中考化学二模试题分类汇编 元素周期律试题.docx

1、中考化学二模试题分类汇编 元素周期律试题元素周期律（一）（本题共15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下：回答下列问题：21.六种元素中，非金属性最强的元素是：。写出As原子的最外层的电子排布式_，As原子核外有个未成对电子。22.根据元素周期律，可判断原子半径Ga_As。（选填“”、“”或“=”）。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：。23.NH3的分子构型是。GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，可能的原因是_。写出C2H2的电子式为：。24.比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原

2、因。GeCl4GeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约400【答案】（一）本题共15分21.（共4分）P（1分），4s24p3（2分），3（1分）22.（共3分）（1分），H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH-（2分）23.（共5分）三角锥形（1分）、GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体。（2分）（2分）24.（3分）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。（一）（本题共15分）氮化钠（Na3N）和叠氮酸钠（NaN3）是氮和钠的两种重要化合物。21. Na3N能

3、与水反应：Na3N+3H2O3NaOH+NH3。（1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_。（2）写出Na3N与足量盐酸反应的化学方程式：_。（3）将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：_。（4）该反应四种元素中的三种，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式：_。（5）O元素的非金属性比N元素强，请用一个事实说明：_。22. 叠氮酸钠（NaN3）受撞击会分解：2NaN32Na+3N2，故NaN3可应用于汽车安全气囊，若产生67.2L（标准状况下）氮气，则该反应中转移电子_个。23. 叠氮酸（HN3）是弱酸，酸性与醋酸相似，写出HN3的电离方程式：_；将NaN

4、3水溶液中的离子按浓度由大到小排序：_。【答案】（一）21.（1）（2）Na3N+4HCl3NaCl+NH4Cl（3）N3-O2-Na+H+（4）NH4Cl（5）H2O的热稳定性比NH3强等，合理即可22.2NA23.HN3H+N3-；c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+)6钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是（）A同一主族元素B化学键相同C都是金属元素D化合价相同【答案】A【2019年上海闵行区二模节选】(一)（本题共15分）羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。回答下列问题：21碳原子的核外电子排布式为_；组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有种不同能量的电子。2

5、2羰基硫为_(填“极性”或“非极性”)分子，羰基硫的电子式为_。23解释稳定性CO2大于CS2的原因_。【答案】21.(2分)1s22s22p2；522.(3分)极性；(2分)23.(2分)CO双键键能大于CS双键键能，所以稳定性CO2大于CS2。12.科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电效应材料，其依据的化学规律可能是（）A.元素周期律B.质量守恒定律C.阿伏伽德罗定律D.勒沙特列原理【答案】A（一）本题共16分短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素是碳元素。请回答下列问题:21B元素在周期表中的位置：_；请写出该原子的电子式：_

6、；其原子核外电子能量最高的能级是：_。22比较A、C、D元素简单离子半径的大小：_(填微粒符号)。23F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：_(用化学式表示)。24 E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为_（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_。据此分析，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为_。【答案】（一）共16分21、第二周期A2P22、N3-O2-Al3+（该题全对得2分

7、，有错不得分）23、H2OH2S24、NaClO将KI氧化生成了I2。I2被Na2SO3还原生成了I-。SO42-I2ClO-9同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，下列有关叙述正确的是（）A单质沸点：XYZW B气态氢化物的稳定性：XYZWC原子序数：XYZW D最高正价：XYZW【答案】D（一）（本题共15分）X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。21M元素的原子核外有种能量不同的电子，有个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第周期族。22N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是；Y元素的氧化

8、物是制造光纤的主要材料，该氧化物是晶体（填晶体类型）。【答案】（一）(本题共15分)215（1分）2（1分）二（1分）A（1分）22（2分）原子（2分）【2019年上海青浦区二模节选】（一）本题共16分研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。I.利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O处理NO2。II.一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)Q(Q0)。III.CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。21.硫离子最外层电子的电子排布式为_，氨气分子的电子式为_，氨气分子属于_分子（填“极性

9、”或者“非极性”）。22C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_，能证明其递变规律的事实是（）a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反应的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价【答案】（一）本题共16分21.3s23p6（1分）；（1分）；极性（1分）22.ONC（1分）；D（2分）6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是（）A.沸点：Cl2HClC.硬度：晶体硅NaCl【答案】A（一）（本题共14分）FeCl3可通过反应3FeCl2+HNO3+3HCl3FeC13+NO+2H2O制得。完成下列填空：21.上述反应式中由三原子组

10、成的极性分子，其电子式为_。22.限于上述反应式，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是（填写名称）；与它同周期、非金属性比它强的元素有（填写元素符号），非金属性较强的理由是（请运用原子结构的知识解释）。23.上述反应中若有0.12mol电子发生转移，则可生成NO气体_L（标准状况）。24.FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的化学反应方程式。实验室里，某同学将FeCl3(s)置于烧杯中，加水溶解配制溶液，为了加速固体溶解，边搅拌边加热，发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因。【答案】（一）21. 22.氮；O；N与O的电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半

11、径减小，得电子能力增强，所以非金属性N”、“=”或“。7有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是A热稳定性：HC1HBrB金属性：MgBeC碱性：KOHCa(OH)2D酸性：H2SO4HClO【答案】D【2019年上海静安区二模节选】（一）（本题共15分）人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。完成下列填空：21.氮原子核外电子排布式为，其最外层有种运动状态不同的电子；氮气的电子式为；氨气分子的空间构型是。【答案】211s22s22p3，5，三角锥型（各1分，共4分）；13不能用元素周期律解释的性质是（）A非金属性：ClBr B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C酸性：HNO

12、3H2CO3 D碱性：NaOHMg(OH)2【答案】B（一）（本题共15分）NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。完成下列填空：21N元素在元素周期表中位于第_族，N原子最外层的电子排布式是_。22Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_（用离子符号表示）。23某工厂的废液中含有2%5%的NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中，能使NaNO2转化为N2的是_（选填编号）。aNaCl bNH4Cl cHNO3 dH2SO424已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HINO+I2+NaI+H2O（1）配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目_NaNO2+_HI（2）当有0.75molHI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_L。25NaNO2外观与食盐相