答案：
D。
【点睛】考查原子结构和元素周期律的知识。
结合实验现象和化学反应的关系推出元素的类别；再根据元素周期律的递变规律推出元素的性质。
突破口n为淡黄色粉末为Na2O2。
根据Na2O2的性质能与水和二氧化碳反应即可找到各元素名称。
6.一种测定O2含量的气体传感器如图所示。
传感器工作时，仅Ag+能在α－AgI晶体里迁移，O2透过聚四氟乙烯进入传感器、AgI的物质的量增加。
下列有关说法不正确的是
A.正极反应为I2+2Ag++2e－=2AgIB.负极反应为Ag+I――e－=AgI
C.电位计读数越大O2含量越高D.部分AlI3固体变为Al2O3固体
【答案】B
【详解】仅Ag+能在α－AgI晶体里迁移，O2透过聚四氟乙烯进入传感器，AgI的物质的量增加，则AlI3减少（发生了反应4AlI3+3O2=6I2+2Al2O3），故负极反应为Ag-e-=Ag+、正极反应为I2+2Ag++2e-=2AgI，故B选项不正确，A、D选项正确；O2浓度越大，生成的I2越多，穿过电位计的电子越多，故C选项正确。
答案：
B。
【点睛】考查电化学的相关知识。
主要突破原电池的原理及电极反应式的书写。
结合得失电子的关系判断原电池的正负极及电极反应式的书写。
由此判断各选项正误。
7.配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如[Ag（NH3）2]+的K不稳=
。
在一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3
[Ag（NH3）2]+。
溶液中pNH3与δ（X）的关系如图其中pNH3=－1g[c（NH3）]、δ（X）=
（X代表Ag+或[Ag（NH3）2]+）。
下列说法正确的是
A.图中δ1代表的是δ（[Ag（NH3）2]+）B.向溶液中滴入稀硝酸，δ（Ag+）减小
C.该溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）D.该温度时，K不稳（[Ag（NH3）2]+）=107.3
【答案】C
【详解】A.pNH3越大即c（NH3）越小，则c（Ag+）/c（[Ag（NH3）2]+）越大，δ（Ag+）=
越大，故δ1代表的是δ（Ag+），故A选项错误；B.向体系中滴入硝酸，c（NH3）减小、δ（Ag+）增大，故B选项错误；C.溶液电荷守恒c（Ag+）+c（[Ag（NH3）2]+）+c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（NO3-）、物料守恒c（Ag+）+c（[Ag（NH3）2]+）=c（NO3-），两式整理得c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），故C选项正确；D.选取a点即δ（Ag+）=δ（[Ag（NH3）2]），K不稳=
=（10-3.65）2=10-7.3，故D选项错误；答案：
C。
三、非选择题：
共174分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
8.磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等。
实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量SO2Cl2，所需装置如图所示（部分装置略）：
已知：
①Na2SO3+H2SO4
Na2SO4+H2O+SO2↑。
②SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，密度为1.67g/mL。
它在常温下较稳定、遇水剧烈水解，100℃以上易分解。
回答下列问题：
（1）检查装置A气密性的操作是___________。
（2）选择实验装置（A~E）并连接接口（a~h）顺序：
（A－a）___________（b－B－c）___________（h－E）（装置可重复使用）。
（3）B装置中的冷凝管需连接冷凝水，它应从___________（填“m”或“n”）接入。
（4）实验完成后装置D中可能观察到的现象是___________，产生该现象的原因是___________。
（5）设计如下实验，以检验SO2Cl2产品中是否溶有杂质。
①组装仪器，检查气密性；
②添加试剂抽取8.0mL液体产品，组装仪器；
③___________，缓慢推动注射器活塞将液体产品全部推入锥形瓶中，观察到的实验现象有___________；
④充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量固体质量为23.3g，表明液体产品中溶有___________，其理由是___________。
【答案】
（1）.连接好仪器，用止水夹夹住a处橡胶管，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入足量的水；旋开分液漏斗开关，水滴入烧瓶的速率减慢，最终法无滴入，证明气密性良好；反之不好
（2）.f-D-g、d-C-e（3）.e-C-d（4）.m（5）.有白色固体析出（6）.HCl、Cl2溶于水使c（Cl-）增大，溶解平衡NaCl（s）
Na+（aq）+Cl-（aq）逆向移动，析出NaCl固体（7）.打开止水夹（8）.气球膨胀、锥形瓶内出现白雾，溶液中有白色沉淀出现（9）.SO2（10）.样品中S的质量分数大于SO2Cl2中S的质量分数，必溶有SO2被NO3-氧化生成SO42-
【详解】
（1）装置气密性检查的关键是:
形成封闭体系。
操作方法为：
连接好仪器，用止水夹夹住a处橡胶管，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入足量的水；旋开分液漏斗开关，水滴入烧瓶的速率减慢，最终法无滴入，证明气密性良好；反之不好。
（2）根据实验原理SO2+Cl2=SO2Cl2、SO2Cl2遇水剧烈水解，制取SO2Cl2必须使用干燥的SO2和Cl2反应。
根据试题提供的信息，A、E装置分别是Cl2和SO2的发生装置。
B装置是制取SO2Cl2的装置，故A、B之间是Cl2的净化和干燥装置，B、E之间是SO2的干燥装置，由此可选相应的装置和连接接口的方向为f-D-g、d-C-e；、e-C-d；答案：
f-D-g、d-C-e；、e-C-d。
（3）冷凝水的基本方向是从下口进冷水，上口出水，保证使冷凝管中注满冷凝水。
答案：
m。
（4）HCl、Cl2溶于水使c（Cl-）增大，溶解平衡NaCl（s）
Na+（aq）+Cl-（aq）逆向移动，析出NaCl固体。
答案：
有白色固体析出；HCl、Cl溶于水使c（Cl-）增大，溶解平衡NaCl（s）
Na+（aq）+Cl-（aq）逆向移动，析出NaCl固体。
（5）③需打开止水夹，样品才能注入锥形瓶；因为SO2Cl2遇水剧烈水解生成H2SO4和HCl，HCl挥发形成白雾、使气球膨胀，而溶液中会产生BaSO4沉淀。
答案：
打开止水夹；气球膨胀、锥形瓶内出现白雾，溶液中有白色沉淀出现。
充分反应后的固体硫酸钡，经过过滤、洗涤、干燥、称量固体质量为23.3g，表明液体产品中S的质量分数=[（23.3g÷233g/mol）
32g/mol]/（8
1.67g/mL）=32/133.6>32/135（SO2Cl2中S的质量分数）；SO2中S的质量分数为50%>[（23.3g÷233g/mol）
32g/mol]/（8
1.67g/mL），故必溶有SO2被NO3-氧化生成SO42-。
答案：
SO2；样品中S的质量分数大于SO2Cl2中S的质量分数，必溶有SO2被NO3-氧化生成SO42-。
9.合成气（CO、H2）是一种重要的化工原料气。
合成气制取有多种方法，如煤的气化、天然气部分氧化等。
回答下列问题：
I.合成气的制取
（1）煤的气化制取合成气。
已知：
①H2O（g）=H2O（l）△H=－44kJ/mol；
②部分物质的燃烧热：
则反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的△H=___________kJ/mol。
（2）天然气部分氧化制取合成气。
如果用O2（g）、H2O（g）、CO2（g）混合物氧化CH4（g），欲使制得的合成气中CO和H2的物质的量之比为1︰2，则原混合物中H2O（g）与CO2（g）的物质的量之比为___________。
Ⅱ.利用合成气合成乙醇
在一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中投入2molCO和4molH2，发生反应：
2CO（g）+4H2（g）
CH3CH2OH（g）+H2O（g）。
（1）写出该反应的平衡常数表达式___________。
（2）下列情况能作为判断反应体系达到平衡的标志是___________（填序号）。
a.压强不再变化b.平均摩尔质量不再变化c.密度不再变化
（3）反应起始压强记为p1、平衡后记为p2，平衡时H2的转化率为___________。
（用含p1、p2的代数式表示）
Ⅲ.合成乙醇的条件选择
为探究合成气制取乙醇的适宜条件，某科研团队对不同温度、不同Rh质量分数的催化剂对CO的吸附强度进行了研究，实验数据如图。
CO的非离解吸附是指CO尚未乙醇化，离解吸附是指CO已经乙醇化。
由此可见催化剂温度对CO吸附强度的影响是___________；用Rh作催化剂，合成气制取乙醇的适宜温度是___________。
【答案】
（1）.+131.3
（2）.2:
1（3）.K=c（H2O）
c（CH3CH2OH）/[c2（CO）
c4（H2）]（4）.ab（5）.3（p1-p2）/2p1
100%（6）.在低温区，温度升高、不同催化剂对CO的吸附强度均增大；在高温区，温度升高、不同催化剂对CO的吸附强度均减小；相同温度下，催化剂中Rh质量分数越高，CO的吸附强度越大（7）.550
【详解】I.
（1）根据已知条件可写出热化学方程式:
①H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol;②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol;③CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol;④H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol;则①+②-③-④为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol。
答案：
+131.3。
（2）制得的合成气中n（CO）:
n（H2）=1:
2，要求O2（g）、H2O（g）、CO2（g）、CH4（g）混合物里n（C）:
n（H）=1:
4；由于CH4（g）中n（C）:
n（H）=1:
4，则n（H2O）:
n（CO2）=2:
1。
答案：
2:
1。
Ⅱ.
（1）由反应的化学方程可知，平衡常数的表达式为K=c（H2O）·c（CH3CH2OH）/[c2（CO）·c4（H2）]
（2）温度、容积一定时，压强与物质的量成正比，而该反应为化学计量数改变的反应，随着反应的进行压强减小，直到平衡时压强为定值，故a正确；平均摩尔质量M=m/n，m不变、M不变，则n不变，已达平衡，故b正确；
=m/V，m、V不变，ρ恒为定值，故c错误。
答案：
ab。
（3）在反应2CO（g）+4H2（g）
CH3CH2OH（g）+H2O（g）中，减少的气体物质的量等于参加反应H2的物质的量，设转化率为a（H2），故4a（H2）:
（2+4）=（p1-p2）:
p1，解得a（H2）=3（p1-p2）/2p1
100%。
答案：
3（p1-p2）/2p1
100%。
Ill.分析图像可知，催化剂对CO的吸附分非离解吸附和离解吸附两种。
图像表明，无论何种吸附，①温度对CO的吸附强度的影响是：
在低温区，温度升高、CO的吸附强度增大；在高温区，温度升高、CO的吸附强度减小。
②催化剂中Rh质量分数对CO的吸附强度的影响是：
相同温度下，催化剂中Rh质量分数越高、CO的吸附强度越大。
从图中可知，合成乙醇的适宜温度需控制在CO离解吸附强度最大处即550℃。
答案：
在低温区，温度升高、不同催化剂对CO的吸附强度增大；在高温区，温度升高、不同催化剂对CO的吸附强度减小；相同温度下，催化剂中Rh质量分数越高、CO的吸附强度越大；550℃。
10.钒是一种重要的金属材料，其用途之一是制备催化剂，如接触法生产硫酸中使用的催化剂（主要成分V2O5、V2O4）。
利用废催化剂回收制备V2O5的工艺流程如下：
已知：
20℃时，NH4VO3的Ksp=1.68×10－2
回答下列问题：
（1）步骤①为提高浸取效率采取的方法有___________（任写两条）
（2）步骤②中反应的氧化剂是___________。
（3）步骤③中ClO3－被还原为Cl－，该反应的离子方程式为__________。
（4）步骤④中，离子交换效率与pH的关系如右图，为提高交换效率应控制的pH范围是___________。
（5）步骤⑤所发生反应的离子方程式为___________。
若母液中NH4+的浓度为1.0mol/L，则c（VO3－）=___________。
（6）全钒电池是以溶解在一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）为电极反应的活性物质。
一种全钒电池原理如下图，放电时H+从右向左移动。
写出充电时阳极的电极反应式___________，当转移0.1mol电子时，转移H+的物质的量为___________mol。
【答案】
（1）.粉碎废催化剂、升高浸取温度或搅拌等
（2）.Na2SO4（3）.6VO2++ClO3-+180H-=6VO3-+Cl-+9H2O（4）.6
8（5）.NH4++VO3-=NH4VO3↓（6）.1.68
10-2mol/L（7）.VO2++H2O-e-=VO2++2H+（8）.0.1
【详解】
（1）提高浸取的速率可以提高浸取的效率，因此，可采用增大接触面积（粉碎废催化剂）、升高浸取温度或搅拌等手段。
答案：
粉碎废催化剂、升高浸取温度或搅拌等。
（2）步骤②中的反应方程式为:
2V2O5+2Na2SO4=4NaVO3+2SO2↑+O2↑，根据化合价变化判断只有S
，化合价降低，发生了还原反应，O：
-2
0化合价升高了，发生了氧化反应，所以氧化剂为Na2SO4；答案：
Na2SO4。
（3）分析参与氧化还原反应的离子，根据电子转移守恒配平，考虑反应条件为碱性环境，反应前加OH-,反应后生成水。
即为:
6VO2+十ClO3-十180H-=6VO3-+Cl-+9H20。
（4）从图中可知pH为6
8时交换效率最高。
答案：
6
8。
（5）由框图知，由NaVO3经沉钒得生成物NH4VO3知，此反应的离子反应方程式：
NH4++VO3-=NH4VO3↓，已知：
20℃时，NH4VO3的Ksp=1.68×10－2，NH4+的浓度为1.0mol/L，代入溶度积常数的表达式c（NH4+）
c（VO3-）=1.68×10－2，所以c（VO3-）=1.68×10－2mol/L。
答案：
1.68×10－2mol/L。
（6）放电时H+从右向左移动，则充电时H+从左向右移动，表明电解池（充电时）的阳极为左泵、阴极为右泵，所以阳极反应为VO2++H2O-e-=VO2++2H+。
答案：
VO2++H2O-e-=VO2++2H+。
当外电路转移0.1mol电子时，根据电量守恒可知溶液中必转移0.1molH+。
在阳极有0.1molVOSO4变为了0.05mol（VO2）2SO4+0.05molSO42-，产生的0.2molH+将有0.1mol匹配SO42-，0.1mol移向右泵（阴极）。
答案：
0.1
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。
11.碳及其化合物有着重要用途。
回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为___________。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有___________、___________，所含σ键数目和π键数目之比为___________。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小___________（由大到小，用H一R—H表示），其原因是___________。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。
据此判断C60的晶体类型是___________。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。
已知：
C60晶胞棱长为14.20Å（1Å=10－8cm），则C60的晶体密度为___________g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有___________个正四面体空隙和4个正八面体空隙。
当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。
若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为___________Å。
【答案】
（1）.
（2）.sp、（3）.sp2（4）.2：
1（5）.H-C-H>H-N-H>H-O-H（6）.C、N、O均为sp3杂化，孤电子对分别为0、1、2，“孤电子对—成键电子对”的斥力大于“成键电子对—成键电子对”的斥力，孤电子对越多斥力越大，键角越小。
（7）.分子晶体（8）.1.67（9）.8（10）.7.10
【详解】
（1）基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p2，价电子排布式为2s22p2，则价电子排布图为
。
（2）CH2=CHCN中，2个C采用sp2杂化、1个C采用sp杂化。
键、π键数目分别为6、3，所含σ键数目和π键数目之比为2:
1；答案：
sp、sp2；2：
1。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型、理论键角均为109º28'；但随着孤电子对数目的增多，对成键电子对的斥力越大，实际键角将越小。
所以甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，三者键角的大小为H-C-H>H-N-H>H-O-H；答案：
H-C-H>H-N-H>H-O-H；C、N、O均为sp3杂化，孤电子对分别为0、1、2，“孤电子对—成键电子对”的斥力大于“成键电子对—成键电子对”的斥
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