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最新高一化学月考试题

——教学资料参考参考范本——

2019-2020最新高一化学12月月考试题

______年______月______日

____________________部门

考试时间：

100分钟总分：

100分可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64

5．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）

A．在标准状况下，22.4L水蒸气所含原子个数为3NA

B．1mol过氧化钠与足量水反应转移电子数为NA

溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3

胶粒0.01NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl

－个数为N

【20xx最新】精选高一化学12月月考试题

1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列文献、诗句或传说中涉及到的发明创造不涉及化学反应的是（）

A．西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”的炼铜法

B．南宋民族英雄文天祥在《扬子江》一诗中有“臣心一片磁针石，不指南方不罢休”的诗句，磁针石即指指南针，打磨磁石可制得指南针

C．唐《真元妙道要略》中关于火药燃烧的记载“有以硫磺、雄黄合硝石并密烧之焰起”

D．曹操诗句“何以解忧唯有杜康”中的杜康，传说杜康用秫米酿制白酒

2．遇到以下情况，采用的措施正确的是（）A．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机B．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗C．酸或者碱溅入眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D．钠着火时立即用泡沫灭火器灭火

3.下列物质的分类全部正确的是（）

A．CO——酸性氧化物赤铁矿——碱性氧化物B．冰水混合物——混合物胆矾——纯净物C．NaHSO4——一元酸BaSO4——电解质D．烧碱——碱氢硫酸——酸

4．下列实验操作能达到目的的是（）

A

6．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，冷却至室温后，溶液导电能力变化最小的是（）

A．自来水B．0.5mol/LKCl溶液

C．0.5mol/L醋酸溶液D．0.5mol/L盐酸

7．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）

A．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

B.用石膏或盐卤点制豆腐

C．用明矾净化饮用水

D.放电影时，放映室射到银幕上的光柱

8．下列关于钠的化合物的叙述正确的是（）

A．钠投入硫酸铜溶液中可析出红色固体

B．Na2O2可作供氧剂、漂白剂

C．等物质的量的Na2O、Na2O2中含有阴、阳离子的个数不相同

D．Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液一定会变浑浊

9.下列化学反应的产物与反应物的用量和浓度大小无关的是（）

A．AlCl3与NaOHB．NaAlO2与盐酸

C．Fe与Cl2D．CO2与NaOH

序号

物质

杂质

除杂试剂或操作方法

①

NaCl溶液

Na2CO3

加入足量盐酸，蒸发

②

FeSO4溶液

CuSO4

加入过量铁粉并过滤

③

H2

CO2

依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

④

NaNO3

CaCO3

加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

10．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是

筒内外液面相平

A．读取气体体积B．分离碘酒中的碘C．蒸发D．检查装置气密性

A．①②③④B．②③④C．①②③D．①③④

11．下列有关离子方程式的书写正确的是（）

-

A．铝粉加入过量氢氧化钠溶液中：

Al+4OH-=2H2O+AlO2

+2Al（OH）3↓

【20xx最新】精选高一化学12月月考试题

2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

D．碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：

Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓

A．某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2＋

A．+1B．+2C．+3D．+4

19．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，

证明含Cl－

溶液，有白色沉淀生成，

得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）

A．30%B．52.4%C．47.6%D．70%

2+2++

2-、SO2-中的几种，取此溶液分别进行四个

20．某溶液可能含有Fe

、Al

、Fe

、Mg

、Cu

、K、CO34

【20xx最新】精选高一化学12月月考试题

实验，其操作和有关现象如下图所示：

焰色反应（透过蓝色钴玻璃）

加BaCl2溶液和稀盐酸

其中不．可．行．的是（）

A．各取等体积溶液，分别滴加2滴酚酞试液，比较颜色深浅

B．各取等体积溶液，分别滴加相同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢

显紫色①②

溶液

③④

白色沉淀

逐滴加入过量NaOH溶液加Na2O2固体

白色沉淀

无色无味气体白色沉淀

D．各取等体积溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）

14．下列有关溶液的叙述不正确的是（）A．用小烧杯称取一定质量的NaOH固体，加水溶解，待溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管立即吸出多余部分

C．硫酸亚铁溶液应现用现配，并加入少量铁粉，防止亚铁离子氧化

D．质量分数为60%的硫酸溶液中加入等体积水，所得溶液的质量分数大于30%

15．某溶液中大量存在以下五种离子：

Cl-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c（Cl-）︰

在第③个实验中，生成白．色．沉．淀．的量与加入NaOH的量有右图关系。

据此说法不正确的是（）

4

A．原溶液中一定存在的离子有Al3+、Mg2+、K+、SO2-；B．配制该溶液所用的溶质不一定为3种C．第③个实验中，白色沉淀减少时发生的反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OD．第④个实验中产生的无色无味气体不一定为氧气

第II卷（非选择题，共60分）

21．（14分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：

H2O2→O2。

（1）该反应中的还原剂是；

（2）该反应中，发生还原反应的过程是→（填对应反应物和产物的化学式）；

）︰c（Fe

）︰c（H

）︰c（M）＝5︰3︰2︰3︰2，则M可能是（）

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；

D．Ag+

（4）如反应产生的气体在标准状况下的体积为3.36L，则转移的电子数为；

（5）已知I−、Fe2+、SO2、Cl−

、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：

【20xx最新】精选高一化学12月月考试题

A．FeB．MgC．AlD．Cu

SO2>I−>H2O2>Fe2+>Cl−，则下列反应不能发生的是；

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OC．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe3++2I−=2Fe2++I2.

（6）已知：

一个氧化还原反应可以拆分成两个半反应：

氧化反应和还原反应。

例如：

Mg+Cu2+=Mg2++Cu可拆分成氧化反应：

Mg-2e-=Mg2+，还原反应：

Cu2++2e-=Cu。

在半反应中，必须符合电荷守恒和原子守恒。

请根据有关信息，分别写出第（5）小题选项A的氧化反应的半反应和选项D的还原反应的半反应；

离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO3

离子完

，则X2O7

离子还原后X的化合价为（）

（1）写出硬质试管中发生反应的化学方程式，实验过程中看到肥皂泡逐渐变大，请在此现象基础上进一步设计实验证明反应生成的气体；

（2）该同学欲确定反应后硬质试管中黑色固体物质的成分，设计了如下实验方案：

查阅相关资料得知：

Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀盐酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（填写化学式）；溶液未变红的原因是（用离子方程式表示）：

；

（3）一段时间后，该同学发现

（2）中未变红的溶液变成红色，说明原因。

23．（14分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收晶体及金属Cu.

（1）步骤1的主要操作是；

（2）步骤2中发生反应的离子方程式为；

（3）步骤3中加入的Y溶液是（填化学式）；

（4）步骤4中涉及的操作是：

蒸发浓缩、、过滤、洗涤、烘干；

（5）某同学取少量溶液2，使其跟NaOH溶液反应。

若按右图所示的方法进行操作，可观察到现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式；。

24．（8分）将10.5g表面氧化了的铝片投入100mLNaOH溶液中，恰好完全反应，放出气体

6.72L（标准状况下）。

计算（写出主要解题步骤）：

（1）该样品中铝的质量是多少？

（2）该NaOH溶液的物质的量浓度是多少？

25．（14分）工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质。

下图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置。

操作步骤有：

A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mgB．取ng样品装入广口瓶中C．检查装置气密性

D．关闭止水夹E．打开止水夹F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为WgG．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止H．缓缓鼓入空气数分钟

（1）正确的操作顺序是（填字母）：

C→→E→→D→→G→→F

（2）步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是，装置甲的作用是，装置乙的作用是；

（3）计算产品中Na2CO3的质量分数的计算式是；

（4）若去掉装置甲，测定结果会，若去掉装置乙，测定结果会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”。

第I卷（选择题，共40分）

24．（8分）

V

V

（1）n（H2）==

m

6.72L

22.4L/mol

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223

n（Al）n（NaOH）0.3mol

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（1）H2O2；

2

n（Al）

2

==

n（NaOH）

3

0.3mol

【20xx最新】精选高一化学12月月考试题

n（Al）=0.2mol；n（NaOH）=0.2mol；m（Al）=0.2mol×27g·mol−1=5.4g。

（4分）

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（4）0.3NA；

（5）B

（2）m（Al2O3）=10.5g−