第四单元物质构成的奥秘1.docx
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第四单元物质构成的奥秘1
物质构成的奥秘
一、微粒构成物质
1．认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
2．能用微粒的观点解释某些常见的现象。
3．知道原子是由原子核和核外电子构成的。
4．知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
二、认识化学元素
1．记住一些常见元素的名称和符号。
2．知道元素的简单分类。
3．能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
三、物质组成的表示
1．说出几种常见元素的化合价。
2．能用化学式表示某些常见物质的组成。
3．利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
4．能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。
课题1原子的构成
一、原子的构成
【学习导引】
1．宏观物质是由微粒构成的。
构成物质的微粒有______、______和离子。
2．分子与原子的本质不同：
在化学变化过程中，分子______，而原子______。
因此，化学变化的过程是原有分子破裂，______重新组合的过程。
分子可以由______组合而成。
3．原子是______的最小粒子，但原子______（填“是”或“不是”）简单的、不可分的实心球体。
原子不显电性的原因：
核电荷数＝______=______。
原子的质量很小，并且质量主要都集中在______上。
【同步训练】
1．下列关于原子构成的叙述正确的是（）
A．由质子和中子构成B．由核电荷数和电子构成
C．由原子核和电子构成D．由中子和电子构成
2．一般构成原子核的微粒是（）
A.电子和质子B．质子和中子C．中子和电子D．质子、中子和电子
3．原子核内一定含有的微粒是（）
A．质子和中子B．质子C．中子D．质子和电子
4．决定相对原子质量大小的主要微粒是（）
A．质子和中子B．质子和电子C．中子和电子D．质子、中子和电子
5．对于任何原子，下列各组的两个数一定相等的是（）
A．质子数、核外电子数B．质子数、中子数
C．中子数、核外电子数D．核电荷数、中子数
6．下列对原子的叙述中，不正确的是（）
A．原子是化学变化中的最小微粒B．原子不显电性
C．原子是不可分割的实心球体D．原子在不停运动
7．有些花岗岩石材中含有放射性元素氡。
一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为（）
A．50B．86C．136D．222
8．分子与原子最主要的区别是（）
A．分子是不断运动，而原子是静止的
B．分子质量大，而原子质量小
C．分子是构成物质的一种微粒，而原子不能直接构成物质
D．在化学反应中，分子可以分成原子而原子不能再分
9．19世纪初，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，对化学的发展起到了推动的作用。
他认为①物质都是由原子构成的；②原子是不可分割的实心球体；③同种元素的原子的性质和质量都相同。
从现代的原子观点看，这三种观点不正确的是（）
A．①②③B．①②C．②③D．①③
二、相对原子质量
【学习导引】
1．原子是我们用肉眼看不到的微观粒子，但是它们仍然具有质量，请计算一下氢原子与氧原子的质量比？
氢原子的实际质量是1.67×10－27千克，氧原子的实际质量是2.657×10－26千克，则氢原子与氧原子的质量比为______。
2．相对原子质量是怎样定义的？
怎样计算某种原子的相对原子质量？
以____________作为标准．其他原子的质量与它相比较所得的______，就是这种原子的相对原子质量。
可用数学公式表示为：
某原子的相对原子质量＝______________________________________________________
由于原子的质量主要集中在原子核上，则相对原子质量≈______＋______。
3．氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，请计算氢原子与氧原子的质量比？
氢原子与氧原子的质量比为______。
【同步训练】
1．化学变化中的最小微粒是（）
A．分子B．原子C．质子D．中子
2．一种碳原子（其原子核内含6个质子和6个中子）的相对原子质量是（）
A．12B．12gC．1.66×10－27kgD．1.993×10－26kg
3．某原子核内只有1个质子，下面关于该原子的结构说法不正确的是（）
A．原子核必带一个单位的正电荷B．原子核内一定没有中子
C．原子核外一定有一个电子D．原子核内一定有一个质子
4．任何原子核内必定含有的微粒是（）
A．中子B．质子和中子C．质子和电子D．质子
5．钠原子核内有11个质子，12个中子，则核外电子数是（）
A．11B．1C．23D．12
6．已知铁原子的质量为9.288×10－26kg，碳－12原子的质量为1.993×10－26kg，则铁的相对原子质量为（）
A．
B．
C．
D．
7．某原子的相对原子质量为32，且其核内质子数与中子数相等，则这种原子的核电荷数、中子数、核外电子数分别是（）
A．16、32、32B．32、32、32C．16、16、16D．16、16、32
8．原子的相对原子质量的大小主要取决于（）
A．质子数B．质子数与中子数之和
C．质子数与核外电子数之和D．质子数、中子数与电子数之和
9．有两种不同的铀原子，一种原子核内有92质子和143个中子，另一种原子核内有92个质子和146个中子，则它们不相等的是（）
A．原子的质量B．核电荷数C．核内质子数D．核外电子数
10．下列1g各种原子中，所含原子个数最多的是（）
A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子
11．某一种相对原子质量为12的碳原子的实际质量为Ag，则实际质量为Bg的另一种原子的相对原子质量为（）
A．A/12BB．B/12AC．12A/BD．12B/A
12．A、B、C三种原子的原子核内均含有不同的中子数和相同的质子数，它们属于（）
A．同一种元素B．同一种原子C．不同种元素D．不同类原子
13．填写下表，已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836，通过下表，不仅可以体现出“在原子里质子数等于电子数”，还能体现出：
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
碳
6
12
氧
8
16
钠
11
12
铁
30
26
（1）________________________________________________________________________;
（2）________________________________________________________________________;
（3）________________________________________________________________________;
14．在分子、原子、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上（提示：
可能有多项内容满足题意）
（1）能保持物质化学性质的粒子是______．
（2）化学变化中的最小粒子是______．
（3）带正电荷的粒子是______．
（4）不显电性的粒子是______．
（5）质量最小的粒子是______．
（6）在同原子中数目相等的粒子是______．
（7）决定原子质量大小的粒子主要是______．
【能力拓展】
1．1999年诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是（）
A．化学变化中反应物分子的分解B．反应中原子的运动
C．化学变化中生成物分子的形成D．原子核的内部结构
2．我们已经知道，原子核是由质子和中子构成的。
但随着科学研究的发展，目前普遍认为，质子和中子是由更小的微粒u夸克和D夸克构成的。
u夸克带2/3个单位的正电荷，D夸克带1/3个单位的负电荷。
下列论断中可能正确的是（）
A．质子由1个u夸克和1个D夸克组成，中子由1个u夸克和2个D夸克组成
B．质子由2个u夸克和1个D夸克组成，中子由1个u夸克和2个D夸克组成
C．质子由1个u夸克和2个D夸克组成，中子由1个u夸克和1个D夸克组成
D．质子由2个u夸克和一个D夸克组成，中子由1个u夸克和1个D夸克组成
课题2元素
【学习导引】
1．还记得吗？
电解水实验中我们知道了水是由氢、氧两种元素组成的，元素是组成物质的基本成分，那么什么是元素呢？
你知道元素在我们身边的环境中是如何分布的吗？
元素是具有相同______的一类原子的总称。
例如氢气分子和水分子中都含有______原子，它们的质子数都是______，我们把这样的原子统称为______。
元素是宏观的概念，只能说______，不能讲______。
地壳中含量（按质量分数计）最多的元素前四位是____________，生物细胞中含量最多的元素是______。
2．回忆一下，你知道哪些元素的元素符号？
元素符号都可以表示哪些含义？
元素符号除了可以表示这种元素外，还可以表示这种元素的______，例如：
O宏观上可以表示____________，微观上可以表示______。
有些元素的元素符号除了这两种含义外，还可以表示由该元素形成的______，例如______。
3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，认真阅读元素周期表，你可以从中获得哪些有用的信息？
元素周期表共有______个横行______个纵行，每一横行叫做一个______，每一纵行叫做一个______（8．9．10三个纵行共同组成一个______）。
元素周期表按原子____________递增的顺序给元素标号，叫做______。
在数值上，原子的______=______=______=______。
【同步训练】
1．不同种元素最本质的区别是（）
A．相对原子质量不同B．中子数不同
C．核外电子数不同D．质子数不同
2．地壳中含量最多的金属元素的元素符号是（）
A．OB．SiC．AlD．Fe
3．下列属于非金属元素的是（）
A．汞B．碳C.钙D．镁
4．下列元素符号书写正确的是（）
A．镁mgB．铜CUC.银AgD．氯CL
5．单质与化合物的主要区别在于它是否由（）
A．同种物质构成B．同种原子构成
C．同种分子构成D．同种元素构成
6．表示两个氧原子的是（）
A．2OB．O2C．CO2D．H2O2
7．高锰酸钾（KMnO4）属于（）
A．氧化物B．化合物C．混合物D．金属单质
8．下列化学用语中，通常只表示微观意义，而不表示宏观意义的是（）
A．CaB．NC．2SD．Ar
9．下列叙述正确的是（）
A．化学变化中元素的种类不会发生变化
B．二氧化碳是由碳原子和氧分子构成的
C．保持水化学性质的是氢元素和氧元素
D．2Na可以表示两个钠元素
10．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是（）
A．该元素的原子序数为12
B．该元素的名称为镁
C．该元素的元素符号为：
Mg
D．该元素在地壳中含量为24.31％
11．据《生活报》报道，目前中小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头痛。
二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中的一种，下列关于二氯甲烷组成
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