届中考化学专项突破复习《化学实验》专练.docx
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届中考化学专项突破复习《化学实验》专练
2013届中考化学专项突破复习《化学实验》专练
2012西城二模-9.下列实验结论不正确的是
实验操作
现象
结论
A
某有机物与溴的四氯化碳溶液混合
溶液褪色
有机物含碳碳双键
B
乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合
橙色溶液变为绿色
乙醇具有还原性
C
常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液
溶液变浑浊
酸性：
碳酸>苯酚
D
苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合
后者产生白色沉淀
羟基影响了苯环的活性
2012西城二模-10．某无色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是
A．盐酸、BaCl2、酚酞
B．BaCl2、盐酸、酚酞
C．BaCl2、酚酞、盐酸
D．酚酞、盐酸、BaCl2
2012昌平区二模-9．下列说法中正确的是
A.除去甲苯中混有的苯酚，可先加入NaOH溶液，再进行过滤
B.对苯二甲酸和1，4-丁二醇作用形成的聚合物的链节中只含有一个苯环
C.制作豆腐及淀粉水解均与蛋白质变性有关
D.蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应
2012昌平区二模-10．下列实验操作与预期
实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作及现象
实验目的或结论
A
向1，2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10mL、1
mL，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液；试管2中产生气体较快
证明FeCl3溶液的催化效率更高
B
将洁净的铁钉在饱和食盐水中浸泡一段时间；铁钉上有气泡产生
证明铁发生析
氢腐蚀
C
测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH；盐酸pH小于醋酸pH
证明盐酸酸性比醋酸强
D
硅酸钠溶
液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失
证明非金属性：
Cl>Si
2012丰台二模-8．下列实验方案不能达到预期目的的是
选项
实验方案
预期目的
A
将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液
除去CO2中的HCl
B
向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
检验X溶液中是否含有SO42-
C
向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深
证明盐类的水解是吸热的
D
向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液
除去苯中的苯酚
2012海淀二模-10．孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取ag样品进行实验。
下列实验方案可行的是
A.充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重bg
B.加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bg
C.向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得bmL气体
D.向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
2012-顺义二模-8．下列说法不正确的是
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ
A．图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁
B．图Ⅱ所示装置可电解制氯气和氢气
C．图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性
D．图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯
2012-顺义二模-10.下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入KMnO4（H+）溶液中
验证SO2具有漂白性
B
将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中
检验产物是乙烯气体
C
在粗盐水溶液中依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸
除去粗盐中的SO42—、Ca2+
D
在淀粉水解后的溶液中，直接加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾
检验淀粉水解生成葡萄糖
2012海淀二模-27.（12分）某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：
编号
操作
现象
I
先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
II
先向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液
滴加KSCN溶液后，溶液变成红
色；滴加KI溶液后，红色无明显变化
①实验I的现象为。
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为。
（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。
改进后的
实验操作和现象如下：
编号
操作
现象
III
向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL
0.1mol/LFeCl3溶液，再滴加KSCN溶液
滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色
根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简
明的文字说明他得出上述结论的理由。
（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。
请补全下表中
的实验方案。
编号
操作
预期现象及结论
IV
向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL
0.1mol/LFeCl3溶液，
（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应。
进一步查阅资料知，参加反
应的Fe3+与I-的物质的量相同。
该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入
KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为
。
（1）①滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色（各1分）
②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
（2）溶液变成黄色，推测生成了I2（其他合理答案可酌情给分）
（3）
编号
操作
预期现象及结论
IV
再
滴加淀粉溶液（或CCl4；或铁氰化钾溶液）
（1分）
预期现象：
溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：
Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+）
（现象、结论各1分）
（其他合理答案可酌情给分）
（4）2Fe3++2I-
2Fe2++I2（3分，不写可逆符号扣2分）
2012海淀二模-
28.（15分）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具
有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、
电解
阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：
2CH3CHO+H2O===CH3CH2OH+CH3COOH
实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，
模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。
（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入（填化学式）
气体。
（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。
电极反应如下：
阳极：
①4OH--4e-==O2↑+2H2O
②
阴极：
①
②CH3CHO+2e-+2H2O==CH3CH2OH+2OH-
（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶
液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与
CH3COOH的物质的量相同。
下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法
正确的是（填字母序号）。
a.c（Na+）不一定是c（SO42-）的2倍
b.c（Na+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-）
c.c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（CH3COO-）+c（OH-）
d.c（Na+）>c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（OH-）
（5）已知：
乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。
从电解后阴极区的溶液中分离
出乙醇粗品的方法是。
（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。
若在两极区分别注入1m3
乙醛的含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇kg（计算结果保留小
数点后1位）。
（1）CH4
（2）CH3CHO-2e-+H2O==CH3COOH+2H+
4H++4e-==2H2↑或4H2O+4e-==2H2↑+4OH-
（写成“2H++2e-==H2↑”不扣分）
（3）不变
（3）abd（3分，对1个得1分，错写1个扣1分，多写1个扣1分，扣完为止）
（5）蒸馏
（6）1.9
2012-顺义二模-26.（14分）硫酸铝铵常用于水的净化以
及工业水的处理。
硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变。
工业用铝土矿（主要成分Al2O3、少量SiO2、Fe2O3、MgO等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下：
部分氢氧化物沉淀的pH如下表：
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Mg（OH）2
开始沉淀pH
3.8
2.7
9.4
完全沉淀pH
5.2
3.2
12.4
请回答下列问题：
（1）步骤③中调节pH使Fe（OH）3沉淀完全，检验Fe3+是否沉淀完全的操作是。
（2）若X为NaOH，步骤④中发生反应的离子方程式是。
（3）用化学平衡移动原理解释步骤⑤中加入硫酸的作用。
（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。
浓度均为0.1mol/L
硫
酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c（Al3+）较大的是（填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”）溶液。
（5）步骤⑥中，要求温度控制在90—100℃之间至硫酸铵全部溶解，其原因是。
（6）步骤⑦的操作方法包括。
（1）取少量溶液C于试管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液变成红色，说明Fe3+未沉淀完全；若溶液不变色，说明Fe3+已沉淀完全。
………………（2分）
（2）Al3+﹢3OH－＝Al（OH）3↓………………………………………………（2分）
（3）由于
硫酸电离出氢离子与氢氧化铝电离出氢氧根离子反应生成水，使Al（OH）3溶解平衡右移，至Al（OH）3溶解。
………
………………………………………………………（2分）
（4）Al3+﹢3H2O
Al（OH）3﹢3H+；NH4++H2O
NH3·H2O+H+………（2分）
硫酸铝铵………………………………………………………………（2分）
（5）因为硫酸铝铵易溶于热水，有利于生成；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变。
所以
温度控制在90—100℃之间。
………………………………………………………（2分）
（6）冷却，结晶、过滤、洗涤、干燥………………………………………………（2分）
2012-顺义二模-27．（14分）某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。
已知：
①沸点：
SO2－10℃，SO345℃；②SO3遇水剧烈反应，放出大量热，产生酸雾。
③98.3%H2SO4可以吸收SO3和酸雾。
提供的药品：
Na2SO3固体、10mol/LH2SO4、催化剂（V2O5）、KMnO4固体、蒸馏水、0.5mol/LBaCl2溶液、98.3%H2SO4、2.0mol/LNaOH溶液、品红溶液等。
（1）该小组同学用Na2SO3固体与10mol/LH2SO4混合制取SO2。
发生装置应该选用下图中装置（填字母）。
（2）若选用上图中b装置制O2，反应的方程式是。
（3）该小组同学为检验反应后混合气体的成分，设计如下装置：
①b中发生反应的化学方程式是 。
②c中盛放的试剂是；e中盛放的试剂是，其作用是。
③某同学提出用饱和的NaHSO3溶液代替98.3%的浓H2SO4，请你评价该方案是否可行，若可以不必说明理由；若不可行，简述其理由。
（1）c……………………………………………………………………………………（2分）
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
…………………………………（2分）
（3）①2SO2+O22SO3………………………………………………（2分）
②0.5mol/LBaCl2溶液………………………………………………………（2分）
品红溶液（或KMnO4溶液）……………………………………………………（2分）
检验和除去SO2气体………………………………………………………（2分）
③虽然饱和NaHSO3溶液可除去SO3，但是SO3与NaHSO3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验。
…………………………………………………………（2分）
2012西城二模-26．（14分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。
其生产步骤如下：
已知：
TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。
请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是。
（2）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式
。
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因。
（5）步骤④的离子方程式是。
（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及。
（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。
若消耗0.1000mol•L-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）。
（1）过滤
（2）TiOSO4+（x+1）H2O==TiO2•xH2O↓+H2SO4（写可逆号也得分）
（3）1:
4（4）FeCO3（s）Fe2+（aq）+CO32-（aq）CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液
（5）Fe2++2HCO3—==FeCO3↓+H2O+CO2↑（6）防止Fe2+被氧化（7）13.9/a
2012
昌平区二模-26．（14分）某酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。
实验室用下图模拟工艺流程，利用常用的酸、碱和废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
D
氢氧化钠溶液
搅拌
铁红
A
过量甲
过程Ⅰ
金
工业废水
C
稀硫酸
过程Ⅱ
B
（1）甲的化学式是 ，乙的化学式是 ，G的化学式是 。
（2）过程Ⅰ中共发生了个化学反应，写出其中不属于置换反应的离子方程式 。
（3）过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、
Ⅳ中均进行的实验操作的名称是。
（4）过程Ⅱ中加入稀硫酸的目的是。
（5）由A生成D的实验现象是。
（6）由D生产铁红的化学方程式是。
（1）Fe（1分）HNO3（1分）CuO（1分）
（2）4（1分）2Fe3++Fe＝3Fe2+
（3）过滤（4）除去过程Ⅰ中加入的过量铁粉；使Fe2+循环利用
（5）生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
（6）2Fe（OH）3＝Fe2O3+3H2O
2012昌平区二模-27.（16分）某校学生实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用下图所示装置进行实验，（加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验,F是用于鼓入空气的双连打气球）
实验操作及现象：
操作
现象
Ⅰ.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触
产生气体
Ⅱ.当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提
Ⅲ.将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热
装置A中产生无色气体;装置
E中开始时出现浅红棕色气体
Ⅳ.用F向E中鼓入空气
烧瓶E内气体颜色逐渐加深
Ⅴ.一段时间后
C中白色沉淀溶解
试回答：
（1）操作Ⅰ中产生气体的化学式为__________________________。
（2）操作Ⅰ的目的是。
（3）C中白色沉淀的化学式是，操作Ⅱ中当C产生白色沉淀时立刻将B上提的原因是。
（4）操作Ⅲ中装置A产生无色气体的化学方程式是。
（5）烧瓶E内气体颜色逐渐加深的原因是。
（6）操作Ⅴ现象产生的原因是（结合化学方程式说明）。
（7）D装置的作用是____________________________________。
（1）CO2
（2）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气赶走装置内的空气
（3）CaCO3防止消耗硝酸过多影响铜与硝酸的反应
（4）
（5）CO2比空气重，从长管进入E，并没有把E中空气赶尽，致使部分NO先与未赶尽的空气生成少量红棕色NO2，当再从F鼓入空气时，E中有更多N
O2生成，所以红棕色加深
（6）HNO33NO2+H2O=2HNO3+NO（或4NO+3O2+2H2O=4HNO3）
（7）平衡压强，吸收NO、NO2、CO2尾气，防止污染大气
2012朝阳二模-27.（16分）氯化铁是实验室中的重要试剂。
某同学用mg含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如下装置（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
Ⅰ.打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当……时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答：
（1）A中发生的置换反应
的化学方程式是。
（2）操作Ⅱ中“……”的内容是,烧杯中的现象是，相应的离子方程式和化学方程式是
、。
（3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl3·6H2O晶体的原因是（用简要文字并结合离子方程式解释）。
（4）测得B中所得的气体是VmL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是。
（5）为了准确测定铁的质量分数，还可以另取mg废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反
应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg。
由此求出铁的准确质量分数是（用含m、和w的式子表示）。
（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2）当A中固体完全消失；无色溶液逐渐变黄，有气泡产生。
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2H2O2
2H2O+O2↑
（3）Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，加热会促进FeCl3水解，产生Fe（OH）3。
（4）Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少。
（5）
2012房山区二模-27．（15分）一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液。
（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。
此时装置C中发生的现象是。
（2）反应进
行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为。
（3）拆除C、D装置后，打开弹簧夹，持续将空气通入A中，至A中固体全部消失，再继续通入一段时间空气后，关闭弹
簧夹，停止通入空气。
①该过程中发生反应的离子方程式是、；
②为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是。
a.对A装置加热b.向A内加入少量Fe2O3c.向A内加入少量CuO
d.增大空气通入量e.向A内加入少量FeSO4f.向A内加入少量H2O
（4）将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2（OH）2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是。
（5）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，则其采用的方法是，其具体操作步骤可续写为：
。
（1）水面下
降，水顺长导管排入D中（2分）
（2）88.8%（2分）
（3）①4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2分）
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2分）
②abde
（2分）
（4）Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++F
e（OH）3↓+CO2↑（2分,分两步写正确给分）
（5）测定沉淀法（1分），将（4）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算（2分）
2012丰台二模-26．（14分）
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）
制备高锰酸钾的一种工艺流程。
H2SO4
过量FeSO4
空气
滤渣
H2O
过滤
酸浸
软锰矿
K2MnO4
熔融
粉碎
KOH
滤液...
高纯MnO2
石灰苛化操作I
KOH
母液
CO2
KMnO4
K2CO3
操作I
KMnO4
K2CO3
MnO2
KMnO4
晶体
KMnO4
粗晶体
干燥
请回答：
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒机理与______相同（填字母）。
a.NaClO溶液b.双氧水c.苯酚d.75%的酒精
（2）操作Ⅰ的名称是_____________；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为。
（3）上述流程中可以循环使用的物质有（填化学式）。
若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得__________molKMnO4。
（4）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn2+。
为验证MnO2具有强氧化性，下列方案可行的是（填字母）。
A.MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红
B.MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
C.MnO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红
（5）酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是____。
（1）ab（2分）
（2）过滤（2分）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2（SO4）3＋2H2O（2分）
（3）KOH、MnO2（2分）2/3（2分）
（4）C（2分）（5）反应中，生成的Mn2+起催化作用（2分）
2012丰台二模-27.（16分）氢化钙（CaH2）固体是登山运
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