湖南省郴州市最新高二上学期期末考试理化学试题.docx
《湖南省郴州市最新高二上学期期末考试理化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省郴州市最新高二上学期期末考试理化学试题.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
湖南省郴州市最新高二上学期期末考试理化学试题
湖南省郴州市【最新】高二上学期期末考试（理）化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．我国成功实现持续开采可燃冰。
可燃冰是天然气和水在海底300m~3000m的深度形成的固体，可表示为mCH4·nH2O。
下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的（）
A．低压B．低温C．高压D．充足的CH4来源
2．下列过程的能量变化符合下图所示的是
A．酸碱中和反应
B．CH4在O2中燃烧
C．Ca0溶于水生成Ca（OH）2
D．NH4C1晶体与Ba（OH）2·8H2O混合搅拌
3．在不同条件下分别测得反应2A+B
3C的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是
A．v（A）=0.4mol/（L·s）B．v（B）=0.lmol/（L·s）
C．v（C）=0.3mol/（L·s）D．v（A）=0.3mol/（L·s）
4．能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2
D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
5．下列分子式只能表示一种物质的是
A．C3H7ClB．C3H6
C．CH2Cl2D．C2H60
6．化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是
A．电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁
B．NH4C1和ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂
C．用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀
D．铝盐和铁盐都可用作净水剂
7．下列解释事实的方程式不正确的是
A．测得0.Imol/L氨水的pH为11:
B．用NaCl溶液做铁的吸氧腐蚀实验，O2减少：
C．用H2、O2进行氢氧燃料电池实验，产生电流：
D．用NH4Cl溶液溶解Mg（OH）2,沉淀溶解
8．某原电池总反应的离子方程式为：
2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，能实现该反应的原电池是
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液
B．正极为C,负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
9．下列反应中△H>0,△S>0的是
A．2Mg（s）+CO2（g）=2MgO（s）+C（s）
B．低温下能自发进行的反应：
NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）
C．高温下能自发进行的反应：
SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）
D．任何温度下均能自发进行的反应：
2H2O2
（1）=2H2O
（1）+O2（g）
10．下列8种有机物：
按官能团的不同可分为（）
A．4类B．5类C．6类D．8类
11．图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。
请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式（）
A．A是C3H6、B是C2H6
B．A是C6H6、B是C4H6
C．A是C6H6、B是C2H6
D．A是C3H8、B是C6H6
12．在一定温度下的恒容容器中，反应A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）已达平衡状态的是
A．混合气体的压强不随时间变化而变化
B．混合气体的密度不随时间变化而变化
C．气体总物质的量不随时间变化而变化
D．单位时间内生成nmolC，同时消耗2nmolB
13．对于达到平衡的可逆反应：
X+Y
W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示。
下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是
A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体
C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体
D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体
14．对室温下氢离子浓度、体积均相同的HC1溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是
A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小
B．使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度不变
C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度同时变为原来的一半
D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
15．某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：
下列分析不正确的是
A．CaCO3固体中不存在白由移动的离子
B．与②对比，说明⑦中存在：
AgCl=Ag++Cl-
C．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13
D．将①中固体加入④中，发生反应：
16．已知常温下浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液的pH如表：
溶质
NaF
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
pH
8.1
11.6
9.7
8.4
下列有关说法正确的是（ ）
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
H2CO3＜HClO＜HF
B．等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：
N前=N后
C．若将CO2通入0.1mol·L－1Na2CO3溶液至溶液呈中性则溶液中2c（CO32—）＋c（HCO3—）＝0.2mol·L－1
D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO3＋2HF=CO2＋H2O＋2NaF
17．下列实验操作或现象以及结论或原因均正确的一组是
组别
现象或操作
结论或原因
A
10mL0.1mol/LAgNO3 溶液中滴加 10 滴 0.1mol/L 的 NaCl 溶液产生白色沉淀 , 再加入 0.1mol/L 的 NaI 溶液又产生黄色沉淀
Ksp（AgI）B
FeCl3 溶液与 KSCN 溶液反应 , 溶液呈血红色 , 加入 KCl 溶液后 , 溶液颜色变浅
加入 KCl 溶液后平衡逆向移动
C
配制 AlCl3 溶液时先将 AlCl3 溶于少量浓盐酸中再加水稀释
加盐酸防止 AlCl3 水解
D
工业合成氨中 , 将氨气液化分离
可以加快反应速率 , 提高 N2 、 H2 的转化率
A．AB．BC．C
D．D
18．有人认为CH2=CH2与Br2发生加成反应的实质是Br—Br先断裂为Br+和Br-，然后Br+先与CH2=CH2一端的碳原子结合，Br-再与CH2=CH2另一端的碳原子结合。
根据此观点判断，若使CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则不可能得到的有机物是（）
A．CH2BrCH2BrB．CH2ClCH2BrC．CH2BrCH2ID．CH2ClCH2Cl
19．硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈现红褐色，常用于油画颜料、印泥等。
某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．向硫化汞浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小
B．图中a点对应的是饱和溶液
C．向c点的溶液中加入0.1mol·L-1Hg（NO3）2，则c（S2-）减小
D．升高温度可以实现c点到b点的转化
20．科研人员设想用右图所示装置生产硫酸．下列说法正确的是
A．a为正极．b为负极
B．a极反应式为2H20+S02-2e一=S042-+4H+
C．电子从b极经外电路向a极移动
D．生产过程中H+向a电极区域运动
21．在密闭容器中加入0.lmolSi及0.3molHCl，加热发生反应：
测得SiHCl3的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示：
下列说法正确的是
A．图中P1B．M点HC1的转化率为10%
C．平衡时，容器中再加入少量单质Si,HCl的转化率增大
D．向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl，500K、压强为P1时，SiHCl3的平衡产率等于20%
22．下列有关溶液的说法正确的是
A．向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中
不变
B．将CH3COONa溶液从20C升温至30C，溶液中
增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．同0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水．溶液中
减小
二、原理综合题
23．
（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H：
的43倍，其分子式为____分子中含102个氢原子的烷烃的分子式是_____
（2）用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为__种。
（3）有机物
的正确命名为___________
（4）立方烷
它的六氯代物有____种。
（5）
分子中最多有个____原子共面．
24．I．二甲醚（DME）-种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料。
工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al203）：
2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ／mol。
（1）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：
则△H2=____。
（2）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的____（填正、负）极，通DME的电极反应为
Ⅱ．2007年诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔建立了合成氨反应机制。
T=673K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ/mol（注：
图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）。
请回答下列问题：
（1）合成氨反应的机理为
①________________________
（2）T=673K,合成氨反应的热化学方程式为______________
（3）液氨和水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为2NH3
NH4++NH2一（某温度下其离子积常数为10-30）。
液氨中的pNH4与水中的pH相似，则该温度下液氨的pNH4=____。
（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物。
它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4C1类似。
写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_____。
25．高纯度镍是许多有机反应的催化剂。
某化学课题组拟以电镀废液（含有NiS04、CuSO4和FeSO4）为原料，设计提取高纯镍的简单工艺如下（阴离子省略）：
注：
Ni（OH）2开始沉淀时的pH=7。
（1）加入新制氯水所发生反应的离子方程式为____
（2）加入NiCO3的目的是________。
（3）由氧化镍制备高纯度镍，有两种方案：
方案1：
氧化镍溶于稀硫酸，加入足量锌粉，过滤、洗涤、干燥。
方案2：
锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气还原氧化镍。
制备等质量的镍粉，从消耗原料量、产品纯度、实验安全角度评价两种方案的优点。
方案1．____
方案2．____
（4）方案2所用的氢气可以选用下列装置中的____来制取（填写字母，下同），收集氢气可选用装置________。
（5）若将D装置和E装置相连制取并收集干燥纯净的X气体，则X气体可以是下列气体中的____。
装置D中导管a的作用是____。
a．CO2b．Cl2c．NOd．SO2
三、实验题
26．测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。
已知：
I2能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：
I2+I-
I3-。
通过测平衡体系中c（I2）、c（I-）和c（I3-），就可求得该反应的平衡常数。
I、某同学为测定上述平衡体系
升级会员 