山东省日照市高三二模化学化学试题.docx
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山东省日照市高三二模化学化学试题
2020年高三校际联合考试
化学试题
2020.05
1.答题前,考生先将自己的娃名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量:
H1N14O16P31S32Zn65
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合愿意。
1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是
A.可以注射消毒液杀灭人体内的新型冠状病毒
B.干粉灭火器主要用于扑救有机溶剂、可燃气体和电气设备的初期火灾
C.家蚕丝心蛋白水解生成的甘氨酸和丙氨酸共能形成3种二肽
D.骨水泥(骨粘固剂)的主要成分聚甲基丙烯酸甲酯的单体是甲基丙烯酸和甲醇
2.下列说法错误的是
A.棉花、麻、羊毛、蚕丝都属于天然纤维
B.可用热的NaOH溶液鉴别地沟油和汽油
C.甲苯、间二甲苯的一氯代物种数相同
D.
的不饱和度是6,核磁共振氢谱有2组峰
3.下列说法错误的是
A.基态Cr原子有6个未成对电子
B.PH3和NH3分子中均含有孤电子对,且PH3提供孤电子对的能力强于NH3
C.BeO的晶格能大于MgO,可推测BeCO3的分解温度低于MgCO3
D.向1mol配合物[TiC1(H2O)5]C12·H2O中加入足量AgCO3溶液,可以得到3molAgCl沉淀
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L15NH3中含有的质子数为11NA
B.含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应,转移电子数大于0.5NA
C.常温下,1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA
D.标准状况下,224mLSO2溶于水后形成的溶液中H2PO3、HSO3-、SO32-粒子数之和等于0.01NA
5.近年来被网络炒得火热的抗衰老“神药”白藜芦醇结构简式如图所示,下列关于白藜芦醇说法错误的是
A.分子式为C14H12O3
B.存在顺反异构
C.所有碳原子可能共平面
D.属于醇类,能发生加成反应、取代反应
6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,K、L、M均是由这些元素组成的氧化物,甲、乙分别是元素Y、W的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。
K是红棕色气体,丙的浓溶液具有强氧化性,上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是
A.X、Y、Z三种元素的第一电离能:
Z>Y>X
B.X分别与Y、Z、W形成的分子中均可能含有非极性共价键
C.Z元素的最高价含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最强
D.若固体Z2W5是由直线形的R+和平面三角形的Q-组成,则Q-与丙溶液中的溶质阴离子相同
7.下列离子方程式书写正确的是
A.少量SO2通入BaC12溶液中:
Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B.[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应:
[Ag(NH3)2]OH+3H++C1-=AgC1↓+2NH4++H2O
C.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4:
5H218O2+2MnO4-+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O
D.向NaC1O和NaC1混合溶液中滴入少量FeSO4溶液:
2Fe2++C1O-+2H+=C1-+2Fe3++H2O
8.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
9.某小组为验证SO2的性质设计如图所示的实验装置,下列说法错误的是
A.一段时间后石蕊溶液和品红溶液均褪色,说明SO2有漂白性
B.一段时间后酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色,说明SO2有还原性
C.一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成,说明SO2有氧化性
D.该装置能体现实验的微型化和绿色化
10.溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水、易吸潮等性质。
实验室用工业大理石(含少量A13+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下(己知步骤III的滤液中不含NH4+)。
下列说法错误的是
A.试剂a可以是生石灰,试剂b是氢溴酸
B.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C.为将杂质离子除尽,步骤II需加过量试剂a,保证溶液呈强碱性
D.工业上常用氨气与溴、石灰乳反应制取溴化钙,若反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为3:
2,则产物中会生成一种无色气体
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。
向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸,发生反应:
2Na4S2O3+4H2SO4==Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。
下列说法正确的是
A.Na4S2O3的水溶液显碱性
B.1molNa4S2O3中共含离子数为5NA
C.上述反应中,每产生3molS,转移电子的物质的量为6mol
D.CaOCl2也可称为混盐,向CaOC12中加入足量稀硫酸会有C12产生
12.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-,制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如下:
下列说法错误的是
A.CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物
B.过程II中,反应的离子方程式为2S2-+4MnO32-+10H+==4Mn(OH)2+S2O32-+H2O
C.过程I后溶液pH减小
D.将10L上清液中的S2-(S2-浓度为480mg·L-1)转化为SO42-,理论上共需要0.15molO2
13.Pd-Mg/SiO2催化剂上CO2甲烷化反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A.上述甲烷化过程总反应可表示为CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)
B.整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为MgO
C.Pd-Mg/SiO2催化剂加快了甲烷化速率,提高了H2的平衡转化率
D.经过一个加氢循环后的MgO再次与CO2结合形成碳酸盐,继续一个新的加氢循环过程
14.t℃时,两种碳酸盐MCO3(M表示X2+或Y2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知:
pM=-lgc(M2+),p(CO32-)=-lgc(CO32-),KSP(XCO3)下列说法正确的是
A.线a表示YCO3的溶解平衡曲线
B.KSP(XCO3)=1.0×10-8
C.t℃时,向XCO3悬浊液中加入饱和Y(NO3)2溶液,可能有YCO3生成
D.t℃时,向饱和YCO3溶液中加入Na2CO3溶液,一定能产生YCO3沉淀
15.为满足可穿戴柔性电子设备(如二维手表带状柔性电池)的需求,我国科研团队研制出一种基于有机物电极材料芘四酮(PTO)和锌盐溶液作为电解液组装成的水系锌电池。
原理如图所示。
下列说法错误的是
A.充电时,b接外接电源的负极
B.利用以上原理做成的柔性电池除优异的电化学性能外,还具备良好的弯曲性
C.充电时,每生成1molPTO,a电极增重260g
D.放电时,b极的电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+===PTO-Zn2+
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
l6.(12分)
氮、磷、砷、硫、氯等元素在生产生活和药物合成中用途广泛。
回答下列问题:
(1)瑞德西韦是一种抗病毒药物,结构如下。
该结构中N、O、P原子的电负性由大到小的顺序为_______________。
该药物的分子间作用力有_______________________。
(2)
(异环磷酰胺)常用作抗癌药,1mol该物质含σ键数目为_____NA。
(3)实验测得[Mn(SCN)6]4-中Mn,C,N三种原子不在同一水平线上。
则此配合物中配位原子为____________,其杂化方式为_________________。
(4)Na3AsO4可用作杀虫剂,其中所含As元素基态原子的价电子排布式为_________,AsO43-的空间构型为__________。
(5)白磷(P4)的晶体属于分子晶体,其晶胞结构如图所示,己知晶胞参数为acm,阿伏伽德罗常数的值为NA,该晶胞中含有的P原子个数为__________,该晶体的密度为ρg·cm-3,晶体中白磷分子之间的最短距离为_____cm(用含ρ、NA的式子表示)。
17.(11分)
SO2C12在药物和染料的制取中有重要作用,沸点69℃,100℃以上分解生成两种常见气体。
实验室对其稳定性和分解产物的部分性质分别进行了如下探究。
已知:
反应开始后,乙瓶中始终无色,戊瓶中有黄绿色气体。
回答下列问题:
(1)装置A中的进水口为_________,仪器B的名称为________,加热B的方式最好选用___________(填“水浴加热”或“油浴加热”)。
(2)装置C的作用为________________,装置D的作用为_______________________。
(3)试剂X、Y分别为下列试剂中的_________、___________(填标号)。
A.品红溶液B.氢氧化钠溶液C.高锰酸钾溶液D.四氯化碳
(4)若进入丙中的气体过量,则丙中的现象为___________________,发生反应的离子方程式为________________________________。
18.(12分)
随着现代工业的快速发展,SO2烟气的排放量急剧增加。
将SO2还原为硫磺是目前烟气脱硫研究的热点。
根据SO2的反应状态,将SO2还原法分为气相还原法和液相还原法。
I.气相还原法—固体还原剂直接还原法
固体还原剂直接还原法是指在一定温度下(200~300℃)将SO2烟气通过固体还原剂,使SO2中的氧原子转移到固体还原剂上,从而实现SO2的还原,其流程如下:
(1)再生塔中生成的物质___________(填化学式)可在流程中循环使用。
(2)脱硫塔中发生反应的化学方程式为______________________________。
脱硫过程中,当产生48g单质S2时,转移电子的物质的量为_________mol。
II.液相还原法—液相催化歧化制硫法
V.MPetrusevski等人用I-作为催化剂,在常温下,将NaHSO3进行液相催化回收硫磺的工艺如下:
(3)下列仪器中,“操作”时不需要用到的是___________(填标号)。
(4)I-催化NaHSO3的反应过程为①______________________(用离子方程式表示);②I2+HSO3-+H2O===2I-+SO42-+3H+。
(5)液相催化歧化制硫法具有反应条件温和、运行费用低等优点,然而其缺点是硫磺的回收率不会高于_____%(保留1位小数)。
(6)若采用Na2S溶液作为碱盐吸收液,随着吸收液pH的变化,会生成二次污染物____________(填化学式)。
19.(12分)
开发新型高效的乙烷脱氢制乙烯过程对于石油化工至关重要。
回答下列问题:
(1)不同Zn含量PtSn催化剂催化乙烷脱氢反应C2H6(g)
CH2=CH2(g)+H2(g)△H=+136.9kJ·mol-1时,乙烷的转化效率随时间变化如下图所示。
由图可知,催化活性最优的催化剂为_____________。
(2)随着温度升高,乙烷脱氢反应容易造成催化剂表面积碳,影响催化剂的稳定性,脱氢时通常一起充入CO2,该工艺称为“乙烷二氧化碳氧化脱氢反应”,CO2发生的反应为:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)△H=+41.2KJ·mol-1、CO2+C(s)=2CO△H=+172.5kJ·mol-1。
则CO2的作用为:
__________________、__________________。
(3)实验室模拟“乙烷二氧化碳氧化脱氢反应”,T℃时,将2.8molC2H6与5.2molCO2充入容积恒定为0.5L的恒温密闭容器中发生反应:
C2H6(g)+CO2(g)
CH2=CH2(g)+CO(g)+H20(g)△H=akJ·mol-1,平衡时,p(C2H6):
p(CO2)=1:
4。
①a=________。
②T℃时,该反应的平衡常数K=______。
③若不考虑副反应,对于该反应体系,下列说法正确的是____________(填标号)。
A.三种生成物平衡分压比值保持不变时,反应达到平衡状态
B.降低C2H6与CO2用料比,C2H6的平衡转化率升高
C.在容器中加入CaO,可与H2O反应,提高CH2=CH2产率
D.反应开始后的一段时间内,适当缩小容器体积可提高单位时间内C2H6的转化率
(4)中国科学院科研团队,利用固体氧化物电解池(Solidoxideelectrolysiscell,SOEC),在SOEC阳极实现了高选择性乙烷电化学脱氢制乙烯。
装置示意图如下。
①b为电源的________极。
②阳极电极反应为________________________________。
20.(13分)
吡贝地尔可用于治疗帕金森病,对于控制帕金森病的震颤、运动迟缓、肌张力增高有一定的作用。
另外对于不宁腿综合征也有治疗效果。
其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)物质A的结构简式为___________,检验A中非含氧官能团所用试剂的先后顺序为________________(填化学式),物质F中含氧官能团的名称为________________。
(2)写出C转化为D的化学反应方程式:
______________________,D生成E的反应类型为____________________,试剂Y的结构简式为_____________________。
(3)G与E互为同分异构体,请写出符合下列条件的G的结构简式:
____________(写出1个即可)。
①遇FeC13溶液显色②能发生银镜反应③含有一个手性碳原子
(4)请结合题目中的相关信息,以物质C、1,1-二氯乙烷、乙醛为原料,设计合成
的路线(其他试剂任选)。