（2015秋•青岛校级月考）实验室有一瓶含有硫酸的废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的溶质质量分数．小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为16.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为56.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去掉铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为66.8g．
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式：
．
（2）反应中产生的气体的质量是 g．
（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
（4）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是 （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是 ．
【答案】
（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）0.2；
（3）该废液中硫酸的质量分数是24.5%；（4）偏小，硫酸与铁锈反应．
【解析】
（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：
56.2g+10.8g﹣66.8g=0.2g；
（3）设与铁反应的硫酸的质量为x，
烧杯中稀硫酸废液的质量为：
56.2g﹣16.2g=40g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
x=9.8g
该废液中硫酸的质量分数=
100%=24.5%
（4）由于硫酸与铁锈的反应，如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是偏小．
【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较小．根据质量的变化求出生成氢气的质量是进行有关计算的基础．
19.（2010·甘肃兰州，38）实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。
现需用该药品配制氢氧化钠溶液。
取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。
计算：
（1）50克该药品中碳酸钠的质量；
（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。
（精确到0.01％）
【答案】（共7分）
解：
设50克该药品中碳酸钠的质量为x，生成NaOH的质量为y，生成CaCO3的质量为z。
Na2CO3 + Ca（OH）2 =" "CaCO3↓+ 2NaOH
106 74 100 80
x 100×7.4% z y
x="10.6 "y="8 "z="10 "2分
（1）50克该药品中碳酸钠的质量为10.6g 1分
（2）溶液中溶质NaOH的质量="8"+（50－10.6）=47.4g（1分）
溶液的总质量=50+200+100－10=340g（1分）
反应后溶液中溶质的质量分数=
100%==13.94%（1分）
答：
50克该药品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后生成的溶液中溶质的质量分数为13.94%（注：
方程式书写正确解、设、答完整得1分）
【解析】略
评卷人
得 分
四、简答题
20.实验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉（简述操作过程）。
（1）物理方法：
（2）化学方法：
【答案】
（1）用磁铁接近（或接触）混合物，铁粉被磁铁吸引而除去。
（2）将混合物加到足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤。
（用稀盐酸、稀硫酸等代替CuSO4溶液也可以）
【解析】试题分析：
可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
例如，
（1）考虑物理性质时可以考虑利用铁能被磁铁吸引的性质从而把铁和铜分离开来，用磁铁接近（或接触）混合物，铁粉被磁铁吸引而除去。
（2）铁能和硫酸铜溶液反应而铜不能和硫酸铜反应，故可将混合物加到足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤。
考点：
本题考查物质除杂或净化的探究，常见金属的特性及其应用
点评：
解答本题要充分理解物质的物理性质和化学性质，只有这样才能对问题做出正确的判断。
评卷人
得 分
五、探究题
21.（9分）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：
。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：
可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：
可能只有CaCl2；
猜想三：
。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】实验步骤1：
取少量烧杯内溶液加入试管中，滴加几滴酚酞溶液，振荡。
实验现象1：
。
结论：
猜想一不正确。
实验步骤2：
取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象2：
。
结论：
猜想二不正确，猜想三正确。
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
（2）验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，
下列哪些物质或方法单独使用也能完成该实验？
（填序号）
a．pH试纸 b．检查导电性 c．镁条 d．硝酸银溶液
（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 。
【答案】Ⅰ、Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O ；
Ⅱ、【猜想】可能是CaCl2、HCl ；
【进行实验】实验现象1：
溶液无色（或无明显现象）；实验现象2：
先产生气泡，后出现白色沉淀；
【反思与拓展】
（1）反应物是还过量；
（2）ac（2分，有错不得分）；
（3）CaCO3（填大理石、石灰石不得分）
【解析】
试题分析：
Ⅰ、氢氧化钙与盐酸生成氯化钙和水；Ⅱ、【猜想】肯定有CaCl2，那么可能是恰好反应那么只有CaCl2，可能是盐酸过量有CaCl2和HCl，可能是氢氧化钙过量后CaCl2和Ca（OH）2；【进行实验】实验现象1：
猜想一不正确即没有氢氧化钙那么溶液就不是碱性，酚酞就不变色；实验现象2：
猜想二不正确，猜想三正确，即有CaCl2和HCl，那么碳酸钠与HCl二氧化碳气体生成，与CaCl2反应有白色沉淀碳酸钙生成；【反思与拓展】
（1）根据猜想可知还要考虑反应物是否过量；
（2）即要检测HCl的存在，利用酸性选a．pH试纸。
利用其能与活泼金属反应生成氢气选c．镁条。
b即使没有HCl溶液中也还有CaCl2电离出的离子，具有导电性，不能。
d硝酸银溶液在有Cl－会生成AgCl白色沉淀，而CaCl2和HCl都含有Cl－，不能。
综上ac；（3）即要除去CaCl2中的少量HCl，可用碳酸钙。
考点：
酸碱中和反应，物质的检测和鉴定。
评卷人
得 分
六、推断题
22.含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现下列图示的转化：
（1）实验室中，单质硫是 色固体，点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧，产生漂亮的蓝紫色火焰，生成物质A．
（2）A是工业排放物中一种主要的空气污染物，也是酸雨形成的主因之一．根据你学过的知识可将A转化成Na2SO3，你提供的试剂是 溶液．
（3）在硫酸工业中，将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B，B与水结合得到硫酸．B与A的组成元素相同，B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同，写出A转化成B的化
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