高一化学错题集.docx
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高一化学错题集
高一化学：
1、以氢气为例说明气体验纯的方法.
用排水法收集满一试管氢气,并用拇指堵住管口,移近酒精灯火焰,松开拇指,若听到尖锐的爆鸣声,说明氢气不纯.若听不到尖锐的爆鸣声或响声很小,就说明氢气是纯的./
2、化学实验中可用于直接加热的仪器有（）,（）,（）,（）.要垫上石棉网.加热的（）（））
化学实验中可用于直接加热的仪器有：
试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙.
烧杯、烧瓶、锥形瓶均不可以直接加热,需要垫上石棉网./
3、为什么称量干燥的固体药品应放在纸上称量
重点不是因为它是干燥的药品,而是有些干燥药品（NaoH）在空气中会吸水,会沾到称量盘上,下次用时这边就重些,导致不准.
4、在制备或使用有毒气体时应该在_____中进行,尾气要处理（进行____或___）.
在制备或使用有毒气体时应该在__通风橱__中进行,尾气要处理（进行__吸收__或_点燃__）.
5、酸性物质放在玻璃还是塑料容器,碱性的呢
除了容器,盖子又是该什么材料的?
放在玻璃容器里.因为酸会使塑料的物质氧化.碱性的物质是有放在塑料容器的,比如氢氧化钠.（固态）
一般,若是溶液的话都是放在玻璃瓶里的.这时候酸性溶液的塞子是玻璃的,因为酸会使木质的氧化.而碱性溶液是木塞,因为会和玻璃反应,导致塞子拔不出啦.
6、普通漏斗除了过滤之外,倒置漏斗有什么作用?
简单说清就OK了..
化学实验中,倒置在水面上漏斗的作用：
增大导入气体（比较溶于水）与水的接触面
吸收气体 防止倒吸
7、粗盐提纯蒸发的具体步骤及现象
停止加热后要用坩埚钳将蒸发皿放入干燥器干燥并冷却吗？
先把粗盐放入一洁净烧杯,加入适量蒸馏水溶解,过滤,重复2～3次.然后将剩余物放入蒸发皿,点燃酒精灯,预热后持续加热,并用玻璃棒不断搅拌（使受热均匀,防止液体溅出伤人）,待蒸发皿中有大量白色晶体出现并剩余小量液体时,停止加热,用余热把剩余液体蒸干,冷却后如有杂质,需要重做实验.
8、如何检验盐水中存在的四氧化硫离子应该是硫酸根离子吧.最好先加稀盐酸,没有沉淀产生,再加氯化钡溶液,如果出现沉淀或浑浊,则可证明溶液中存在该离子.（稀盐酸是为了排除碳酸根等离子的干扰,因为它们也会和氯化钡沉淀）
9、粗盐提纯分离杂质加入试剂的先后问题
在除去NACL时有杂质钙,镁,硫酸根,若制的精盐,所加顺序正确的是
A,BACL2NAOHNA2CO3HCL
B,NAOHBACL2NA2CO3HCL
C,NAOHBACL2HCLNA2CO3
D,BACL2KOHNA2CO3HNO3（以上均为溶液）
问下,（我觉得,NAOH除去不了）还有为什么不能选CD,
根据除杂不加杂的原理,先加的物质,在后面的步骤中要想法除去.
NaCl中要的是钠离子和氯离子,那么加的物质应含钠离子和氯离子.
除钙离子,用碳酸根离子.加碳酸钠Na2CO3
除镁离子最好用氢氧根离子,加氢氧化钠NaOH
除硫酸根离子用钡离子,加氯化钡BaCl2
最好加酸,中和,加盐酸.
顺序是：
AB
BaCl2除硫酸根,NaOH除镁离子,NA2CO3除钙离子和刚才加过量的钡离子,HCl除过量的氢氧根和过量的碳酸根.
BaCl2除硫酸根,NaOH除镁离子的位置可以换,因为他们都只有一个作用.
那么AB都正确.
C,除不去过量的碳酸根,
D,加入了新的杂质,钾离子和硝酸根离子
10、从碘水中萃取碘的实验步骤,现象及原理
1用量筒量取10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入4mL四氯化碳,盖好玻璃塞.
2用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触,振荡后打开活塞,是漏斗内气体放出.
3将分液漏斗放在铁架台上,静置.
4待液体分层后,将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体慢慢沿烧杯壁而流下.
现象：
静置后,溶液分层,上层为水溶液,无色;下层为四氯化碳的碘溶液,呈紫红色.
原理：
水与四氯化碳对比,碘更易溶于四氯化碳
11、四氯化碳从碘水中萃取碘并用漏斗分离的步骤中为什么在振荡时要不时的放气?
为了使混合均匀,要倒转漏斗用力振荡,在此同时,要不时旋开活塞放气,这是为什么?
萃取是,剧烈摇晃,随着萃取出来,体积会发生变化,那么里面同外界就会有压强差.所以要放气,以消除压强差,不然,压强差到一定程度,就会将液体压出漏斗外,这样就很难处理,而且试剂会减少.所以要不时放气.
12、将1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为______色，得到的是______；反应的化学方为______．向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是______，原因是______．
实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热；向胶体中加入少量电解质溶液时，电解质电离生成的阴离子SO42- 中和了Fe（OH）3 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，随着硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，使沉淀溶解，故答案为：
红褐；Fe（OH）3胶体；FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl；先出现红褐色沉淀，后沉淀消失；先聚沉，后溶解．
13、欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（）
1.将14.2gNa2SO4溶于100mL水中
2.将32.2gNa2SO4.10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
3.将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL
A.1,2B.2,3C.1,3D.1,2,3
选B啊，
固体溶解后会引起溶液密度的变化，
进而引起体积的变化。
所以配置100mL溶液就要先把溶质加好，再稀释到100mL，
而不能像1那样加100mL水
14、除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）
A．NaCl溶液（BaCl 2 ），加Na 2 SO 4 溶液，过滤
B．KNO 3 溶液（AgNO 3 ），加NaCl溶液，过滤
C．NaCl溶液（I 2 ），加酒精，分液
D．KNO 3 溶液（I 2 ），加四氯化碳，分液
/15、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是（ ）
A.同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比
B.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
C.同温同容下两种气体的物质的量之比等于分子个数之比
D.同温同压下两种气体的物质的量之比等于原子个数之比
A、根据pV=nRT，同温同压下，两种气体的物质的量之比等于体积之比，故A正确；
B．根据ρ=
m
Vm
知，同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故B正确；
C、根据N=nNA可知，两种气体的分子数之比等于物质的量之比，故C正确；
D、同温同压下，两气体的物质的量之比能与分子数目成正比，但由于分子可以根据由几个原子构成分为单原子分子，双原子分子以及多原子分子，故物质的量大的气体，原子个数不一定越多，即物质的量与原子数目不一定成正比，故D错误．
故选：
D．
16、对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:
过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。
下对于混合%
对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：
过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。
下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒，可用________的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒；
（2）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl－离子，可用________的方法除去Fe（OH）3胶体中混有杂质的Cl－离子；
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_________的方法；
（4）粗盐中含有不溶性的泥沙.可溶性的氯化钙.氯化镁及一些硫酸盐，对粗盐中的这些杂质可采用_______和_________的方法除去；
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法。
1、过滤2、蒸发3、蒸馏4、过滤渗析5、加热分解
17、实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠______ g．
（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有______
（3）配制溶液有下列几步操作：
a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．贴标签，h．定容．正确的操作顺序是______．
（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是______
A．没有将洗涤液转入容量瓶中，B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理，
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，D．加水定容时，水的量超过了刻度线．
（1）1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，含有氯化钠的物质的量为：
n（NaCl）=1.00mol/L×0.5L=0.5mol，则需要氯化钠的质量为：
58.5g/mol×0.5mol=29.25g，托盘天平最小读数为0.1g，则需要称量的氯化钠的质量为29.3g，
故答案为：
29.3g；
（2）配制0.5L1.00mol/L的NaCl溶液的步骤有：
计算、称量、溶解、转移、冷却、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：
烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）配制0.5L1.00mol/L的NaCl溶液的步骤有：
计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则正确的操作顺序是：
e a d f c h b g，
故答案为：
e a d f c h b g；
（4）A．没有将洗涤液转入容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=
n
V
可得，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理，对溶质的物质的量及溶液的最终体积都没有影响，则不影响配制结果，故B错误；
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，根据c=
n
V
可得，溶液浓度偏高，故C错误；
D．加水定容时，水的量超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=
n
V
可得，配制的溶液浓度偏低，故D正确；
故答案为：
AD．
18、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ）
A.碳酸钠
B.氢氧化铝
C.氧化钙
D.碳酸钙
A．纯碱碱性太强，应用碳酸氢钠，故A错误；
B．氢氧化铝能与盐酸烦，常用来做胃药，故B正确；
C．氧化钙与水反应生成的氢氧化钙有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；
D．轻质碳酸钙可与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能用于治疗胃酸过多，故D正确．
故选BD．
19、下列各组物质，不能按
（“-→”表示反应一步完成）关系转化的是（ ）
选项abc
AAl2O3NaAlO2Al（OH）3
BAlCl3Al（OH）3NaAlO2
CAlAl（OH）3Al2O3
DMgCl2Mg（OH）2MgO
A、氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏铝酸钠通入二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故A正确；
B、氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，氧化铝电解得到铝，故B正确；
C、铝不能直接生成氢氧化铝，故C错误；
D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁加热分解生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，故D正确；
故选C．
20、在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（ ）
A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3
B.溶液的酸性增强
C.白色沉淀是BaSO4
D.FeCl3全部被还原为FeCl2
Fe3+具有氧化性，通入足量SO2后发生氧化还原反应，Fe3+全部被还原为Fe2+，所以向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，同时SO2被氧化为SO42-，白色沉淀是BaSO4，
A、根据以上分析，因为溶液呈酸性，一定不会生成BaSO3沉淀，故A错误；
B、依据2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+可知溶液酸性增强，故B正确；
C、生成的白色沉淀为硫酸钡，故C正确；
D、二氧化硫足量，Fe3+全部被还原为Fe2+，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，证明溶液在不存在铁离子，故D正确；
故选：
A．
21、“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3．则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的（ ）
A．还原作用
B．氧化作用
C．催化作用
D．抑制作用
O2会部分转化为SO3，发生反应SO2+O2
催化剂
.
△
SO3，反应中有氧化剂、还原剂，该反应需要催化剂，则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是催化作用，故选C
22、实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题
（1）配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液
实际应称
Na2CO3质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其它仪器
（2）配制时,其正确的操作顺序是（字母表示,每个字母只能用一次）_____；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水（约30mL）,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E．改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为______________________________；
（4）若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?
若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度；若定容时俯视刻度线___________________.
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面.
（1）2.1250量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（选多、选少、选错都不得分）
（2）BCAFED（次序错了不得分）
（3）避免配制成的溶液浓度偏小容量瓶只能盛放室温下的溶液
（4）偏低偏低偏高
（5）重新配制重新配制
23、黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为：
8CuFeS2+21O2
高温
.
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是______（填元素符号）．
（2）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是______（填代号）．
a．高空排放 b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：
S2O82-+2I-=2SO42-+I2．
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：
______、______（不必配平）
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
a．除去Al3+的离子方程式是______．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：
稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为______．证明炉渣中含有FeO的实验现象为______．
（1）化合价降低的元素Cu、O，在反应中被还原，故答案为：
Cu、O；
（2）冶炼过程产生大量SO2．分析下列处理方案：
a．二氧化硫是污染性气体，高空排放会污染空气，处理不合理，故a错误；
b．可以利用吸收二氧化硫生成硫酸，用于制备硫酸，故b合理；
c．用纯碱溶液吸收二氧化硫可以制Na2SO4，故c合理；
d．用浓硫酸不能吸收二氧化硫，故d不合理；
故答案为：
b、c．
（3）三价铁具有氧化性，能将碘离子氧化，S2O82-能将亚铁离子氧化，原理为：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2，S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+，
故答案为：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2；S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+；
（4）a．氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应，6H++AI2O3=3H2O+2Al3+，除去铝离子的反应是利用过量氢氧化钠溶液和铝离子反应生成四羟基合铝，
故答案为：
Al3++4OH-=2H2O+AlO2-；
b．高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，故答案为：
稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．
高一化学：
1、以氢气为例说明气体验纯的方法.
用排水法收集满一试管氢气,并用拇指堵住管口,移近酒精灯火焰,松开拇指,若听到尖锐的爆鸣声,说明氢气不纯.若听不到尖锐的爆鸣声或响声很小,就说明氢气是纯的./
2、化学实验中可用于直接加热的仪器有（）,（）,（）,（）.要垫上石棉网.加热的（）（））
化学实验中可用于直接加热的仪器有：
试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙.
烧杯、烧瓶、锥形瓶均不可以直接加热,需要垫上石棉网./
13、为什么称量干燥的固体药品应放在纸上称量
重点不是因为它是干燥的药品,而是有些干燥药品（NaoH）在空气中会吸水,会沾到称量盘上,下次用时这边就重些,导致不准.
14、在制备或使用有毒气体时应该在_____中进行,尾气要处理（进行____或___）.
在制备或使用有毒气体时应该在__通风橱__中进行,尾气要处理（进行__吸收__或_点燃__）.
15、酸性物质放在玻璃还是塑料容器,碱性的呢
除了容器,盖子又是该什么材料的?
放在玻璃容器里.因为酸会使塑料的物质氧化.碱性的物质是有放在塑料容器的,比如氢氧化钠.（固态）
一般,若是溶液的话都是放在玻璃瓶里的.这时候酸性溶液的塞子是玻璃的,因为酸会使木质的氧化.而碱性溶液是木塞,因为会和玻璃反应,导致塞子拔不出啦.
16、普通漏斗除了过滤之外,倒置漏斗有什么作用?
简单说清就OK了..
化学实验中,倒置在水面上漏斗的作用：
增大导入气体（比较溶于水）与水的接触面
吸收气体 防止倒吸
17、粗盐提纯蒸发的具体步骤及现象
停止加热后要用坩埚钳将蒸发皿放入干燥器干燥并冷却吗？
先把粗盐放入一洁净烧杯,加入适量蒸馏水溶解,过滤,重复2～3次.然后将剩余物放入蒸发皿,点燃酒精灯,预热后持续加热,并用玻璃棒不断搅拌（使受热均匀,防止液体溅出伤人）,待蒸发皿中有大量白色晶体出现并剩余小量液体时,停止加热,用余热把剩余液体蒸干,冷却后如有杂质,需要重做实验.
18、如何检验盐水中存在的四氧化硫离子应该是硫酸根离子吧.最好先加稀盐酸,没有沉淀产生,再加氯化钡溶液,如果出现沉淀或浑浊,则可证明溶液中存在该离子.（稀盐酸是为了排除碳酸根等离子的干扰,因为它们也会和氯化钡沉淀）
19、粗盐提纯分离杂质加入试剂的先后问题
在除去NACL时有杂质钙,镁,硫酸根,若制的精盐,所加顺序正确的是
A,BACL2NAOHNA2CO3HCL
B,NAOHBACL2NA2CO3HCL
C,NAOHBACL2HCLNA2CO3
D,BACL2KOHNA2CO3HNO3（以上均为溶液）
问下,（我觉得,NAOH除去不了）还有为什么不能选CD,
根据除杂不加杂的原理,先加的物质,在后面的步骤中要想法除去.
NaCl中要的是钠离子和氯离子,那么加的物质应含钠离子和氯离子.
除钙离子,用碳酸根离子.加碳酸钠Na2CO3
除镁离子最好用氢氧根离子,加氢氧化钠NaOH
除硫酸根离子用钡离子,加氯化钡BaCl2
最好加酸,中和,加盐酸.
顺序是：
AB
BaCl2除硫酸根,NaOH除镁离子,NA2CO3除钙离子和刚才加过量的钡离子,HCl除过量的氢氧根和过量的碳酸根.
BaCl2除硫酸根,NaOH除镁离子的位置可以换,因为他们都只有一个作用.
那么AB都正确.
C,除不去过量的碳酸根,
D,加入了新的杂质,钾离子和硝酸根离子
20、从碘水中萃取碘的实验步骤,现象及原理
1用量筒量取10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入4mL四氯化碳,盖好玻璃塞.
2用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触,振荡后打开活塞,是漏斗内气体放出.
3将分液漏斗放在铁架台上,静置.
4待液体分层后,将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体慢慢沿烧杯壁而流下.
现象：
静置后,溶液分层,上层为水溶液,无色;下层为四氯化碳的碘溶液,呈紫红色.
原理：
水与四氯化碳对比,碘更易溶于四氯化碳
21、四氯化碳从碘水中萃取碘并用漏斗分离的步骤中为什么在振荡时要不时的放气?
为了使混合均匀,要倒转漏斗用力振荡,在此同时,要不时旋开活塞放气,这是为什么?
萃取是,剧烈摇晃,随着萃取出来,体积会发生变化,那么里面同外界就会有压强差.所以要放气,以消除压强差,不然,压强差到一定程度,就会将液体压出漏斗外,这样就很难处理,而且试剂会减少.所以要不时放气.
22、将1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为______色，得到的是______；反应的化学方为______．向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是______，原因是______．
实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热；向胶体中加入少量电解质溶液时，电解质电离生成的阴离子SO42- 中和了Fe（OH）3 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，随着硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，使沉淀溶解，故答案为：
红褐；Fe（OH）3胶体；FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl；先出现红褐色沉淀，后沉淀消失；先聚沉，后溶解．
13、欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（）
1.将14.2gNa2SO4溶于100mL水中
2.将32.2gNa2SO4.10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
3.将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL
A.1,2B.2,3C.1,3D.1,2,3
选B啊，
固体溶解后会引起溶液密度的变化，
进而引起体积的变化。
所以配置100mL溶液就要先把溶质加好，再稀释到100mL，
而不能像1那样加100mL水
14、除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下
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