[A]．NaOH-Na2CO3[B]．Na2CO3[C]．NaHCO3[D]．NaHCO3-Na2CO3
14．用K2Cr2O7滴定Fe2+时，加入硫酸－磷酸混合酸重要目是（）
[A]．提高酸度，使滴定反映趋于完全[B]．提高计量点前Fe3+/Fe2+电对电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色[C]．减少计量点前Fe3+/Fe2+电对电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范畴内变色[D]．在有汞定铁中有助于形成Hg2Cl2白色沉淀
15．碘量法中常以淀粉为批示剂，其应加入时间是（）
[A]．滴定开始时加入[B]．滴定一半时加入[C]．滴定至近终点时加入[D]．滴定至I3-棕色褪尽，溶液呈无色时加入
16．碘量法测定铜时，加入KI作用是（）
[A]．氧化剂配体掩蔽剂[B]．沉淀剂批示剂催化剂[C]．还原剂沉淀剂配体[D]．缓冲剂配合掩蔽剂预解决剂
17．在实验室里欲配制较为稳定SnCl2溶液应采用办法是（）
[A]．将SnCl2溶于Na2CO3溶液中，并加入少量锡粒[B]．将SnCl2溶于新煮沸并冷却纯水中[C]．将SnCl2溶于HAc，并加入少量Zn粉[D]．将SnCl2溶于HCl中，并加入少量锡粒
18．标定KMnO4时，为提高反映速度要加热，且在酸性溶液中进行，应当加入酸是（）[A]．HCl[B]．H2SO4[C]．HNO3[D]．HAc
19．用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3溶液时，I2挥发了，对标定成果影响是（）[A]．偏高[B]．偏低[C]．无影响[D]．无法判断
20．以HCl原则液滴定碱液中总碱量时，滴定管内壁挂液珠，对成果影响是（）[A]．偏低[B]．偏高[C]．无影响[D]．无法判断
21．在光度分析中，选取参比溶液原则是（）
[A]．普通选蒸馏水[B]．普通选取除显色剂外其他试剂[C]．依照加入显色剂、其他试剂和被测溶液颜色性质选取[D]．普通选含显色剂溶液
22．如下表述对的是（）
[A]．二甲酚橙只合用于pH不不大于6溶液中使用[B]．二甲酚橙既合用于酸性也合用于碱性溶液中使用[C]．铬黑T只合用于酸性溶液中使用[D]．铬黑T合用于弱碱性溶液中使用
23．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，EDTA滴定Fe3+、Al3+含量时，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便办法是（）
[A]．沉淀分离法[B]．控制酸度法[C]．配位掩蔽法[D]．溶剂萃取法
第二页答案1．C。
2．C。
3．C。
4．A。
5．C。
6．A。
7．B。
8．A。
9．D。
10．B。
11．D。
12．C。
13．D。
14．C。
15．C。
16．C。
17．D。
18．B。
19．A。
20．B。
21．C。
22．D。
23．B。
第三题填空题（共23题）
1．指出下列各级化学试剂标签颜色：
[A]．优级纯__________[B]．分析纯__________[C]．化学纯__________
2．氧气、氮气、氢气和空气钢瓶颜色分别是__________、__________、__________和__________。
3．实验室用水规格已有国标可循，按水电阻率指标，水质最佳是__________[A]．1MΩ·cm[B]．18MΩ·cm[C]．10MΩ·cm[D]．0.2MΩ·cm4．若实验室电器着火，灭火办法是__________。
[A]．及时用沙子扑灭[B]．切断电源后用泡沫灭火器扑灭[C]．及时用水扑灭[D]．切断电源后及时用CO2灭火器扑灭
5．金属钠应储存在___________________中；黄磷应储存在_______________________中。
6．对NaCN和洒落Hg滴进行无害化解决办法分别是_______________________和________________________________________________________。
7．将下列各组浓度相似两种溶液等体积混合后，能使酚酞批示剂显红色是_________________。
[A]．氨水+醋酸[B]．氢氧化钠+醋酸[C]．氢氧化钠+盐酸[D]．六次甲基四胺+盐酸
8．如下原则溶液可以用直接法配制是________________________。
[A]．KMnO4[B]．K2Cr2O7[C]．NaOH[D]．FeSO4
9．用重量法测定铁时，过滤Fe（OH）3沉淀应选用_________________________。
[A]．迅速定量滤纸[B]．慢速定量滤纸[C]．中速定量滤纸[D]．玻璃砂芯漏斗10．能消除测定办法中系统误差办法是__________________________。
[A]．增长平行测定次数[B]．称样量在0.2g以上[C]．用原则样品进行对照实验[D]．认真细心地做实验
11．下列四种溶液，各以水稀释10倍，其pH变化最大是________________________。
[A]．0.1mol·L-1HAc+0.1mol·L-1NaAc[B]．0.1mol·L-1HAc[C]．0.01mol·L-1HAc+0.01mol·L-1NaAc[D]．0.1mol·L-1HCl
12．有色配合物摩尔吸光系数（e）与下列因素关于是________________________。
[A]．吸取池厚度[B]．入射光波长[C]．有色配合物浓度[D]．有色配合物稳定性
13．如下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度均增大10倍时，突跃范畴增大最多是
____________。
[A]．HCl滴定弱碱[B]．EDTA滴定Ca2+[C]．Ce4+滴定Fe2+[D]．AgNO3滴定NaCl
14．在配位滴定中，用返滴法测定Al3+时，在pH=5～6，下列金属离子原则溶液中合用于返滴定过量EDTA是___________________。
[A]．Zn2+[B]．Mg2+[C]．Ag+[D]．Bi3+
15．某铁矿石中铁含量约为40%，规定测定误差≤0.3%,宜选取_______________。
[A]．邻二氮菲比色法[B]．磺基水杨酸光度法[C]．原子吸取光谱法[D]．K2Cr2O7滴定法
16．以重量法测定某样品中Pb3O4含量，精确称量获得称量形式PbSO4后，以此重量计算试样中含量。
重量因数表达对的是_________________。
[A]．3M（PbSO4）/M（Pb3O4）[B]．M（PbSO4）/M（Pb3O4）[C]．M（Pb3O4）/3M（PbSO4）[D]．3M（Pb）/M（Pb3O4）
17．常量分析中若规定测定成果相对误差≤0.1%,则应控制滴定剂体积__________mL；应控制称样量__________g。
18．某溶液pH=7.200，该值具备__________位有效数字；该溶液氢离子活度[a（H+）]为_________。
19．下列市售试剂近似浓度为：
H2SO4__________mol·L-1HNO3__________mol·L-1HCl__________mol·L-1氨水__________mol·L-1
20．可见分光光度计惯用光源是__________，吸取池材料为__________；紫外分光光度计惯用光源是__________，吸取池材料为__________；
21．煤气灯火焰温度最高区域是__________。
[A]．氧化焰区[B]．还原焰区[C]．焰心区[D]．氧化焰区中接近还原焰区域
22．某物质从具有下列离子水溶液中沉淀出来，要检查固体表面吸附离子与否已洗涤干净，应检查其中__________。
[A]．Mg2+[B]．Na+[C]．Cl-[D]．SO42-
23．用25毫升移液管从容量瓶中吸取标称体积溶液转移到锥形瓶中，容量瓶中减少溶液体积___________。
[A]．等于25.00毫升[B]．不不大于25.00毫升[C]．不大于25.00毫升
24．下列盐中在水中溶解度最大是______________。
[A]．草酸锶[B]．草酸镁[C]．草酸钙[D]．草酸钡
25．下列三个反映在同一溶液体系中进行：
①Cl2+2I-=2Cl-+I2②Cl2+2Br-=2Cl-+Br2③5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+其“开始反映”先后顺序对的是_______________。
[A]．①＞②＞③[B]．①＞③＞②[C]．③＞②＞①
26．向Sn2+溶液加入浓NaOH溶液，析出沉淀颜色为_______________。
[A]．白色[B]．灰色[C]．黑色[D]．白色逐渐变黑色[E]．白色逐渐变黄色
27．NH3，HCl，CO2，H2S，N2等气体在水中溶解度顺序是_______________。
[A]．NH3>HCl>CO2>H2S>N2[B]．HCl>NH3>CO2>H2S>N2[C]．HCl>NH3>H2S>CO2>N2[D]．H2S>HCl>CO2>NH3>N2
28．在高温（≥1000℃）下灼烧过氧化铝_______________。
[A]．可溶于浓盐酸[B]．可溶于浓硝酸[C]．可溶于氢氟酸[D]．在浓盐酸、浓硝酸和氢氟酸中都不溶
第三页答案1．A绿；B红；C蓝。
2．氧气、氮气、氢气和空气钢瓶颜色分别是天蓝、棕、深绿、黑色。
3．B。
4．D。
5．金属钠应储存在无水煤油中；黄磷应储存在水中。
6．对NaCN：
每200毫升加25毫升10％Na2CO3及25毫升30％FeSO4溶液，搅匀。
或者用NaOH调至碱性，用高锰酸钾或漂白粉使氰根氧化分解；对Hg：
用硫粉复盖。
7．B。
8．B。
9．A。
10．C。
11．D。
12．B、D。
13．B。
14．A。
15．D。
16．C。
17．20毫升；0.2克。
18．3位有效数字；6.31×10-8。
19．18；16；12；15。
20．可见分光光度计惯用光源是钨卤素灯；吸取池材料为玻璃；紫外分光光度计惯用光源是氢灯；吸取池材料为石英。
21．D。
22．C。
23．A。
24．B。
25．B。
26.A。
27.C。
28.D。
无机某些（共25题）
1．为什么煤气灯管被烧热?
如何避免？
（10分）
2．如何用简朴办法检查洗刷后玻璃仪器与否干净?
（10分）
3．称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法达到平衡，此时应加砝码还是减砝码?
（20分）
4．在酸碱滴定中，滴定完毕后，尖嘴外留一滴液体，应如何解决？
（10分）
5．若要检查蒸馏水中与否含Ca2+，应选用何种化学试剂?
（20分）
6．分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸特性颜色是什么?
（10分）
7．某人用0.5000mol·L-1浓度HCl直接滴定25mL，0.1mol·L-1NaOH水溶液浓度，操作与否对的?
为什么?
（20分）
8．用25mL移液管量取溶液，能读取多少毫升?
（10分）
9．为什么实验室盛NaOH溶液试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞?
（20分）
10．若不慎浓碱溅入眼中，如何紧急处置?
（20分）
11．如何配制不含CO32-NaOH水溶液?
（30分）
12．一水溶液中含少量Fe2+，如何除去它?
（20分）
13．实验室中，为什么不能用无水CaCl2干燥氨气?
（20分）
14．Al（OH）3和Zn（OH）2都是白色沉淀，如何用简朴办法鉴别之（只用一种试剂）?
（20分）
15．乙炔钢瓶，氧气钢瓶颜色?
（10分）
16．KNO3溶解度随温度升高急剧增长，而NaCl溶解度随温度升高增长很小，如何用NaNO3和KCl为原料制备KNO3?
（20分）
17．在K2Cr2O7水溶液中，加入少量AgNO3水溶液，此时溶液pH值如何变化，为什么?
（20分）
18．在NaClO水溶液中，加入少量KI溶液，能否有I2生成?
（20分）
19．一水溶液中含Sn2+、Bi3+，加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？
为什么?
（30分）20．应如何配制和保存Fe2+水溶液?
（20分）
21．在二只试管中各加入少量FeCl3溶液，又向一支试管加入少量NaF固体，振荡溶解。
然后在二只试管中各滴加KI溶液，振荡，两支试管中溶液颜色与否相似，为什么?
（10分）
22．碘在水中溶解度很低，但为什么易溶于KI溶液中?
（10分）
23．如何配制和保存SnCl2水溶液？
（30分）
24．金属钠需保存在无水煤油中，如何懂得保存钠用煤油是无水呢？
（30分）
第四页无机某些答案1．当煤气进入量变小，而空气进入量很大时，产生侵入火焰，它将烧热灯管。
在点燃煤气灯之前，先将空气调至最小，点燃后再逐渐调节空气与煤气进入量比例。
2．把洗刷后玻璃仪器倒置，如果玻璃仪器不挂水珠，则玻璃仪器己被洗刷干净，否则，玻璃仪器没有被洗刷干净。
3．此时样品重，双臂天平应加砝码，单臂天平应减砝码。
4．滴定失败，需重滴。
5．选用可溶性草酸盐，如果有钙离子则生成草酸钙沉淀。
6．分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸特性颜分别是红色，蓝色和绿色。
7．不对的。
应把0.5000mol·L-1HCl稀释成0.1
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