解析：
A项，CH3COONa溶液呈碱性，正是因为CH3COO－水解，所以A项正确．B项，混合后c（OH－）＝
＝0.01mol/L，故pH＝12，B对．C项，电荷守恒，正确．D项，假设各为1L溶液，混合后生成产物有Al（OH）3沉淀、AlCl3和NaCl，则溶液中c（Al3＋）>c（H＋），故D错．
答案：
D
5．已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI）＝1.0×10－16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是
（ ）
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
×10－11mol/L
解析：
不溶于水不是绝对的不溶，而是溶解度小于0.1g．尽管AgCl溶解的很少，但由于AgI比AgCl更难溶于水，溶液中微量的Ag＋在I－浓度足够大的溶液中，可以转化为AgI，而使AgCl的溶解平衡向产生Ag＋的方向移动，导致AgCl溶解，所以A错误．根据
·c（I－）＝1.0×10－16可计算得：
c（I－）＝
×10－11mol/L，D正确．
答案：
A
6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是
（ ）
A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗
C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确
解析：
A项对滴定结果无影响；B项标准盐酸被解释，用量增多，结果偏高；C项此种情况导致消耗盐酸偏多，测量结果偏高；D项此种情况导致盐酸体积偏小，测量结果偏低．
答案：
BC
7．已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性．室温下用c（H＋）相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是
（ ）
A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变
B．用等浓度NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少
C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快
D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多
解析：
由题知甲酸是弱酸，A项，加水稀释，由于甲酸中存在电离平衡，平衡向电离方向移动，则甲酸溶液中H＋数目增多，A错；B项，甲酸是弱酸，盐酸是强酸，c（H＋）相同时，甲酸浓度远大于盐酸浓度，等体积时，盐酸消耗NaOH少，B对；C项，起始时c（H＋）相同，则反应速率相等，C错；D项，由B项分析知应是甲酸产生H2量多，D错．
答案：
B
8．在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11.若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
（ ）
A．1∶9B．1∶1
C．1∶2D．1∶4
解析：
设Ba（OH）2溶液的体积为V1，NaHSO4溶液的体积为V2，浓度为c2，则由Ba2＋＋SO
===BaSO4↓有：
×10－2mol/L·V1＝V2·c2①
又由于混合后溶液的pH＝11，得：
＝10－3mol/L②
解①②可得：
V1∶V2＝1∶4.
答案：
D
9．常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是
（ ）
A．弱碱的浓度大于强酸的浓度
B．反应后的溶液呈酸性
C．原氨水中有1%的含氮粒子为NH
D．反应后的溶液中NH
、NH3·H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05mol/L
解析：
氨水与盐酸等体积混合后，恰好完全反应，此两者浓度相等；混合后溶质是NH4Cl，应呈酸性；原氨水的浓度为0.1mol/L，电离出10－3mol/LNH
，故NH
占1%；体积扩大为原来的2倍后，根据原子守恒，含氮元素的三种粒子平衡浓度之和为0.05mol/L.
答案：
A
10．在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是
（ ）
A．40mL1mol/L的BaCl2溶液
B．30mL2mol/L的Ba（OH）2溶液
C．10mL纯水
D．50mL0.1mol/L的H2SO4溶液
解析：
BaSO4在水中存在如下平衡：
BaSO4（s）
Ba2＋（aq）＋SO
（aq）．A项BaCl2中的Ba2＋促使平衡左移，溶解度减小；B项Ba（OH）2中的Ba2＋同样使平衡左移，溶解度减小；C项纯水中BaSO4的溶解度不受影响；D项中，SO
使平衡左移，溶解度减小．
答案：
C
11．下列有关实验的叙述正确的是
（ ）
A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中
B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定
D．中和滴定时，为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂
解析：
A项，浓HNO3有强氧化性，保存时不能用橡皮塞；B项，pH试纸测的是待测溶液中c（H＋），若先润湿可能造成误差；C项，多大规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液；D项，指示剂本身也是有机弱酸或弱碱，多滴会增大误差．
答案：
BC
12．下列溶液中各粒子的浓度关系不正确的是
（ ）
A．0.1mol/LHCOOH溶液中：
c（HCOO－）＋c（OH－）＝c（H＋）
B．1L0.1mol/LCuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：
c（SO
）>c（NH
）>c（Cu2＋）>c（H＋）>c（OH－）
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（HCO
）＋c（CO
）＋c（OH－）
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c（Na＋）>c（HX）>c（X－）>c（H＋）>c（OH－）
解析：
A项中，由溶液中电荷守恒可得；B项中，溶液中NH
发生水解使溶液呈酸性；C项中，由电荷守恒得：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO
）＋2c（CO
）＋c（OH－），故有c（Na＋）＋c（H＋）＋c（H2CO3）>c（HCO－3）>c（CO
）＋c（OH－）；D项中，由于X－的水解和HX的电离程度不确定，所以就无法确定溶液的酸碱性．
答案：
CD
13．下列有关实验的说法正确的是
（ ）
A．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体
B．测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸
C．做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗，回收后的硝酸银溶液可再利用
D．除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化
解析：
A项，AlCl3溶液在加热蒸发时，Al3＋会水解，最终得到Al2O3固体，A错．B项，溶液导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，而与溶质是强、弱电解质无关，B错．可在相同条件下测量等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的导电性，则导电能力强的是盐酸．C项，清洗“银镜”应用稀硝酸，生成的AgNO3需回收利用，C对．D项，加入足量NaOH，则又混入了新的杂质，D错．
答案：
C
14．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
（ ）
A．醋酸溶液可与纯碱溶液反应产生CO2
B．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别跟同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
C．10mL1mol/L醋酸溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
解析：
A项说明CH3COOH的酸性强于H2CO3，无法证明其为弱电解质，错误；B项因pH相同，c（H＋）相同，故开始生成H2的速率相等，B错误；中和碱的能力与酸的强弱无关，C错误；证明CH3COOH是弱酸应从它不完全电离来说明．相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸的导电性弱，说明其溶液中离子浓度小，即CH3COOH电离程度小，D正确．
答案：
D
15．把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于
（ ）
A．1×10－4mol/LB．1×10－8mol/L
C．1×10－11mol/LD．1×10－10mol/L
解析：
稀释后c（H＋）＝
＝1×10－4mol/L，
所以c（H＋）水＝c（OH－）＝
＝1×10－10（mol/L），故选D.
答案：
D
16．为了配制NH
的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量NH4NO3；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOH
（ ）
A．①②B．②③
C．①③D．②④
解析：
在NH4Cl溶液中存
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