10第十讲 质量守恒定律.docx
《10第十讲 质量守恒定律.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《10第十讲 质量守恒定律.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
10第十讲质量守恒定律
第十讲质量守恒定律
一、教学目标
1．知识与技能
（1）通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
二、教学重点：
质量守恒定律的含义及应用；化学方程式的意义。
三、教学难点：
1．质量守恒定律的理解。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
考点1：
质量守恒定律
[讲解]在以前知识的学习中，我们对化学反应中物质质的变化已经有了一定认识，但对反应前后物质量的关系却不清楚，今天我们就共同来研究一个适合任何化学反应的定律：
质量守恒定律。
物质发生化学变化时一定有新物质生成，那么参加反应的物质和生成的新物质的质量之间有什么关系呢？
反应后各物质的质量总和是增加了、减少了还是不变呢？
[实验演示]观看实验视频
演示1：
红磷燃烧反应前后质量的测定
演示2：
铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
[讲解]人们经过许多年，选用不同的化学反应，做了无数次的实验发现得到的结论都是一样的，因此把它作为了一条定律叫质量守恒定律。
[板书]1、定义：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
[实验演示]观看实验视频
演示3：
盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
2、质量守恒定律时应注意以下几个问题：
（1）质量守恒定律适用于任何化学变化（物理变化不属于此定律）
（2）定律研究的内容是指质量，不能推广到其它物理量；
（3）守恒的数量是总质量不是部分质量
（4）守恒的范围是“参加反应的各物质”
[提问]为什么参加反应的各物质的质量总和一定等于反应后生成各物质的质量的总和呢？
考点2：
质量守恒定律的应用
[学生活动]请同学写出氢气燃烧的化学反应文字和符号表达式
氢气+氧气点燃水
H2+O2H2O
[观看]课本图5—7氢气与氧气反应生成水的微观示意图
引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律
⒉质量守恒定律的分析归纳：
_______________
_______________微观
六个不变________________
______________________
_______________________宏观
_________________________
___________________
两个一定改变
____________________
[实验演示]观看实验视频
演示4：
镁条燃烧
镁条燃烧后，生成氧化镁的质量增加了。
蜡烛燃烧后，完全消失了。
这些反应符合质量守恒定律吗？
结论：
符合质量守恒定律
[总结]：
在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有变化.教师扩展：
这些原子在数量、种类、质量上的守恒必然导致由元素组成的宏观物质在质量上存在着守恒关系。
考点3：
化学方程式
⒈化学方程式的定义：
用化学式来表示化学反应的式子。
例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：
C+O2点燃CO2
122×1612+2×16
123244
即每______份质量的碳与______份质量的氧气完全反应，生成____份质量的二氧化碳
⒉化学方程式提供的信息（意义）
（1）哪些物质参加了反应（反应物是什么），生成了哪些物质（生成物是什么），反应条件
（2）反应物与生成物之间的质量比
（3）反应物与生成物之间的粒子数量比（化学计量数之比）
⒊化学方程式的读法（以C+O2=====CO2为例）
⑴质：
碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
⑵量：
每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；
⑶粒子：
每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
三、例题精析
【例题1】
【题干】在化学反应A+B＝C中，1．5gA与足量的B充分反应后生成9．5gC，则参加反应的B的质量为（）
A．3gB．9．5gC．8gD．4g
【例题2】
【题干】煤气中常加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为
2C2H5SH+9O2点燃4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（）
A．SO2B．SC．CO2D．CO
【例题3】
【题干】在化学方程式aC2H6+bO2点燃mCO2+nH2O中，各化学式前的计量数之间的关系正确的是（）
A．2m=aB．3a=nC．3m=2nD．2b=m+n
【例题4】
【题干】化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后（）
A．物质的种类没有改变B．分子的数目没有改变
C．分子的种类没有改变D．原子的种类、数目和质量都没有改变
四、课堂运用
【基础】
1.下列变化可用质量守恒定律进行解释的是（）
A．10g水变成10g冰B．9g水完全电解生成1g氢气和8g氧气
C．物质升华时要吸收热量D．5g糖放入25g水中得到30g糖水
2.在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则反应生成D的质量是
_____________。
3.蜡烛在空气中燃烧后只生二氧化碳和水，试推断蜡烛的元素组成中一定含有元素，可能含有元素。
4.在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式应为。
5.A、B、C、D物质各10克，混合加热充分反应后，还有C物质16克，同时生成新物质D8克，剩余部分A物质，而B无剩余，则参加反应A、B的质量之比为.
6.化学方程式揭示了化学反应中的（）
①反应条件②哪些物质是反应物③哪些物质是生成物④反应物和生成物之问的质量关系
A．①③B①②C．①②③D．①②③④
【巩固】
1.4.8g镁在氧气中完全燃烧，生成8g氧化镁，则参加反应的氧气质量是________g。
2.微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。
甲是一种比较清洁的燃料，已知甲和乙能在一定条件下反应生成丙和丁。
物质
甲
乙
丙
丁
微观
示意图
（1）甲、乙、丙、丁中属于单质的是（填序号，下同），属于氧化物的是。
（2）甲中碳、氢、氧元素的质量比为。
（3）在化学反应前后，可能变化的是（填序号）。
a.原子种类b.原子数目c.分子数目d.元素种类
（4）该反应中，乙和丁的质量比为。
3.关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是
A．一切化学反应都遵从质量守恒定律
B．质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
C．煤燃烧化为灰烬，固体质量减少，该反应不符合质量守恒定律
D．24g镁条在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，固体质量增加，该反应不符合质量守恒定律
4．已知31g磷和40g氧气恰好完全反应生成五氧化二磷。
根据质量守恒定律：
4g磷和4g氧气反应，生成五氧化二磷的质量为
A．6gB．7.1gC．7.5gD．8g
5．在化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（）
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量之和⑤物质的种类
A．①②④⑤B．①②④C．①③④D．①③⑤
6．人们常用形象的图式来描述物质世界。
例如：
水的电解可表示为：
可见，化学反应前后，下列各项中可能有变化的是（）
A．原子的数目B．分子的数目
C．原子的种类D．物质的总质量
【拔高】
1.碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（）
A．8g碳与3g氧气完全化合，可生成11g二氧化碳
B．6g碳与16g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳
C．10g碳与12g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳
D．32g碳与12g氧气完全化合，可生成44g二氧化碳
2.已知4.6克的物质A在和9.6克的氧化完全反应，生成8.8克的二氧化碳和5.4克的水，那么物质A中（）
A．只有碳、氢元素，没有氧元素B．有碳、氢、氧三种元素
C．一定有碳、氢元素，可能有氧元素D．以上都不对
3.二氧化氯（C1O2）已被世界卫生组织确认为一种安全、高效、广谱的强力杀菌剂，制取二氧化氯的反应是：
2NaClO3+4HCl（浓）＝C12↑+2C1O2↑+2NaCl+2X，则X的化学式是（）
A．H2OB．H2C．O2D．HCl
4.如图所示，它是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验。
试回答：
（1）白磷燃烧时观察倒的现象；
（2）左盘锥形瓶口在微热前后均要用瓶塞塞紧，为什么？
简要回答
①
②；
（3）微热时，若不塞上瓶塞，待燃烧完毕后再盖上瓶塞，对测定结果的影响是。
5.质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
（1）用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是 （填序号），理由是 。
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 （填序号）。
①原子种类②原子数目③分子种类
④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
（3）下图是某反应的微观示意图（其中“”和“”分别表示不同的原子）。
①反应后方框内应再填入 个“”微粒。
②请从微观的角度分析化学变化的实质是 。
五、课程小结
通过本节课的学习质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。
通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。
六、课后作业
【基础】
1.下列对质量守恒定律的理解中正确的是（）
A．参加反应前后各物质的质量不变
B．化学反应前后各物质的质量不变
C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等
2．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是（）
A．分子的种类B．分子的数目C．物质的种类D．原子的数目
3．某物质加热分解生成氧化铁和水，则该物质中含有的全部元素是（）
A．Fe、OB．Fe、O、HC．Fe、HD．O、H
4．在化学反应M+N═P+Q中，agM和bgN完全反应，生成cgP，则生成Q的质量为（）
A．（a－c+b）gB．（a+c－b）gC．（b+c－a）gD．无法确定
5．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）
A．铁钉生锈后质量增加B．煤燃烧后质量减轻
C．双氧水分解后质量减少D．10g的冰融化后变为10g的水
6．镁带在耐高温的容器中（内含氧气）密封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）
A．
B．
C．
D．
7．在密闭容器里加热蔗糖产生了炭黑和水，这一事实说明了（）
A．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的B．蔗糖是炭黑和水组成的纯净物
C．蔗糖是炭黑和水组成的混合物D．蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成
【巩固】
1.化学反应的实质是（）。
A．分子的间隔发生改变B．分子的运动速度改变
C．原子的种类发生改变D．原子重新组合
2.ag白磷在bg氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（）。
A．一定是（a＋b）gB．一定不足（a＋b）g
C．大于（a＋b）gD．小于等于（a＋b）g
3.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）
A．碳酸氢铵受热 B．在空气中加热铜粉
C．在空气中加热硫粉 D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
4.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。
5．加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（）g
A．c-（a+b）B．a+b-cC．a-cD．a+b+c
6．下列各变化能用质量守恒定律解释的是（）
A．食盐逐渐溶解在水中C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气
B．潮湿的衣服在阳光下晒干D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失
7．某物质R在氧的作用下发生反应：
2R+2H2O+7O2＝2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是（）
A．FeSB．Fe2S3C．FeOD．FeS2
【答案】D
【拔高】
1.燃烧法是测定有机物组成的常用方法。
某学习小组取一定质量的某有机物在足量氧气中充分燃烧只得到二氧化碳和水。
根据质量守恒定律判断该有机物的组成正确的是（）
A．只含有C、H两种元素，B．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
C．含有C、H、O三种元素D．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素
2．化学方程式2H2+O2点燃2H2O所表示的意义是（）
①氢气和氧气在点燃的情况下生成水②每两个氢分子和一个氧分子在点燃的情况下生成两个水分子③氢气、氧气、水的质量比为4：
32：
36
A．①③B①②③C．②③D．①②
3．在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
25
反应后质量/g
未测
21
10
9
下列说法中不正确的是（）
A．该反应为分解反应B．该反应遵守质量守恒定律
C．X中未测值为零D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应
4．如某物质在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为11：
9，则该物质的化学式可能为（）。
A．CH4B．CH2OC．C2H4D．C2H6
5．图-3形象地表示体系I和II中分子种类及其数目，其中“”、“
”、“”、“
”分别表示甲、乙、丙、丁四种不同的分子。
有关I→II的变化过程，下列说法不正确的是
A．该过程发生了化合反应
B．丁在该变化中一定作催化剂
C．该变化可以表示氮气与氢气生成氨气（NH3）的反应
D．该变化中发生反应的甲、乙、丙的化学计量数之比是3:
1:
2
6．某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律。
（1）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：
如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放在天平上。
①发生反应的化学方程式为。
②最后天平的指针（填序号）（a.偏左b.偏右c.不偏转d.无法预测）。
（2）乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：
如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上。
发现天平的指针偏右。
①造成天平的指针向右偏转的原因是。
②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如右图所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡。
可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到。
（3）在化学反应前后，一定不变的是（填序号）。
①元素种类②原子种类③原子数目
④分子种类⑤分子数目⑥物质的总质量
（4）应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式。
在载人宇宙飞船中，一般都安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2X+O2。
则X的化学式为。
升级会员 