第三章+水溶液中的离子平衡.docx
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第三章+水溶液中的离子平衡
[水溶液中的离子平衡]
（满分100分 时间90分钟）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1．能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是（ ）
A．H＋ B．OH－
C．Al3＋D．HCO
解析：
H＋、OH－均抑制水的电离；Al3＋、H2O
均促进水的电离，且HCO
水解溶液呈弱碱性。
答案：
D
2．某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ）
A．大于10.00mLB．小于10.00mL
C．等于10.00mLD．等于11.00mL
解析：
如图所示，滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00mL，但实际取出的液体体积偏大。
答案：
A
3．（2011·重庆高考）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
解析：
本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。
A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。
答案：
B
4．（2012·洛阳模拟）室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中粒子的数目减小
B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大
D．溶液中
不变
解析：
加水稀释醋酸的过程中，醋酸的电离程度增大，但溶液中c（H＋）减小。
由于KW不变，则c（OH－）增大，即溶液中OH－数目增多，选项A、C错误；再加入CH3COONa固体，c（CH3COO－）增大，能抑制CH3COOH的电离，B错误，溶液中
＝
，因加水稀释过程中温度不变，故
不变。
答案：
D
5．下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（ ）
A．pH＝5的NH4Cl溶液
B．pH＝5的NaHSO4溶液
C．pH＝8的CH3COONa溶液
D．pH＝8的NaOH溶液
解析：
B、D选项抑制水的电离，A、C选项促进水的电离，A中水电离出的c（H＋）＝10－5mol·L－1，C中水电离出的c（OH－）＝10－6mol·L－1，A中数值大，水的电离程度大。
答案：
A
6．[双选题]证明氟化氢是弱电解质的事实是（ ）
A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强
B．浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生
C．100mL0.1mol/L氢氟酸中c（H＋）小于0.1mol/L
D．测得常温下0.1mol/LNaF溶液的pH>7
解析：
0.1mol/L氢氟酸中c（H＋）<0.1mol/L，说明HF在水溶液中不能完全电离；NaF溶液呈碱性，说明NaF为强碱弱酸盐，即HF为弱电解质。
答案：
CD
7．在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c（CH3COO－）/c（Na＋）比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的（ ）
①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS
④固体CH3COONa ⑤冰醋酸
A．只有①②B．只有③⑤
C．只有②④⑤D．只有①⑤
解析：
CH3COONa溶液中存在：
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入固体KOH、冰醋酸均可使平衡左移，c（CH3COO－）增大，加固体CH3COONa，平衡虽右移，但水解程度降低，②④⑤均正确。
答案：
C
8．（2011·宿州模拟）下列水溶液一定呈中性的是（ ）
A．c（NH
）＝c（Cl－）的NH4Cl溶液
B．c（H＋）＝1.0×10－7mol·L－1的溶液
C．pH＝7的溶液
D．室温下将pH＝3的酸与pH＝11的碱等体积混合后的溶液
解析：
水溶液的温度不一定是室温，故pH＝7或c（H＋）＝10－7mol/L时，溶液不一定呈中性；选项D中由于不知酸、碱的相对强弱，故无法判断溶液的酸碱性，NH4Cl溶液中存在电荷守恒：
c（NH
）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），因c（NH
）＝c（Cl－），则c（OH－）＝c（H＋），溶液一定呈中性。
答案：
A
9．（2011·武昌高二检测）将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（ ）
A．pH＝9B．c（OH－）≈10－5mol·L－1
C．pH≈7D．c（OH－）<10－7mol·L－1
解析：
将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液pH不等于9，此时溶液接近中性，pH≈7。
答案：
C
10．（2012·南通高二检测）对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是（ ）
A．该酸式盐的水溶液一定显酸性
B．在该盐溶液中，离子浓度为
c（Na＋）>c（Y2－）>c（HY－）>c（OH－）>c（H＋）
C．若HY－能水解，水解方程式为
HY－＋H2OY2－＋H3O＋
D．若HY－能电离，电离方程式为
HY－＋H2OY2－＋H3O＋
解析：
NaHY溶液由于Y2－没有指定，常见的有三种情况：
①NaHSO4，只电离，不水解；②NaHSO3，其水溶液中HSO
电离程度大于水解程度，溶液显酸性；③NaHCO3、NaHS，其水溶液中HCO
、HS－水解程度大于电离程度，溶液显碱性。
因Y2－不确定，故A、B错误。
C式为电离方程式而非水解方程式。
答案：
D
11．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。
观察到的现象是先出现黄色沉淀。
最终出现黑色沉淀。
已知有关物质的溶度积Ksp（25℃）如下：
AgCl
AgI
Ag2S
Ksp
1.8×10－10
8.51×10－16
6.3×10－50
下列叙述错误的是（ ）
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同
解析：
由于AgCl、AgI、Ag2S的Ksp依次减小，当向AgCl溶液中加入同浓度的KI和Na2S溶液时，沉淀溶解平衡AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl（aq）右移，依次转化为溶解度小的AgI和Ag2S，A、B正确，由于在NaCl、CaCl2溶液中c（Cl－）不同，而Ksp（AgCl）＝c（Ag＋）·c（Cl－）导致AgCl在两溶液中的溶解程度不同，C错误，由于Ksp（AgI）＝c（Ag＋）·c（I－），Ksp（Ag2S）＝c2（Ag＋）·c（S2－）且三种沉淀的Ksp不相同，故在三种溶液中，c（Ag＋）不同。
答案：
C
12．[双选题]室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）
A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水
解析：
本题考查了酸碱反应后溶液pH的计算及判断。
HCl为一元强酸，NaOH为一元强碱，Ba（OH）2为二元强碱，故等体积等物质的量浓度的HCl与NaOH恰好中和，pH＝7，而与Ba（OH）2反应时，Ba（OH）2过量，pH＞7，故A错误，B正确；pH＝4的醋酸溶液中电离出的c（H＋）＝1×10－4mol/L，pH＝10的NaOH溶液电离出的c（OH－）＝1×10－4mol/L，因此仅CH3COOH电离出的H＋恰好与NaOH中和，还有大量的CH3COOH分子过量，故pH＜7，同理，D项中氨水过量较多，溶液显碱性，pH＞7，故C错误，D正确。
答案：
BD
13．（2012·衡阳联考）已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：
化学式
Zn（OH）2
ZnS
AgCl
Ag2S
MgCO3
Mg（OH）2
溶度积
5×10－17
2.5×10－22
1.8×10－10
6.3×10－50
6.8×10－6
1.8×10－11
根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是（ ）
A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S
B．MgCO3＋H2O△,Mg（OH）2＋CO2↑
C．ZnS＋2H2O===Zn（OH）2＋H2S↑
D．Mg（HCO3）2＋2Ca（OH）2===Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
解析：
根据溶度积常数可知，溶解度：
ZnS答案：
C
14．[双选题]已知常温下：
Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝1.9×10－12，下列叙述正确的是（ ）
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）
C．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
解析：
本题考查难溶电解质的溶度积相关的知识。
AgCl的溶度积常数只与温度有关，A错；由题信息可知，AgBr比AgCl更难溶，故AgCl的溶度积常数较大，B正确，由溶度积常数来看，形成AgCl、Ag2CrO4沉淀的Ag＋浓度分别为1.8×10－7mol·L－1、
mol·L－1，故先形成AgCl沉淀，C错。
答案：
BD
15．（2012·合肥质检）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：
c（CH3COO－）>c（Na＋）
B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na＋）＝c（Cl－）
D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中，
c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋c（H2S）
解析：
由CH2COONa和CH3COOH混合液中的电荷守恒可知c（CH3COO－）＝c（Na＋），A错误；稀释醋酸时，c（H＋）减小，但c（OH－）增大，B错误；Na2S溶液中存在质子守恒：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋2c（H2S），D错误；NaCl溶液中c（Na＋）和c（Cl－）一定相等。
答案：
C
16．（2011·金丽衢十二校联考）以水为溶剂进行中和滴定的原理是：
H3O＋＋OH－===2H2O。
已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：
SO2（l）＋SO2（l）SO
＋SO2＋。
若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（ ）
A．该滴定反应可以表示为：
SO
＋SO2＋===2SO2
B．在一定温度下，液态SO2中c（SO
）与c（SO2＋）的乘积是一个常数
C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物
D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
解
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