吉林省长春市普通高中届高三质量监测一化学试题Word版 含答案.docx

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吉林省长春市普通高中届高三质量监测一化学试题Word版含答案

长春市普通高中2017届高三质量检测

（一）化学试题卷

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12O—16Mg—24Al—27S—32Fe—56

1．下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是

A．胆矾（CuSO4·5H2O）B．磁性氧化铁（Fe3O4）

C．苏打（NaHCO3）D．铁锈（Fe2O3·xH2O）

2．下列关于胶体的说法正确的是

A．胶体具有介稳性是因为胶体带有电荷

B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中振荡，即可得到Fe（OH）3胶体

C．胶体与溶液、浊液的本质区别是因为胶体具有丁达尔效应

D．胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一

3．下列各组离子一定可以大量共存的是

A．加铝粉产生H2的溶液：

Fe2+、K+、Cl－、NO3－

B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：

Na+、S2－、SiO32－、SO42－

C．由水电离出的c（H+）＝1×10－12mol/L的溶液：

Ca2+、HCO3－、Br－、S2－

D．遇KSCN变红色的溶液：

NH4+、AlO2－、I－、CO32－

4．化学与生活、生产息息相关。

下列说法正确的是

A．聚氯乙烯塑料可用来制造包装材料，如食品保鲜膜、农用薄膜等

B．煤是复杂的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料

C．从牛奶中提取酪素，可用来制造食品和塑料

D．向海水中通入氯气，并通过加萃取剂等操作，便可获得大量溴单质

5．在Cu2S＋2Cu2O

6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是

A．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂B．反应中铜元素被氧化

C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成1molCu，转移2mol电子

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．32gO2和O3的混合物中含有的分子数目为2NA

B．标准状况下，22.4L二氯甲烷含有NA个分子

C．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中，H+的数目为0.2NA

D．10g46%的乙醇溶液中含有的氧原子数目为0.4NA

7．W、X、Y、Z为四种短周期元素，且原子序数依次增大。

W的一种核素可用于测定文物的年代，X的一种同素异形体具有漂白性且可用于自来水消毒，Y单质在X单质中燃烧生成淡黄色固体，Z的简单离子半径是同周期元素简单离子半径最小的。

下列说法正确的是

A．X与Y可形成两种阴阳离子个数比相同的化合物

B．W与X的单质可直接化合形成含有非极性键的化合物

C．Z单质制造的容器可长时间储存碱性的食物

D．工业上常采用电解熔融Z的氯化物来制取单质Z

8．下列实验装置图能达到实验目的的是

甲乙丙丁

A．图甲可除去CO2种混有的HCl气体

B．图乙可用于比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

C．图丙可制得Fe（OH）2沉淀且一定时间内不变质

D．图丁可制得并分离出乙酸乙酯

9．分子式为C4H9OCl，且能与钠反应产生氢气的有机物可能的同分异构体（不考虑立体异构）数目为

A．9B．10C．11D．12

10．甲醇－空气燃料电池（DMFC）是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。

下列有关叙述正确的是

A．该装置能将电能转化为化学能

B．电流由乙电极经导线流向甲电极

C．负极的电极反应式为：

CH3OH＋6OH－－6e－

CO2＋5H2O

D．b口通入空气，c口通入甲醇

11．下列实验设计、操作、现象及得出的结论完全正确的是

实验操作、现象

得出的结论

A

向一未知溶液的样品中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成大量白色沉淀

该溶液中一定含有SO42－

B

向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色

Ksp：

AgCl＞AgI

C

取少量蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加热后再加入少量新制的Cu（OH）2悬浊液，加热3~5分钟，无砖红色沉淀生成

蔗糖没有水解

D

向两支装有2mL0.1mol·L－1草酸溶液的试管中，分别滴入4mL0.01mol·L－1的高锰酸钾溶液、4mL0.02mol·L－1的高锰酸钾溶液，发现家4mL0.02mol·L－1的高锰酸钾溶液的试管先褪色

浓度越大，反应速率越快

12．可逆反应A（g）＋3B（g）

2C（g）ΔH＝－QkJ/mol。

有甲、乙两个容积相同的恒容密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ；已知Q1＝3Q2。

下列叙述不正确的是

A．甲中A的转化率为75%

B．Q1+Q2＝Q

C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正向移动

D．乙中的热化学方程式为2C（g）

A（g）＋3B（g）ΔH＝+Q2kJ/mol

13．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应A2（g）＋3B2（g）

2AB3（g），正反应是吸热反应

B．图②表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）

3C（g）＋D（s）的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节pH在4~5之间，过滤即可

14．现取m克镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则下列有关该实验的说法中正确的有

①沉淀中OH－的质量为（n－m）g

②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为

mol

③反应过程中转移的电子数为

mol

④标准状况下生成NO的体积为

L

⑤与合金反应的硝酸的物质的量为（

）mol

A．①②③④⑤B．③④⑤C．②③⑤D．②④⑤

15．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）工业上冶炼铁的主要方法是（用化学方程式表示）。

（2）钢铁露置于空气中，主要发生的电化学腐蚀方式是，其中正极的电极反应式为。

（3）高铁酸钾（K2FeO4）是水处理过程中一种新型净水剂，其氧化性强于高锰酸钾。

工业上制备高铁酸钾通常采用以下流程：

①请将反应发生器中发生的离子反应方程式配平（若计量数为1，也需要写在横线上）

Fe3+＋ClO－＋OH－

FeO42－＋Cl－＋

②根据流程可以判断，相同温度下K2FeO4的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）Na2FeO4；整个生产过程中，可直接循环利用的物质是（写化学式）

③若某厂污水中含有一定量的NO2－和悬浮性颗粒，下列关于污水处理的说法中正确的是。

A．加入K2FeO4可将氮元素转化为N2，从而降低污水中NO2－含量

B．等物质的量的高铁酸钾和高锰酸钾，前者可以处理更多的NO2－

C．使用高铁酸钾，同时可以减少污水悬浮性颗粒的含量

D．使用高铁酸钾处理后的污水，如果直接排放到河流中，会导致水体富营养化

16．（14分）

Ⅰ．科学表明：

在制备铁磁芯时，如果加入一定量的碳化铝（铝原子与碳原子个数比为4：

3），可降低铁磁芯晶体的电阻率且不影响电磁性能。

（1）少量碳化铝粉末遇到冷水时会生成白色胶状物，该反应的化学方程式为

。

Ⅱ．某校实验小组想通过以下实验装置测定生产出的碳化铝的纯度（已知杂质不溶于稀硫酸）

（2）根据实验特点，本次实验的反应装置应当选上面右图中的（填“A”或“B”）。

（3）下列说法或操作中，能有效的减小实验误差的有

①实验之前，广口瓶中必须充满水

②实验之前，应将广口瓶到量筒间的导管充满水

③当量筒液面不再发生变化时，即可进行读数

④读数之前，应使装置冷却至室温，并调节广口瓶和量筒的位置使两液面相平后在进行读数

（4）甲同学称取mg样品，在实验操作无误且样品完全反应的情况下，读取生成气体V1mL（转换成标况下），则甲同学得到该样品的纯度表达式为

Ⅲ．乙同学认为利用甲同学实验后圆底烧瓶中的剩余液体也可以测得样品的纯度，并经过思考得到如下的实验流程图：

（5）试剂X的名称为，将沉淀灼烧至恒重的目的是。

若得到最终产物ng，则乙同学所得该样品的纯度表达式为。

17．（15分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备CH3OH（g）。

已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键

C－C

C－H

H－H

C－O

C≡O

H－O

键能/kJ·mol－1

348

413

436

358

1072

463

请回答下列问题：

（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备CH3OH（g）的热化学方程式为

。

（2）在恒温恒容时，下列说法中能表明上述反应达到平衡状态的有。

A．CO的物质的量不再变化B．v（H2）正＝2v（CH3OH）逆

C．混合气体的密度不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

（3）某研究小组在初始投料量相同的条件下，分别在250℃、300℃、350℃模拟以上工业生产进行实验，测定不同温度下CO的平衡转化率与压强的关系如图所示。

（A、B、C分别表示不同温度）

①TC＝℃；KAKB（填“>”、“<”或“=”）

②实际生产时，通常选择温度为A℃、压强1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。

（4）常温下，利用甲醇燃料电池电解100mL0.1食盐水，电解一段时间后，收集到氢气0.224L（已换算成标况下，忽略电解前后溶液体积的变化）。

①电解后恢复至常温，U型管中溶液的pH＝（忽略Cl2与NaOH的反应）

②继续电解一段时间，将燃料电池中产生的0.1molCO2通入到含有0.15molNaOH的溶液中，则所得溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为。

三、选做题

19．[选修三—物质结构与性质]（15分）

X、Y、Z、M、W是元素周期表中1~36号元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y元素基态原子的2p轨道处于半充满状态；M元素基态原子共填充6个轨道且全部充满；W元素基态原子除了最外层有1个轨道半充满外其它能层全部充满电子。

（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序为（用元素符号表示）；Y元素的简单氢化物的沸点高于X元素的简单氢化物的原因是。

（2）XZ32－的空间结构为，其中X原子的杂化方式为，写出与XZ32－互为等电子体的分子和离子各一种。

（3）向WSO4溶液中滴加Y的简单氢化物的水溶液至过量，最终溶液变为色，向其中加入一定量的乙醇溶液，得到的晶体的化学式为。

（4）M晶体的堆积方式为，配位数为。

（5）若W的晶体密度为ρg/cm3，W元素的摩尔质量为ag/mol、阿伏伽德罗常数用NA表示，则其晶胞的棱长为（用含有a、NA的表达式表示）

20．[选修五—有机化学基础]（15分）

苯佐卡因为白色结晶粉末，常用做伤口创面的镇痛剂。

工业上通常使用甲苯和淀粉为主要原料来生产苯佐卡因，合成路线如下图所示。

已知：

ⅰ．苯环上连有甲基时，再引入其它基团主要进入甲基的邻位或对位；苯环上连有羧基时，再引入其它基团主要进入羧基的间位；

ⅱ．

（有弱碱性，易被氧化）。

（1）反应①的化学方程式为        ；反应需要控制好温度的原因为。

（2）产物C中官能团的名称为    ；判断淀粉是否水解完全可用（填试剂名称）检验。

（3）反应⑤的化学方程式为     ；反应类型为。

（4）甲苯的二氯取代物结构有    种，其中核磁共振氢谱中显示4组峰，且峰面积之比1：

2：

2：

1的结构简式为     ；

长春市普通高中2017届高三质量监测

（一）

化学试题卷参考答案及评分细则

题号1234567

选项CDBCADA

题号891011121314

选项CDBBDDA

1．【参考答案】C

【命题立意】考查常见物质的化学用语表达。

【试题解析】苏打的化学式为Na2CO3

2．【参考答案】D

【命题立意】考查物质的分类及其性质。

【试题解析】D选项参考必修一教材29页内容。

3．【参考答案】B

【命题立意】考查学生对离子反应、离子共存问题的分析能力。

【试题解析】关注题干“一定可以大量共存”的要求以及各选项的溶液环境。

4．【参考答案】C

【命题立意】考查化学在生产、生活中的性质和应用。

【试题解析】D选项参考必修二教材91页资料卡片内容。

5．【参考答案】A

【命题立意】考查学生对氧化还原反应的分析和理解。

【试题解析】氧化还原反应的分析关键是化合价的判断和确定。

6．【参考答案】D

【命题立意】以阿伏加德罗常数为载体考查物质的组成和性质。

【试题解析】10g46%的乙醇溶液中含有的氧原子数目为乙醇分子和水分子中氧原子数目总和。

7．【参考答案】A

【命题立意】考查物质结构元素周期律的相关知识。

【试题解析】W、X、Y、Z元素分别为C、O、Na、Al。

8．【参考答案】C

【命题立意】考查化学基础实验。

【试题解析】图丙实验中，FeSO4溶液上层的煤油能隔绝空气，防止生成的Fe（OH）2沉淀被氧化。

9．【参考答案】D

【命题立意】考查有机物同分异构的书写和判断。

【试题解析】根据题意，将问题转化为C4H10的二元取代物数目判断。

10．【参考答案】B

【命题立意】考查电化学原理中原电池的相关知识。

【试题解析】根据装置图示，通过H＋的移动方向确定正、负电极，进而分析判断。

11．【参考答案】B

【命题立意】以化学实验操作为载体，综合考查物质的性质、反应原理及实验评价。

【试题解析】A项，参考必修一教材6页实验；B项，参考选修四教材64页实验；C项，参考选修五教材82页实验；D项参考选修四教材20页实验。

12．【参考答案】D

【命题立意】综合考查化学平衡的相关知识

【试题解析】由题意可知甲、乙两个平衡为等效平衡，所以Q＝Q1＋Q2；又由Q1＝3Q2可知A的转化率为75％；C中加入A、B、C后相当于对体系加压，平衡向正向移动；D中热化学方程式表示的是2molC完全反应吸收的热量，不能为Q2。

13．【参考答案】D

【命题立意】考查学生识图的能力及数据分析处理能力

【试题解析】由A图像可知：

升温平衡逆向移动，正反应为放热反应；B中反应为气体体积可变的反应，加压平衡会发生移动；C中生成的醋酸铵为强电解质，导电能力增强；根据D图象可知pH在4～5之间Fe（OH）3已沉淀完全，而Cu（OH）2还未开始沉淀,因此通过调节pH可以将二者分离开。

14．【参考答案】A

【命题立意】考查守恒思想在化学学科中的应用

【试题解析】根据质量守恒、电荷守恒、电子守恒进行解题。

15．【参考答案】：

本题每空2分，共14分

（1）Fe2O3＋3CO========高温2Fe＋3CO2

（2）吸氧腐蚀；O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

（3）①2，3，10，2，3，5H2O

②小于；NaOH；③CD

【命题立意】本题以铁及其重要的化合物知识为背景，考查了金属的冶炼、电化学腐蚀、沉淀转化及氧化还原反应的应用等相关知识。

【试题解析】根据流程图分析K2FeO4的生成和NaOH的循环利用；根据氧化还原反应原理配平方程式，并分析关于污水处理的正确结论。

16．【参考答案】：

本题每空2分，共14分

（1）Al4C3＋12H2O=4Al（OH）3↓＋3CH4↑；

（2）B；

（3）②④；

（4）V1×10－3L22.4L/mol×13×144g/molmg×100%（或3V114m%）

（5）氨水；确保Al（OH）3完全转化为Al2O3；ng102g/mol×24×144g/molmg×100%（或1200n17m%）

【命题立意】本题以碳化铝纯度测定实验为载体，考查了原理分析、实验仪器的选择、实验误差的分析及化学计算知识的综合运用。

【试题解析】根据题干要求，运用知识迁移完成反应方程式、实验装置的选择及实验误差判断；根据已知数据进行有关纯度的常规计算。

17．【参考答案】：

除标注外，每空2分，共15分

（1）CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H＝－116KJ/mol；

（2）ABD（3分）；

（3）①350℃；＞；

②此压强下CO的转化率已较高，再增大压强转化率提高不大且会增加生产成本；

（4）①13；

②c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H+）

【命题立意】综合考查化学反应与能量、化学平衡、水溶液中的离子平衡等化学反应原理知识。

【试题解析】根据键能计算△H并完成热化学方程式的书写；运用化学平衡移动原理及电化学原理进行解题。

18．【参考答案】：

除标注外，每空2分，共15分

（1）4FeS2＋11O2========高温2Fe2O3＋8SO2；48%；

（2）接触室（1分）；吸收塔（1分）；防止形成酸雾并提高吸收率（3分）

（3）Ca（OH）2；硫酸

（4）压强增大，转化率几乎不变，并且会增加生产成本

【命题立意】本题考查了硫酸工业生产的相关问题。

涉及黄铁矿的主要用途、反应原理和有关计算。

【试题解析】知识应用较为基础，关注制备原理、设备合理使用和工业生产的综合评价。

19．【参考答案】：

除标注外，每空2分，共15分

（1）C＜O＜N；氨分子间有分子间氢键；

（2）平面正三角形（1分）；sp2（1分）；NO3－、SO3；

（3）深蓝（1分）；[Cu（NH3）4]SO4•H2O

（4）六方最密堆积（1分）；12（1分）；34aNA•ρ

【命题立意】以物质结构与性质的相关知识为背景，综合考查学生理解、记忆、迁移、应用的能力。

【试题解析】根据M元素基态原子共填充6个轨道且全部充满推断M元素为Mg，故其晶体的堆积方式为立方最密堆积。

20．【参考答案】：

除标注外，每空2分，共15分

（1）；

防止硝酸受热分解且温度过高易生成三硝基甲苯

（2）羟基、醛基；碘水；

（3），取代（或酯化）反应（1分）

（4）10种；

【命题立意】本题考查有机化学实验、官能团的名称，有机反应类型及有机物的相互转化，有机同分异构体的书写相关知识。

【试题解析】甲苯的二氯取代物结构包括苯环上一取代的；苯环上二取代的、、以及苯环上三取代的、、、、、，共10中结构，其中只有的核磁共振氢谱中显示4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶1。