湖北省宜昌市东湖高中宜都二中联考高三理科综合附答案.docx
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湖北省宜昌市东湖高中宜都二中联考高三理科综合附答案
2018年湖北省宜昌市东湖高中、宜都二中12月联考
高三（理科）综合（附答案）
（满分：
300分，时间：
150分钟）
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16S32Co59
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文记载对应的化学知识不正确的是（）
选项
常见古诗文记载
化学知识
A
《周易参同契》中对汞的描述：
“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”
黄芽为硫黄
B
《本草纲目拾遗》中对强水的记载：
“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。
”
强水为硝酸
C
《九转流珠神仙九丹经》中生砒精制砒霜的记载：
“其色飘飘或如霜雪，或如白色钟乳相连。
”
利用了蒸馏操作
D
《本草经集注》中鉴别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：
“强烧之，紫青烟起，乃真硝石也。
”
利用了焰色反应
8、乙烯酮的结构简式为CH2＝C＝O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到。
下列说法不正确的是（）
A．1mol乙烯酮与1molH2完全反应生成1mol乙醇
B．乙烯酮中所有的原子均处于同一平面内
C．乙烯酮与水反应生成乙酸的反应属于加成反应
D．乙烯酮与
互为同分异构体
9、1，2－二溴乙烷（沸点为131℃），可溶于CCl4，某同学在实验室将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和纯化1，2－二溴乙烷的实验过程中，下列操作未涉及的是（）
A．
B．
C．
D．
10、下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．CaCO3溶于CH3COOH溶液中：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．向AlCl3溶液中通入过量NH3：
Al3＋＋4OH—＝
＋2H2O
C．过量的铁和稀硝酸反应：
Fe＋
＋4H＋＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．向KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使
恰好完全沉淀：
11、在含Fe3＋的
和I－的混合溶液中，反应
的分解机理及反应进程中的能量变化如下：
步骤①：
2Fe3＋（aq）＋2I－（aq）＝I2（aq）＋2Fe2＋（aq）
步骤②：
下列有关该反应的说法正确的是（）
A．反应速率与Fe3＋浓度有关
B．该反应为吸热反应
C．V（
）＝v（I－）＝v（I2）
D．若不加Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的大
12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。
X与Y位于不同周期，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。
下列说法中正确的是（）
A．离子化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性
B．化合物YW3为共价化合物，电子式为
C．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料
D．工业上常用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Z
13、常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
下列叙述不正确的是（）
A．氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能与KI发生反应
B．常温下反应Cl2（aq）＋Cl－（aq）
（aq）的K＝0.191，当pH增大时，K减小
C．pH＝1的氯水中，c（Cl2）＞c（
）＞c（HClO）＞c（ClO－）
D．该温度下，HClO
H＋＋ClO－的电离常数Ka的对值lgKa＝－7.54
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
26、（15分）硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。
某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、吹气、固硫
连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。
移取一定体积1mol·L－1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。
移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。
已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀（硫化氢被完全吸收）。
Ⅱ．滴定
关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘标准溶液100mL（过量），再加入盐酸5mL，静置。
加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。
（已知：
）
回答下列问题：
（1）反应瓶中前后通入氮气的目的分别是________________、_________________。
（2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________。
（3）该实验使用两个吸收管的原因是_______，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏（填“高”或“低”）。
（4）实验室常用FeS固体与酸常温下反应制取H2S。
实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是（填序号）。
（5）上图a中盛装液体药品的玻璃仪器名称为________（1分）。
（6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。
写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：
。
27、（14分）磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。
碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分为MnO2）和黄铁矿（主要成分为FeS2）为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：
已知：
几种金属离子沉淀的pH如下表。
Fe2＋
Fe3＋
Cu2＋
Mn2＋
开始沉淀的pH
7.5
3.2
5.2
8.8
完全沉淀的pH
9.2
3.7
7.8
10.4
回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。
A．搅拌B．适当升高温度C．研磨矿石D．加入足量的蒸馏水
（2）溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe3＋、Mn2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿，其发生反应的离子方程式为____________________，加入石灰调节溶液pH的范围为____________________。
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质，故滤渣主要是________（填化学式）和CaF2。
若测得滤液中c（F－）为0.01mol·L－1，则滤液中残留c（Ca2＋）为________mol·L－1[已知：
Ksp（CaF2）＝1.46×10－10]。
（4）有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用（NH4）2CO3代替NaF，但是用（NH4）2CO3代替NaF的缺点是______________________________________。
（5）右图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据
图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在________％左右。
28、（14分）氮元素有多种氧化物。
请回答下列问题：
（1）已知：
H2的燃烧热ΔH为－285.8kJ·mol－1。
N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋133kJ·mol－1
H2O（g）＝H2O
（1）ΔH＝－44kJ·mol－1
则4H2（g）+2NO2（g）=4H2O（g）+N2（g）ΔH＝__________。
（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应：
N2O4（g）
2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间／s
20
40
60
80
100
c（NO2）／（mol·L－1）
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
①0－40s内，v（NO2）＝________mol·L－1·s－1。
②升高温度时，气体颜色加深，则上述反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。
③该温度下反应的化学平衡常数K＝________mol·L－1。
④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN2O4，则达到平衡后c（NO2）（填“＞”“＝”或“＜”）0.60mol·L－1。
（3）N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。
下图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置。
写出阳极区生成N2O5的电极反应式（注意阳极区为无水环境，HNO3亦无法电离）：
________________________。
（4）湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用烧碱溶液，产物为两种常见的含氧酸盐。
该反应的离子方程式是____________________。
29、（8分）图A和图B分别表示温度和氧分压对植物根吸收钾离子和铵根离子的影响。
请根据图回答下列问题：
（1）A图表明，温度超过了35℃时，随着温度的增高，根吸收两种离子的量都___________，其主要原因是__________________，从而导致呼吸作用下降，为主动运输提供能量减少，从而使离子吸收量下降。
（2）B图表明，当氧分压增高时，根吸收离子的量________，同时，细胞中的糖浓度________，此时糖的主要作用是。
（3）植物吸收钾离子和铵根离子与温度、氧分压有关，从本质上看，是矿质元素离子的吸收与植物的_________作用密切相关。
即便是温度和氧分压等条件相同时，根细胞对钾离子和铵根离子的吸收量还是不同，这种吸收量上的差异与细胞膜上有关。
30、（12分）图甲是叶绿体模式图，图乙表示光合作用的部分过程，图丙表示在密闭恒温（温度为25℃）小室内测定的a、b两种不同植物光合作用强度和光照强度的关系。
请回答下列问题：
（1）绿色叶片长时间浸泡在乙醇中会变成白色，原因是_____________。
叶绿体中的色素主要吸收_________，绿光因为吸收最少而被反射出去。
光合作用过程中，水的利用发生在图甲的________（填序号）中。
（2）图乙中A的作用是_______________，①表示的过程是_________________。
若光照强度突然减弱，短时间内叶绿体中含量随之减少的物质有____________（填序号：
①C5②ATP③［H］④C3）。
（3）图丙中光照强度为Z时，a、b植物制造葡萄糖速率之比为_________，对b植物而言，假如白天和黑夜的时间各为12h，平均光照强度在__________klx以上才能使该植物处于生长状态。
若a植物光合速率和呼吸速率的最适温度分别是25℃和30℃，若将温度提高到30℃（其他条件不变），则图中M点的位置理论上的变化是_______________。
31、（9分）下图甲表示某真核细胞亚显微结构示意图，图乙是核糖体合成的过程示意图（其中a、b代表物质，①、②代表过程）。
请据图分析回答：
（1）用同位素标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸培养甲图细胞，一段时间后，在细胞中发现被标记的细胞器有__________（填图中标号），该图所示的细胞在正常生理状况下已失去分裂能力的原因是_______________。
（2）与物质b相比，物质a特有的组成成分是_____
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