1、湖北省宜昌市东湖高中宜都二中联考高三理科综合附答案 2018年湖北省宜昌市东湖高中、宜都二中12月联考高三(理科)综合(附答案)(满分:300分, 时间:150分钟)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Co 59一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7、中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文记载对应的化学知识不正确的是( )选项常见古诗文记载化学知识A周易参同契中对汞的描述:“得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。”黄芽为硫黄B本草纲目拾遗中对强水的记载:“
2、性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛。”强水为硝酸C九转流珠神仙九丹经中生砒精制砒霜的记载:“其色飘飘或如霜雪,或如白色钟乳相连。”利用了蒸馏操作D本草经集注中鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“强烧之,紫青烟起,乃真硝石也。”利用了焰色反应8、乙烯酮的结构简式为CH2CO,是一种重要的有机中间体,可由乙酸分子内脱水得到。下列说法不正确的是( )A1mol乙烯酮与1molH2完全反应生成1mol乙醇 B乙烯酮中所有的原子均处于同一平面内C乙烯酮与水反应生成乙酸的反应属于加成反应 D乙烯酮与互为同分异构体9、1,2二溴乙烷(沸点为131),可溶于CCl4,某同学在实验室将乙烯通
3、入溴的四氯化碳溶液中,在生成和纯化1,2二溴乙烷的实验过程中,下列操作未涉及的是( )A B C D10、下列反应的离子方程式书写正确的是( )ACaCO3溶于CH3COOH溶液中:CaCO32HCa2CO2H2OB向AlCl3溶液中通入过量NH3:Al34OH2H2OC过量的铁和稀硝酸反应:Fe4HFe3NO2H2OD向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀:11、在含Fe3的和I的混合溶液中,反应的分解机理及反应进程中的能量变化如下:步骤:2Fe3(aq)2I(aq)I2(aq)2Fe2(aq)步骤:下列有关该反应的说法正确的是( )A反应速率与Fe3浓度有关 B该反
4、应为吸热反应CV()v(I)v(I2) D若不加Fe3,则正反应的活化能比逆反应的大12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期,且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是( )A离子化合物YX4W溶于水后,得到的溶液呈碱性B化合物YW3为共价化合物,电子式为CY、Z形成的一种化合物强度高,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料D工业上常用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Z13、常温时,改变饱和氯水的pH,得到部分含氯微粒
5、的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )A氯水中的Cl2、ClO、HClO均能与KI发生反应B 常温下反应Cl2(aq)Cl(aq) (aq)的K0.191,当pH增大时,K减小CpH1的氯水中,c(Cl2)c()c(HClO)c(ClO)D该温度下,HClOHClO的电离常数Ka的对值lgKa 7.54二、选择题:本题共8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中,第1418题只有一项符合题目要求,第1921题有多项符合,全部选对得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。26、(15分)硫化氢毒性很大,俗称“一口闷”,工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的
6、形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物,实验装置如图所示,实验步骤及测定原理如下:取样、吹气、固硫连接装置,打开氮气源,检查装置气密性。移取一定体积1molL1乙酸锌溶液于两支吸收管中,取200mL水样于反应瓶中,通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中,水浴加热,继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸收)。滴定关闭气源,往两个吸收管中各加入0.010molL1的碘标准溶液100mL(过量),再加入盐酸5mL,静置。加入淀粉指示液,用0.010molL1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。(已知:)回答下列问题:(1)反应瓶中前后通入氮气的
7、目的分别是_、_。(2)加入碘标准溶液时,吸收管中发生反应的化学方程式为_。(3)该实验使用两个吸收管的原因是_,若只使用一个吸收管,会导致测定结果偏 (填“高”或“低”)。(4)实验室常用FeS固体与酸常温下反应制取H2S。实验室制取H2S时,从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析,下列发生装置中可选用的是 (填序号)。(5)上图a中盛装液体药品的玻璃仪器名称为_(1分)。(6)将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中,然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式: 。27、(14分)磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一,作为信
8、息产业和机电工业的重要基础功能材料,磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下:已知:几种金属离子沉淀的pH如下表。Fe2Fe3Cu2Mn2开始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.23.77.810. 4回答下列问题:(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率,采取的措施不合理的有_。A搅拌 B适当升高温度 C研磨矿石 D加入足量的蒸馏水(2)溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe3、Mn2,浸取后的溶液中含有少量Fe2、Cu2、Ca2,则在加入石灰调
9、节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前,加入适量的软锰矿,其发生反应的离子方程式为_,加入石灰调节溶液pH的范围为_。(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2、Ca2等杂质,故滤渣主要是_(填化学式)和CaF2。若测得滤液中c(F)为0.01molL1,则滤液中残留c(Ca2)为_molL1已知:Ksp(CaF2)1.461010。(4)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染,建议用(NH4)2CO3代替NaF,但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是_。(5)右图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响,仅据图中信息,黄铁矿的质量分数应保持在_左右。28、(14分)氮元素有多种氧化物。请回答下列问
10、题:(1)已知:H2的燃烧热H为285.8kJmol1。N2(g)2O2(g)2NO2(g) H133kJmol1H2O(g)H2O(1) H44kJmol1则4H2(g) + 2NO2(g) = 4H2O(g) + N2(g) H_。(2)一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入0.40mol N2O4,发生反应:N2O4(g)2NO2(g),一段时间后达到平衡,测得数据如下:时间s20406080100c(NO2)(molL1)0.120.200.260.300.30040s内,v(NO2)_molL1s1。升高温度时,气体颜色加深,则上述反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。该温度下反应的化
11、学平衡常数K_molL1。相同温度下,若开始向该容器中充入0.80molN2O4,则达到平衡后c(NO2) (填“”“”或“”)0.60molL1。(3)N2O5是绿色硝化试剂,溶于水可得硝酸。下图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置。写出阳极区生成N2O5的电极反应式(注意阳极区为无水环境,HNO3亦无法电离):_。(4)湿法吸收工业尾气中的NO2,常选用烧碱溶液,产物为两种常见的含氧酸盐。该反应的离子方程式是_。29、(8分)图A和图B分别表示温度和氧分压对植物根吸收钾离子和铵根离子的影响。请根据图回答下列问题:(1)A图表明,温度超过了35 时,随着温度的增高,根吸收两种离子的量都_
12、,其主要原因是_,从而导致呼吸作用下降,为主动运输提供能量减少,从而使离子吸收量下降。(2)B图表明,当氧分压增高时,根吸收离子的量_,同时,细胞中的糖浓度_,此时糖的主要作用是 。(3)植物吸收钾离子和铵根离子与温度、氧分压有关,从本质上看,是矿质元素离子的吸收与植物的_作用密切相关。即便是温度和氧分压等条件相同时,根细胞对钾离子和铵根离子的吸收量还是不同,这种吸收量上的差异与细胞膜上 有关。30、(12分)图甲是叶绿体模式图,图乙表示光合作用的部分过程,图丙表示在密闭恒温(温度为25 )小室内测定的a、b两种不同植物光合作用强度和光照强度的关系。请回答下列问题:(1)绿色叶片长时间浸泡在乙
13、醇中会变成白色,原因是_。叶绿体中的色素主要吸收_,绿光因为吸收最少而被反射出去。光合作用过程中,水的利用发生在图甲的_(填序号)中。(2)图乙中A的作用是_,表示的过程是_。若光照强度突然减弱,短时间内叶绿体中含量随之减少的物质有_(填序号:C5 ATP H C3)。(3)图丙中光照强度为Z时,a、b植物制造葡萄糖速率之比为_,对b植物而言,假如白天和黑夜的时间各为12 h,平均光照强度在_klx以上才能使该植物处于生长状态。若a植物光合速率和呼吸速率的最适温度分别是25 和30 ,若将温度提高到30 (其他条件不变),则图中M点的位置理论上的变化是_。31、(9分)下图甲表示某真核细胞亚显微结构示意图,图乙是核糖体合成的过程示意图(其中a、b代表物质,、代表过程)。请据图分析回答:(1) 用同位素标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸培养甲图细胞,一段时间后,在细胞中发现被标记的细胞器有_(填图中标号),该图所示的细胞在正常生理状况下已失去分裂能力的原因是_。(2)与物质b相比,物质a特有的组成成分是_
copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有
经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1