湖北省宜昌市东湖高中宜都二中联考高三理科综合附答案.docx
《湖北省宜昌市东湖高中宜都二中联考高三理科综合附答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖北省宜昌市东湖高中宜都二中联考高三理科综合附答案.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![湖北省宜昌市东湖高中宜都二中联考高三理科综合附答案.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2022-11/14/0bd1a829-3631-42dc-8ac6-5aa402156097/0bd1a829-3631-42dc-8ac6-5aa4021560971.gif)
湖北省宜昌市东湖高中宜都二中联考高三理科综合附答案
2018年湖北省宜昌市东湖高中、宜都二中12月联考
高三(理科)综合(附答案)
(满分:
300分,时间:
150分钟)
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16S32Co59
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7、中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文记载对应的化学知识不正确的是()
选项
常见古诗文记载
化学知识
A
《周易参同契》中对汞的描述:
“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。
”
黄芽为硫黄
B
《本草纲目拾遗》中对强水的记载:
“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛。
”
强水为硝酸
C
《九转流珠神仙九丹经》中生砒精制砒霜的记载:
“其色飘飘或如霜雪,或如白色钟乳相连。
”
利用了蒸馏操作
D
《本草经集注》中鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:
“强烧之,紫青烟起,乃真硝石也。
”
利用了焰色反应
8、乙烯酮的结构简式为CH2=C=O,是一种重要的有机中间体,可由乙酸分子内脱水得到。
下列说法不正确的是()
A.1mol乙烯酮与1molH2完全反应生成1mol乙醇
B.乙烯酮中所有的原子均处于同一平面内
C.乙烯酮与水反应生成乙酸的反应属于加成反应
D.乙烯酮与
互为同分异构体
9、1,2-二溴乙烷(沸点为131℃),可溶于CCl4,某同学在实验室将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,在生成和纯化1,2-二溴乙烷的实验过程中,下列操作未涉及的是()
A.
B.
C.
D.
10、下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.CaCO3溶于CH3COOH溶液中:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.向AlCl3溶液中通入过量NH3:
Al3++4OH—=
+2H2O
C.过量的铁和稀硝酸反应:
Fe+
+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
D.向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使
恰好完全沉淀:
11、在含Fe3+的
和I-的混合溶液中,反应
的分解机理及反应进程中的能量变化如下:
步骤①:
2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)
步骤②:
下列有关该反应的说法正确的是()
A.反应速率与Fe3+浓度有关
B.该反应为吸热反应
C.V(
)=v(I-)=v(I2)
D.若不加Fe3+,则正反应的活化能比逆反应的大
12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。
X与Y位于不同周期,且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。
下列说法中正确的是()
A.离子化合物YX4W溶于水后,得到的溶液呈碱性
B.化合物YW3为共价化合物,电子式为
C.Y、Z形成的一种化合物强度高,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料
D.工业上常用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Z
13、常温时,改变饱和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
下列叙述不正确的是()
A.氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能与KI发生反应
B.常温下反应Cl2(aq)+Cl-(aq)
(aq)的K=0.191,当pH增大时,K减小
C.pH=1的氯水中,c(Cl2)>c(
)>c(HClO)>c(ClO-)
D.该温度下,HClO
H++ClO-的电离常数Ka的对值lgKa=-7.54
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合,全部选对得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
26、(15分)硫化氢毒性很大,俗称“一口闷”,工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。
某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物,实验装置如图所示,实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、吹气、固硫
连接装置,打开氮气源,检查装置气密性。
移取一定体积1mol·L-1乙酸锌溶液于两支吸收管中,取200mL水样于反应瓶中,通入氮气一段时间。
移取10mL盐酸于反应瓶中,水浴加热,继续通入氮气。
已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸收)。
Ⅱ.滴定
关闭气源,往两个吸收管中各加入0.010mol·L-1的碘标准溶液100mL(过量),再加入盐酸5mL,静置。
加入淀粉指示液,用0.010mol·L-1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。
(已知:
)
回答下列问题:
(1)反应瓶中前后通入氮气的目的分别是________________、_________________。
(2)加入碘标准溶液时,吸收管中发生反应的化学方程式为________________。
(3)该实验使用两个吸收管的原因是_______,若只使用一个吸收管,会导致测定结果偏(填“高”或“低”)。
(4)实验室常用FeS固体与酸常温下反应制取H2S。
实验室制取H2S时,从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析,下列发生装置中可选用的是(填序号)。
(5)上图a中盛装液体药品的玻璃仪器名称为________(1分)。
(6)将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中,然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成。
写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式:
。
27、(14分)磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一,作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料,磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。
碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下:
已知:
几种金属离子沉淀的pH如下表。
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Mn2+
开始沉淀的pH
7.5
3.2
5.2
8.8
完全沉淀的pH
9.2
3.7
7.8
10.4
回答下列问题:
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率,采取的措施不合理的有________。
A.搅拌B.适当升高温度C.研磨矿石D.加入足量的蒸馏水
(2)溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe3+、Mn2+,浸取后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+,则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前,加入适量的软锰矿,其发生反应的离子方程式为____________________,加入石灰调节溶液pH的范围为____________________。
(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质,故滤渣主要是________(填化学式)和CaF2。
若测得滤液中c(F-)为0.01mol·L-1,则滤液中残留c(Ca2+)为________mol·L-1[已知:
Ksp(CaF2)=1.46×10-10]。
(4)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染,建议用(NH4)2CO3代替NaF,但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是______________________________________。
(5)右图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响,仅据
图中信息,黄铁矿的质量分数应保持在________%左右。
28、(14分)氮元素有多种氧化物。
请回答下列问题:
(1)已知:
H2的燃烧热ΔH为-285.8kJ·mol-1。
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+133kJ·mol-1
H2O(g)=H2O
(1)ΔH=-44kJ·mol-1
则4H2(g)+2NO2(g)=4H2O(g)+N2(g)ΔH=__________。
(2)一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应:
N2O4(g)
2NO2(g),一段时间后达到平衡,测得数据如下:
时间/s
20
40
60
80
100
c(NO2)/(mol·L-1)
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
①0-40s内,v(NO2)=________mol·L-1·s-1。
②升高温度时,气体颜色加深,则上述反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
③该温度下反应的化学平衡常数K=________mol·L-1。
④相同温度下,若开始向该容器中充入0.80molN2O4,则达到平衡后c(NO2)(填“>”“=”或“<”)0.60mol·L-1。
(3)N2O5是绿色硝化试剂,溶于水可得硝酸。
下图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置。
写出阳极区生成N2O5的电极反应式(注意阳极区为无水环境,HNO3亦无法电离):
________________________。
(4)湿法吸收工业尾气中的NO2,常选用烧碱溶液,产物为两种常见的含氧酸盐。
该反应的离子方程式是____________________。
29、(8分)图A和图B分别表示温度和氧分压对植物根吸收钾离子和铵根离子的影响。
请根据图回答下列问题:
(1)A图表明,温度超过了35℃时,随着温度的增高,根吸收两种离子的量都___________,其主要原因是__________________,从而导致呼吸作用下降,为主动运输提供能量减少,从而使离子吸收量下降。
(2)B图表明,当氧分压增高时,根吸收离子的量________,同时,细胞中的糖浓度________,此时糖的主要作用是。
(3)植物吸收钾离子和铵根离子与温度、氧分压有关,从本质上看,是矿质元素离子的吸收与植物的_________作用密切相关。
即便是温度和氧分压等条件相同时,根细胞对钾离子和铵根离子的吸收量还是不同,这种吸收量上的差异与细胞膜上有关。
30、(12分)图甲是叶绿体模式图,图乙表示光合作用的部分过程,图丙表示在密闭恒温(温度为25℃)小室内测定的a、b两种不同植物光合作用强度和光照强度的关系。
请回答下列问题:
(1)绿色叶片长时间浸泡在乙醇中会变成白色,原因是_____________。
叶绿体中的色素主要吸收_________,绿光因为吸收最少而被反射出去。
光合作用过程中,水的利用发生在图甲的________(填序号)中。
(2)图乙中A的作用是_______________,①表示的过程是_________________。
若光照强度突然减弱,短时间内叶绿体中含量随之减少的物质有____________(填序号:
①C5②ATP③[H]④C3)。
(3)图丙中光照强度为Z时,a、b植物制造葡萄糖速率之比为_________,对b植物而言,假如白天和黑夜的时间各为12h,平均光照强度在__________klx以上才能使该植物处于生长状态。
若a植物光合速率和呼吸速率的最适温度分别是25℃和30℃,若将温度提高到30℃(其他条件不变),则图中M点的位置理论上的变化是_______________。
31、(9分)下图甲表示某真核细胞亚显微结构示意图,图乙是核糖体合成的过程示意图(其中a、b代表物质,①、②代表过程)。
请据图分析回答:
(1)用同位素标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸培养甲图细胞,一段时间后,在细胞中发现被标记的细胞器有__________(填图中标号),该图所示的细胞在正常生理状况下已失去分裂能力的原因是_______________。
(2)与物质b相比,物质a特有的组成成分是_____