学年江苏省扬州市高二下学期期末调研考试化学试题 Word版.docx

1、学年江苏省扬州市高二下学期期末调研考试化学试题 Word版选择题(共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.“节约利用资源，倡导绿色生活”。下列做法与此相符合的是A.通过露天焚烧秸杆，给土壤增肥B.废电池深埋，避免重金属污染浅层土壤或地表水C.推广实施“煤改气”技术，减少可吸入颗粒物的排放D.在洗衣粉中添加三聚磷酸钠(Na5P3O10)，增强去污效果2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维B.FeCl3具有氧化性，可用作净水剂C.SO2具有酸性，可用于漂白纸浆D.Fe粉具有还原性，可放置在食品包装袋中

2、作抗氧化剂3.下列有关化学用语表示正确的是A.氯离子的结构示意图: B.氯化氢的电子式:C.二氧化碳分子的比例模型: D.2-丙醇的结构简式:4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.25时，pH=2的H2SO4溶液中，含有H+的数目为210-2NAB.一定条件下，1molN2与3molH2混合充分反应，转移电子数目为6 NA C.常温下，1.0L0.1mol/LFeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 NA D.用石墨电极电解足量CuSO4溶液，当阴极析出6.4gCu时，转移电子数目为0.2NA5.一定条件下，密闭容器中发生反应:M(g)N(g)H，反应过程中的能量变化如图中曲线I

3、所示。下列说法错误的是A.该反应是放热反应B.该反应的H=E3-E1C.该条件下N(g)更稳定D.曲线I可表示其他条件不变，加入催化剂时的能量变化6.下列说法中正确的是A.将AlCl3溶液直接蒸干，可制取无水AlCl3固体B.保存FeSO4溶液时，可向其中加入稀H2SO4以抑制Fe2+水解C.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7D.常温下，将pH=4的CH3COOH溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法正确的是A.原子半径:r(X)

4、r(Y)rZ)r(W)B.元素W的含氧酸的酸性一定比Z的强C.元素W的气态氢化物的热稳定性比Y的弱D.W与X的原子序数一定相差58.下列指定反应的离子方程式正确的是A.HCO3-水解: HCO3-+H2OCO32-+H3O+B.碳酸钙与乙酸溶液反应:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC.用情性电极电解MgCl2溶液:2C1-+2H2O2OH-+H2+Cl2D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性:Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O9.右图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是A.X电极作负极B.电子由X电极流出经导线流入Y电极C

5、.NaClO溶液的pH大于废液的pHD.X电极上发生的反应为ClO-+2H2O-4e-=ClO3-+4H+10.下列图示与对应的叙述相符合的是A.图甲表示对某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化B.图乙可表示不同压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响C.图丙表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液D.图丁表示0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L硫酸时溶液pH的变化不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有个或两个选项符合题意。若正确答案只包

6、括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是A.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易锈蚀B.电解精炼铜时，粗铜作阴极C.3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的H0D.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率12.向1L密闭容器中各通入0.1molCH4与CO2，在一定条件下发生反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，下列有关说法定正确的

7、是A.该反应的正反应为吸热反应B.压强p1p2p3p4C.1100时，该反应的平衡常数为64D.压强为p4时，在Y点:v(正)Ksp(BaCO3)D向浓度均为0.01mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加几滴0.01mol/LAgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)14.室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是A.a点溶液中:c(NH4+)=c(Na+)=c(SO42-)B.b点溶液中:c(Na+)+c(NH4+)2c(SO42-)C.c点溶液中:c(N

8、a+) c(SO42-) c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)D.d点溶液中:c(Na+) c(SO42-) c(NH4+)c(NH3H2O)15.一定条件下存在反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如右图所示:下列说法正确的是A.甲容器中，05min内的平均反应速率v(CO)=0.1mol/(Lmin)B.乙容器中，若平衡时n(C)=0.56mol,则T2T1C.若甲容器中的起始量为0.2molC(s)、0.15molH2O(g)、0.5mol

9、CO(g)、0.6molH2(g),则到达平衡状态前:v(正)v(逆)D.丙容器的容积V=0.8L非选择题(共80分)16.(12分)在10L密闭容器中充入气体A和B，发生反应A(g)+B(g)C(g)+D(g) H，所得实验数据如下表:请回答下列问题:(1)实验中，若5min末测得n(C)=0.10mol,则0至5min内，平均反应速率v(D)=_。(2)下列表述能说明实验中反应已达平衡状态的是_ (填序号)。a.容器内压强保持不变 b.容器内气体的密度保持不变c.生成A的速率等于生成C的速率 d.容器内各气体的浓度保持不变(3)在500时，该反应的平衡常数K为_。(4)实验中，B的平衡转化

10、率为_。(5)该反应的H_0(填“”或“”)，判断依据是_。17.(12分)2017年8月水俣公约在我国生效，其中规定到2020年禁止生产部分含汞物。(1)有机化工中常采用氯化汞(HgCl2)作催化剂。已知HgCl2能溶于水，在水溶液中分步电离，写出其第一步的电离方程式_。(2)含Hg2+废水可用Na2S等试剂进行沉淀法处理。己知:HgS不溶于水，也不溶于酸，但可溶于浓Na2S溶液，HgS+S2-HgS22-。Na2S稀溶液中，含硫粒子物质的量浓度由大到小的顺序为_。含Hg2+酸性废水在用Na2S处理前，需调节其pH至810，原因是_。加入的Na2S应适量，否则会导致汞的去除率下降，原因是:N

11、a2S量少，沉淀不完全: _ 。(3)燃煤烟气中的单质汞可用KMnO4溶液吸收。在恒温时，一定浓度不同pH的KMnO4溶液对单质汞的单位时间去除率如右图所示。在弱碱性环境中，反应的主要产物为HgO和MnO2.该反应的离子方程式为_。在强酸性环境中汞的去除率高，其可能原因有:反应产物Mn2+具有催化作用: _。18.(16分)用高锰酸钾法测定的化学需氧量称为高锰酸钾指数(IMn)。其测定原理为:在酸性条件下，用KMnO4氧化水中的还原性物质，向剩余的KMnO4中加入过量的Na2C2O4还原，再以标准KMnO4溶液回滴过量的Na2C2O4.测定某水样高锰酸钾指数的步骤如下:步骤1取10.0mL水样

12、，加水稀释至100.0mL，加入5.0mLH2SO4,加入10.00mL0.0100mol/LKMnO4溶液，摇匀，将锥形瓶置于沸水浴中30min。步骤2 取出后加入10.00mL0.0100mol/LNa2C2O4溶液，溶液变为无色。步骤3 趁热用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录消耗的KMnO4溶液的体积为2.16mL。己知酸性条件下，MnO4-被还原为Mn2+，C2O42-被氧化为CO2.回答下列问题:(1)Na2C2O4发生水解反应的离子方程式为_。若向10mL0.0100molL-1Na;C2O4溶液中加入10mL0.0100mol:LHCI溶液，所得溶液的pH7，

13、原因是_。(2)步骤3所用滴定管为_滴定管(填“酸式”或“碱式”)，滴定终点的现象为_。(3)计算步骤1锥形瓶中未反应的KMnO4的物质的量，写出计算过程。_(4)高锰酸钾指数IMn以每升样品中还原性物质消耗氧气的质量来表示，以上样品的IMn为_mg/L。19.(12分)铁氧化物还原反应是分阶段进行的复杂气固反应。CO还原铁氧化物体系平衡时，CO(g)、CO2(g)的体积分数随温度变化曲线如下图所示。(1)已知:反应a,3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)H1=akJ/mol；反应b，Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)H2=bkJ/mol；反应c，Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)H3=ckJ/mol；则反应d,FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)H4=_kJ/mol；(2)高炉炼铁采用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、焦炭等作原料。在温度低于570时，赤铁矿的还原分_个反应阶段完成(填数字)。若反应在800条件下进行，为得到FeO，应控制CO的体积分数的范围是_。为减少高炉排放尾气中CO的含量，下列措施可行的是_。