广东省普通高中学业水平考试真题卷化学试题解析版.docx

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广东省普通高中学业水平考试真题卷化学试题解析版

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2017年6月广东省普通高中学业水平考试真题卷

化学试题

（解析版）

1.向盛有蒸馏水的烧杯中滴入少许蓝墨水,一段时间后溶液变蓝。

这表明（　　）

A.分子可再分B.分子不可再分

C.分子在不停运动D.分子静止不动

【答案】C

【解析】

一段时间变蓝,说明分子在不停做无规则的运动,故选项C正确。

2.月球上有颇为丰富的核聚变燃料

He。

有关

He的说法正确的是（　　）

A.原子序数为3B.中子数为3

C.与

He互为同位素D.核外电子数为3

【答案】C

【解析】

A、左下角为质子数,质子数等于原子序数等于核电荷数,即原子序数为2,故A错误；B、中子数=质量数－质子数=3－2=1,故B错误；C、两者质子数相等,中子数不同的两种不同核素,属于同位素,故C正确；D、质子数等于核外电子数,即核外电子数为2,故D错误。

点睛：

原子结构的表示,左上角为质量数,左下角为质子数,熟悉几个量：

1.原子：

质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；2.质量数=质子数+中子数。

3.KMnO4在医药上可用作防腐剂、消毒剂及解毒剂等．KMnO4中Mn元素的化合价为（　　）

A.+1B.+3C.+5D.+7

【答案】D

【解析】

K显＋1价,O显－2价,整个化合价代数和为0,即Mn的价态为＋7价,故D正确。

4.在含少量Mg粉的试管中滴入稀盐酸,产生大量气泡,且试管壁发热。

该反应为（　　）

A.放热反应B.吸热反应C.化合反应D.复分解反应

【答案】A

【解析】

Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑,此反应属于置换反应,试管壁放热,说明此反应是放热反应,故选项A正确。

5.下列元素中,非金属性最强的是（　　）

A.CB.NC.SD.O

【答案】D

【解析】

同周期从左向右非金属性增强,同主族从上到下非金属性减弱,因此非金属性最强的是O,故D正确。

点睛：

非金属性的比较：

同主族从上到下,非金属性减弱,同周期从左向右非金属性增强；氢化物越稳定,说明非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强；置换反应。

6.水壶使用一段时间后壶内会产生水垢（主要成分CaCO3）,可用来消除水垢的物质是（　　）

A.食盐水B.食醋C.自来水D.白酒

【答案】B

【解析】

食醋的成分是醋酸,利用醋酸的酸性强于碳酸出去水垢,故选项B正确。

7.海带中含有丰富的碘,这里的“碘”应理解为（　　）

A.元素B.分子C.单质D.原子

【答案】A

【解析】

海带中碘以化合态存在,此处“碘”应理解为碘元素,故A正确。

点睛：

物质中以元素的形式存在。

8.下列过程涉及化学变化的是（　　）

A.将I2溶于酒精制备碘酊

B.将NaCl溶于水中制备生理盐水

C.被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗

D.用激光笔照射鸡蛋清溶液产生丁达尔效应

【答案】C

【解析】

A、碘单质易溶于有机物,酒精属于有机物,碘单质溶于酒精,属于物理变化,故A错误；B、NaCl溶于水,属于物理变化,故B错误；C、利用漂白液的强氧化性,把有色物质氧化,属于化学变化,故C正确；D、丁达尔效应属于胶体的光学性质,无新物质生成,故D错误。

9.分类是学习和研究化学的一种的重要方法,下列分类合理的是

A.K2CO3和K2O都属于盐B.H2SO4和HNO3都属于酸

C.KOH和Na2CO3都属于碱D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

【答案】B

【解析】

K2O是碱性氧化物,Na2CO3、Na2SiO3均属于盐,所以答案选B。

10.优质空气利于身心健康。

均会造成空气污染的一组物质是（　　）

A.O2和N2B.水蒸气和O2

C.SO2和NO2D.水蒸气和N2

【答案】C

【解析】

A、N2和O2属于空气的主要成分,故A错误；B、水蒸气和O2是空气的组成成分,不属于污染物,故B错误；C、SO2和NO2有毒,引起环境污染,故C正确；D、水蒸气和氮气属于空气组成成分,不属于污染物,故D错误。

点睛：

只要是空气的成分,就不是污染物,不是空气的成分,一般为污染物。

11.下列物质的检验,分离和提纯方法,不正确的是（　　）

A.用分液漏斗分离CCl4与H2O

B.用AgNO3溶液检验盐酸中的Cl－

C.用酸性KMnO4溶液区别苯与乙醇

D.用碱石灰除去H2中混有的少量NH3

【答案】D

【解析】

A、CCl4是不溶于水的液体,因此可以采用分液方法进行分离,故A说法正确；B、Ag＋＋Cl－=AgCl↓,故B说法正确；C、乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,可以鉴别,故C说法正确；D、NH3不能被碱石灰所吸收,故D说法错误。

12.实验室制备NH3时,其尾气吸收装置正确的是（　　）

A.

B.

C.

D.

【答案】B

【解析】

A、漏斗和液面有一定距离,不能达到吸收尾气的效果,故A错误；B、能达到吸收尾气的目的,故B正确；C、不能达到防止倒吸的目的,故C错误；D、容易引起倒吸,故D错误。

13.常温常压下,单位体积内质量最轻的气体为（　　）

A.H2B.CO2

C.O2D.空气

【答案】A

【解析】

常温常压下,体积相等,则气体物质的量相等,因此质量最轻的气体为摩尔质量最小的,故选项A正确。

点睛：

根据阿伏加德罗定律：

同温同压下,相同的体积的气体含有分子数相同,即物质的量相同,然后根据n=m/M,判断出质量与摩尔质量的关系。

14.下列物质中,属于烷烃的是

A.CH3CH3B.CH2=CH2C.CH3CH2OHD.CH3COOH

【答案】A

【解析】

烷烃是仅含有碳氢两种元素,且碳碳之间以单键的形式存在,其余以与氢结合,故选项A正确。

15.环氧乙烷是重要化工原料,其绿色合成反应为2CH2=CH2＋X

。

其中X物质是（）

A.COB.O2

C.H2OD.O3

【答案】B

【解析】

根据反应前后元素守恒和原子守恒,则X为O2,故B正确。

16.具有12个质子和10个电子的微粒是（　　）

A.O2－B.Na＋

C.Mg2＋D.S2－

【答案】C

【解析】

A、有8个质子,10个电子,故A错误；B、有11个质子,10个电子,故B错误；C、有12个质子和10个电子,故C正确；D、有16个质子和18个电子,故D错误。

17.硫代硫酸钠（Na2S2O3）被称为“养鱼宝”,可降低水中的氯对鱼的危害。

脱氯反应为S2O

＋4Cl2＋5H2O===2SO

＋10H＋＋8Cl－,该反应中（　　）

A.H2O被氧化B.Cl2作还原剂

C.S元素化合价降低D.Cl2表现氧化性

【答案】D

【解析】

A、H2O中的元素化合价没有发生变化,既没被氧化有被还原,故A错误；B、Cl的化合价有0价→－1价,化合价降低,因此Cl2为氧化剂,故B错误；C、S2O32－中S由＋2价→＋4价,化合价升高,故C错误；D、根据选项B的分析,故D正确。

点睛：

氧化剂是得到电子,化合价降低,被还原,表现氧化性；还原剂是失去电子,化合价升高,被氧化,表现还原性。

18.某温度下,N2O5在CCl4中发生反应：

2N2O5===4NO2＋O2,N2O5的浓度随反应时间（t）的变化如下表。

在0～10s内,平均反应速率为（　　）

t/s

0

5

10

15

N2O5/（mol·L－1）

0.82

0.40

0.32

0.28

A.v（N2O5）＝0.032mol·L－1

B.v（N2O5）＝0.050mol·L－1

C.v（N2O5）＝0.050mol·L－1·s－1

D.v（N2O5）＝0.032mol·L－1·s－1

【答案】C

【解析】

根据化学反应速率的数学表达式,v（N2O5）=（0.82－0.32）/10mol/（L·s）=0.050mol/（L·s）,故选项C正确。

点睛：

化学反应速率是变化的浓度与时间的比值,特别注意单位的书写。

19.Na呈银白色,质软而有延展性．关于Na的说法正确的是（　　）

A.化学性质活泼B.可保存于水中

C.可保存于空气中D.非金属性很强

【答案】A

【解析】

A、金属钠是活泼金属,容易失去一个电子,故A正确；B、金属钠与水反应,2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑,金属钠保存在煤油中,故B错误；C、金属钠是活泼金属,与空气氧气生成Na2O,故C错误；D、金属钠失去电子,表现强的金属性,故D错误。

20.向含有酚酞的H2SO4溶液中滴加KOH溶液至溶液呈红色,表明该过程中体系pH（　　）

A.由大变小B.先增大后变小

C.由小变大D.先变小后增大

【答案】C

【解析】

发生2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋H2O,因此pH由小变大,故C正确。

点睛：

pH与H＋浓度呈反比,c（H＋）减少,pH增大。

21.铁是目前世界上用量最大的金属材料,有关铁及其化合物的说法正确的是（　　）

A.磁铁矿的成分是Fe2O3

B.Fe2＋遇KSCN溶液显红色

C.Fe可被冷的浓HNO3钝化

D.Fe2＋可被还原剂还原为Fe3＋

【答案】C

【解析】

A、磁铁矿的成分是Fe3O4,故A错误；B、Fe3＋和KSCN发生反应,显血红色,故B错误；C、铁与冷的浓硝酸或浓硫酸发生钝化反应,故C正确；D、Fe2＋→Fe3＋化合价升高,被氧化剂氧化,故D错误。

22.50g某物质在80℃时完全溶解在100g水中,随后逐渐降温,溶液中析出溶质的质量随温度的变化如图所示,则（　　）

A.该物质的溶解度为50g

B.20℃时,溶液质量为150g

C.40℃时,溶液中溶质的质量为15g

D.在0～60℃范围内的溶液均为饱和溶液

【答案】D

【解析】

A、溶解度受温度的影响,题目中没有指明什么温度的溶解度,因此无法计算,故A错误；B、20℃时,析出晶体的质量为25g,溶质的质量为（100＋25）g=125g,故B错误；C、40℃时,析出晶体的质量15g,因此溶质的质量为（50－15）g=35g,故C错误；D、0－60℃时,有晶体析出,因此溶液为饱和溶液,故D正确。

点睛：

本题易错点为A,没有注意到溶解度受温度的影响,温度不同溶解度不同,题目中没有说明让求的是什么温度下的溶解度。

23.下列反应的离子方程式不正确的是

A.铁与稀盐酸反应：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：

OH—+H+＝H2O

C.锌与硫酸铜溶液反应：

Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2++SO42-＝BaSO4↓

【答案】A

【解析】

铁和元素反应的生成物是氯化亚铁,正确的为Fe+2H+="=="Fe2++H2↑,所以答案是A。

24.下列化合物中既有共价键又有离子键的是（　　）

A.Cl2B.NaNO3

C.NaClD.Na2O

【答案】B

【解析】

A、只含共价键,故A错误；B、属于离子化合物,含有离子键,NO3－中存在共价键,故B正确；C、NaCl只含离子键,故C错误；D、Na2O只含离子键,故D错误。

25.广东是滨海砂矿储量最大的省份,滨海砂矿中含有丰富的石英砂（主要成分为SiO2）。

关于SiO2的说法正确的是（　　）

A.能与水反应B.硬度小,熔点低

C.能与盐酸反应D.能与NaOH溶液反应

【答案】D

【解析】