13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再演加几滴淀粉溶液
溶液变蓝色
Fe3+的氧化性比I2的强
B
室温下,向密闭容器中充入NO2,达平衡后,再慢慢扩大容器体积
最终容器中气体颜色比初次平衡时浅
2NO2(g)
N2O4(g)该平衡正向移动
C
将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应,向过滤后所得固体中加入足量盐酸
固体部分溶解,有无色无味气体产生
Ksp(BaSO4)> Ksp(BaCO3)
D
向浓度均为0.01 mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加几滴 0.01mol/LAgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
14.室温时,向100mL0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
下列说法正确的是
A. a点溶液中:
c(NH4+)=c(Na+)=c(SO42-)
B. b点溶液中:
c(Na+)+ c(NH4+)> 2c(SO42-)
C. c点溶液中:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)> c(OH-)
D. d点溶液中:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)
15.一 定条件下存在反应:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)△H>0, 向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如右图所示:
下列说法正确的是
A.甲容器中,0~5 min内的平均反应速率v(CO)= 0.1 mol/(L·min)
B.乙容器中,若平衡时n(C)= 0.56mol,则T2>T1
C.若甲容器中的起始量为0.2 mol C(s)、0.15 mol H2O(g)、0.5 mol CO(g)、0.6 mol H2(g),则到达平衡状态前:
v(正)> v(逆)
D.丙容器的容积V=0.8L
非选择题(共80分)
16. (12分)在10L密闭容器中充入气体A和B,发生反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)△H,所得实验数据如下表:
请回答下列问题:
(1)实验①中,若5min末测得n(C)=0.10 mol, 则0至5 min内,平均反应速率v(D)=______。
(2)下列表述能说明实验②中反应已达平衡状态的是______(填序号) 。
a.容器内压强保持不变b.容器内气体的密度保持不变
c.生成A的速率等于生成C的速率d.容器内各气体的浓度保持不变
(3)在500℃时, 该反应的平衡常数K为______。
(4)实验③中,B的平衡转化率为________。
(5)该反应的△H______0 (填 “>”或“<”),判断依据是______。
17. (12分) 2017年8月《水俣公约》在我国生效,其中规定到2020年禁止生产部分含汞物。
(1) 有机化工中常采用氯化汞(HgCl2) 作催化剂。
已知HgCl2能溶于水,在水溶液中分步电离,写出其第一步的电离方程式_______。
(2)含Hg2+废水可用Na2S等试剂进行沉淀法处理。
己知:
HgS不溶于水,也不溶于酸,但可溶于浓Na2S溶液,HgS+S2-
HgS22- 。
①Na2S稀溶液中,含硫粒子物质的量浓度由大到小的顺序为_______。
②含Hg2+酸性废水在用Na2S处理前,需调节其pH至8~10,原因是________。
③加入的Na2S应适量,否则会导致汞的去除率下降,原因是:
Na2S量少,沉淀不完全:
_______。
(3) 燃煤烟气中的单质汞可用KMnO4溶液吸收。
在恒温时,一定浓度不同pH的KMnO4溶液对单质汞的单位时间去除率如右图所示。
①在弱碱性环境中,反应的主要产物为HgO和MnO2.该反应的离子方程式为_________。
②在强酸性环境中汞的去除率高,其可能原因有:
反应产物Mn2+具有催化作用:
_______。
18. (16 分)用高锰酸钾法测定的化学需氧量称为高锰酸钾指数(IMn)。
其测定原理为:
在酸性条件下,用KMnO4氧化水中的还原性物质,向剩余的KMnO4中加入过量的Na2C2O4还原,再以标准KMnO4溶液回滴过量的Na2C2O4.
测定某水样高锰酸钾指数的步骤如下:
步骤1取10.0mL水样,加水稀释至100.0 mL,加入5.0mL H2SO4,加入10.00 mL0.0100 mol/L KMnO4溶液,摇匀,将锥形瓶置于沸水浴中30 min。
步骤2取出 后加入10.00 mL 0.0100 mol/LNa2C2O4溶液,溶液变为无色。
步骤3趁热用 0.0100 mol/LKMnO4溶液滴定至终点,记录消耗的KMnO4溶液的体积为2.16 mL。
己知酸性条件下,MnO4-被还原为Mn2+,C2O42-被氧化为CO2.
回答下列问题:
(1)①Na2C2O4发生水解反应的离子方程式为_▲。
②若向10 mL 0.0100 molL-1 Na;C2O4溶液中加入10 mL 0.0100 mol:
L 'HCI溶液,所得溶液的pH<7,原因是_▲。
(2) 步骤3所用滴定管为______滴定管(填“酸式”或“碱式”),滴定终点的现象为_______。
(3)计算步骤1锥形瓶中未反应的KMnO4的物质的量,写出计算过程。
______
(4) 高锰酸钾指数IMn以每升样品中还原性物质消耗氧气的质量来表示,以上样品的IMn为_______mg/L 。
19. (12分)铁氧化物还原反应是分阶段进行的复杂气固反应。
CO还原铁氧化物体系平衡时,CO(g)、 CO2(g)的体积分数随温度变化曲线如下图所示。
(1)已知:
反应a, 3Fe2O3(s)+CO(g)
2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H1=a kJ/mol;
反应b,Fe3O4(s)+ 4CO(g)
3Fe(s) + 4CO2 (g) △H2=bkJ/mol;
反应c,Fe3O4(s)+CO(g)
3FeO(s) + CO2 (g) △H3=c kJ/mol;
则反应d, FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+ CO2(g) △H4=_____kJ/mol;
(2)高炉炼铁采用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、焦炭等作原料。
①在温度低于570℃时,赤铁矿的还原分_____个反应阶段完成 (填数字)。
②若反应在800℃条件下进行,为得到FeO,应控制CO的体积分数的范围是_____。
③为减少高炉排放尾气中CO的含量,下列措施可行的是______。