四川省遂宁市学年高二上学期期末考试化学Word版含答案.docx
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四川省遂宁市学年高二上学期期末考试化学Word版含答案
遂宁市高中2019级第三学期教学水平监测
化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16
第Ⅰ卷（选择题，满分48分）
一、选择题（本题包括20小题，1-12题每小题2分，13-20题每小题3分，
共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）
1．化学与生产、生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法错误的是
A.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
B.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
C.为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D.推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放
2．下列反应属于放热反应的是
A．将胆矾加热变为白色粉末 B．浓硫酸稀释
C．铁片与稀硫酸反应制取H2 D．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
3．下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是
A.SO3平面四边形 sp2 B.H2O V字形 sp
C.BCl3 平面三角形 sp3 D.SO32－ 三角锥形 sp3
4.下列变化过程中，∆S<0的是
A．溶解少量葡萄糖于水中 B．氨气与氯化氢合成氯化铵
C．氢气与氯气合成氯化氢 D．NH4HCO3（s）受热分解
5．下列说法错误的是
A．同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多
B．电子排布（23V）1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则
C．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2
D．
违反了泡利不相容原理
6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①[Ne]3s23p3；②[Ne]3s23p4；
③1s22s22p63s23p5。
则下列有关比较中正确的是
A．最高正化合价：
①＞③＞②
B．单质氧化性：
①＞②＞③
C．电负性：
①＞③＞②
D．最高价氧化物的水合物的酸性：
③＞②＞①
7．下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是
A．[Ne]3s1 B．1s22s22p2C．[Ne]3s23p5 D．1s22s22p63s23p3
8．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是
A．ZX2Y6
B．ZXY3
C．ZX4Y8
D．ZX8Y12
9．在25℃、101KPa时，已知反应：
①2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H＝－akJ/mol②稀溶液中，H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O
（1）△H＝－bkJ/mol （a、b均大于0），下列结论正确的是
A.①的反应热为akJ/mol
B.碳的燃烧热大于a/2kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－bkJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出bkJ热量
10.物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。
下列关于物质结构与性质的说法正确的是
A．SiO2晶体为原子晶体，CO2晶体为分子晶体
B．σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的
C．VSEPR模型就是分子的空间构型
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
11.对于可逆反应2A（g）＋3B（g）
4C（g）＋2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A．v（A）＝0.9mol·L－1·min－1B．v（B）＝1.5mol·L－1·min－1
C．v（D）＝0.8mol·L－1·min－1D．v（C）＝0.1mol·L－1·s－1
12．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深
C．500℃时比室温更利于合成氨
D．用排饱和食盐水法收集Cl2
13.可逆反应2A（g）
2B（g）＋C（g）在恒定容积密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是
A.混合气体中A与B的物质的量之比保持恒定
B.容器内气体总压强不再改变的状态
C.用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：
2：
1
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4：
3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是
A．X、Y、Z的第一电离能大小顺序一定是Y＞Z＞X
B．Y、Z形成的分子的空间构型可能是三角锥形
C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
D．W、Y、Z氢化物的稳定性一定是Z＞Y＞W
15．密闭容器中，反应aA（g）＋bB（g）＝cC（g）＋dD（g）达平衡时，B的浓度为0.6mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达新平衡时B的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是
A．a＋b＜c＋d
B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数减小
D．达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D浓度增大
16．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）
A．12g石墨中含有的共价键数目为1.5NA
B．12g金刚石中含有C－C键的个数为4NA
C．44gCO2分子中含有π键数目为4NA
D．2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2NA
17.下列对分子性质的解释中，不正确的是
A．酸性：
H2SO4>HClO，这是因为H2SO4的非羟基氧原子数大于HClO的非羟基氧原子数
B．CCl2I2分子不是手性分子
C．I2在水中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大，这符合“相似相溶”经验规律
D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致
18．请回忆食盐晶体的晶胞结构，已知食盐的密度为ρg·cm－3，其摩尔质量为
Mg·mol–1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的核间距大约是
A.
cmB.
cm
C.
cmD.
cm
19．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出mkJ热量．已知单质C（s）的燃烧热为nkJ/mol，则1molC（S）与O2（g）反应生成CO（g）的反应热△H为
A．–nkJ/molB．–（10m–n）kJ/mol
C．–（5m–0.5n）kJ/molD．+（10m–n）kJ/mol
20.某恒温固定体积为2L密闭容器中，发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH<0，n（SO2）随时间的变化如表：
时间/min
0
1
2
3
4
5
n（SO2）/mol
0.20
0.16
0.13
0.11
0.08
0.08
则下列说法正确的是
A．当容器中气体的密度不变时，说明该反应已达到平衡状态
B．用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/（L·min）
C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大
D．平衡时再通入18O2，平衡右移，再次平衡时各物质均含有18O，O2的
转化率减小
第Ⅱ卷（非选择题，满分52分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
二、填空题（本题共52分）
21．（13分）
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用
▲形象化描述，基态磷原子的核外电子排布式为▲，有▲个未成对电子，白磷（P4）的立体构型为▲，其键角为▲。
（2）[Cu（NH3）4]SO4的配体为▲，[Cu（H2O）4]2+中提供孤电子的是▲原子。
（填元素符号）
（3）有下列六种物质：
①MgCl2晶体 ②石墨 ③ SiC ④白磷（P4）晶体 ⑤金刚石 ⑥铁，其中属于离子晶体的是▲，属于分子晶体的是▲，属于原子晶体的化合物是▲。
（填序号）
（4）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。
已知在25℃，101kPa时，16.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312kJ，N2H4完全燃烧的热化学方程式是▲。
22．（17分）
A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大
A
第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素
B
地壳中含量最多的元素，2P轨道上有二个孤电子
C
与B同主族
D
前四周期中金属性最强的元素
E
前四周期中原子核外孤电子数最多
（1）C元素位于第▲周期▲族，B元素的核外电子排布式为▲，E元素的价电子排布图为▲。
（2）B、C两元素的电负性大小关系为：
▲（用元素符号表示），A、B的最简单气态氢化物的稳定性强弱大小关系为：
▲（用氢化物的化学式表示）。
（3）B的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用有▲。
（4）有A、B、C三种元素及氢元素组成的既含离子键又含共价键且其中元素C显最高价的酸式盐的化学式是▲。
（5）D2B2的电子式为▲，与CO2反应生成B的单质的化学方程式为：
▲。
（6）E2O72－具有强氧化性，可与含有C元素的某种还原性离子反应（该离子中C元素显+4价），在酸性条件下该反应的离子方程式为：
▲
23．（10分）
I．已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。
从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是▲的影响。
（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入▲。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化钾 D．水
II.分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
请回答下列问题。
（1）仪器A的名称是▲，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是▲。
（2）加入NaOH溶液的正确操作是▲（填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）。
为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号
起始温度t1℃
终止温度t2℃
盐酸
氢氧化钠
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝▲（结果保留一位小数）。
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