专项复习化学复习突破.docx

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专项复习化学复习突破

教育学科教师辅导讲义

学员编号：

年级：

初三课时数：

3

学员姓名：

辅导科目：

科学学科教师：

授课类型

C化学复习突破

授课日期及时段

教学内容

1、专题精讲

题型一：

物质的推断

知识点1：

图框类推断题

例题精讲：

例题1．A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。

A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。

请回答：

（1）A的化学式为；

（2）反应③的基本反应类型是；

（3）反应②的化学方程式为；

反应④的化学方程式为。

例题2．2009年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。

某公司生产的融雪剂是由氯化钠．硝酸钠．氯化镁．硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。

小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：

请你根据以上设计过程，完成下列空白：

（1）该融雪剂中一定含有（写化学式，下同），一定不含有，可能含有；

（2）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是。

巩固练习

1．已知，A．B．C．D四种物质之间存在以下转化关系。

其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。

试回答

（1）写出A．C．D三种物质的化学式：

A________．C_________．D_________。

浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。

（2）写出C→D的化学方程式_________________________________。

2．小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。

经查阅资料得知：

铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜（俗称铜绿），于是他和几个同学按如下方案进行了实验。

试填空

（1）实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。

实验②．③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为。

为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是。

（2）写出实验②反应的化学方程式，

在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是。

△

（3）将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变黑色沉淀D。

写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式。

（4）已知2Ca（HCO3）====CaCO3↓+H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3>Ca（HCO3），由此推理上述实验中铜绿．蓝色絮状沉淀．物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：

>>（均写化学式）。

（5）经过讨论．同学们建议小彤可以用除去镜架上的绿色物质。

3．实验结束时，同学们将含有CuSO4．ZnSO4．FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。

于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。

实验过程如下：

请回答：

（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是；固体B的化学式为。

（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式；

步骤④发生反应的化学方程式为。

（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

4．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：

（1）A溶液中溶质可能为____________（只写一种）；

（2）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；

（3）从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；

（4）因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。

5.A.．B．C．D．E．F．G．H．I都是初中化学学过的物质。

其中E．F．H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。

他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）

（1）用化学式表示D的组成．

（2）F→G的反应类型

（3）写出F→E的化学方程式

（4）指出B的一种用途

真题训练

1．现有甲．乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl．NaNO3．NaCO3．NaOH中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质。

为了证明甲．乙两包固体的成分，现进行如下实验：

操作步骤

实验现象

结论

①取甲中少量粉末加足量水充分溶解

溶液呈无色

②取①中所得溶液少量，滴加紫色石蕊试液

石蕊试液变了蓝色

溶液pH7（填“＞”．“＜”或“=”

③另取①中所得溶液少量，滴加稀盐酸

无明显现象

甲中一定含有（填化学式，下同），一定不含有，可能含有。

2.下图是常见物质的转化关系图（个别产物可能略去）。

其中A．B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分。

Y为氧化物，Z是紫红色固体。

请回答下列问题：

（1）在反应①中，物质X起作用。

（2）A是（填化学式）。

（2）反应④的化学方程式为。

（4）反应①—⑥涉及的基本反应类型有种。

3．下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中C．D．G为单质，且G是目前世界年产量最高的金属，其余为化合物。

A是地球上最多的液态氧化物，F与H的组成元素相同。

J不溶于水，是常见的重要的建筑材料（反应条件．部分反应物和生成物均已略去）。

（1）写出有关物质的化学式B．D。

（2）C→F反应的基本类型是

（3）写出E+F→G+H的化学方程式。

4．A．B．C．D．E．F．G几种物质有如下的转换关系：

（1）写出B．C两种物质的化学式：

B_______，C_______

（2）写出下列转化过程中反应的化学方程式：

C＋D→A＋F____________________________

F→G____________________________

E→C____________________________

5．A．B．C．D．E为无色气体，W．X．Y．Z是四种不同类别的物质，它们之间能发生如下变化，其中变化⑥是实验室制备E的常用方法（图中略去部分反应的产物）。

（1）写出下列物质的化学式：

A__________；B_________；C_________；D__________。

（2）写出下列变化的化学方程式：

变化④____________________________________________________________________；

变化⑤____________________________________________________________________；

（3）A~Z九中物质，能使紫色石蕊试液显红色的是（填化学式）________________。

6．下图中的A．B．C．D．E．F各表示石灰水．硫酸铜溶液．碳酸钠溶液．氯化钡溶液．盐酸和金属铁的一种，它们之间的连线表明相邻的两物质能发生化学反应。

根据图中的关系确定A．B．C．D．E．F各物质的化学式

A________．B_________．C__________．D_________．E___________．F___________。

知识点2：

文字叙述型推断题

1．向氧化铜粉末和铁粉的混合物中加入一定量的稀盐酸，反应停止后过滤，除去不溶物。

现将一白色铁片伸入该溶液中，发现铁片表面有气泡生成，但铁片表面没有颜色变化。

根据这一现象，判断下列说法正确的是（）

A．滤出物中一定不含铜，可能含有铁B．滤出的不溶物中一定含有铜和铁

C．滤液中一定不含有氯化亚铁和盐酸D．滤液中一定含有氯化亚铁和盐酸

2．某一溶液由盐酸．碳酸钠．稀硫酸．氯化铜．氯化钠中的一种或几种混合而成．现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则下列判断正确的是（　　）

A．该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有

B．该溶液中不可能含碳酸钠

C．该溶液是否含氯化铜不能确定

D．该溶液的组成只可能有一种情况

3．已知某固体粉末是由NaCl．Ba（NO3）2．CuSO4．Na2SO4．Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。

则原混合物中用一定含有____________，可能含有，一定不含有。

4．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠．硫酸钠．硝酸钡．氯化钾和氯化铜中的一种或几种．未确定其组成，进行如下实验：

（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；

（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。

依据上述实验可知：

原固体粉末中一定含有的是，一定不含有的是___________，可能含有的是_______________。

5、有一包固体粉末，可能由碳酸钙．硫酸钾．硝酸钠．氯化铁．氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：

（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。

（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。

从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿________，一定不含有__________________。

6．某固体混合物可能含有硝酸钾．氯化钙．碳酸钠．硫酸铜和硝酸钡。

现进行以下实验：

（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液。

（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明。

（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。

据上可推断原混合物中肯定有，肯定没有，可能有。

用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应:

。

7．有一包固体粉末，可能由CaCO3,Na2SO4,Na2CO3,CuSO4,BaCl2中的一种或几种组成，为确定其组成，现做如下实验：

（1）将固体加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。

由此判断，该粉末中一定不含有的是___________；

（2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，由不溶解的沉淀可判断出，该粉末中一定含有___________________；

（3）还有的物质可能有哪几种情况（用化学式表示）:

_________________________。

8．现有一包固体粉末，可能是CaCO3．Na2CO3．Na2SO4．CuSO4．NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：

（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有___________________

（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有_______________________

（3）取步骤

（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸．硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确____________（填“是”或“否”）．（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤

（2）作如何改进________________________

（若步骤（3）填“是”，此空不作答）．

9．有一包固体粉末,可能含有炭粉．氧化铜．氧化铁．碳酸钙中的一种或几种。

进行如下实验：

①取样,加热至高温产生一种气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中,残存固体全部溶解,同时产生一种可燃性气体。

试推断：

（1）该固体粉末中一定含有         ,一定没有          。

（2）该固体粉末中可能含有       ,为证实该物质是否存在,可选用的试剂是       。

10．有一包白色固体，可能含有氯化钡．硝酸钾．硫酸铜．氯化钠．碳酸钠．硫酸钠中某几种。

（1）取该固体混合物溶于水，有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液；

（2）在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解；

（3）在滤液中滴入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

由此可见：

①混合物中一定有    ；肯定没有    ，可能有         。

②写出

（1）

（2）反应中的化学方程式：

________________________________

11．有一混合气体由HCl．CO．H2．H2O．CO2组成，将其依次通过①足量氢氧化钠溶液，②浓硫酸，③灼热氧化铜后，剩余气体是（  ）

A．没有气体剩余 B．只有CO2剩余  C．只有H2O剩余 D．H2O和CO2

12．有一气体可能有CO．CO2．H2．HCl气体的混合物，依次通过

（1）澄清的石灰水时无沉淀，

（2）通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红但无水出现。

将剩余气体通过澄清石灰水时，有白色沉淀生成。

由此可见：

①混合物气体中一定有：

    ；肯定没有：

13．甲乙两车间的废水中含有Na+．Ag+．Cu2+．CO32-．OH-．NO3-六种离子：

（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为________,如果加入足量的铁可以回收的金属有_______；

（2）甲车间的废水含有的三种离子是_______________；

（3）如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有______；

（4）写出检验其中一车间废水中含有OH-的方法。

14．有一包白色固体，可能由氯化钠．硫酸铜．氯化钡．硝酸钠．碳酸钠．硫酸钠中的一种或几种组成，进行如下实验：

①将粉末溶于水，得到白色沉淀和无色滤液；

②过滤，在白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成气泡；

③在滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失．

则原液中一定有　　。

一定没有　　．可能有的为　　。

②中的反应方程式为__________。

15．有一包白色粉末可能有硫酸钠．碳酸钙．氯化钡．氯化钠．硫酸铜中的一种或几种组成．做实验有如下现象：

（1）将少量白色粉末放入足量的水中，搅拌．静置．过滤，得到白色固体和无色滤液．

（2）向所得固体中加入稀硝酸，固体完全溶解并有气体放出．

（3）向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀产生．

试推断：

该粉末一定含有　　，一定不含有　　，可能含有　　。

16．有一包白色粉末，可能是氯化钠．无水硫酸铜．氯化镁．硫酸钠．碳酸钠中的若干种混合物．现做如下实验进行所含成分的判断：

①取少量粉末加水溶解得无色溶液，说明肯定不含　_________　．

②在上述溶液中加烧碱溶液看不到变化，说明　　．

③另取少量固体，加入盐酸中看不到任何现象，说明　　．

④若最终要判断出存在的物质，应另取少量固体，加入适量水配成溶液，再加入　_________　试剂，根据　　现象，可以确定的硫酸钠存在；将沉淀过滤，向滤液中加入　　，根据　　现象，可以确定氯化钠的存在．有关方程式为　．

题型二：

实验探究题

知识点一：

有关物质成分的探究

1．在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物。

老师要求同学们探究滤液中溶质的组成。

请你一同参与探究并回答有关问题。

【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠．氯化钡溶液显中性。

请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式：

___________________________。

【提出猜想】

猜想1：

滤液中溶质是NaCl；

猜想2：

滤液中溶质是NaCl和__________的混合物（填化学式）；

猜想3：

滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。

【实验探究】

（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。

同学们认为猜想__________不成立。

（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有________________（填实验现象），证明猜想2成立。

【问题讨论】

（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。

你认为甲同学__________（填“能”或“不能”）达到实验目的。

（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。

你认为乙同学__________（填“能”或“不能”）达到实验目的。

理由是________________________________________________________________________。

2．我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）。

已知：

H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。

（1）酸雨是pH小于______的降雨。

（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为：

__________________________________。

（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl（或H2SO4）反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式：

____________________________。

（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中的盐成分进行探究：

【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？

【进行猜想】猜想1：

只有K2SO3；猜想2：

____________；猜想3：

既有K2SO4，也有K2SO3。

【实验探究】限选试剂：

稀硫酸．稀盐酸．稀硝酸．氯化钡溶液．澄清石灰水．品红溶液．紫色石蕊溶液。

步骤

实验操作

预期现象与结论

1

各取2mL反应后的混合溶液分别加入A．B两支试管

2

向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液

__________________________________________，证明含有K2SO3

3

向B试管中加入______________，再加入足量的________

先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，即猜想3成立

3.酸雨往往含有硫酸．盐酸和硝酸等三种成分，但地区不同，成分也不同，要治理酸雨，先要确定其组成，兴趣小组对当地的酸雨进行探究，请你参与探究过程：

（1）若要确定该地区酸雨的pH，最简便的方法是使用____________________；

（2）设计实验方案，探究该地区酸雨是否存在硫酸和盐酸，填写下来。

（已知硫酸银微溶于水）

限选试剂：

NaOH溶液．BaCl2溶液．Ba（NO3）2溶液．AgNO3溶液

实验步骤

预期现象与结论

步骤1：

取适量的溶液于试管中，_______________________

__________________________________

步骤2：

取适量步骤1中的上层清液与试管中，_____________________________________________________________

__________________________________

4.学习了CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：

2Mg＋CO2

2MgO＋C，所以镁着火不能用CO2来灭火。

但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍。

于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究。

【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为：

____________________________。

【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧。

【查阅资料】

①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH。

②Ba（OH）2溶于水而BaCO3不溶于水。

③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测。

基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：

①Na2O．C；②________．C；③NaOH．C；④Na2O．Na2CO3．C。

通过理论分析，猜想________（填序号）肯定是错误的，理由是________________________________________________________________________。

【验证猜想】

步骤

实验操作

主要实验现象

结论（燃烧产物判断）

（1）

将产物溶于适量水中

部分溶解，试管底部有黑色固体

燃烧产物中肯定有________

（2）

取少量

（1）所得上层清液，加入过量的BaCl2溶液

_________________________________________________________________

燃烧产物中肯定有Na2CO3

（3）

取

（2）所得少量上层清液，加入____________溶液

有蓝色沉淀生成

燃烧产物中肯定有________

在步骤

（2）中BaCl2溶液为什么要加入至过量：

__________________________。

在步骤（3）中也可以通过加入______________试剂的方法进行检验（写一种指示剂）。

【结论】猜想________（填序号）正确。

5．某气体可能由H2．CO中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体的成分进行探究。

【提出问题】该气体由什么物质组成？

【提出假设】猜想Ⅰ：

只有氢气；猜想Ⅱ：

只有一氧化碳；猜想Ⅲ：

______________________。

【提供信息】由H2．CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧。

【设计实验】将该气体在氧气中完全燃烧的产物依次通过装置A．B，根据装置A．B中物质质量的变化情况来推测该气体的组成。

【现象与结论】

现象

结论

①装置A质量增加，装置B质量无变化

猜想______成立

②装置A质量________，装置B质量增加

猜想Ⅱ成立

③装置A质量增加，装置B质量____________

猜想Ⅲ成立

【分析讨论】

（1）装置A质量增加，说明气体燃烧的产物中有______生成，推知该气体成分中一定含有______元素；装置B质量增加，说明该气体燃烧的产物中有__________生成，推知该气体成分中一定含有______元素。

（2）装置A中浓硫酸的作用：

__________________________________________________。

【反思】若某纯净物完全燃烧，将其产物依次通过该套实验装置A．B，发现装置A．B的质量都增加了，则该纯净物可能是____________________（任写一种物质的化学式或名称）。

6．近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。

【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。

【查阅资料】

（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：

5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2X”。

这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是________。

（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，