届高三化学二轮复习第一部分专题一 化学基本概念 专题限时训练2.docx

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届高三化学二轮复习第一部分专题一化学基本概念专题限时训练2

专题限时训练

（二）　化学常用计量

（时间：

60分钟　分数：

100分）

一、选择题（每小题5分，共60分）

1．（2015·河北邯郸模拟）冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（　　）

A．1molCH3COOK的质量为98g·mol－1

B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量

C．一个CH3COOK微粒的质量约为

g

D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol

答案：

C　解析：

A项，1molCH3COOK的质量为98g，错误；B项，摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量的单位是“1”，错误；C项，一个CH3COOK微粒的质量＝98g÷6.02×1023＝

g，正确；D项，醋酸钾的物质的量是碳原子物质的量的一半，为0.5mol，错误。

2．（2014·广东卷）设nA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（　　）

A．1mol甲苯含有6nA个C—H键

B．18gH2O含有10nA个质子

C．标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子

D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子

答案：

B　解析：

解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步，第一步为宏观量之间的转换，即将质量和体积转化为物质的量；第二步为微观量之间的转换，即判断1分子该物质所含的微粒数；第三步为宏观量和微观量的对应，即一定物质的量的该物质含有的微粒数。

A项，第一步，题目中直接给出物质的量，所以不用转换；第二步，甲苯的分子式为C7H8，因此1分子甲苯中含有8个C—H键；第三步，1mol甲苯中含有8nA个C—H键，A错误。

B项，第一步，18g水的物质的量为1mol；第二步，1个水分子中含有10个质子；第三步，1mol水分子中含有10nA个质子，B正确。

C项，由于氨水为液态，因此无法确定其物质的量，C错误。

D项，常温下铁片投入浓H2SO4中发生钝化，56g铁片即1mol铁不可能生成nA个SO2分子，D错误。

3．下列叙述正确的是（　　）

A．含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等

B．配制1mol·L－1NaCl溶液1L，其方法是：

将58.5gNaCl溶于1L水中

C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同

D．1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1

答案：

C　解析：

A项未指明溶液的体积，错误。

B项中，虽然58.5gNaCl恰好是1mol，但是用的是1L水，而不是最后形成1LNaCl溶液，错误。

C项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同，正确。

D项中，CaCl2是强电解质，电离出Ca2＋和Cl－，在1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5mol·L－1和1mol·L－1，错误。

4．（2015·新疆乌鲁木齐模拟）下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）

A．1molNa被完全氧化为Na2O2，失去的电子数为2NA

B．常温常压下，16gO3气体含有氧原子数为NA

C．常温常压下，22.4LCO2含有分子数为NA

D．18gD2O含有电子数为10NA

答案：

B　解析：

Na被完全氧化为Na2O2，Na元素化合价由0价变为＋1价，1molNa被完全氧化为Na2O2，失去的电子数为NA，A错误；臭氧的物质的量＝

＝

mol，臭氧分子是由3个O原子构成的，所以原子总数为NA，B正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，所以其分子数小于NA，C错误；18gD2O的物质的量＝

＝0.9mol，每个分子中含有10个电子，根据N＝nNA知，其分子数为0.9NA，电子总数为9NA，D错误。

5．（2015·广西桂林模拟）下列说法不正确的是（　　）

A．温度相同、体积相同的O2（g）和N2（g）分子数相同

B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11

C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2（g）和2molN2（g），两容积中的压强之比等于5∶2

D．等温等压条件下，5molO2（g）和2molH2（g）的体积之比等于5∶2

答案：

A　解析：

A项，温度相同、压强相同、体积相同的O2（g）和N2（g）分子数相同，题中缺少压强条件，故A错误；B项，等温等压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故B正确；C项，同温同体积的气体的物质的量之比等于压强之比，故C正确；D项，等温等压条件下气体的体积之比等于物质的量之比，故D正确。

6．同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（　　）

A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

答案：

B　解析：

A项，由阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则物质的量相等，即x/M甲＝y/M乙，推出：

x/y＝M甲/M乙，正确；B项，甲与乙的分子个数比为1∶1，而x与y不一定相等，错误；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，正确；D项，等质量的甲、乙压强之比为

＝

＝

＝

＝

，正确。

7．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）

A.

mol·L－1B.

mol·L－1

C.

mol·L－1D.

mol·L－1

答案：

D　解析：

注意混合液分成两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓、Ba2＋＋SO

===BaSO4↓可知原溶液中n（Mg2＋）＝

mol＝amol、n（SO

）＝2bmol，依据电荷守恒可知原溶液中n（K＋）＝2n（SO

）－2n（Mg2＋）＝2（2b－a）mol。

8．（2013·全国卷）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（　　）

A．体积相等时密度相等

B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等

D．质量相等时具有的质子数相等

答案：

C　解析：

依据阿伏加德罗定律可知在同温同压下的两种气体体积相同，分子数相同，而每个CO和N2分子所含电子数相同，C项正确；同温同压同体积条件下密度之比等于摩尔质量之比，12C18O的摩尔质量为30g·mol－1，14N2的摩尔质量为28g·mol－1，A项错误；1个12C18O分子中所含中子数为16，1个14N2分子中所含中子数为14，B项错误；n＝

，m相同、M不同，n不同，D项错误。

9．某溶液中存在五种离子：

NO

、SO

、Fe3＋、H＋和一种未知离子（OH－忽略不计），它们物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1，则未知离子可能为（　　）

A．Fe2＋B．Ba2＋C．Cl－D．Mg2＋

答案：

D　解析：

设NO

、SO

、Fe3＋、H＋和未知离子的浓度分别是2、3、1、3、1，未知离子所带电荷数为n，则已知阴离子所带电荷总数为c（NO

）＋2c（SO

）＝1×2＋2×3＝8，已知阳离子所带电荷总数为c（H＋）＋3c（Fe3＋）＝1×3＋3×1＝6，根据溶液中电荷守恒可知，所含未知离子应是阳离子，且有：

c（NO

）＋2c（SO

）＝c（H＋）＋3c（Fe3＋）＋n×c即1×2＋2×3＝1×3＋3×1＋n×1，解得n＝2，未知离子应是二价阳离子；根据NO

、H＋和Fe2＋，SO

和Ba2＋不能大量共存推出，未知离子可能为Mg2＋。

10．（2015·湖北武汉模拟）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L，下列叙述中正确的是（　　）

①ω＝

　②c＝

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶质的质量分数大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

c（Cl－）＞c（NH

）＞c（H＋）＞c（OH－）

A．①④B．②③

C．①③D．②④

答案：

D　解析：

①VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶液的质量为ρVg，溶质的质量为

×17g，则溶质的质量分数为ω＝

×100%，故①错误；②溶质的物质的量为

mol，溶液的体积为VmL，则c＝

mol/L，故②正确；③再加入VmL水后，所得溶质的质量分数为

，水的密度大于氨水的密度，则所得溶质的质量分数小于0.5ω，故③错误；④VmL氨水，再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，还有剩余的盐酸，溶液显酸性，则c（Cl－）＞c（NH

）＞c（H＋）＞c（OH－），故④正确。

11．（2015·芜湖模拟）标准状况下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：

①纯净的氨气；②混有1/3体积空气的氯化氢气体；③纯净的NO2气体；④混有少量O2的NO2气体。

然后各做喷泉实验。

实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（　　）

A．①＝②＝③＝④B．①＝②＝③>④

C．①＝②＝③<④D．④>①＝②>③

答案：

B　解析：

设烧瓶的容积为VL，①中所得溶液的物质的量浓度为

＝

mol/L；②中所得溶液的物质的量浓度为

＝

mol/L；③中所得溶液的物质的量浓度为

＝

mol/L；④中由于发生反应：

4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，故所得HNO3的物质的量浓度小于

mol/L。

12.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（每次加入的盐酸的物质的量浓度相等），下列分析正确的是（　　）

盐酸/mL

50

50

50

m（混合物）/g

9.2

15.7

27.6

V（CO2）（标准状况）/L

2.24

3.36

3.36

A.盐酸的物质的量浓度为3.2mol·L－1

B．混合物中NaHCO3的质量分数为54.3%

C．9.2g混合物中KHCO3的物质的量为0.05mol

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

答案：

C　解析：

当m＝27.6g时，盐酸量不足，生成气体体积由盐酸决定，根据H＋＋HCO

===CO2↑＋H2O知，n（HCl）＝3.36L÷22.4L·mol－1＝0.15mol，c（HCl）＝0.15mol÷0.05L＝3.0mol·L－1，A项不正确；当m＝9.2g时，盐酸过量，设9.2g混合物中，NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为n（NaHCO3）、n（KHCO3），则有：

n（NaHCO3）＋n（KHCO3）＝0.1mol，84g·mol－1×n（NaHCO3）＋100g·mol－1×n（KHCO3）＝9.2g，联立两式解得，n（NaHCO3）＝n（KHCO3）＝0.05mol，C项正确；NaHCO3的质量分数小于KHCO3的质量分数，B项不正确；在盐酸足量时，生成3.36L气体所需混合物的质量为9.2g×1.5＝13.8g，D项不正确。

二、非选择题（共40分）

13．（14分）将含有2.05g某高价含氧