高考第一轮复习《基础计算》练习及答案.docx
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高考第一轮复习《基础计算》练习及答案
高考第一轮复习《基础计算》练习及答案
Ⅰ.有关物质的量的计算
一、选择题
1．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是（）
A．1：
2B．1：
4C．11：
14D．1l：
28
2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（）
A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
C．体积相同、密度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的O2和H2
3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子（O22-）和超氧离子（O2-）两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（）
A．2：
lB．1：
lC．1：
2D．1：
3
4．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）
A．29：
8：
13B．22：
l：
14C．13：
8：
29D．26：
16：
57
5．由X、Y两元素组成的气态化合物XY4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY4分解可产生标准状况下30mLA气体（化学式为Y2）和10mLB气体，则B的化学式为
（）
A．X2B．Y2X2C．XY2D．X2Y4
6．将N02、NH3、O2混合气22．4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4．48L．（气体体积均在标况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为（）
A．28.1B．30.2C．33.1D．34.0
7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）
A．H2SO4·
B．H2SO4·H2OC．H2SO4·SO3D．SO3·
H2O
8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得O.16molCO2T3.6g水。
下列说法正确的是：
混合气体中（）
A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．一定没有乙烷D．一定有乙炔
9．用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为（）
lO．bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。
该金属的相对原子质量
为（）
11.下列叙述正确的是（）
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
12.下列说法不正确的是（）
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：
1
C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023。
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L
13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0·1NA
B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA
D.12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA
14.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）
A．9g重水所含有的电子数为5NA
B．1molMgCl5中含有离子数为NA
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D．1molC10H22分子中共价键总数为31NA
15.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
16.在120℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S+02═2H2O+2SB2H2S+3O2═2H2O+2SO2
C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2D．C4H8+6O2═4H2O+4CO2
（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合系式d前=d后和P前>P后的是；符合关系式d前=d后和P前=P后的是（请填写反应的代号）。
（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合系d前>d后和V前>V后的是；符合d前>d后和V前>V后的是（请填写反应的代号）。
17.标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
（1）计算燃烧产物中水的质量。
（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。
18.将一定量由C、H、O三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2gO2，混合点燃，再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶②灼热的氧化铜③饱和石灰水（设每个装置中的反应物均过量）。
经测定①中增重3.60g②中减重1.60g③中增重8.80g。
A蒸气的密度为3．393g·L-1（已换算成标准状况）。
又测知A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。
试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。
Ⅱ有关溶液的计算
一、选择题
1．300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶质。
现欲配制lmol·L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）
A．1：
4B．1：
5C．2：
lD．2：
3
2．有三种不同浓度的稀硫酸、体积比较依次为3：
2：
l，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反应。
这三种硫酸的浓度之比是（）
A．1：
l：
lB．6：
2：
3C．4：
3：
18D．2：
l：
3
3．乙知25％氨水的密度为O.91g·cm-3，5％氨水的密度为O．98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）
A．等于15％B．大于15％C．小于15％D．无法估算
4.用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定O.1mol•L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液
（l滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50ml，所得溶液的pH是（）
A．4B．7．2C．10D．3
5．有五瓶溶液分别是：
①l0mL0.60mol•L-1NaOH水溶液，②20mL0.50mol•L-1H2SO4。
③30mLO.4mol•L-1HCl④40mL0．30mol•L-1HAc水溶液，⑤50ML0.20mol•L-1蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）
A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤
C．②>③>④>①>⑤D．⑤>④>③>②>①
6．pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液。
按4：
1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度（mol•L-1）是（）
A．1/5（4×l09+1×10-12）B．1/5（4×10-15+1×10-2）J
C.5×10-9D．5×lO-12
7.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果[SO42-]=O．2mol•L-1，当加等体积的O．2mol•L-1的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是（）
A．0.2mol•L-1B．O.25mol•L-1C．O.45mol•L-1D．O.225mol•L-1
8．在100g浓度为18mol／L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）
A．大于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/pmL
mol·L-1
mol·L-1
9．将标准状况下的aLHCl（气）溶于l00g水中，得到的盐酸密度为b·g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（）
mol·L-1
mol·L-1
mol·L-1
10．已知：
t℃时,某物质的不饱和溶液ag中含溶质m克。
若该液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克。
若原溶液蒸发C克水并恢复到t℃时，则析出溶质m2克。
用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是（）
11．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）
A．等于1.06gB．大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86gD．大于2.86g
12．将40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液30mL与3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2+]或[OH一]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）
A．Cu（OH）2B．CuS04·Cu（OH）2C．CuSO4·2Cu（0H）2D．CuS04·3Cu（OH）2
13．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。
若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质量分数是（）
A．30%C.26.5%
14.在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）
A.（W-B）
gB.（W-B）
gC.（W-B）
gD.（W-
B）g
15.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是（）
A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-1
B.此溶液中KCl的质量分数为
C.20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCL溶液是不饱和溶液
D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3
二、计算题
16.标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L-1、密度为O.915g·L-1的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制上述氨水。
（本题中氨的式量以17.O计，水的密为1.00g·cm-3计）
17.维生素C是一种水溶性维生素（水溶液呈酸性），它的化学式是C6H806，人体缺少这种维生素容易得坏血症。
维生素C易被空气中的氧气氧化。
新鲜橙汁中维生素C的含量一般在500mg／L左右。
现有一密封软包装橙汁，用移液管从管中吸出20.00mL。
滴入锥形瓶中，然后再滴加浓度为7.50×10-3mol／L的标准碘溶液15mL和一定量淀粉，轻轻摇动锥形瓶，最终溶液呈蓝紫色。
试由以上实验数据推算软包装内的橙汁是否是纯天然橙汁。
Ⅲ有关化学方程式的计算
一、选择题
1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）
A．2：
3B．3：
2C．1：
2D．1：
l
2.常温下，在密闭
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