中考化学二模试题分类汇编 元素周期律试题.docx
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中考化学二模试题分类汇编元素周期律试题
元素周期律
（一）（本题共15分）
砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
部
分元素在周期表中位置如下：
回答下列问题：
21.六种元素中，非金属性最强的元素是：
。
写出As原子的最外层的电子排布式______________________，As原子核外有个未成对电子。
22.根据元素周期律，可判断原子半径Ga__________As。
（选填“＞”、“＜”或“=”）。
写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：
。
23.NH3的分子构型是。
GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，可
能的原因是_____________________。
写出C2H2的电子式为：
。
24.比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因
。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
−49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
【答案】
（一）本题共15分
21.（共4分）P（1分），4s24p3（2分），3（1分）
22.（共3分）>（1分），H++AlO2-+H2O
Al（OH）3
Al3++3OH-（2分）
23.（共5分）三角锥形（1分）、GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体。
（2分）
（2分）
24.（3分）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。
因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。
（一）（本题共15分）
氮化钠（Na3N）和叠氮酸钠（NaN3）是氮和钠的两种重要化合物。
21.Na3N能与水反应：
Na3N+3H2O→3NaOH+NH3↑。
（1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：
_______________。
（2）写出Na3N与足量盐酸反应的化学方程式：
______________________________________。
（3）将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：
___________________。
（4）该反应四种元素中的三种，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式：
______。
（5）O元素的非金属性比N元素强，请用一个事实说明：
____________________________。
22.叠氮酸钠（NaN3）受撞击会分解：
2NaN3═2Na+3N2↑，故NaN3可应用于汽车安全气囊，若产生67.2L（标准状况下）氮气，则该反应中转移电子______________个。
23.叠氮酸（HN3）是弱酸，酸性与醋酸相似，写出HN3的电离方程式：
___________________；
将NaN3水溶液中的离子按浓度由大到小排序：
__________________________________。
【答案】
（一）21.
（1）
（2）Na3N+4HCl→3NaCl+NH4Cl（3）N3->O2->Na+>H+（4）NH4Cl
（5）H2O的热稳定性比NH3强等，合理即可
22.2NA
23.HN3
H++N3-；c（Na+）>c（N3-）>c（OH-）>c（H+）
6．钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是（）
A．同一主族元素B．化学键相同
C．都是金属元素D．化合价相同
【答案】A
【2019年上海闵行区二模节选】
（一）（本题共15分）
羰基硫（COS）可作为熏蒸剂，分子结构与C
O2相似。
回答下列问题：
21．碳原子的核外电子排布式为____________；
组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有种不同能量的电子。
22．羰基硫为___（填“极性”或“非极性”）分子，羰基硫的电子式为_____________。
23．解释稳定性CO2大于CS2的原因________________________________________。
【答案】21.（2分）1s22s22p2；5
22.（3分）极性；
（2分）
23.（2分）C＝O双键键能大于C＝S双键键能，所以稳定性CO2大于CS2。
12.科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电效应材料，其依据的化学规律可能是（）
A.元素周期律B.质量守恒定律C.阿伏伽德罗定律D.勒沙特列原理
【答案】A
（一）本题共16分
短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素是碳元素。
请回答
下列问题:
21．B元素在周期表中的位置：
_________________；请写出该原子的电子式：
___________；其原子核外电子能量最高的能级是：
_______。
22．比较A、C、D元素简单离子半径的大小：
_______>_______>_______（填微粒符号）。
23．F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：
________________（用
化学式表示）。
24．E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。
有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。
在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为____________________________（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。
在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_____________________________。
据此分析，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为_______________________。
【答案】
（一）共16分
21、第二周期ⅣA
2P
22、N3-O2-Al3+（该题全对得2分，有错不得分）
23、H2O＞H2S
24、NaClO将KI氧化生成了I2。
I2被Na2SO3还原生成了I-。
SO42-9．同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，下列有关叙述正确的是（）
A．单质沸点：
X＜Y＜Z＜WB．气态氢化物的稳定性：
X＞Y＞Z＞W
C．原子序数：
X＞Y＞Z＞WD．最高正价：
X＜Y＜Z＜W
【答案】D
（一）（本题共15分）
X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
21．M元素的原子核外有种能量不同的电子，有个未成对电子；Z
元素在元素周期表中的位置是第周期族。
22．N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是；
Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是晶体（填晶体类型）。
【答案】
（一）（本题共15分）
21．5（1分）2（1分）二（1分）ⅤA（1分）
22．
（2分）原子（2分）
【2019年上海青浦区二模节选】
（一）本题共16分
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I.利用反应：
6NO2+8NH3
7N2+12H2O处理NO2。
II.一定条件下NO2与SO2可发生反应：
NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）−Q（Q＞0）。
III.CO可用于合成甲醇，反应方程式为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
21.硫离子最外层电子的电子排布式为__________________，氨气分子的电子式为___________，氨气分子属于___________分子（填“极性”或者“非极性”）。
22．C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是（）
a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点
c、单质与氢气反应的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价
【答案】
（一）本题共16分
21.3s23p6（1分）；
（1分）；极性（1分）
22.O＞N＞C（1分）；D（2分）
6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是（）
A.沸点：
Cl2HF>HCl
C.硬度：
晶体硅<金刚石D.熔点：
MgO>NaCl
【答案】A
（一）（本题共14分）
FeCl3可通过反应3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O制得。
完成下列填空：
21.上述反应式中由三原子组成的极性分子，其电子式为____________。
22.限于上述反应式，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是①（填写名称）；与它同周期、非金属性比它强的元素有（填写元素符号），非金属性较强的理由是
（请运用原子结构的知识解释）。
23.上述反应中若有0.12mol电子发生转移，则可生成NO气体__________L（标准状况）。
24.FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。
写出该反应的化学反应方程式。
实验室里，某同学将FeCl3（s）置于烧杯中，加水溶解配制溶液，为了加速固体溶解，边搅拌边加热，发现烧杯中出现浑浊。
请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因。
【答案】
（一）21.
22.氮；O；N与O的电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，得电子能力增强，所以非金属性N23.0.896
24.2FeCl3+Cu→CuCl2+2FeCl2；FeCl3固体溶于水后生成的Fe3+会发生水解：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，正反应为吸热反应，搅拌加热时温度升高，平衡正向移动，生成的Fe（OH）3的量增多，最终形成沉淀，出现浑浊。
【2019年上海浦东新区二模节选】
（一）（本题共14分）
硫氰化钾（KSCN）是重要的化学试剂和药品，它易溶于水，水溶液呈中性。
完成下列填空：
21.钾离子的电子式为________，碳原子的电子排布式为_________；C和N的原子半径大小比较为C_______N（填“>”、“=”或“<”）。
【答案】21．K+（1分）；1s22s2p2（1分）；>。
7．有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是
A．热稳定性：
HC1＞HBrB．金属性：
Mg＞Be
C．碱性：
KOH＞Ca（OH）2D．酸性：
H2SO4＞HClO
【答案】D
【2019年上海静安区二模节选】
（一）（本题共15分）
人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。
完成下列填空：
21.氮原子核外电子排布式为，其最外层有种运动状态不同的电子；
氮气的电子式为；氨气分子的空间构型是。
【答案】21．1s22s22p3，5，
，三角锥型（各1分，共4分）；
13．不能用元素周期律解释的性质是（）
A．非金属性：
Cl>BrB．热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3
C．酸性：
HNO3>H2CO3D．碱性：
NaOH>Mg（OH）2
【答案】B
（一）（本题共15分）
NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。
完成下列填空：
21．N元素在元素周期表中位于第____族，N原子最外层的电子排布式是______________。
22．Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_______（用离子符号表示）。
23．某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染。
下列试剂中，能使NaNO2转
化为N2的是______________（选填编号）。
a．NaClb．NH4Clc．HNO3d．H2SO4
24．已知NaNO2能发生如下反应：
NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O
（1）配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目
____NaNO2+____HI
（2）当有0.75molHI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。
25．NaNO2外观与食盐相
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