四川省遂宁市学年高二上学期期末考试化学Word版含答案.docx

1、四川省遂宁市学年高二上学期期末考试化学Word版含答案遂宁市高中2019级第三学期教学水平监测化 学 试 题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第卷（选择题，满分48分）一、

2、选择题（本题包括20小题，1-12题每小题2分，13-20题每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生产、生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏B. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C. 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D. 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放2下列反应属于放热反应的是A将胆矾加热变为白色粉末 B浓硫酸稀释 C铁片与稀硫酸反应制取H2 DBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合3下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是

3、A. SO3 平面四边形 sp2 B. H2O V字形 spC. BCl3 平面三角形 sp3 D. SO32 三角锥形 sp34. 下列变化过程中，SHClO，这是因为H2SO4的非羟基氧原子数大于HClO的非羟基氧原子数BCCl2I2分子不是手性分子CI2在水中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大，这符合“相似相溶”经验规律DH2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致18请回忆食盐晶体的晶胞结构，已知食盐的密度为 gcm3，其摩尔质量为M gmol1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体中Na和Cl的核间距大约是A. cm B. cm C. cm D. cm19已知3.6g碳在6

4、.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出m kJ热量已知单质C（s）的燃烧热为nkJ/mol，则1molC(S)与O2(g)反应生成CO(g)的反应热H为An kJ/mol B (10mn)kJ/mol C(5m0.5n)kJ/mol D+(10mn)kJ/mol20. 某恒温固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H 0，n(SO2)随时间的变化如表：时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08则下列说法正确的是A当容器中气体的密度不变时，说明该反应已达到平衡状态B用O2表示04 min内该反应的平均速

5、率为0.005 mol/(Lmin)C若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大D平衡时再通入18O2，平衡右移，再次平衡时各物质均含有18O，O2的转化率减小第卷（非选择题，满分52分）注意事项：1请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2试卷中横线及框内注有“”的地方，是需要你在第卷答题卡上作答。二、填空题（本题共52分）21(13分)（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述， 基态磷原子的核外电子排布式为 ，有 个未成对电子， 白磷(P4)的立体构型为 ，其键角为 。（2）Cu(NH3)4SO4的配体为 ，Cu(H2O)

6、42+中提供孤电子的是 原子。（填元素符号）（3）有下列六种物质：MgCl2晶体石墨SiC白磷（P4）晶体金刚石铁，其中属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是 ，属于原子晶体的化合物是 。（填序号）（4）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在25，101 kPa时，16.0 gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312 kJ，N2H4完全燃烧的热化学方程式是 。22(17分) A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大A第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素B地壳中含量最多的元素，2P轨道上有二个孤电子C与B同主族D前四周期中金属性最强的元

7、素E前四周期中原子核外孤电子数最多（1）C元素位于第 周期 族，B元素的核外电子排布式为 ，E元素的价电子排布图为 。（2）B、C两元素的电负性大小关系为： (用元素符号表示)，A、B的最简单气态氢化物的稳定性强弱大小关系为： （用氢化物的化学式表示）。（3）B的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用有 。（4）有A、B、C三种元素及氢元素组成的既含离子键又含共价键且其中元素C显最高价的酸式盐的化学式是 。（5）D2B2的电子式为 ，与CO2反应生成B的单质的化学方程式为： 。（6）E2O72具有强氧化性，可与含有C元素的某种还原性离子反应（该离子中C元素显+4价），在酸性条件下该反应的离

8、子方程式为： 23(10分) I已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。（1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 的影响。（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入 。A硫酸钾 B硫酸锰 C氯化钾 D水II. 分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。（1）仪器A的名称是 ，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。（2）加入NaOH溶液的正确操作是 (填字母）。 A沿玻璃棒缓慢加入 B一次迅速加入 C分三次加入 （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c4.18J/（g）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1终止温度t2盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H （结果保留一位小数）。