届高三化学二轮复习第一部分专题一 化学基本概念 专题限时训练2.docx

1、届高三化学二轮复习第一部分 专题一 化学基本概念 专题限时训练2专题限时训练(二)化学常用计量(时间：60分钟分数：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1(2015河北邯郸模拟)冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是()A1 mol CH3COOK的质量为98 gmol1BCH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个CH3COOK微粒的质量约为gD含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol答案：C解析：A项，1 mol CH3COOK的质量为98 g，错误；B项，摩尔质量的单位是g

2、/mol，相对分子质量的单位是“1”，错误；C项，一个CH3COOK微粒的质量98 g6.021023g，正确；D项，醋酸钾的物质的量是碳原子物质的量的一半，为0.5 mol，错误。2(2014广东卷)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A1 mol甲苯含有6nA个CH键B18 g H2O含有10nA个质子C标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子D56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子答案：B解析：解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步，第一步为宏观量之间的转换，即将质量和体积转化为物质的量；第二步为微观量之间的转换，即判断1分子该物质所含的微粒数；第三步

3、为宏观量和微观量的对应，即一定物质的量的该物质含有的微粒数。A项，第一步，题目中直接给出物质的量，所以不用转换；第二步，甲苯的分子式为C7H8，因此1分子甲苯中含有8个CH键；第三步，1 mol甲苯中含有8nA个CH键，A错误。B项，第一步，18 g水的物质的量为1 mol；第二步，1个水分子中含有10个质子；第三步，1 mol水分子中含有10nA个质子，B正确。C项，由于氨水为液态，因此无法确定其物质的量，C错误。D项，常温下铁片投入浓H2SO4中发生钝化，56 g铁片即1 mol铁不可能生成nA个SO2分子，D错误。3下列叙述正确的是()A含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B

4、配制1 molL1 NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中C体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中，Ca2与Cl的物质的量浓度都是0.5 molL1答案：C解析：A项未指明溶液的体积，错误。B项中，虽然58.5 g NaCl恰好是1 mol，但是用的是1 L水，而不是最后形成1 L NaCl溶液，错误。C项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同，正确。D项中，CaCl2是强电解质，电离出Ca2和Cl，在1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中

5、，Ca2和Cl的物质的量浓度分别是0.5 molL1和1 molL1，错误。4(2015新疆乌鲁木齐模拟)下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)()A1 mol Na被完全氧化为Na2O2，失去的电子数为2NAB常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为NAC常温常压下，22.4 L CO2含有分子数为NAD18 g D2O含有电子数为10NA答案：B解析：Na被完全氧化为Na2O2，Na元素化合价由0价变为1价，1 mol Na被完全氧化为Na2O2，失去的电子数为NA，A错误；臭氧的物质的量mol，臭氧分子是由3个O原子构成的，所以原子总数为NA，B正确；常温常压下，气体摩尔体积

6、大于22.4 L/mol，22.4 L二氧化碳的物质的量小于1 mol，所以其分子数小于NA，C错误；18 g D2O的物质的量0.9 mol，每个分子中含有10个电子，根据NnNA知，其分子数为0.9NA，电子总数为9NA，D错误。5(2015广西桂林模拟)下列说法不正确的是()A温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于 1611C温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之比等于52D等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于52答案：A解析：

7、A项，温度相同、压强相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同，题中缺少压强条件，故A错误；B项，等温等压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故B正确；C项，同温同体积的气体的物质的量之比等于压强之比，故C正确；D项，等温等压条件下气体的体积之比等于物质的量之比，故D正确。6同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于等质量的甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比答案：B解析：A项，由阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何

8、气体具有相同的分子数，则物质的量相等，即x/M甲y/M乙，推出：x/yM甲/M乙，正确；B项，甲与乙的分子个数比为11，而x与y不一定相等，错误；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，正确；D项，等质量的甲、乙压强之比为，正确。7把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案：D解析：注意混合液分成两等份，由Mg22OH

9、=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中n(Mg2)mola mol、n(SO)2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba)mol。8(2013全国卷)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等答案：C解析：依据阿伏加德罗定律可知在同温同压下的两种气体体积相同，分子数相同，而每个CO和N2分子所含电子数相同，C项正确；同温同压同体积条件下密度之比等于摩尔质量之比，12C18O的摩尔质量为30 gmol1，14N2

10、的摩尔质量为28 gmol1，A项错误；1个12C18O分子中所含中子数为16，1个14N2分子中所含中子数为14，B项错误；n，m相同、M不同，n不同，D项错误。9某溶液中存在五种离子：NO、SO、Fe3、H和一种未知离子(OH忽略不计)，它们物质的量浓度之比为23131，则未知离子可能为()AFe2 BBa2 CCl DMg2答案：D解析：设NO、SO、Fe3、H和未知离子的浓度分别是2、3、1、3、1，未知离子所带电荷数为n，则已知阴离子所带电荷总数为c(NO)2c(SO)12238，已知阳离子所带电荷总数为c(H)3c(Fe3)13316，根据溶液中电荷守恒可知，所含未知离子应是阳离子

11、，且有：c(NO)2c(SO)c(H)3c(Fe3)nc即12231331n1，解得n2，未知离子应是二价阳离子；根据NO、H和Fe2，SO和Ba2不能大量共存推出，未知离子可能为Mg2。10(2015湖北武汉模拟)在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/L，下列叙述中正确的是()c上述溶液中再加入V mL水后，所得溶质的质量分数大于0.5上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)A B C D答案：D解析：V mL氨水，溶液的

12、密度为 gcm3，溶液的质量为V g，溶质的质量为17 g，则溶质的质量分数为100%，故错误；溶质的物质的量为mol，溶液的体积为V mL，则cmol/L，故正确；再加入V mL水后，所得溶质的质量分数为，水的密度大于氨水的密度，则所得溶质的质量分数小于0.5，故错误；V mL氨水，再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，还有剩余的盐酸，溶液显酸性，则c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，故正确。11(2015芜湖模拟)标准状况下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：纯净的氨气；混有1/3体积空气的氯化氢气体；纯净的NO2气体；混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三

13、烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是()A BC答案：B解析：设烧瓶的容积为V L，中所得溶液的物质的量浓度为mol/L；中所得溶液的物质的量浓度为mol/L；中所得溶液的物质的量浓度为mol/L；中由于发生反应：4NO2O22H2O=4HNO3，故所得HNO3的物质的量浓度小于mol/L。12.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(每次加入的盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析正确的是()盐酸/mL505050m(混合物)/g9.215.727.6V(CO2)(标准状况)/L2.243.363.36A.盐酸的物质的量浓度为3.2 molL1B混合物中NaHCO3的质

14、量分数为54.3%C9.2 g混合物中KHCO3的物质的量为0.05 molD15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应答案：C解析：当m27.6 g时，盐酸量不足，生成气体体积由盐酸决定，根据HHCO=CO2H2O知，n(HCl)3.36 L22.4 Lmol10.15 mol，c(HCl)0.15 mol0.05 L3.0 molL1，A项不正确；当m9.2 g时，盐酸过量，设9.2 g混合物中，NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为n(NaHCO3)、n(KHCO3)，则有：n(NaHCO3)n(KHCO3)0.1 mol，84 gmol1n(NaHCO3)100 gmol1n(KHCO3)9.2 g，联立两式解得，n(NaHCO3)n(KHCO3)0.05 mol，C项正确；NaHCO3的质量分数小于KHCO3的质量分数，B项不正确；在盐酸足量时，生成3.36 L气体所需混合物的质量为9.2 g1.513.8 g，D项不正确。二、非选择题(共40分)13(14分)将含有2.05 g某高价含氧